九年級化學第八單元金屬和金屬材料復習課件

1、第一部分第一部分 教材知識梳理教材知識梳理第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料中考考點清單中考考點清單化學方程式梳理化學方程式梳理1. 化合反應：常見金屬化合反應：常見金屬+氧氣氧氣（1）Al在常溫下反應：在常溫下反應：_。(2)Mg、Fe在點燃條件下反應：在點燃條件下反應：_;_。(3)Cu在加熱條件下反應：在加熱條件下反應：_。4Al+3O22Al2O32Mg+O2 2MgO點點燃燃3Fe+2O2 Fe3O4點點燃燃2Cu+O2 2CuO 2. 置換反應：活潑金屬置換反應：活潑金屬+稀酸稀酸（1）Al、Mg、Fe、Zn分別與稀鹽酸反應：分別與稀鹽酸反應：_; _; _; _。2A

2、l+6HCl 2AlCl3+3H2Mg+2HCl MgCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2(2)Al、Mg、Fe、Zn分別與稀硫酸反應：分別與稀硫酸反應：_;_;_;_。2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H23. 置換反應：金屬置換反應：金屬+鹽鹽鐵制容器不能配制波爾多液：鐵制容器不能配制波爾多液：_;鋁與硫酸銅溶液：鋁與硫酸銅溶液：_;銅與硝酸銀溶液：銅與硝酸銀溶液：_;鋅與硫酸銅溶液鋅與硫酸銅溶液:_;Fe+CuSO4 FeSO4+Cu2A

3、l+3CuSO4 Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2AgZn+CuSO4 ZnSO4+Cu鋁與硝酸銀溶液：鋁與硝酸銀溶液：_；鐵與氯化銅溶液：鐵與氯化銅溶液：_；鋅與氯化亞鐵溶液：鋅與氯化亞鐵溶液：_；鎂與硫酸亞鐵溶液：鎂與硫酸亞鐵溶液：_；鐵與硝酸銀溶液：鐵與硝酸銀溶液：_。Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3AgFe+CuCl2 FeCl2+CuZn+FeCl2 ZnCl2+FeMg+FeSO4 MgSO4+FeFe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag4. 復分解反應：金屬氧化物復分解反應：金屬氧化物+酸酸氧化鐵與稀鹽酸：氧化鐵與稀鹽酸：_；氧化鐵與

4、稀硫酸：氧化鐵與稀硫酸：_；氧化銅與稀鹽酸：氧化銅與稀鹽酸：_；氧化銅與稀硫酸：氧化銅與稀硫酸：_。Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4 CuSO4+H2O5. 高爐煉鐵的原理高爐煉鐵的原理赤鐵礦：赤鐵礦：_; 磁鐵礦：磁鐵礦：_。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高高溫溫Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2高高溫溫考點梳理考點梳理考點一考點一 金屬材料金屬材料 ( (必考必考) )1. 金屬材料：包括金屬材料：包括_以及它們的以及它們的_。2. 金屬的物理性質（金屬的物理性質

5、（高頻考點高頻考點）(僅僅2014、2007年未考查年未考查)（1）共性：具有良好的）共性：具有良好的_性、性、_性和性和_性，但這些性質差別也較大。性，但這些性質差別也較大。（2）特性：顏色：大多數(shù)為）特性：顏色：大多數(shù)為_色，但色，但銅為銅為_色，金為色，金為_色；色；金屬單質金屬單質合金合金導電導電導熱導熱延展延展銀白銀白紅紅黃黃狀態(tài)：常溫下大多為狀態(tài)：常溫下大多為_，但汞為，但汞為_。3. 合金合金 （1）概念：合金是指在金屬中加熱熔合）概念：合金是指在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質。合金屬于物質。合金屬于_(填填“混合物

6、混合物”或或“化合物化合物”）。（）。（2008、2007年考查年考查）（2）特性：合金的強度和硬度一般比組成）特性：合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更它們的純金屬更_，抗腐蝕性能也，抗腐蝕性能也_。固體固體液體液體混合物混合物更好更好高高 （3）常見的合金）常見的合金鐵合金主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是鐵合金主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是_不同，生鐵含碳量為不同，生鐵含碳量為_ ，鋼的，鋼的含碳量為含碳量為_； 鈦和鈦合金被認為是鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，世紀的重要金屬材料，具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好等。由于

