初中化學(xué)計(jì)算題專題復(fù)習(xí)

1、初中化學(xué)計(jì)算題專題復(fù)習(xí)初中化學(xué)計(jì)算題的類型有多種，其中包括化學(xué)式計(jì)算、化合價(jià)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液計(jì)算、化學(xué)方程式和溶液簡(jiǎn)單綜合計(jì)算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算等，下面針對(duì)濟(jì)南市近幾年的中考試題中的計(jì)算題進(jìn)行一下歸類：（2） 計(jì)算碘酸鉀（KO）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比 ；（3） 計(jì)算碘酸鉀（KO）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ ;（計(jì)算結(jié)果精確到 0.01，下同）（4） 計(jì)算1kg這樣的食鹽中，應(yīng)加入g 碘酸鉀（用最高含碘量計(jì)算）第二種類型：敘述型化學(xué)式計(jì)算題：1、 蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：CHCH（NH）COOH等構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過(guò)食物獲得蛋白 質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生

2、反應(yīng)，生成氨基酸，試計(jì)算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比 。（ 2）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量 。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比 。2、抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸（C3QNCI3），又稱高氯精。下列有關(guān)高氯精的說(shuō)法不正確的是（）A.高氯精由4種元素組成B高氰精中C、ON Cl的原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1 ： 1 ：1C.高氯精中C、N兩種元索的質(zhì)量比為 12 : 14 D高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%第三種類型：綜合型化學(xué)式計(jì)算題：1、青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育時(shí)期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素CO

3、（NH）2。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。（1）30g尿素中含氮元素多少克 ？（2）已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克？（3）請(qǐng)你根據(jù)下表中幾種常見(jiàn)食物的蛋白質(zhì)含量，計(jì)算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對(duì)蛋白質(zhì)的需求（可以只攝取一種食物，也可同時(shí)攝取幾種食物）。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量10%14 %20%3 %2、近年來(lái)，我市積極探索建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測(cè)土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問(wèn)題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一

4、片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測(cè)定該片 土壤需補(bǔ)充鉀元素 39kg，氮元素42kg。請(qǐng)你幫小明算算，至少需購(gòu)買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克？（二）有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算：1、據(jù)報(bào)道，“第三代”瓷珠圓珠筆問(wèn)世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補(bǔ)了國(guó)內(nèi)空白，氧化鋯的化學(xué)式為ZrQ，在氧化鋯中鋯元素的化合價(jià)為：A. +2B . +3 C . +4D. +52、世界衛(wèi)生組織（WHO將CIQ列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用，CIO2分子中氯元素的化合價(jià)為：A. 1 B . +2 C . +3 D . +4（三）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)

5、算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr ）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe CrCI 2 =Cr FeCI 2。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量 28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？2、 發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O）助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH.+N2O= 3N2+4H2O,生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。請(qǐng)計(jì)算：3.2Kg N 2H發(fā)生燃燒，需要助燃物 NO的質(zhì)量。（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、 某煉鐵廠用含氧化鐵 80%勺赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%勺生鐵，需要含氧化鐵 8

6、0%勺赤 鐵礦多少噸？2、 將100g含CaCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%勺石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一.段.時(shí).間.后, 冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%貝性成CaO的質(zhì)量約為（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過(guò)多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過(guò)多的患者開(kāi)出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計(jì)算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）（5） 有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算圖41、 不純的鐵片5.6g與足量的HC

7、I反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為A. Zn B. Pb C . Cu D . Mg2、 26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）A Mg 和 Zn B 、Fe 和 Zn C 、Zn 和 Cu D 、Cu和 Fe（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題1、 A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成 30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反 應(yīng)物中只余G根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B .第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3 : 2 D .反

8、應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5 : 22、 在反應(yīng)2A+5B=2C+4中, C D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 9 : 22 .若2.6 gA與B完全反應(yīng)后.生成 8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）A . 4 : 9 B . 8 : 1 C . 10 : 11 D . 31 : 44（7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題1、在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/ g522022反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測(cè)11285下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為 9: 8 D 反應(yīng)后甲的質(zhì)量為 Og

9、(四) 有關(guān)溶液的計(jì)算題：(1) 直接使用公式計(jì)算：1、將100g10%勺某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()A.蒸發(fā)掉10g水，無(wú)晶體析出B.加入10g10%的 M的溶液C.加入lOg固體M并使之完全溶解D. 加入lOg水2、 無(wú)土栽培所用的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%,某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg ,需要硝酸鉀的質(zhì)量是A. 7kgB. 14kgC. 70kgD. 140kg(2) 溶質(zhì)、溶劑的變化對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響： 增加溶劑(加水稀釋)1、 如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入

10、水的 質(zhì)量為A. 50g B. 90gC. 100g D. 200g2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有 98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。 要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20%的硫酸。(1) 稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g, (2)稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量為g。 溶液增濃問(wèn)題：(蒸發(fā)溶劑法增加溶質(zhì)法增加濃溶液法)1、 現(xiàn)有8%的鋁化鈉溶液50g ,若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？需要加入多少g氯化鈉？需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？2、 電解水時(shí)，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)也由4. 8%變?yōu)?%。計(jì)算：(1) 生成氧氣的質(zhì)量。電解后剩余水的質(zhì)量。(3) 配制溶液?jiǎn)栴}：計(jì)算類：1、 欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說(shuō)法正確的是()A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器B、配制時(shí)要用葡萄糖作溶質(zhì)C、用托盤天平稱取 5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水2、 實(shí)驗(yàn)室要配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有 25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配 制方案填入下表配制方案（只要說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品及用量即可）萬(wàn)案一萬(wàn)案一萬(wàn)案二100g溶

