2019-2020學(xué)年新人教版必修1：1.3.1氧化還原反應(yīng)課件（76張）

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.1.從得氧、失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)從得氧、失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO2Fe+3CO2 22CuO+C 2CuO+C 2Cu+CO2Cu+CO2 2得氧得氧物質(zhì)物質(zhì)_C C發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)反應(yīng)COCO氧化氧化失氧失氧物質(zhì)物質(zhì)FeFe2 2O O3 3CuOCuO發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)反應(yīng)結(jié)論結(jié)論氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)_發(fā)生發(fā)生還原還原同時(shí)同時(shí)2.2.從化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)3.3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化

2、還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)電子得失電子得失電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移分析分析 氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)_失去電子失去電子的原子的原子電子對偏電子對偏離的原子離的原子電子得失電子得失電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移還原還原反應(yīng)反應(yīng)_結(jié)論結(jié)論_得到電得到電子的原子子的原子電子對偏電子對偏向的原子向的原子有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移( (得失或偏移得失或偏移) )的的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【巧判斷巧判斷】(1)(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加。氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加。 ( () )提示提示: :。氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化。氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化, ,因此與是否有氧

3、元素參加無關(guān)。因此與是否有氧元素參加無關(guān)。(2)(2)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素化合價(jià)的升高在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素化合價(jià)的升高, ,而而無元素化合價(jià)的降低。無元素化合價(jià)的降低。 ( () )提示提示: :。元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征。元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征。(3)(3)當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí), ,一定有另一種元素一定有另一種元素被還原。被還原。( () )提示提示: :?？赡苁峭N元素化合價(jià)的升降?？赡苁峭N元素化合價(jià)的升降, ,如如2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2。(4)Na(4)Na2 2O+HO+H2

4、 2O O=2NaOH2NaOH屬于氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)。( () )提示提示: :。此反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化。此反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化, ,因此為非氧化還原反應(yīng)。因此為非氧化還原反應(yīng)?！厩榫城榫乘伎妓伎肌?中國詩詞大會(huì)中國詩詞大會(huì)是央視首檔全民參與的詩詞節(jié)目是央視首檔全民參與的詩詞節(jié)目, ,節(jié)節(jié)目以目以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為基為基本宗旨本宗旨, ,力求通過對詩詞知識的比拼及賞析力求通過對詩詞知識的比拼及賞析, ,帶動(dòng)全民帶動(dòng)全民重溫那些曾經(jīng)學(xué)過的古詩詞重溫那些曾經(jīng)學(xué)過的古詩詞, ,分享詩詞之美分享詩詞之美,

5、 ,感受詩詞感受詩詞之趣之趣, ,從古人的智慧和情懷中汲取營養(yǎng)從古人的智慧和情懷中汲取營養(yǎng), ,涵養(yǎng)心靈。涵養(yǎng)心靈。古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富, ,思考下列詩思考下列詩句是否都涉及氧化還原反應(yīng)。句是否都涉及氧化還原反應(yīng)。野火燒不盡野火燒不盡, ,春風(fēng)吹又生春風(fēng)吹又生粉身碎骨渾不怕粉身碎骨渾不怕, ,要留清白在人間要留清白在人間春蠶到死絲方盡春蠶到死絲方盡, ,蠟炬成灰淚始干蠟炬成灰淚始干爆竹聲中一歲除爆竹聲中一歲除, ,春風(fēng)送暖入屠蘇春風(fēng)送暖入屠蘇提示提示: :不涉及。不涉及。“粉身碎骨渾不怕粉身碎骨渾不怕, ,要留清白在人間要留清白在人間”實(shí)質(zhì)是