7、鈦合金與人體具有很好的性好等。由于鈦合金與人體具有很好的“相容相容性性”，因此可用于制造人造骨骼；，因此可用于制造人造骨骼；其他合金：鈦鎳合金、鋁合金、黃銅等。其他合金：鈦鎳合金、鋁合金、黃銅等。含碳量含碳量2%4.3%0.03%2%考點二考點二 金屬的化學性質金屬的化學性質1.與氧氣反應（與氧氣反應（高頻考點高頻考點）（）（僅僅2010、2008、2007年未考查年未考查）（1）規(guī)律：金屬）規(guī)律：金屬+氧氣氧氣_。金屬氧化物金屬氧化物( (2）氧氣與金屬的反應條件與金屬活動性有關。氧氣與金屬的反應條件與金屬活動性有關。活潑金屬常溫下即能與活潑金屬常溫下即能與O2反應，活動性次之的反應，活動性

8、次之的金屬與金屬與O2反應則需點燃、加熱或高溫等條件，反應則需點燃、加熱或高溫等條件，不活潑的金屬高溫下也不與不活潑的金屬高溫下也不與O2反應。反應。（3）常見金屬與氧氣反應）常見金屬與氧氣反應金屬金屬 現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式常溫常溫下反下反應應鋁鋁緩慢氧化，緩慢氧化，放出熱量，放出熱量，不易察覺不易察覺 _點燃點燃或或加熱加熱反應反應鎂鎂發(fā)出耀眼白發(fā)出耀眼白光，放出大光，放出大量的熱，生量的熱，生成白色固體成白色固體 _22Mg+O2MgO點點燃燃2234Al+3O2Al O 金屬金屬 現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式點燃點燃或加或加熱反熱反應應鐵鐵劇烈燃燒，劇烈燃

9、燒，火星四射，火星四射，放出大量的放出大量的熱，生成黑熱，生成黑色固體色固體 _銅銅生成黑色固生成黑色固體體 _2343Fe+2OFe O點點燃燃22Cu+O 2CuO想一想：想一想：鋁比鐵更易與氧氣或其鋁比鐵更易與氧氣或其他物質反應，但同樣暴露在空氣他物質反應，但同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？中，為什么鐵比鋁更易生銹？ 鋁與氧氣發(fā)生反應，在鋁表面生成一層致鋁與氧氣發(fā)生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止鋁進一步被氧化。密的氧化鋁薄膜，防止鋁進一步被氧化。2. 活潑金屬與酸反應（活潑金屬與酸反應（高頻考點高頻考點）（）（僅僅2007年年未考查未考查）（1）規(guī)律：金屬）規(guī)律：金

10、屬+酸酸_。（2）反應發(fā)生的條件：排在金屬活動性順序中）反應發(fā)生的條件：排在金屬活動性順序中_的金屬（的金屬（K、Ca、Na除外）與除外）與_（?。ㄏNO3除外）發(fā)生反應。除外）發(fā)生反應。鹽鹽+氫氣氫氣 氫前氫前稀酸稀酸 （3）常見金屬與酸反應常見金屬與酸反應金金屬屬 現(xiàn)象現(xiàn)象 稀鹽酸稀鹽酸/ /稀硫酸稀硫酸 （反應的化學方程式）（反應的化學方程式）鎂鎂反應劇烈，產(chǎn)反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，生大量氣泡，溶液仍為無色溶液仍為無色（2010年考查年考查）（2012年考查年考查）Mg+2HCl =MgCl2+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2金金屬屬 現(xiàn)象現(xiàn)象 稀鹽酸稀鹽酸/ /稀硫酸稀硫酸

11、（反應的化學方程式）（反應的化學方程式）鋅鋅反應比較劇反應比較劇烈，產(chǎn)生大量烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍氣泡，溶液仍為無色為無色 鐵鐵反應緩慢，有反應緩慢，有氣泡生成，溶氣泡生成，溶液由無色逐漸液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色（2011年考查年考查）（2014、2013、2009年考查年考查) )Zn+2HCl =ZnCl2+H2Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2Fe+2HCl =FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金金屬屬 現(xiàn)象現(xiàn)象 稀鹽酸稀鹽酸/ /稀硫酸稀硫酸 （反應的化學方程式）（反應的化學方程式）鋁鋁金屬迅速金屬迅速溶解、有溶解、有大量氣泡大量氣泡產(chǎn)生、試產(chǎn)生、試管迅速變

12、管迅速變熱熱2Al+6HCl =2AlCl3+3H22Al+3H2SO4 =Al2（SO4）3+H2想一想：想一想：所有的酸都能與金屬發(fā)所有的酸都能與金屬發(fā)生置換反應放出氫氣嗎？為什么？生置換反應放出氫氣嗎？為什么？ 不是，能與金屬發(fā)生置換反應放出氫氣的不是，能與金屬發(fā)生置換反應放出氫氣的酸主要是指稀鹽酸和稀硫酸，而不包括濃硫酸酸主要是指稀鹽酸和稀硫酸，而不包括濃硫酸和硝酸等氧化性強的酸。金屬與硝酸、濃硫酸和硝酸等氧化性強的酸。金屬與硝酸、濃硫酸反應不能制得氫氣。反應不能制得氫氣。3.與鹽溶液的反應與鹽溶液的反應(2014、2009年考查年考查 )（1）規(guī)律：金屬）規(guī)律：金屬+鹽鹽_。（2）反