12、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCI溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。（1）配制過(guò)程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、量筒。(2)請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果實(shí)驗(yàn)類:純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g,試求：(1) 該純堿樣品的純度(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(2) 所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：1、現(xiàn)有NatCO和NaSO的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SC4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此 酸性溶液中再加入80g10%勺Na

13、OH溶液，恰好完全中和。計(jì)算 ：(1) 恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(2) 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(3) 求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、 南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國(guó)四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。測(cè)定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液20g。請(qǐng)你計(jì)算：(1) 30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；r過(guò)掘優(yōu)氫溶叫(2)該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。雙粧水)i(xjA本品含過(guò)氧在氨(2)標(biāo)簽型計(jì)算題：乍用：消毒防腦剤

14、，溝詵沢1、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液(如圖所示)。該?；瘜W(xué)課外貯議：直光密閉在陰涼扯汎興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤鹤⒁猓簩徠肪型庥盟巪34g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3) 圖像型計(jì)算題:1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCI 2+Na2CO

15、3=BaCO 3 J +2NaCI當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?2、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入 9. 8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液 的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量;（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

16、取40mL該溶液于燒杯中，滴入 40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如 圖所示.求：。（1）所取40mL溶液中HCI和CaCb的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。（4）表格型計(jì)算題：1、（ 2006?濟(jì)寧市）南充市（課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人

17、5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gi g1 g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；（2）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1 % ）（五）有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算57.6%，求固體剩1、將 3.6g 的碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 余物的質(zhì)量。2、金屬M(fèi)的樣品中含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中， 恰好完全反應(yīng)，生成MCb和2g氫氣，測(cè)知生成的 MC3中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 79.8%，求樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3、將 8.3g 由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到 200g 稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心 蒸

18、干，得到無(wú)水固體 27.5g ，則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？（六）有關(guān)天平問(wèn)題的計(jì)算1、在托盤天平的兩盤上各方一個(gè)燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，向右邊燒杯中加 入 ng 鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為：2、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3g 碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量為：附：濟(jì)南是近幾年計(jì)算題型10年.（7分）在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到30g MgSO4的不飽和溶液。

19、向所得溶液中逐滴滴入溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入 NaOH 溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn) 題：寫出在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量 NaOH溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的 溶質(zhì)為、 （寫化學(xué)式）。當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），恰好完全反 應(yīng)。試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算 結(jié)果精確到0.1g）難溶物質(zhì)的質(zhì)量mB073g146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/g09年.（6分）在一燒杯中盛有 42.2g CaCOs和CaCI?的粉末狀混合物，向 其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然

20、后再向其中逐滴加如 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀 鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：，。當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中 A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫 化學(xué)式）。當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)046g80g滴入NaOH溶液的質(zhì)量/g。果精確到0.1g）08年.（4分）在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的 MgCO3固體，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為10%的H2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，得到 102g不飽和溶液。 向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分

21、數(shù)為 10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì) 量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。在滴入稀硫酸時(shí)，觀察到的明顯現(xiàn)象是： 。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）07年.（6分）一燒杯中盛有 22.3g由Na2CO3和NaCI組成的固體混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與滴入的稀鹽酸的 質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1） 當(dāng)?shù)渭恿?73g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量是

22、g。（2） 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。（3）當(dāng)?shù)渭?3g稀鹽酸時(shí)（即 A點(diǎn)），燒杯中為不飽和溶液，試 通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。06年.（6分）在一燒杯中盛有 100gBaCI2和HCI的混合溶液，向其 中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與 所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示： 請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出氣體的總質(zhì)量為g。（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過(guò)計(jì)算求此所得不飽和溶放 岀 氣 體 的 質(zhì) 量/g073g146g滴入稀

23、鹽酸的質(zhì)量/g燒杯中溶液的質(zhì)量g液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）1005年請(qǐng)你利用圖18中所提供的3個(gè)數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，并寫出解答過(guò)程。11#高爐煉鐵高溫2C + O22CO高溫Fe2O3 + 3CO2Fe+ 3CO2(含雜質(zhì)3% )56 kg生鐵圖18自擬試題內(nèi)容部分：自擬試題解答部分04年.已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H 2f現(xiàn)取金屬鈉4.6 g投入到100 g水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫(20C),得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的總質(zhì)量與滴入 MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示

24、。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1) 金屬鈉和水充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為 g。(2) 圖中A點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量是 g。(3) 通過(guò)計(jì)算求出當(dāng)?shù)稳?120 g MgSO4溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)03年.(6分)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定某氫氧化鈣試樣中Ca(OH)2的含量(含有的雜質(zhì)為CaCO3),共做了 3次實(shí)驗(yàn)，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種稀鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:反應(yīng)后溶液的質(zhì)量m4080120160200MgSO4溶液的質(zhì)量/g第1次第2次第3次所取試樣的質(zhì)量17.4 g17.4 g17.4 g所取稀鹽酸的質(zhì)量80 g100 g120 g生成CO2的質(zhì)量2.64 g4.4 g4.4 g(1)在第 次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。(2) 原試樣中 Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(計(jì)算結(jié)果精確至(3) 經(jīng)測(cè)知，第 2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后，所得溶液中溶質(zhì)只有一種，通過(guò)計(jì)算求出實(shí)驗(yàn)所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)04年市模擬：有鹽酸和氯化鈣的混合溶液 100g，向混合溶液中逐漸加入 10%的Na2CO3溶液生成沉淀的質(zhì)量與加入 Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下 圖。若CaC