元素周期含晶體

1、高一化學(xué)周考試題1X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且原子的最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價(jià)鍵2下列說法中，不正確的是AH、D、T互為同位素BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CC

2、l4分子D常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子3下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是A沸點(diǎn)：H2OH2SeH2S B酸性：H2SO4H2CO3HClOC硬度：I2Br2Cl2 D堿性：KOHNaOHAl(OH)342015年2月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵不存在于A原子與原子之間 B分子與分子之間C離子與離子之間 D離子與電子之間5下列說法不正確的是AH2O在高溫下難分解，而H2S在300時(shí)就分解，說明O非金屬性比S強(qiáng)。BH2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以C的非金屬性比Cl強(qiáng)。CNaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng), 所以Na的金屬性比Mg強(qiáng)。DFe3+的氧化性比Cu2+的氧化

3、性強(qiáng),但Fe的金屬性比Cu強(qiáng)。6下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是AZY、ZW的水溶液都顯酸性B原子半徑大?。篧RX，離子半徑大?。篫RWYCW的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)，可證明非金屬性：WRDZ、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物7短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是A甲一定是金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)D庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

4、8元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件略)正確的是Pb+2Cl2PbCl4 Sn+2Cl2SnCl4 SnCl2+Cl2SnCl4PbO2+4HClPbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4H2OA B C D9某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個(gè)“”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是A離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B虛線相連的元素處于同一族CB元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 DA、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵10下

5、列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2ONH4HCO3C2NaOHCl2NaClNaClOH2OD2Na2O22CO22Na2CO3O211德國(guó)著名行業(yè)雜志應(yīng)用化學(xué)上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是A水、王水、雙氧水都是純凈物B石墨和C60互為同位素C磷酸鈣中所含元素都是短周期元素D一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化12分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(

6、CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是A該晶體是原子晶體BM的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià)CM的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%D晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，且M為+1價(jià)13三氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是A三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D分子中所有原子

7、都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體化學(xué)式可能為ACaF2 BCaO2 CCaC2 DNa2O215下列說法中正確的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為10928CNH4的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)DNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)16“莫斯科2009年7月28日電，27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國(guó)際聯(lián)合核研究所的專家們啟動(dòng)新元素合成實(shí)驗(yàn)，如果順利的話，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)將

8、會(huì)合成門捷列夫元素周期表上的第117號(hào)新元素”。下列有關(guān)該元素的說法正確的是A117 g該元素原子的物質(zhì)的量為1 mol B該元素一定為非金屬元素C該元素在地球上的含量十分豐富 D該元素的金屬性可能比非金屬性更明顯17下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是A.H2O B.H3O+ C.CH4 D.CO218原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是ANa、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小B在第A族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高C第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)D非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

9、性也一定越強(qiáng)19（14分）X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小。甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸。丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒。戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）元素X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為（填化學(xué)式）_；丁的電子式為_；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學(xué)式）_、_。（2）元素E、F與X同周期。常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)

10、的化學(xué)方程式為 。F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。寫出保存“銀粉”時(shí)的注意事項(xiàng)：_、_等。（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：a淺綠色溶液變成黃色b有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量c繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：_；現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式：_；解釋現(xiàn)象c：_。20（11分）（1）通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反

11、應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347請(qǐng)回答下列問題：比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“”或“”）SiC Si； SiCl4 SiO2下圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = kJ/mol.（2）化合物Na2O的晶胞如圖。其中O2-離子的配位數(shù)為_，該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)。已

12、知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為_gcm3(只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。21(15分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。驗(yàn)證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。Al與HCl反應(yīng)的離子方程式為_ _（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn) 現(xiàn)象，可證明Cl的非金屬性比 S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 。利用如圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為防止 。（4）若

13、要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。（5）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液 的現(xiàn)象 即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去。22X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。（1）寫出實(shí)驗(yàn)

14、室制取W2反應(yīng)的離子方程式 。（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量YX2時(shí)，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；若裝置B中裝有50mL 1010-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5010-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 (填字母)。A氨水 B稀鹽酸 C