13、應發(fā)生的條件）反應發(fā)生的條件必須是必須是_置換置換_。（。（K、Ca、Na除外）除外）反應中鹽必須反應中鹽必須_。新鹽新鹽+新金屬新金屬活潑金屬活潑金屬不活潑金屬不活潑金屬溶于水溶于水（3）常見金屬與鹽溶液的反應）常見金屬與鹽溶液的反應現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式鋅粉與鋅粉與硝酸銅硝酸銅反應反應生成紅色固體，生成紅色固體，溶液由藍色變?yōu)槿芤河伤{色變?yōu)闊o色無色_銅絲與銅絲與硝酸銀硝酸銀反應反應銅絲表面有銀白銅絲表面有銀白色固體析出，溶色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{液由無色變?yōu)樗{色色 _Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag Zn+Cu(NO3)2 =Cu+Zn(NO3)24.4

14、.置換反應置換反應(高頻考點高頻考點)（僅僅2013、2012、2010年年未考查未考查）（1）定義：由一種單質與一種化合物反應，生）定義：由一種單質與一種化合物反應，生成成_和和_的反應。的反應。（2）特征：）特征：“單換單單換單”。（3）表達式：）表達式：A+BCAC+B。另一種單質另一種單質另一種化合物另一種化合物考點三考點三 金屬活動性順序及其應用金屬活動性順序及其應用（高頻考點高頻考點） 1. 常見金屬的活動性順序常見金屬的活動性順序減弱減弱 【記憶技巧記憶技巧】金屬活動性順序可以每五個金屬活動性順序可以每五個一組，按順序記憶：一組，按順序記憶：鉀鉀 鈣鈣 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 鋅鋅 鐵

15、鐵 錫錫 鉛（氫）鉛（氫） 銅銅 汞汞 銀銀 鉑鉑 金金嫁嫁 給給 那那 美美 女女 薪薪 貼貼 七七 千（氫）千（氫） 童童 工工 贏贏 鉑鉑 金金減弱減弱ZnMgCuAg（1）由金屬活動性順序可知排在氫（）由金屬活動性順序可知排在氫（H）前的）前的金屬屬于較活潑金屬，排在氫（金屬屬于較活潑金屬，排在氫（H）后的金屬）后的金屬屬于不活潑金屬。（屬于不活潑金屬。（2012年考查年考查）（2）金屬活動性順序的應用（）金屬活動性順序的應用（高頻考點高頻考點）（2014、2011、2010、2008年考查年考查）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬

16、能置換出稀鹽酸、稀硫酸位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外除外）。）。 考點四考點四 金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護 1. 金屬的冶煉（金屬的冶煉（詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目）地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在。存在外，其余都以化合物的形式存在。（1）常見的鐵礦石）常見

17、的鐵礦石礦石名稱礦石名稱赤鐵礦赤鐵礦磁鐵礦磁鐵礦菱鐵礦菱鐵礦黃鐵礦黃鐵礦主要成分主要成分的化學式的化學式Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS22.金屬活動性順序的探究（金屬活動性順序的探究（詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目）。（2）煉鐵原料：）煉鐵原料：_、_、 _和空氣。和空氣。（3）主要反應：）主要反應：_2. 金屬的銹蝕與防護（金屬的銹蝕與防護（2010、2007年考查年考查）（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的的_、_等發(fā)生化學反應的過程。等發(fā)生化學反應的過程。鐵礦石鐵礦石焦炭焦炭石灰石石灰石氧氣氧氣水水2323CO+Fe O2Fe+3CO

18、高高溫溫（2）防銹原理：隔絕氧氣、水分。）防銹原理：隔絕氧氣、水分。（3）防銹措施防銹措施(2012、2009年考查年考查）保持鐵制品表面潔凈干燥（如用保持鐵制品表面潔凈干燥（如用過的菜刀擦干凈）過的菜刀擦干凈）在鐵表面涂保護膜（如刷油漆、在鐵表面涂保護膜（如刷油漆、鍍金屬活動性較弱的金屬、涂油鍍金屬活動性較弱的金屬、涂油等）等）改變鐵的內部結構制成合金（如改變鐵的內部結構制成合金（如制成不銹鋼等）制成不銹鋼等） 3.金屬資源的保護金屬資源的保護（2013、2008年考查年考查）（1）回收利用廢舊金屬。）回收利用廢舊金屬。（2）將金屬保存在干燥的環(huán)境中。）將金屬保存在干燥的環(huán)境中。（3）給金屬