6、碳酸鈣的分解和氧化鈣與水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碳酸鈣的分解和氧化鈣與水的反應(yīng), ,都沒有元素都沒有元素化合價(jià)的變化化合價(jià)的變化, ,不屬于氧化還原反應(yīng)。不屬于氧化還原反應(yīng)。4.4.氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì): :(1)(1)特征和本質(zhì)特征和本質(zhì)(2)(2)兩者關(guān)系兩者關(guān)系元素原子元素原子 元素化合價(jià)元素化合價(jià)_ _ 物質(zhì)物質(zhì)被被_元素原子元素原子 元素化合價(jià)元素化合價(jià)_ _ 物質(zhì)被物質(zhì)被_升高升高氧化氧化降低降低還原還原二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1.1.圖示關(guān)系圖示關(guān)系2.2.文字表述文字表述(1)(1)置換反應(yīng)置換反應(yīng)_是氧化

7、還原反應(yīng)。是氧化還原反應(yīng)。( (填填“一定一定”“”“不不一定一定”或或“一定不一定不”, ,下同下同) )(2)(2)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)_是是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。(3)(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)_是氧化還原反應(yīng)。是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)_是氧化還原反應(yīng)。是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)_是氧化還原反應(yīng)。是氧化還原反應(yīng)。一定一定一定不一定不不一定不一定一定一定一定一定【微思考微思考】(1)(1)反應(yīng)反應(yīng)4HCl(4HCl(濃濃)+MnO)+MnO2 2 MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H2H2 2O

8、 O是否屬于氧化還原反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)? ?根據(jù)該反應(yīng)思考四種基本根據(jù)該反應(yīng)思考四種基本反應(yīng)類型能否涵蓋所有反應(yīng)反應(yīng)類型能否涵蓋所有反應(yīng)? ?提示提示: :反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高, ,錳元素化合價(jià)降低錳元素化合價(jià)降低, ,反反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng), ,但不屬于四種基本反應(yīng)類型中的但不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。任何一種。(2)(2)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎? ?提示提示: :不一定。反應(yīng)不一定。反應(yīng)3O3O2 2 2O 2O3 3中有單質(zhì)參加或生中有單質(zhì)參加或生成成, ,但元素的化合價(jià)

9、沒有變化但元素的化合價(jià)沒有變化, ,不屬于氧化還原反應(yīng)。不屬于氧化還原反應(yīng)?！厩榫城榫乘伎妓伎肌勘本┒瑠W會(huì)將在北京冬奧會(huì)將在20222022年年2 2月月4 4日至日至2 2月月2020日在我國北京和河北張家口市聯(lián)合舉行日在我國北京和河北張家口市聯(lián)合舉行, ,這是我國第一這是我國第一次舉辦冬奧會(huì)。如圖所示的奧運(yùn)五連環(huán)中填入了次舉辦冬奧會(huì)。如圖所示的奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5 5種物種物質(zhì)質(zhì), ,相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng), ,不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng), ,沒有沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于

10、氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有幾涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有幾個(gè)個(gè)? ?提示提示: :沒有涉及分解反應(yīng)沒有涉及分解反應(yīng), ,屬于氧化還原反應(yīng)的有屬于氧化還原反應(yīng)的有2 2個(gè)。個(gè)。分析可知分析可知, ,這幾種物質(zhì)之間的反應(yīng)有鐵和稀鹽酸間的置這幾種物質(zhì)之間的反應(yīng)有鐵和稀鹽酸間的置換反應(yīng)、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)、換反應(yīng)、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)、二氧化碳和氫氧化鈉溶液之間的反應(yīng)、碳和二氧化碳二氧化碳和氫氧化鈉溶液之間的反應(yīng)、碳和二氧化碳之間的化合反應(yīng)之間的化合反應(yīng), ,注意二氧化碳和氫氧化鈉溶液之間發(fā)注意二氧化碳和氫氧化鈉溶液之間發(fā)生的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。生的反應(yīng)不是

