高二上學期期中化學試卷(普通班)

1、 第一學期高二年級期中考試化學試題卷（普通班）本卷所用相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Zn65 Mg24 Fe56 Cu64 S32 Ba137一、選擇題1化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述中，不正確的是A在現(xiàn)實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大B、用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理不同C、鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕D在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極2 最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下，關于下列說法正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應 B在該過程中，CO斷

2、鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程3下列說法不正確的是A外界條件相同時，放熱反應的速率一定大于吸熱反應的速率B化學反應中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化C反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應DCaOH2OCa（OH）2反應過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量4已知HH鍵能為436 kJ·mol1，HN鍵能為391 kJ·mol1，根據(jù)化學方程式：N23H22NH3 H924 kJ·mol1，則NN鍵的鍵能是A431 kJ·mol1 B946 kJ·mol1 C649 kJ&#

3、183;mol1 D869 kJ·mol15已知：CH3CH2CH2CH3(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 869 kJ/mol下列說法正確的是A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多6關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是A電子沿著鹽橋從鋅電極流向銅電極B鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C電流從鋅電極通過電流計流向銅電極D銅電極上發(fā)生的電極反應是2H2e=

4、H27下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2+C1O-+H2O=MnO2+C1-+2H+B用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管：Ag+NO3-+4H+=Ag+NO2H2OC向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4C1-D用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-8下列對化學反應的認識正確的是A化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B如果某化學反應的H和S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行C化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成D所有的吸熱反應一定要在加

5、熱的條件下才能進行9下列說法正確的是A氯化鈉固體不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B向純水中加入碳酸鈉能使水的電離平衡正向移動，水的離子積增大C如圖研究的是鐵的吸氧腐蝕，實驗中紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn) D常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的H0 S010一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是A反應CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol e-B電極B上發(fā)生的電極反應為：O22CO24e=2CO32C電池工作時，CO32向電極B移動D電極A上H2參與的電極反應為：H22OH2e=2H2O11常溫下用石

6、墨作電極，電解100ml 01mol/L的硝酸銅和01mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，當陰極上生成的氣體體積為0112L時（標準狀況），假設溶液體積不變，下列說法正確的是A陽極上產(chǎn)生0.025mol的O2 B電解過程中總共轉(zhuǎn)移0.2mol的電子C所得溶液中的c（H+）=0.3mol/L D陰極增重1.08g12下列實驗裝置能達到實驗目的的是 13如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動）。下列敘述正確的是Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應 Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生14

7、用惰性電極分別電解下列各電解質(zhì)的水溶液，一段時間后（設電解質(zhì)足量），向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，可以使溶液恢復到電解前的濃度的是ACu(NO3)2 BK2SO4 CHCl DNaOH15反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是Av（A）=015mol/（L·min） Bv（B）=0015 mol/（L·s）Cv（C）=040 mol/（L·min） Dv（D）=045 mol/（L·min）16為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

8、A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變B加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少C加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少17下列說法不正確的是A增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大B升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大C加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大18羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g

9、）+H2（g） K=0.1反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應 B通入CO后，正反應速率逐漸增大C反應前H2S物質(zhì)的量為7mol DCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%19在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g）H>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是A10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度B010 min內(nèi)，v(H2)015 mol·L-1·min-1C恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)>v(正)D12 m

10、in時，反應達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化20己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=924kJmo11，下列結論正確的是A在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應放熱924kJBN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=QkJmo11，則Q924C增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大D若一定條件下反應達到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率為60%21在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在一定溫度下反應，并達新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B

11、中SO2的轉(zhuǎn)化率為A25% B大于25% C小于25% D無法判斷22在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則A平衡向逆反應方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 Da>b23在25 時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是A反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600(mol/L) -2C增大壓

12、強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)24一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為221混合氣體的壓強不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A B C D以上全部25如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應：2NOO22NO2 H<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點

13、，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是Aa點 Bb點Cc點 Dd點26在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300和500時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A該反應的H>0B其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大C300時，0-t1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為n1/2t1 mol·L1 min1DA點的反應體系從300升高到500，達到平衡時n（H2）/n（CH3OH）減小27可逆反應：3A（g）3B（？）+C（？）（正反應為吸熱反應），隨著溫度升高，

14、氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是A若C為固體，則B一定是氣體 BB和C一定都是氣體CB和C可能都是固體 DB和C不可能都是氣體二、填空題28（6分）寫出下列反應的熱化學方程式或電極反應式：（1）N2(g)與H2(g)反應生成1molNH3(g),放出46.1kJ熱量 。（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極電極反應式 。（3）CH4與O2在酸性條件下形成原電池時，負極的電極反應式 。29（共11分）50 mL 050 mol·L1鹽酸與50 mL 055 mol·L1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}

15、：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。（4）實驗中改用60 mL 050 mol·L1鹽酸跟50 mL 055 mol·L1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”“不相等”)（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50 mL 050 mol·L1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 (均填“偏大”“偏小”“無影響”) 。

16、（6）寫出NaOH溶液和鹽酸反應表示中和熱的熱化學方程式 。30（8分）取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示。試管放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；試管在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；試管先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；試管中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；試管放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；試管放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情

17、況。（1）上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是_ (填試管序號)；在電化學腐蝕中，負極反應是_。（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是_。（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_(答兩種方法)。31（6分）二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al2 O2）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) H=-204 7kJ/mol。（1）600時，一步法合成二甲醚過程如下：CO（g)+2H2（g)=CH3OH

18、（g) H1=-10046kJ/mol2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) H2CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) H3=-387kJ/mol則H2= 。（2）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的 （填正、負）極，通DME的電極反應為 。32（6分）A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2 N2O4；H<0)（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4

19、的速率是VA_VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將_(填：變大、變小、不變)。（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率A將_(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_(填： 變大、變小、不變)。（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，_中的顏色較深。33（9分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO

20、2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJ·mol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則H2 ；（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H>0 若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為 _ 。 若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_(選填序號)aCH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變cv（CO）與v（H2）的比值不變d固體的總質(zhì)量不變 該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA_KB（填“>”、“ <”或“=”）?？v坐標可以表示的物理量有哪些 。aH2的逆反應速率 bCH4的的體積分數(shù)c混合氣體的平均相對分子