19、涂上保護層。）給金屬涂上保護層。（4）尋找金屬替代品。）尋找金屬替代品。【特別提醒特別提醒】鐵銹是一種混合物，主要成分是鐵銹是一種混合物，主要成分是氧化鐵。氧化鐵?？键c五考點五 有關不純物質的計算有關不純物質的計算（高頻考點高頻考點）（2014、2012、2010、2007年考查年考查）1. 化學方程式所表達的物質間的質量關系都是化學方程式所表達的物質間的質量關系都是的關系的關系_。2. 純物質的質量不純物質的質量純物質的質量不純物質的質量純度不純度不純物質的質量純物質的質量（1-所含雜質的質量分數(shù)）。所含雜質的質量分數(shù)）。3. 純度：在一定質量的不純物質中純物質所占純度：在一定質量的不純物質

20、中純物質所占的質量分數(shù)。的質量分數(shù)。 100純物質的質量純物質的質量=100%純純物物質質的的質質量量純純度度不不純純物物質質的的質質量量?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?金屬材料金屬材料 金屬材料的相關知識是安徽中考的必考點，金屬材料的相關知識是安徽中考的必考點，均出現(xiàn)在填空和簡答題中，常結合材料、金屬均出現(xiàn)在填空和簡答題中，常結合材料、金屬的化學性質以及化學與生活相關知識考查，考的化學性質以及化學與生活相關知識考查，考查要點有：查要點有：金屬材料與非金屬材料的判斷；金屬材料與非金屬材料的判斷；金屬的物理性質；金屬的物理性質；金屬的用途等。金屬的用途等。 例例1（14牡丹江）下列生活中的

21、物品由金屬牡丹江）下列生活中的物品由金屬材料制成的是材料制成的是( ) C【解析解析】玉石飾品不屬于金屬材料，玉石飾品不屬于金屬材料，A錯誤；錯誤；橡膠手套是由合成橡膠制成的，屬于三大合橡膠手套是由合成橡膠制成的，屬于三大合成材料之一，成材料之一，B錯誤；不銹鋼管是用不銹鋼制錯誤；不銹鋼管是用不銹鋼制成的，屬于金屬材料，成的，屬于金屬材料，C正確；大理石華表的正確；大理石華表的主要成分是碳酸鈣，屬于無機非金屬材料，主要成分是碳酸鈣，屬于無機非金屬材料，D錯誤。錯誤。1. 被稱為被稱為“東方之冠東方之冠”的中國國家館在建設過程的中國國家館在建設過程中使用了大量的鋼鐵，鋼鐵屬于中使用了大量的鋼鐵，

22、鋼鐵屬于( )A. 純金屬純金屬 B. 合金合金C. 化合物化合物 D. 天然材料天然材料【解析解析】鋼鐵是鐵的合金鋼鐵是鐵的合金, ,故選故選B。B類型二類型二 金屬的化學性質金屬的化學性質 金屬的化學性質是安徽中考的必考點，也是金屬的化學性質是安徽中考的必考點，也是重點內容。題型主要為選擇題、填空和簡答題，重點內容。題型主要為選擇題、填空和簡答題，有時會結合金屬材料以及金屬資源的保護等相關有時會結合金屬材料以及金屬資源的保護等相關知識綜合考查?？疾橐c有：知識綜合考查?？疾橐c有：金屬活動性順序金屬活動性順序的比較；的比較；金屬與酸反應（以化學方程式的書寫金屬與酸反應（以化學方程式的書寫為

23、主）；為主）；金屬與鹽溶液反應；金屬與鹽溶液反應；金屬與氧氣反金屬與氧氣反應；應；金屬在空氣中的穩(wěn)定性等。金屬在空氣中的穩(wěn)定性等。 例例2 （14上海）為比較上海）為比較X、Y、Z三種金屬三種金屬活動性大小，進行如下實驗。實驗結論正確的是活動性大小，進行如下實驗。實驗結論正確的是（ ） A. XYZ B. ZYX C. YX、YZ D. XY、ZYA【解析解析】Y加入稀硫酸后生成氫氣，說明加入稀硫酸后生成氫氣，說明X能能與稀硫酸反應，與稀硫酸反應，Y加入稀硫酸后無明顯變化，加入稀硫酸后無明顯變化，說明說明Y不與稀硫酸反應，故不與稀硫酸反應，故X的活動性比的活動性比Y的的強；強；Y加入硝酸銀溶液