11、復(fù)分解反應(yīng)。知識點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)知識點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】1.1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)(1)從特征和本質(zhì)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)從特征和本質(zhì)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)角度角度化合價(jià)化合價(jià)( (特征特征) )電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移( (本質(zhì)本質(zhì)) )氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的反應(yīng)反應(yīng)失去電子或電子對偏離失去電子或電子對偏離的反應(yīng)的反應(yīng)還原還原反應(yīng)反應(yīng)化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的反應(yīng)反應(yīng)得到電子或電子對偏向得到電子或電子對偏向的反應(yīng)的反應(yīng)氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)有化合價(jià)升高有化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)和降低的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移( (電子得失電

12、子得失或電子對偏移或電子對偏移) )的反應(yīng)的反應(yīng)(2)(2)氧化還原反應(yīng)中對立統(tǒng)一的關(guān)系氧化還原反應(yīng)中對立統(tǒng)一的關(guān)系: :化合價(jià)有升必有降。化合價(jià)有升必有降。電子有得必有失。電子有得必有失。有氧化反應(yīng)有氧化反應(yīng), ,必然有還原反應(yīng)。必然有還原反應(yīng)。2.2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征(1)(1)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): :電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移, ,包括電子的得失和電子對的偏移。包括電子的得失和電子對的偏移。(2)(2)特征特征: :元素化合價(jià)的升高和降低。元素化合價(jià)的升高和降低。(3)(3)關(guān)系關(guān)系: :原子失去原子失去1 1個(gè)電子個(gè)電子, ,元素的化合價(jià)就升高元素的化合價(jià)就升高1 1價(jià)

13、價(jià); ;原子得到原子得到1 1個(gè)電子個(gè)電子, ,元素的化合價(jià)就降低元素的化合價(jià)就降低1 1價(jià)價(jià); ;【易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒】認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的誤區(qū)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的誤區(qū)(1)(1)在氧化還原反應(yīng)中在氧化還原反應(yīng)中, ,一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)種性質(zhì)。如反應(yīng)4HCl(4HCl(濃濃)+MnO)+MnO2 2 MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O中中, ,參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的HClHCl一半表現(xiàn)了還原性一半表現(xiàn)了還原性, ,另一半表現(xiàn)了另一半表現(xiàn)了酸性。酸性。(2)(2)得電子難的元素不一定易失去電子。如碳元素、稀得電子難的元素不

14、一定易失去電子。如碳元素、稀有氣體元素既不容易失電子也不容易得電子。有氣體元素既不容易失電子也不容易得電子。(3)(3)元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化, ,也可能也可能被還原。如被還原。如HClHCl轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為ClCl2 2, ,氯元素被氧化氯元素被氧化,CuO,CuO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Cu,Cu,銅元素被還原。銅元素被還原?！舅伎妓伎加懻撚懻摗吭谘趸€原反應(yīng)中在氧化還原反應(yīng)中, ,被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)是被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)是否可以為同一反應(yīng)物否可以為同一反應(yīng)物? ?請舉例說明原因。請舉例說明原因。提示提示: :可以。如反應(yīng)可以。如反應(yīng)2KMn

15、O2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2中中, ,參參加反應(yīng)的加反應(yīng)的KMnOKMnO4 4既表現(xiàn)了還原性既表現(xiàn)了還原性, ,又表現(xiàn)了氧化性。又表現(xiàn)了氧化性?！景咐痉栋咐痉丁?【典例典例】(2019(2019濟(jì)南高一檢測濟(jì)南高一檢測)ClO)ClO2 2是一種高效水處是一種高效水處理劑理劑, ,實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得ClOClO2 2:2KClO:2KClO3 3+H+H2 2C C2 2O O4 4+ +H H2 2SOSO4 4 2ClO 2ClO2 2+K+K2 2SOSO4 4+2CO+2CO2 2+2H+2H2