15、稀硝酸 D氯化鈣 E雙氧水 F硝酸銀23由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。 根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A B 丁 。（2）元素A在周期表中的位置是 ，寫出甲的一種用 途 。（3）寫出下列變化的方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式 。24短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化： 一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、

16、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請(qǐng)回答下列問題： （1）X元素在周期表中的位置是_周期_族。（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在_。（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為 ，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是 。（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號(hào)）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學(xué)式為 。試卷第7頁(yè)，總8頁(yè)本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1C【解析】試題分析：解:由題給的條件可知，X、Y

17、、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76gL-1，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol0.76gL-1=17g/mol，從而確定M為H元素;根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的12 ，推出W的質(zhì)子數(shù)為1/2 （6+7+8+1）=11，所以W為Na元素.A、原子半徑應(yīng)是WXYZM（即NaCNOH），故A錯(cuò)誤;B、選項(xiàng)中CO2、C2

18、H2 均為直線型共價(jià)化合物，而Na2O2 是離子化合物，不是直線型共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤.C、碳的同素異形體很多，金剛石為原子晶體，但例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，故C正確;D、X、Y、Z、M四種元素可形成化合物 （NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二種為離子化合物，而尿素為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤.考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系2C【解析】試題分析：AH、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此互為同位素，正確；BNaHCO3、HCOONa均是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，正確；C常溫常壓下，CCl4是液體，因此22.4 L含有CCl4分

19、子小于NA個(gè)，錯(cuò)誤；D常溫下，23 g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol，由于每個(gè)分子中含有2個(gè)氧原子，因此含有NA個(gè)氧原子，正確。考點(diǎn)：考查同位素、物質(zhì)的化學(xué)鍵的類型的判斷、阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。3D【解析】試題分析：A水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，與元素周期律沒有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOHNaOHAl(OH)3，與元素周期律有關(guān)系，答

20、案選D?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用4B【解析】試題分析：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，則分子與分子之間不可能存在化學(xué)鍵，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的判斷5B【解析】試題分析：H2O在高溫下難分解，而在300時(shí)就分解，說明H2O比H2S穩(wěn)定，則O非金屬性比S強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；比較非金屬性強(qiáng)弱，要看最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，H2CO3的酸性比HClO4的酸性弱，可得C的非金屬性比Cl弱，選項(xiàng)B不正確；NaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng), 所以Na的金屬性比Mg強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強(qiáng),但Fe的金屬性比Cu強(qiáng)，選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱比較6D【

21、解析】試題分析：從圖中應(yīng)該可以判斷出X為O，Y為F，Z為Na ，S為Al R為S W為Cl 。HF酸為弱酸，NaF水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；Na的原子半徑最大，B錯(cuò)誤；比較非金屬性強(qiáng)弱是看元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，不是看氫化物的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；鈉與氧可形成多種離子型氧化物，D正確?？键c(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的運(yùn)用 涉及微粒半徑的比較、元素非金屬性的比較等。7B【解析】試題分析：戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊是N，己是O，根據(jù)圖中的位置關(guān)系可知，庚是F，丁是C，丙是Al， 乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能是H或Li。甲可能是H或Li，A錯(cuò)；N、O、F 的非金

22、屬性依次強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B對(duì)；乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物分別是Mg(OH）2、Al(OH）3、H2CO3，它們之間不能相互反應(yīng)，C錯(cuò)；F沒有正價(jià)，不存在最高價(jià)含氧酸，D錯(cuò)。考點(diǎn)：元素種類的推斷、元周期律的運(yùn)用。8A【解析】試題分析：根據(jù)題意，Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定，說明Sn2+易被氧化為Sn2+，Sn2+顯示還原性；+4價(jià)Pb具有強(qiáng)氧化性，易被還原為+2價(jià)Pb。所以Pb與氯氣反應(yīng)生成+2價(jià)Pb的氯化物，錯(cuò)誤；Sn與氯氣反應(yīng)生成SnCl4，正確；SnCl2被氯氣氧化為SnCl4，所以正確；二氧化鉛具有強(qiáng)氧化性，可與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣和PbCl2，