24、后表面析出銀，說明加入硝酸銀溶液后表面析出銀，說明Y能置換出硝酸銀中的銀，故能置換出硝酸銀中的銀，故Y的活動性比銀強；的活動性比銀強；Z加入硝酸銀溶液后，無明顯變化，說明加入硝酸銀溶液后，無明顯變化，說明Z不不能置換出硝酸銀中的銀，故能置換出硝酸銀中的銀，故Z的活動性比銀弱，的活動性比銀弱，故三種金屬的活動性由強到弱的順序是：故三種金屬的活動性由強到弱的順序是：XYZ。變式練習變式練習1（09安徽）某活動小組用廢銅制取安徽）某活動小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實驗過程為：硫酸銅溶液，實驗過程為：（1）廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有）廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是少量銅，原

25、因是_（填字母序號）。（填字母序號）。a. 加熱時氧化銅易分解生成銅加熱時氧化銅易分解生成銅b. 銅與氧氣沒有完全反應銅與氧氣沒有完全反應c. 加熱時銅不能與氧氣反應加熱時銅不能與氧氣反應b（2）氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為）氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為_（3）操作操作的名稱是的名稱是_，該操作用到的玻，該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、璃儀器有：玻璃棒、燒杯、_。（4）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學方程式解釋）（用化學方程式解釋） _。CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O過濾過濾CuSO4+Fe =FeSO4+Cu漏斗漏斗3

26、. 下列有關金屬的用途利用金屬化學性質的是下列有關金屬的用途利用金屬化學性質的是( )A. 銅銅電線電線B. 不銹鋼不銹鋼炊具炊具C. 鋁鋁反射鏡反射鏡D. 鐵鐵回收溶液中的銅回收溶液中的銅D類型三類型三 置換反應置換反應 置換反應在安徽中考中常以選擇題或填空置換反應在安徽中考中常以選擇題或填空和簡答題中一空的形式考查結合化學方程式來和簡答題中一空的形式考查結合化學方程式來進行判斷。進行判斷。 例例3（14黃岡）化學反應黃岡）化學反應2Al+3CuSO4= 3Cu+Al2(SO4)3，該反應的基本反應類型是，該反應的基本反應類型是（ ）A. 化合反應化合反應 B. 分解反應分解反應C. 置換反

27、應置換反應 D. 復分解反應復分解反應C【解析解析】銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅；銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅；金屬氧化物與酸反應生成鹽和水；銅不與稀硫金屬氧化物與酸反應生成鹽和水；銅不與稀硫酸反應，因此要經(jīng)過操作酸反應，因此要經(jīng)過操作得到得到CuSO4溶液，溶液，則操作則操作為過濾操作，該操作需用到的玻璃儀為過濾操作，該操作需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒起引器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒起引流作用；不宜用鐵制容器盛放硫酸銅溶液是因流作用；不宜用鐵制容器盛放硫酸銅溶液是因為硫酸銅會與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵。為硫酸銅會與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵。7.下列反應屬于置換反

28、應的是（下列反應屬于置換反應的是（ ）A. 3NO2+H2O= 2HNO3+NOB. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C. C+H2O CO+H2D. CO+CuO Cu+CO2高高溫溫 【解析解析】置換反應是一種單質和一種化合物反置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故選選C。C6. 下列各組物質，相互能發(fā)生反應并屬于置換反下列各組物質，相互能發(fā)生反應并屬于置換反應的是應的是( )A. 鐵和氯化鋅溶液鐵和氯化鋅溶液 B. 鐵銹和稀硫酸鐵銹和稀硫酸C. 鋅和硫酸銅溶液鋅和硫酸銅溶液 D. 氫氧化鋁和硝酸氫氧化鋁和

29、硝酸C類型四類型四 金屬的銹蝕與防護金屬的銹蝕與防護 金屬的銹蝕與防護常在填空和簡答題中結金屬的銹蝕與防護常在填空和簡答題中結合金屬材料和金屬的化學性質綜合考查，考查合金屬材料和金屬的化學性質綜合考查，考查要點有：要點有：金屬資源的保護；金屬資源的保護；除銹原理；除銹原理；防銹措施等。防銹措施等。例例4 金屬是一種重要的材料，人類生產(chǎn)生活都離金屬是一種重要的材料，人類生產(chǎn)生活都離不開金屬。不開金屬。（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_。（2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，蝕也