16、2O,O,關(guān)于此反應(yīng)的關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是說法正確的是( () )A.KClOA.KClO3 3化合價(jià)降低化合價(jià)降低, ,失電子失電子B.B.反應(yīng)中反應(yīng)中H H2 2SOSO4 4體現(xiàn)了酸性和氧化性體現(xiàn)了酸性和氧化性C.C.反應(yīng)中反應(yīng)中H H2 2C C2 2O O4 4被氧化被氧化D.HD.H2 2C C2 2O O4 4既被氧化又被還原既被氧化又被還原【思維建模思維建模】解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念問題的思維解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念問題的思維流程如下流程如下: :【解析解析】選選C C。由方程式可知。由方程式可知:KClO:KClO3 3中氯元素從中氯元素從+5+5價(jià)變價(jià)變?yōu)闉?4+4價(jià)價(jià)

17、, ,化合價(jià)降低化合價(jià)降低, ,得到電子得到電子,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;反應(yīng)中硫元素的反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)沒有變化化合價(jià)沒有變化, ,不表現(xiàn)氧化性不表現(xiàn)氧化性,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;H;H2 2C C2 2O O4 4中碳元素中碳元素從從+3+3價(jià)變?yōu)閮r(jià)變?yōu)?4+4價(jià)價(jià), ,化合價(jià)升高化合價(jià)升高, ,失去電子失去電子, ,被氧化被氧化, ,故故C C正正確、確、D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！灸割}追問母題追問】(1)(1)上題反應(yīng)中上題反應(yīng)中, ,若生成若生成1 1分子分子ClOClO2 2, ,反反應(yīng)轉(zhuǎn)移幾個(gè)電子應(yīng)轉(zhuǎn)移幾個(gè)電子? ?提示提示: :1 1個(gè)。個(gè)。KClOKClO3 3中氯元素從中氯元素從+5+5價(jià)

18、變?yōu)閮r(jià)變?yōu)?4+4價(jià)價(jià), ,生成生成1 1分子分子ClOClO2 2, ,反應(yīng)轉(zhuǎn)移反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 1個(gè)電子。個(gè)電子。(2)(2)上題反應(yīng)中上題反應(yīng)中, ,失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)有失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)有什么關(guān)系什么關(guān)系? ?提示提示: :相等。相等。KClOKClO3 3中氯元素從中氯元素從+5+5價(jià)變?yōu)閮r(jià)變?yōu)?4+4價(jià)價(jià), ,共得到共得到2 2個(gè)電子個(gè)電子,H,H2 2C C2 2O O4 4中碳元素從中碳元素從+3+3價(jià)變?yōu)閮r(jià)變?yōu)?4+4價(jià)價(jià), ,共失去共失去2 2個(gè)電個(gè)電子子, ,即得失電子總數(shù)相等。即得失電子總數(shù)相等?！疽?guī)律方法規(guī)律方法】判斷元素化合價(jià)的常用方法判斷元素化合

19、價(jià)的常用方法(1)(1)熟記常見元素的化合價(jià)熟記常見元素的化合價(jià)鈉鉀氫銀正一價(jià)鈉鉀氫銀正一價(jià), ,鈣鎂鋅鋇正二價(jià)。鈣鎂鋅鋇正二價(jià)。氟氯溴碘負(fù)一價(jià)氟氯溴碘負(fù)一價(jià), ,通常氧是負(fù)二價(jià)。通常氧是負(fù)二價(jià)。銅正一二鋁正三銅正一二鋁正三, ,鐵有正二和正三鐵有正二和正三 。碳有正二和正四碳有正二和正四, ,硫有負(fù)二、正四和正六。硫有負(fù)二、正四和正六。(2)(2)計(jì)算計(jì)算: :依據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為依據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零進(jìn)行計(jì)算。步驟零進(jìn)行計(jì)算。步驟: :標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)。標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)。根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

20、為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。解其他元素的化合價(jià)。有機(jī)物中碳元素化合價(jià)有機(jī)物中碳元素化合價(jià)( (設(shè)為設(shè)為x)x)的確定方法的確定方法: :有機(jī)物有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為中氧元素的化合價(jià)為-2,-2,氫元素的化合價(jià)為氫元素的化合價(jià)為+1+1。利用元。利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則確定碳元素的化合價(jià)。乙素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則確定碳元素的化合價(jià)。乙酸酸(C(C2 2H H4 4O O2 2) )中滿足中滿足2x+(+1)2x+(+1)4+(-2)4+(-2)2=0,2=0,則則x=0 x=0?！具w移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( () )A.C

21、aCOA.CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2B.2NaHCOB.2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2C.ClC.Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O OD.NaBr+AgNOD.NaBr+AgNO3 3=AgBr+NaNO=AgBr+NaNO3 3【解析解析】選選C C。只有。只有C C項(xiàng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化。項(xiàng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化。2.2.下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是( () )A.