23、而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；Pb3O4中含有+4價(jià)Pb，所以與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成PbCl2和Cl2，正確，正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)氧化性、還原性的應(yīng)用9A【解析】試題分析：A根據(jù)該“蝸?！毙螤畹脑刂芷诒斫Y(jié)構(gòu)可知，離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素其原子序數(shù)越大，錯(cuò)誤；B虛線相連的元素處于同一族，過圓心的是第一主族的元素，正確；C在圖示中展現(xiàn)了元素周期表前18號(hào)的元素，在短周期元素中B對(duì)應(yīng)的元素是Na元素，其金屬性最強(qiáng)，正確，DA對(duì)應(yīng)的是O元素，活潑的非金屬元素，B對(duì)應(yīng)的是活潑的金屬元素，二者可組成的化合物Na2O含有離子鍵，組成的Na2O2含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，因此其中可能含有共價(jià)鍵，正確

24、?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)。10D【解析】試題分析：A在NH4ClNH3HCl中，NH4Cl中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷裂時(shí)只斷裂離子鍵、極性共價(jià)鍵，產(chǎn)生的氣體中只含有極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B在發(fā)生反應(yīng)NH3CO2H2ONH4HCO3時(shí)，斷裂了極性共價(jià)鍵產(chǎn)生的物質(zhì)中形成了離子鍵、極性共價(jià)鍵，不符合題意，錯(cuò)誤；C在發(fā)生反應(yīng)：2NaOHCl2NaClNaClOH2O時(shí)，斷裂了離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，反應(yīng)形成生成物時(shí)，產(chǎn)生了離子鍵、極性共價(jià)鍵，沒有非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D在發(fā)生反應(yīng)2Na2O22CO22Na2CO3O2中，斷裂了離子鍵、非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵，產(chǎn)生生成物

25、時(shí)，形成了離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，符合題意，正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵的類型的判斷的知識(shí)。11D【解析】試題分析：A水只含有水分子，是純凈物，王水是含有濃鹽酸、濃硝酸的混合物；雙氧水是過氧化物的水溶液，是混合物，錯(cuò)誤；B石墨和C60是碳元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互為同素異形體，錯(cuò)誤；C磷酸鈣中所含元素中Ca是第四周期的元素，不都是短周期元素，錯(cuò)誤；D石墨、C60是不同的物質(zhì)，一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，所以發(fā)生的是化學(xué)變化，D正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及分類、組成的知識(shí)。12C【解析】試題分析：A、該結(jié)構(gòu)中存在陰、陽(yáng)離子，所以一定不是原子晶

26、體，而是離子晶體，錯(cuò)誤；B、Fe2+、Fe3+ 分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，則鐵離子與亞鐵離子的個(gè)數(shù)是41/8=1/2，而CN一位于立方體的棱上，則CN-的個(gè)數(shù)是121/4=3，所以M、Fe、CN-的個(gè)數(shù)比是x：2:6，則x+2+3=6，所以x=1，該晶體的化學(xué)式是MFe2(CN)6，則M離子為+1價(jià)，且M位于立方體的體心，錯(cuò)誤；C、因?yàn)樵摼О需F離子與亞鐵離子的個(gè)數(shù)是41/8=1/2，相當(dāng)于2個(gè)晶胞擁有1個(gè)M+，則M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%，正確；D、該晶體的化學(xué)式是MFe2(CN)6，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查晶胞的計(jì)算13C【解析】試題分析：A、三氯化硼的熔沸點(diǎn)較低

27、，所以液態(tài)和固態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；B、三氯化硼水解生成氯化氫和硼酸，所以溶液的pH減小，錯(cuò)誤；C、BCl3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，無孤對(duì)電子，所以為正三角形分子，為非極性分子，正確；D、三氯化硼分子中的B原子的最外層有6個(gè)電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的判斷14A【解析】試題分析：根據(jù)該晶胞圖可知A離子的個(gè)數(shù)是8個(gè)，B離子的個(gè)數(shù)是81/8+61/2=4，所以A與B離子個(gè)數(shù)比是8:4=2:1。A、氟化鈣中陰離子是F-，陽(yáng)離子是鈣離子，符合陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:1，正確；B、過氧化鈣中陰離子是O22-，陽(yáng)離子是鈣離子，陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1，錯(cuò)誤