30、給人類帶來巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟實際上是鐵跟_和和_共同作用的結果；防共同作用的結果；防止鐵生銹的方法是止鐵生銹的方法是_（寫一（寫一種）；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表種）；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵面的鐵鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在表面形成一鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化在鐵表面涂一層漆在鐵表面涂一層漆水水氧氣氧氣銹，反應的化學方程式為銹，反應的化學方程式為_。（3）下列對金屬制品采取的防護方法不正確的）下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是是_（填序號）。（

31、填序號）。A. 在電線的外面包上一層塑料層在電線的外面包上一層塑料層B. 在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C. 在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OC 【解析解析】（1）通常情況下，鋁能夠被空氣中通常情況下，鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜，的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能。（所以鋁具有很好的抗腐蝕性能。（2）鐵在空氣鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結中銹蝕，實際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結果。在鐵表面刷一層漆或鍍一層金屬或把鐵制果。在鐵表面

32、刷一層漆或鍍一層金屬或把鐵制成合金等方法，都能夠防止鐵生銹。稀鹽酸能成合金等方法，都能夠防止鐵生銹。稀鹽酸能和鐵銹中的氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應和鐵銹中的氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為的化學方程式為Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O。（3）外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣的接觸，的接觸，A正確；鍍上一層金屬鉻可以使鋼圈正確；鍍上一層金屬鉻可以使鋼圈隔絕水和空氣，不易受腐蝕，隔絕水和空氣，不易受腐蝕，B正確；鐵、銅、正確；鐵、銅、海水構成原電池，原電池能加快化學反應速率，海水構成原電池，原電池能加快化學反應速率，加快鐵的腐蝕加

33、快鐵的腐蝕，C錯誤。故選錯誤。故選C。8.（教材素材教材素材P18圖片改編圖片改編）自行車是常用的交通）自行車是常用的交通工具。工具。（1）根據(jù)已學知識可知，）根據(jù)已學知識可知，鐵銹蝕的條件是鐵銹蝕的條件是_。（2）自行車的主要材料鋼鐵，）自行車的主要材料鋼鐵，易生銹，阻止生銹的措施有：刷油漆；電鍍；易生銹，阻止生銹的措施有：刷油漆；電鍍；_。第第8題圖題圖 鐵同時鐵同時與水和氧氣接觸與水和氧氣接觸涂油涂油（3）請為圖中標示的自行車部件各設計一種不）請為圖中標示的自行車部件各設計一種不同的、合理的防銹方法：同的、合理的防銹方法：A三角架三角架_；B鏈鏈條條_。刷油漆刷油漆涂油涂油4.（12安徽

34、安徽11題題6分分）化學新材料的應用，使人）化學新材料的應用，使人們的生活質量不斷提高。如圖是不同年代常用的們的生活質量不斷提高。如圖是不同年代常用的水管：水管：第第4題圖題圖（1）圖示水管中，含有的金屬元素是）圖示水管中，含有的金屬元素是_，含有的有機合成材料，含有的有機合成材料是是_。（2）鑄鐵管容易生銹。工業(yè)上常用稀鹽酸來除）鑄鐵管容易生銹。工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹（鐵銹（Fe2O3），該反應的化學方程式是），該反應的化學方程式是_。請你提出一種。請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法：防止鐵制品銹蝕的方法：_。（3）由水管所用材料的變遷，你得到的啟示是）由水管所用材料的變遷，你得到的啟示是_

35、。 Fe、Zn（答案補充：鐵、鋅）（答案補充：鐵、鋅）塑料塑料Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O在鐵制品表面涂漆在鐵制品表面涂漆化學對社會進步和人類文明有重要貢獻（其他化學對社會進步和人類文明有重要貢獻（其他合理解答均可）合理解答均可）實驗突破實驗突破實驗一實驗一 金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究8年考情搜索年考情搜索：兩種金屬活動性順序比較的兩種金屬活動性順序比較的實驗方案設計（考查實驗方案設計（考查1次）；次）；兩種金屬活動兩種金屬活動性順序比較的原理（考查性順序比較的原理（考查1次）；次）；兩種金屬兩種金屬活動性順序比較方法（考查活動性順序比較方法（考查1次）；次）；

36、三種金三種金屬活動性順序的比較（考查屬活動性順序的比較（考查1次）。次）。 判斷依據(jù)判斷依據(jù)實驗設計實驗設計 結論結論金屬能否與金屬能否與氧氣反應氧氣反應將金屬放將金屬放入氧氣中入氧氣中由反應所需的條件及劇由反應所需的條件及劇烈程度來判斷，在氧氣烈程度來判斷，在氧氣中越容易（反應條件簡中越容易（反應條件簡單、反應程度劇烈）反單、反應程度劇烈）反應，則金屬活動性越靠應，則金屬活動性越靠前前1. 探究金屬活動性順序的主要途徑探究金屬活動性順序的主要途徑判斷依據(jù)判斷依據(jù) 實驗設計實驗設計 判斷方法判斷方法 金屬能否金屬能否與酸反應與酸反應將金屬放入稀將金屬放入稀酸（稀酸（稀HNO3除外）溶液中除外）