22、MgA.Mg變成變成MgOMgO時(shí)化合價(jià)升高時(shí)化合價(jià)升高, ,失去電子失去電子, ,因此因此MgMg在該反應(yīng)在該反應(yīng)中被還原中被還原B.KMnOB.KMnO4 4受熱分解受熱分解, ,錳元素化合價(jià)一方面升高錳元素化合價(jià)一方面升高, ,一方面降一方面降低低, ,因此錳元素既被氧化又被還原因此錳元素既被氧化又被還原C.CuSOC.CuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4屬于氧化還原反屬于氧化還原反應(yīng)應(yīng)D.D.反應(yīng)反應(yīng)2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2,H,H2 2O O中元素的化合價(jià)既有中元素的化合價(jià)既有升高升高, ,

23、又有降低又有降低【解析解析】選選D D。A A中鎂失去電子被氧化而不是被還原中鎂失去電子被氧化而不是被還原;B;B中高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)只有降低中高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)只有降低, ,沒有升高沒有升高, ,因因此錳元素只被還原此錳元素只被還原, ,沒被氧化沒被氧化;C;C中沒有元素化合價(jià)的變中沒有元素化合價(jià)的變化化, ,不是氧化還原反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);D;D中氧元素的化合價(jià)升高中氧元素的化合價(jià)升高, ,氫元?dú)湓氐幕蟽r(jià)降低。素的化合價(jià)降低?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】1.(20191.(2019濰坊高一檢測濰坊高一檢測) )下列反應(yīng)中下列反應(yīng)中, ,既屬于氧化既屬于氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng), ,又

24、屬于離子反應(yīng)的是又屬于離子反應(yīng)的是( () )A.A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.B.甲烷與氧氣的反應(yīng)甲烷與氧氣的反應(yīng)C.C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D.D.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)【解析解析】選選A A。A A項(xiàng)項(xiàng), ,既屬于氧化還原反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng), ,又屬于離子又屬于離子反應(yīng)反應(yīng);B;B項(xiàng)項(xiàng), ,不屬于離子反應(yīng)不屬于離子反應(yīng);C;C項(xiàng)項(xiàng), ,不屬于離子反應(yīng)不屬于離子反應(yīng);D;D項(xiàng)項(xiàng), ,不屬于氧化還原反應(yīng)。不屬于氧化還原反應(yīng)。2.(20192.(2019朝陽區(qū)高一檢測朝陽區(qū)高一檢測) )下列反應(yīng)下列

25、反應(yīng)( (條件均省略條件均省略) )中中, ,反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是( () )A.2KNOA.2KNO3 3+S+3C=K+S+3C=K2 2S+NS+N2 2+3CO+3CO2 2B.2KMnOB.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2C.4HNOC.4HNO3 3=2H=2H2 2O+4NOO+4NO2 2+O+O2 2D.HgS+OD.HgS+O2 2=Hg+SO=Hg+SO2 2【解析解析】選選D D。A A項(xiàng)中鉀、氧元素化合價(jià)沒變項(xiàng)中鉀、氧元素化合價(jià)沒變, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;B;B

