山東德州一中2016年10月高三模塊測試(化學)

1、20152016學年高三10月月考化學試題注意事項：1.本試卷分第卷和第卷兩部分。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上無效。3.第卷非選擇題的答案請書寫在答案卷上，答在試卷上無效。相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Na 23第卷 選擇題（共48分）一、選擇題（共16題，每題3分，每題只有一個正確選項）1.清華大學實驗室爆炸事件讓實驗室安全問題進入公眾視野，下列有關于實驗的操作、事故處理、試劑保存正確的是：（

2、）A.采用NH4NO3晶體和Ca(OH)2固體加強熱來實驗室制氨氣B.將乙醇和乙酸混合液加入到濃硫酸中加熱制備乙酸乙酯C.氯氣泄漏用浸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻向高處轉移D.將儲存鈉的試劑瓶內加入CCl4液封保存2.我國明代本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離（ ）A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸 C食鹽水和泥沙 D硝酸鉀和硫酸鈉3. 除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是（ ）物質雜質試劑方法A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C氧化鐵氧化鋁氨水過濾D氯化鈉溶液碘化鈉四氯化碳萃取4.

3、下列說法正確的是 （ ）A. 燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時均需要墊上石棉網B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水C. 配制1 mol·L1 NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應實驗均需要用到玻璃棒D.量取25.00ml某鹽酸，可以用量筒或者酸式滴定管5.下列實驗裝置與實驗操作正確的是（）A B C D6. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NAB1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NAC2.0g H218O與D2O的混

4、合物中所含中子數(shù)為NAD1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3物質的量濃度大于3 mol/L7. 如圖表示1 gO2與1 gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X 氣體可能是 AC2H4 BCH4 CCO2 DNO8. 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因可能是 （ ） A容量瓶中原有少量蒸餾水 B稱量藥品時間過長C定容時俯視液面 D洗滌燒杯和玻棒的溶液轉入容量瓶中；9.下列分類或歸類正確的是：鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物NaOH、HD、H2O均為化合物明礬、燒堿、硫酸均為強電解質C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體碘酒

5、、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體A B C D 10.下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是（ ）選項離子組試劑X離子方程式A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2-4H+Al3+2H2OCNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2H2ODpH0的溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O11. 某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，S

6、O42，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示下列判斷正確的是（） A原溶液中一定含有Na2SO4B反應后形成的溶液溶質為NaClC原溶液中含有CO32與AlO2的物質的量比為3：4D原溶液中一定含有的離子是OH，CO32，SiO32，AlO2，K+12.用離子方程式解釋以下指定反應，書寫正確的是（ ） A.亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32-+2H2O = H2SO3+2OH- B.(NH4)2FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵：Fe2+2OH- = Fe(OH)2 C.NaAlO2溶液

7、中通入過量CO2制取氫氧化鋁：2AlO2-+ CO2+3H2O = 2Al(OH)3 +CO32- D.鐵紅溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H+2I- = 2Fe2+I2+3H2O13. 下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是 （）ANa2S水溶液在空氣中變渾濁B生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒C溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑D漂白粉漂白有色布條14. 已知酸性：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（）A能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液

8、變成無色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl15.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 高溫8Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O 下列說法中正確的是( )A反應和均為氧化還原反應 B反應的氧化劑是O2，還原劑是FeO

9、3;Cr2O3C高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4 D生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移5mol電子16. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強的多功能水處理劑工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應為2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀下列說法不正確的是（）A高鐵酸鉀的還原產物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降B工業(yè)上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產物，轉移3mol電子C高鐵酸鉀中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌D高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等第II卷

10、 填空題（52分）請將答案填寫在答題紙相應位置17.（16分，每空2分） 下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題： （1）從碘水中分離出I2，選擇裝置          （填代表裝置圖的字母）；該分離方法的名稱為                 。（2）A中裝置的名稱是_，該裝置通常不選擇球形冷凝管和

11、蛇形冷 凝管的原因是：_下列操作與上圖A采用同一原理的是_（填選項代號） （3）利用裝置C對過濾所得的固體洗滌的具體操作方法是：_ （4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：   問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：加入過量的Na2CO3溶液；   加入過量的BaCl2溶液；   加入過量的NaOH溶液；調節(jié)溶液的pH等于7；   溶解；     過濾； &

12、#160;   蒸發(fā)。正確的操作順序是_（填寫序號字母）。a    b   c  d問題2：若在實驗室中模擬由海水到氯化鈉晶體的過程，則用到的主要裝置是          （從給定的四種裝置中選擇）。18.（14分，每空2分） 現(xiàn)有下列十種物質：H2SO4 小蘇打 KMnO4 Ba(OH)2溶液 氯氣 Ba(NO3)2溶液 紅褐色的氫氧化鐵膠體 KSCN溶液 鹽酸 AgNO3溶液（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反

13、應，離子方程式為：H+OH=H2O，該反應的化學方程式為_ （2）實驗室制備試劑的方法是：_（3）可用于治療胃酸過多的試劑是_（填序號）（4）若某溶液中同時存在Fe3+和Fe2+,則可用于驗證其中含F(xiàn)e2+的試劑是_（填序號）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四種離子，若檢驗Cl-的存在可選用的試劑是_（填序號），具體操作方法是_ _（5）用98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為_ _ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）19. (10分，每空2分)1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子

14、H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的陰離子Cl Br I ClO AlO2 CO32-（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示則該溶液中確定含有的離子有 ；不能確定是否含有的陽離子有 ，要確定其存在可補充做的實驗操作是 ；肯定不存在的陰離子有 （2）經檢測，該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2Ln（Cl）1.25mol1.5

15、mol2moln（Br）1.5mol1.4mol0.9moln（I）a mol00原溶液中Cl、Br、I的物質的量濃度之比為 20. （12分，每空2分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒下列敘述不正確的是 （填序號）A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D亞硝酸鹽是還

16、原劑（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是 （填序號）A測定這兩種溶液的pH B分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別 D用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應的離子方程式： （4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是 （填序號）aCl2 bFe cH2O2 dHNO3（5）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式： FeSO4+ K2O2 K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2當轉移了1.5NA個電子時，在標況下可收集到 升氧氣化學試題答案一、 選擇題1-5： CBBBC 6-10：BCBDA11-15：CDBAB 16：B二、 填空題17.(16分，每空2分)（1）B；萃取分液（或者BA；萃取分液蒸餾）（2）直形冷凝管；使用球形冷凝管或蛇形冷凝管蒸餾時會有液體殘留在冷凝管內；（3）用玻璃棒引流向漏斗中加入蒸餾水至剛好沒過固體，過濾，重復操作2-3次（4）d；CD18.（14分，每空2分）（1）2HCl + 2Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O（2）向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液