37、溶液中若產(chǎn)生氣泡，則金若產(chǎn)生氣泡，則金屬在金屬活動性順屬在金屬活動性順序表中氫之前，反序表中氫之前，反之則在氫之后之則在氫之后金屬能否金屬能否與另一種與另一種金屬的鹽金屬的鹽溶液反應溶液反應將金屬將金屬A放入放入另一種金屬另一種金屬B的鹽溶液中的鹽溶液中若若A能置換出能置換出B，則，則A的活動性比的活動性比B強強; ;若不能，則若不能，則B的活動的活動性比性比A強強 2. 2. 實驗設計實驗方案的設計實驗設計實驗方案的設計（1）兩種金屬）兩種金屬 通用法：將一種金屬（通用法：將一種金屬（M）插入另一種金）插入另一種金屬（屬（N）的鹽溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，則兩）的鹽溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，則兩

38、種金屬活動性由強到弱的順序為種金屬活動性由強到弱的順序為NM，如果，如果M上有上有N附著，則兩種金屬活動性由強到弱的附著，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為順序為MN。 特殊法：如果在金屬活動性順序中，一特殊法：如果在金屬活動性順序中，一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀硫酸）判斷：將兩種金屬可用稀鹽酸（或稀硫酸）判斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸（或稀硫分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸（或稀硫酸）中，如果酸）中，如果M上有氣泡產(chǎn)生，上有氣泡產(chǎn)生，N上無明顯現(xiàn)上無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為象，則兩種金屬活動性由強

39、到弱的順序為MN。（2）三種金屬）三種金屬三種金屬活動性的強弱，如果三種金屬相對陌三種金屬活動性的強弱，如果三種金屬相對陌生（活動性順序中沒有的金屬），可通過兩兩生（活動性順序中沒有的金屬），可通過兩兩比較判斷，但對常見金屬（活動性順序中有的比較判斷，但對常見金屬（活動性順序中有的金屬）這種方法很少用，常用如下兩種方法：金屬）這種方法很少用，常用如下兩種方法：兩金夾一鹽兩金夾一鹽試劑：活動性最強和最弱的兩種金屬單質和活試劑：活動性最強和最弱的兩種金屬單質和活動性居中的金屬的可溶性鹽溶液；操作方法：動性居中的金屬的可溶性鹽溶液；操作方法：將兩種金屬分別插入鹽溶液中，觀察現(xiàn)象（金將兩種金屬分別插入

40、鹽溶液中，觀察現(xiàn)象（金屬表面是不是有另一種金屬析出及溶液顏色變屬表面是不是有另一種金屬析出及溶液顏色變化），通過分析現(xiàn)象得出結論；化），通過分析現(xiàn)象得出結論；兩鹽夾一金兩鹽夾一金試劑：活動性居中的金屬單質，活動性最強和試劑：活動性居中的金屬單質，活動性最強和最弱的金屬的可溶性鹽溶液；操作方法：將金最弱的金屬的可溶性鹽溶液；操作方法：將金屬分別插入兩種鹽溶液中，觀察現(xiàn)象（金屬表屬分別插入兩種鹽溶液中，觀察現(xiàn)象（金屬表面是不是有另一種金屬析出及溶液顏色變化），面是不是有另一種金屬析出及溶液顏色變化），通過分析現(xiàn)象得出結論。通過分析現(xiàn)象得出結論。3. 實驗注意事項實驗注意事項（1）實驗前必須打磨金屬

41、表面，除去氧化層或）實驗前必須打磨金屬表面，除去氧化層或污物。污物。（2）做金屬與酸反應的實驗時一般用稀鹽酸或）做金屬與酸反應的實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。（3）金屬與鹽溶液反應，鹽必須可溶于水。）金屬與鹽溶液反應，鹽必須可溶于水。（4）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。面的金屬從鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。4. 應用應用（1） 比較不同金屬的活動性強弱，在金屬活比較不同金屬的活動性強弱，在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，活動性越強。動性順序中，金屬的位置越靠前

42、，活動性越強。（2）判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應，排在氫）判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。前面的金屬能置換出酸中的氫。（3）判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應，排）判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應，排在前面的金屬能將位于其后面的金屬從其鹽溶在前面的金屬能將位于其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。液中置換出來。（4）判斷金屬與鹽溶液反應后溶質的成分，注）判斷金屬與鹽溶液反應后溶質的成分，注意金屬的活動性順序和加入的物質是否過量。意金屬的活動性順序和加入的物質是否過量。（5）比較金屬與鹽溶液反應后所得溶液的質量）比較金屬與鹽溶液反應后所得溶液的質量變化，比較金屬相對原子

43、質量的大小。變化，比較金屬相對原子質量的大小。（6）常用金屬單質與酸的反應現(xiàn)象來判斷金屬活）常用金屬單質與酸的反應現(xiàn)象來判斷金屬活動性順序。但金屬與酸反應受到多種因素的影響動性順序。但金屬與酸反應受到多種因素的影響而表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，請問這些影響因素有哪些？而表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，請問這些影響因素有哪些？_ _ _ _ _ _金屬的活動性強弱，金屬活動性越強反應越快金屬的活動性強弱，金屬活動性越強反應越快（驗證的金屬排在（驗證的金屬排在H前，前，Na后）；后）；酸的濃度，酸的濃度，酸越濃反應越快（注意酸濃度小于濃度增大的臨酸越濃反應越快（注意酸濃度小于濃度增大的臨界值，例如鐵在濃硫酸中會鈍化）；界

44、值，例如鐵在濃硫酸中會鈍化）；金屬的表金屬的表面大小，接觸面越大反應越快，面大小，接觸面越大反應越快，與溫度有關，與溫度有關，加熱時反應更快。加熱時反應更快。 例例1 （15原創(chuàng)原創(chuàng)）同學們一起探究鋁、鐵、）同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一支試管，只取一鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一支試管，只取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善如表次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善如表的探究方案并回答有關問題。的探究方案并回答有關問題。 （1）填表：）填表：鐵絲漸漸溶解，且有鐵絲漸漸溶解，且有氣泡產(chǎn)生，溶液由

45、無氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色色變?yōu)闇\綠色銅絲銅絲 實驗步驟實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分酸，插入鐵絲，充分作用作用在在所得的溶液中所得的溶液中插入插入 ，充分作用充分作用 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象在在所得的溶液中所得的溶液中插入插入 ，充分作，充分作鋁絲鋁絲鋁絲漸漸溶解，有銀白色鋁絲漸漸溶解，有銀白色固體析出，溶液有淺綠色固體析出，溶液有淺綠色變?yōu)闊o色變?yōu)闊o色 結論：金屬活動性結論：金屬活動性AlFeCu。 （2）將鋁絲插入前應進行的操作是）將鋁絲插入前應進行的操作是_ 。 （3）小華同學認為在小剛的設計方案中，）小華同學認為在小剛的設計方

46、案中，只要補充一個實驗，就可得出只要補充一個實驗，就可得出AlFeHCu的的結論。小華要補充的實驗是結論。小華要補充的實驗是_。酸中，觀察現(xiàn)象酸中，觀察現(xiàn)象將銅絲插入稀鹽將銅絲插入稀鹽紙打磨鋁絲表面紙打磨鋁絲表面用砂用砂 （4）小強同學認為要得到）小強同學認為要得到AlFeHCu的的結論，不必做補充實驗，只需將小剛同學方案結論，不必做補充實驗，只需將小剛同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是入金屬的順序是 。銅絲、鐵絲、鋁絲銅絲、鐵絲、鋁絲 （5）實驗步驟實驗步驟中發(fā)生的化學方程式中發(fā)生的化學方程式為為 。 （6）在上述實驗中選用

47、稀硫酸而不用硝酸或在上述實驗中選用稀硫酸而不用硝酸或濃硫酸，其原因是濃硫酸，其原因是_。Fe+2HCl =FeCl2 + H2能將金屬氧化能將金屬氧化 濃硫酸和硝酸具有強氧化性，濃硫酸和硝酸具有強氧化性，實驗二實驗二 金屬的冶煉金屬的冶煉（一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化銅和氧化鐵和氧化鐵）8 8年考情搜索年考情搜索：一氧化碳還原氧化銅的實驗原一氧化碳還原氧化銅的實驗原理和實驗現(xiàn)象描述理和實驗現(xiàn)象描述（考查考查2次次）；）；一氧化碳還一氧化碳還原氧化鐵的原料選擇（考查原氧化鐵的原料選擇（考查2次次）；）；實驗原理實驗原理（考查（考查1次次）。）。1. 一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化銅（1）原理：）原理：CO+CuO _（2）裝置）裝置（3）實驗現(xiàn)象）實驗現(xiàn)象加熱后的試管里有加熱后的試管里有_物質生成；澄清物質生成；澄清的石灰水變的石灰水變 _。 Cu+CO2紅色紅色渾濁渾濁（4）