26、項(xiàng)項(xiàng)中鉀元素化合價(jià)沒變中鉀元素化合價(jià)沒變, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C;C項(xiàng)中氫元素化合價(jià)沒變項(xiàng)中氫元素化合價(jià)沒變, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！舅仞B(yǎng)提升素養(yǎng)提升】樓房有的是用紅磚砌成的樓房有的是用紅磚砌成的, ,有的則是青磚砌成的有的則是青磚砌成的, ,可曾可曾想過為什么同樣的磚坯有的能燒成紅磚想過為什么同樣的磚坯有的能燒成紅磚, ,有的能燒成青有的能燒成青磚呢磚呢? ?原來燒制磚瓦的黏土中含有二價(jià)鐵鹽原來燒制磚瓦的黏土中含有二價(jià)鐵鹽, ,黏土做成黏土做成磚坯磚坯, ,送到窯內(nèi)大火烘燒送到窯內(nèi)大火烘燒, ,然后熄滅然后熄滅, ,自然冷卻。此時(shí)窯自然冷卻。此時(shí)窯內(nèi)空氣流暢內(nèi)空氣流暢, ,氧氣充足氧氣充足, ,二價(jià)鐵鹽

27、被氧化成三氧化二鐵二價(jià)鐵鹽被氧化成三氧化二鐵(Fe(Fe2 2O O3 3),),由于三氧化二鐵是紅色由于三氧化二鐵是紅色, ,所以得到的就是紅磚所以得到的就是紅磚瓦。待磚坯燒透后瓦。待磚坯燒透后, ,從窯頂向下不斷淋水從窯頂向下不斷淋水, ,當(dāng)水遇到紅當(dāng)水遇到紅熱磚瓦變成水蒸氣后熱磚瓦變成水蒸氣后, ,碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳。這些還原性氣體能把磚瓦中紅色的氧化鐵還原化碳。這些還原性氣體能把磚瓦中紅色的氧化鐵還原成黑色氧化亞鐵或四氧化三鐵。紅磚、青磚燒制過程成黑色氧化亞鐵或四氧化三鐵。紅磚、青磚燒制過程中涉及哪些化學(xué)反應(yīng)中涉及哪些化學(xué)反應(yīng), ,是否是氧化還

28、原反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)? ?提示提示: :涉及二價(jià)鐵被氧氣氧化成涉及二價(jià)鐵被氧氣氧化成FeFe2 2O O3 3、碳與水生成、碳與水生成COCO和和H H2 2、COCO和和H H2 2把把FeFe2 2O O3 3還原成黑色還原成黑色FeOFeO或或FeFe3 3O O4 4三個(gè)反應(yīng)三個(gè)反應(yīng), ,且且都是氧化還原反應(yīng)。都是氧化還原反應(yīng)。知識點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系知識點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】1.1.氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的劃分標(biāo)準(zhǔn)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的劃分標(biāo)準(zhǔn)(1)(1)氧化還原反應(yīng)是根據(jù)元素化合價(jià)是否變化劃分的。氧化還

29、原反應(yīng)是根據(jù)元素化合價(jià)是否變化劃分的。(2)(2)四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物和生成物種類和數(shù)四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物和生成物種類和數(shù)目多少來劃分的目多少來劃分的, ,是從形式上劃分的。是從形式上劃分的。2.2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型相關(guān)判斷氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型相關(guān)判斷(1)(1)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)的參置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)的參加和生成加和生成, ,化合價(jià)有變化。化合價(jià)有變化。(2)(2)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng), ,因?yàn)榉磻?yīng)前因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化。后元素的化合價(jià)沒有變化。(3)(

30、3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng), ,因?yàn)橛幸驗(yàn)橛袉钨|(zhì)參加的化合反應(yīng)必然有化合價(jià)的變化。單質(zhì)參加的化合反應(yīng)必然有化合價(jià)的變化。(4)(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng), ,因?yàn)橛幸驗(yàn)橛袉钨|(zhì)生成的分解反應(yīng)必然有化合價(jià)的變化。單質(zhì)生成的分解反應(yīng)必然有化合價(jià)的變化?！疽?guī)律方法規(guī)律方法】(1)(1)兩個(gè)可能兩個(gè)可能: :化合反應(yīng)可能是氧化還原化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)反應(yīng); ;分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。(2)(2)兩個(gè)一定兩個(gè)一定: :置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反