28、；C、碳化鈣中陰離子是C2-,陽(yáng)離子是鈣離子，陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1，錯(cuò)誤；D、過氧化鈉中陰離子是O22-，陽(yáng)離子是鈉離子，則陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查晶胞的計(jì)算，物質(zhì)中離子個(gè)數(shù)的判斷15D【解析】試題分析：A、NCl3分子中N原子最外層5個(gè)電子，與3個(gè)Cl原子生成一對(duì)共用電子對(duì)，所以N原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl原子也滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B、白磷和甲烷都是正四面體分子，但白磷分子的鍵角是60，錯(cuò)誤；C、銨根離子的電子式書寫正確，但銨根離子的空間構(gòu)型為正四面體，錯(cuò)誤；D、氨氣分子中N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，所以還有一對(duì)，它對(duì)成鍵電子的

29、排斥作用較強(qiáng)，正確，答案選D。考點(diǎn)：考查分子結(jié)構(gòu)的判斷16D【解析】試題分析：A、117號(hào)元素的質(zhì)子數(shù)是117，但其相對(duì)原子質(zhì)量不是117，所以117g該元素的物質(zhì)的量不是1mol，錯(cuò)誤；B、該元素應(yīng)在周期表的第七周期第VIIA族，所以應(yīng)是金屬元素，錯(cuò)誤；C、因?yàn)榈诹芷诘捻猎厥欠派湫栽兀栽撛匾矐?yīng)是放射性元素，在地球上的含量少，錯(cuò)誤；D、該元素應(yīng)為金屬元素，所以金屬性比非金屬性強(qiáng)，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查元素的位、構(gòu)、性的判斷17B【解析】試題分析：氨分子的空間構(gòu)型是三角錐形，水分子的空間構(gòu)型是V型，甲烷是正四面體，二氧化碳是直線型，而H3O+中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+1/2(6

30、-1-3)=4，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，答案選B?？键c(diǎn)：考查微粒的空間構(gòu)型的判斷18B【解析】試題分析：A項(xiàng)Na、Al、Cl三原子的電子層數(shù)相同，且核電荷數(shù)依次增大，故半徑依次減?。籒a+、Al3+電子層數(shù)為2，Cl-電子層數(shù)為3，故半徑關(guān)系為Cl- Na+ Al3+，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)在第A族元素的氫化物(H2R)中，O元素非金屬性最強(qiáng)，故H2O熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，H2O分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)最高，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，第二周期元素中O元素沒有最高正價(jià)，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)，并不是所有氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越

31、強(qiáng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B?？键c(diǎn)：元素周期律。19（14分）（1）HClO4、H2CO3（1分）（1分） OH、H3O+（2分）（2）Mg+2H2OMg(OH)2+ H2（2分）密封 避免與酸或堿接觸（2分）合理即可給分（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（2分）2H2O22H2O+ O2 （2分）Fe3+起始反應(yīng)即中使c(H+)降低，且反應(yīng)放熱，使Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+H 0，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意可知X是Cl元素；Y是C元素，Z是O元素，M是H元素。甲是H2O，乙是CH4，丙是HCl

32、O；丁是NaClO，戊是H2O2。（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于X、Y的非金屬性XY，所以二者的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HClO4H2CO3；丁是NaClO，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與ClO-通過離子鍵結(jié)合，在ClO-中Cl與O原子之間通過一個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合。該物質(zhì)的電子式為；H2O具有10個(gè)電子，與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有OH-、H3O+；（2）元素E、F與X同周期。常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；說明E是Mg元素，金屬鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2；

33、F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。則F是Al。Al是比較活潑的金屬，與空氣中的氧氣及酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)。因此保存“銀粉”時(shí)的注意事項(xiàng)是：密封保存，避免與酸或堿接觸等。（3）向盛有一定濃度H2O2溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中會(huì)觀察到：a.淺綠色溶液變成黃色溶液，發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O；b.有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量，這是由于發(fā)生產(chǎn)生的Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用，反應(yīng)劇烈的化

34、學(xué)方程式是2H2O22H2O+ O2；c.繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，是由于Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，使c(H+)降低，且反應(yīng)放熱，都使Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 水解平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、物質(zhì)的電子式、化學(xué)式的書寫、物質(zhì)的保存方法、鹽的水解及反應(yīng)現(xiàn)象的描述的知識(shí)。20（11分，除標(biāo)注2分的，其余各1分）（1） +236KJ/mol（2分）（2）8 （2分） MgO （2分） 462/a310-30NA（2分）【解析】試題分析：（1）

35、Si與SiC都是原子晶體，晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，鍵能越大，則熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：SiCSi；四氯化硅是分子晶體，其熔點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵無關(guān)，二氧化硅是原子晶體，分子晶體熔點(diǎn)低于原子晶體，所以SiCl4SiO2；硅晶體中，每個(gè)Si原子周圍以4個(gè)共價(jià)單鍵與相鄰的4個(gè)Si原子結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)，如圖；根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，1molSi中含有2molSi-Si鍵，所以SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱H =360 kJ/mol4+2436 kJ/mol -2176 kJ/mol -4431 kJ/mol =+236

36、kJ/mol；（2）根據(jù)氧化鈉的晶胞圖，白球個(gè)數(shù)是81/8+61/2=4，黑球個(gè)數(shù)是8，氧化鈉化學(xué)式中氧離子與鈉離子的個(gè)數(shù)比是1:2，所以黑球是鈉離子，白球是氧離子，每個(gè)O2-周圍距離最近且相等的鈉離子的個(gè)數(shù)是8個(gè)，所以O(shè)2-離子的配位數(shù)為8；氧化鈉與MgO相比，鎂離子的半徑小于鈉離子，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，則MgO的熔點(diǎn)較高；氧化鈉的晶胞中含有4個(gè)Na2O，所以氧化鈉晶胞密度為（462）/（a10-10）3NA= 462/a310-30NA?？键c(diǎn)：考查晶體性質(zhì)判斷，反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系應(yīng)用，晶胞計(jì)算21（15分）（1）鈉（1分） 鋁（1分） 2Al+6H+ =Al3+3H2（2分）（2

37、）黃色沉淀（2分） Cl2+S2-=S+2Cl- （2分）（3）錐形瓶（1分） 倒吸 （1分）（4）變藍(lán)（1分） NaOH （2分）（5）白色沉淀生成 （1分） 飽和NaHCO3（1分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)金屬的活潑性判斷與水反應(yīng)的劇烈程度，三種單質(zhì)中Na最活潑，所以鈉與水反應(yīng)最劇烈；等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)，Al為+3價(jià)元素，所以失去電子數(shù)最多，則生成的氫氣最多；Al與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+ =Al3+3H2；（2）氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和S單質(zhì)，S為淡黃色固體，所以有淡黃色沉淀生成，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，離子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-；（3）儀

38、器B是錐形瓶；干燥管的上部為球狀，表面積較大，可防止倒吸；（4）高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣通入C中，與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；因?yàn)槁葰庥卸?，所以不能直接排放，可用氫氧化鈉溶液吸收；（5）在A中加鹽酸、B中加CaCO3，則鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，所以觀察到C中有白色沉淀產(chǎn)生證明C的非金屬性比Si強(qiáng)，但鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳中可能含有HCl，給實(shí)驗(yàn)帶來干擾，所以在B與C之間加一洗氣裝置，除去二氧化碳中的氯化氫，因?yàn)槎趸疾杜c碳酸氫鈉反應(yīng)，且在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度較小，所以選擇洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為飽和碳酸氫鈉溶液。考點(diǎn)：考查元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷的實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)22（1）MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）相同；產(chǎn)生棕褐色的煙 2SO2+O22SO3 ；5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl （3）B、D【解析】試題分析：X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一，則X是O，所以Y是S。H2S和HCl具有相同的電子數(shù)，則W是Cl。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為