化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)題集答案

1、1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)題1.若某原子的摩爾質(zhì)量是g·mol1，則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量是（ ）A.g B.g C.g D.g2.若50滴水正好是mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（ ）A.×50×18×6.02×1023 B.×6.02×1023 C.×6.02×1023 D.3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A.B. C. D.4.有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入空氣后質(zhì)量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為。則A的相對分子質(zhì)量是（ ）A.×

2、;29 B.×29 C.×29D.×295.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為12，體積比為14，氣體A的相對分子質(zhì)量是A.16B.17C.44D.646.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（ ）A.0.4mol氧氣 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳 C.4時5.4mL水 D.10g氖7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol·L1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）A.14B.15C.21D.238.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A.密度比為1611B.密度比為1116 C.體積比

3、為1611D.體積比為11169.molN2和mol14CO相比較，下列敘述中正確的是（ ）A.在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度相等 C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D.分子數(shù)相等10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）A.mo1·L1B.mol·L1 C.mol·L1 D.mol·L111.如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中為阿伏加德羅常數(shù)（ ）A.B. C.D.12.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃

4、度偏高的原因是A.所用NaOH已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法13.在4時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（ ）A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L1 B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得 D.所得溶液的體積為22.5L14.下列敘述中，正確的是（ ）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LB.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度也相

5、等C.1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同 D.體積為6L的O2，其質(zhì)量可能為8g15.配制0.25mol·L1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。寫出一個標(biāo)有配制日期的“0.25mol&

6、#183;L1NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：（1）_；（2）_ （3）_；（4）_（5）_；（6）_ （7）_16.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm3，用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明，在棱長為1×107cm的立方體中含有20個原子，求此元素的近似相對原子質(zhì)量。17.（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為1.84g·cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol·L1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F(xiàn).膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容

7、量瓶，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）_。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線23cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流18. 已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL溶液密度為dg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃

8、度為Cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。（1）用w表示在該溫度下NaCl的溶解度是 。（2）用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是 。（3）用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是 。（4）用c、d表示溶液的質(zhì)量分是 答案及詳解：1C 解析：摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×1023個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真實(shí)質(zhì)量可用g表示。2B 解析：由已知，1滴水的體積為mL，又因?yàn)镠2O的密度為lg·mol3，故1滴水的質(zhì)量即為g，相當(dāng)于mol，所含的分子數(shù)為：×6.02×1023，答案選B。3D 解析：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，則依題意，可得：×4

9、故，選D。4C 解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設(shè)A的相對分子質(zhì)量是，則根據(jù)，得×29。故應(yīng)選C。5D解析：設(shè)氣體A的相對分子質(zhì)量為，即A的摩爾質(zhì)量為g·mol1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比。則有；l4，故64，選D。6C 解析：物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多，則物質(zhì)中含原子數(shù)量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2中所含原子為：×30.75mol；4時5.4mLH2O中含原子為：×30.9mol；10gNe中所含原子為：0.5mol。7A 解析：依

10、題意，原NaOH溶液的濃度是5mol·L1。設(shè)原溶液與水混合時體積不變，則以體積比14稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項(xiàng)A是本題答案。8AD 解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質(zhì)量之比：，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對分子質(zhì)量的反比，即。9AD 解析：首先要理解題意，molN2和mol14CO是物質(zhì)的量相等的兩種氣體，根據(jù)阿伏加德羅定律，可以判斷A正確。N2和14CO的摩爾質(zhì)量不相等（N228g·mol1，而14CO：30g·mol1），molN2和nmol14CO的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也屬

11、于同溫（0）、同壓（1.01×105Pa），所以它們只是體積相等，而質(zhì)量不等，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。10D 解析：要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl（g）的體積，也不等于HCl（g）和H2O的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得：HCl（aq）（HCl）（HCl）11A 解析：這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題，正確的解題思路是從g氣體中含有的分子數(shù)為入手，用除以阿伏加德羅常數(shù)求出g氣體的物質(zhì)的量，再乘以氣體摩爾體積，求出g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積，即×22.4L，然后，列比例式求出g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體

12、積，即,。12B 解析：A、C、D都將造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有B會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。13B 解析：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及相關(guān)計(jì)算。溶液的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。向100mL水中溶解了22.4L氣體后，溶液體積會發(fā)生一些變化，不再是原來的100mL。（0.1L）也不等于22.5L而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積。本題中溶劑的質(zhì)量等于1g·mL1×100mL100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于×36.5g·mol136.5g，故可求

13、出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A項(xiàng)因溶液的體積不等于0.1L，而推知物質(zhì)的量濃度不等于10mol·L1。C項(xiàng)不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為36.5g，溶劑質(zhì)量為100g，故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×10026.7。D項(xiàng)溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，故所得溶液的體積不等于22.5L。所以本題答案為B。14D 解析：本題全面考查本章的幾個重要概念。不僅要理解每個概念的含意，更要弄清各個概念的來龍去脈及應(yīng)用前提。A考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍是氣體，而不是任何物質(zhì)；B考查的是物質(zhì)的量濃度與溶液中粒子個數(shù)的關(guān)系。因鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H的物質(zhì)的量濃

14、度后者應(yīng)是前者的兩倍；C考查的是物質(zhì)的量與所含粒子（包括分子和原子）、物質(zhì)的量與物質(zhì)，的質(zhì)量之間的關(guān)系。D考查的是對氣體摩爾體積的概念的理解。6LO2可能是在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為24L·mol1，則該狀況下的6LO2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為32g·mol1×0.25mol8g。15（1）NaOH應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量（2）用過的游碼未撥回原處（3）托盤天平只能稱出0.10.2g，稱不出1.00g（4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶（5）溶解NaOH應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未搖勻（7）配好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移

15、到有膠塞的試劑瓶內(nèi)1620個原子的質(zhì)量·（1×107cm）3×5g·cm35×1021g，則該元素原子的摩爾質(zhì)量5×1021g×150g·mol1。所以該元素的近似相對原子質(zhì)量為150。解析：求元素的相對原子質(zhì)量，應(yīng)先求出該元素原子的摩爾質(zhì)量，二者數(shù)值相等。據(jù)題意若可求出20個原子的質(zhì)量，則可計(jì)算出（取值為6.02×1023）個原子的質(zhì)量，即1mol原子的質(zhì)量。點(diǎn)評：解題過程中學(xué)會應(yīng)用以前學(xué)過的知識如·和新知識摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的聯(lián)系。由和可得·，此種推導(dǎo)方法常應(yīng)用在解題當(dāng)中。17（1）EFGCHF（2）BCD解析：本題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作題。（1）據(jù)稀釋規(guī)律及質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，先求出，再求出。18.4mol·L1,0.01L10mL,則需用濃H2SO4的體積為10mL，所以選10mL量筒，若用100mL量筒則會使量取的溶液