31、應(yīng), ,復(fù)分解反復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)?！舅伎妓伎加懻撚懻摗?1)(1)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種的一種? ?提示提示: :不一定。如不一定。如3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2就不是四種就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種基本反應(yīng)類型中的任何一種, ,但卻是氧化還原反應(yīng)。但卻是氧化還原反應(yīng)。(2)(2)請用交叉分類法表示氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)請用交叉分類法表示氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。類型的關(guān)系。 提示提示: :【案例示范案例示范】

32、【典例典例】(2019(2019海淀高一檢測海淀高一檢測) )研究氧化還原反應(yīng)研究氧化還原反應(yīng), ,對對人類的進(jìn)步具有極其重要的意義。人類的進(jìn)步具有極其重要的意義。(1)A(1)A圖是圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系系”, ,請?jiān)谡堅(jiān)贏 A圖中用陰影部分表示反應(yīng)圖中用陰影部分表示反應(yīng):H:H2 2+CuO Cu+CuO Cu+H H2 2O O所屬的區(qū)域。所屬的區(qū)域。(2) “(2) “四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也也可用可用B B圖表達(dá)。圖表達(dá)。其中其中為化合反應(yīng)為化合反應(yīng), ,則則為為_反應(yīng)。寫出有水

33、生反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型成的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式的一個(gè)化學(xué)方程式:_:_。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式的一個(gè)化學(xué)方程式: :_?！窘忸}指南解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn): :(1)(1)明確四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。明確四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。(2)(2)讀懂圖象表達(dá)的關(guān)系讀懂圖象表達(dá)的關(guān)系: :包含、交叉還是沒有聯(lián)系。包含、交叉還是沒有聯(lián)系?！窘馕鼋馕觥?1)H(1)H2 2 + CuO Cu + H + CuO Cu + H2 2O O屬于置換反應(yīng)屬于置換反應(yīng), ,置置換反應(yīng)一定是氧

34、化還原反應(yīng)換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng), ,二者是包含關(guān)系。二者是包含關(guān)系。(2)(2)由由反應(yīng)類型反應(yīng)類型是非氧化還原反應(yīng)可知屬于復(fù)分解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)可知屬于復(fù)分解反應(yīng), ,反反應(yīng)應(yīng)屬于置換反應(yīng)屬于置換反應(yīng), ,反應(yīng)反應(yīng)是分解反應(yīng)。是分解反應(yīng)。答案答案: :(1)(1) (2)(2)分解分解NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O(O(其他合理答案也可其他合理答案也可) )H H2 2O+C HO+C H2 2+CO (+CO (其他合理答案也可其他合理答案也可) )【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1.1.下列類型的反應(yīng)下列類型的反應(yīng), ,一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)

35、移的是( () )A.A.化合反應(yīng)化合反應(yīng)B.B.分解反應(yīng)分解反應(yīng)C.C.置換反應(yīng)置換反應(yīng)D.D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【解析解析】選選C C。A A項(xiàng)項(xiàng), ,化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng), ,如如NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4Cl,Cl,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。B B項(xiàng)項(xiàng), ,分解分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng), ,如如CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C C項(xiàng)項(xiàng), ,置換反應(yīng)一定是氧化還原置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)反應(yīng), ,一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D D項(xiàng)項(xiàng), ,復(fù)分解反應(yīng)都不是氧復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng), ,無電子轉(zhuǎn)移。無電子轉(zhuǎn)移。2.2.有以下有以下5 5個(gè)反應(yīng)個(gè)反應(yīng)( (反應(yīng)條件略反應(yīng)條件略):):A.NaA.Na2 2O+COO+CO2 2=NaNa2 2COCO3 3B.CHB.CH4 4+2O+2O2 2 COCO2 2+2H+2H2 2O OC.2KClOC.2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2D.2Na+2HD.2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaO