第三節(jié) 羧酸、酯（一）學(xué)案

1、.第三節(jié) 羧酸、酯一學(xué)案【學(xué)習(xí)目的】1. 掌握乙酸的分子構(gòu)造、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2理解羧酸的構(gòu)造特點和分類，能類比乙酸認(rèn)識羧酸的性質(zhì)?！局攸c】 根據(jù)乙酸的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識羧酸的酸性和酯化反響。【知識鏈接】一、乙酸的分子構(gòu)造：乙酸構(gòu)造簡式 ，構(gòu)造式 ，分子式 ，其官能團(tuán)名稱是 【構(gòu)造分析、性質(zhì)預(yù)測】注意從哪些方面進(jìn)展分析？預(yù)測可能斷鍵的位置？預(yù)測性質(zhì)？一、乙酸的物理性質(zhì)：乙酸是有 氣味的的 色 體，沸點較低， 揮發(fā)，低于16.6時，乙酸就會凝結(jié)成冰狀的 體，故乙酸俗稱 。乙酸 溶于水和乙醇。三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)：1、弱酸性。乙酸具有酸的通性，可使 色的石蕊試液變 ，其酸性比碳酸 。Na： NaOH：

2、 CuO ： CuOH2 ： CaCO3 ： NaHCO3： 2、酯化反響定義：酸與醇起作用生成酯和水的反響叫 ，屬于 反響。1化學(xué)反響方程式： 2參加試劑的先后順序： 3實驗中加碎瓷片的目的是 4濃硫酸的作用 5試管中飽和碳酸鈉溶液的作用： 6導(dǎo)氣管不能伸入Na2CO3的飽和溶液中，原因是 。7生成的乙酸乙酯 溶于水，密度比水 ，具有果香氣味，常用作香料。8實驗完畢后，試管中的現(xiàn)象為 .9實驗完畢，從小試管中別離出乙酸乙酯的實驗方法是 【考慮1】課本P63乙酸與乙醇的酯化反響是可逆的，在制取乙酸乙酯的實驗中，假如要進(jìn)步乙酸乙酯的產(chǎn)率，應(yīng)當(dāng)采取哪些措施？ 【考慮2】：CH3COOH CH2CO

3、OH，該反響類型是 ，還有 生成。【自主學(xué)習(xí)】 羧酸的構(gòu)造特點和分類閱讀教材P60611.定義：羧酸是 。 其中最簡單的羧酸為羧基與H原子相連而構(gòu)成的 ，俗稱 。2.分類：例 甲酸HCOOH; CH3COOH; 硬脂酸C17H35COOH; 油酸C17H33COOH; 丙烯酸CH2=CHCOOH；苯甲酸;乙二酸。以下填寫序號：1按烴基的不同，羧酸分為脂肪酸如 和芳香酸如 ； 或飽和脂肪羧酸如 和不飽和脂肪羧酸如 。2按羧基數(shù)目，羧酸分為一元羧酸如 和二元羧酸、多元羧酸如 上述七種羧酸中 與 、 與 互為同系物，其中飽和一元脂肪羧酸鏈狀的通式為 。 3、認(rèn)識 乙酸的酸性設(shè)計實驗課本P60科學(xué)探究：驗證酸性乙酸>碳酸>苯酚。繪制裝置圖，注明所盛試劑，寫出化學(xué)方程式。4、認(rèn)識 乙酸的酯化反響機(jī)理乙酸與乙醇酯化反響脫水時有兩種可能 的方式，你能設(shè)計一種方法驗證是哪一種嗎？結(jié)論： 。【課內(nèi)合作探究】1、 羧酸的性質(zhì)寫出化學(xué)方程式： 1苯甲酸溶解于NaOH溶液： 2乙酸與甲醇和濃硫酸共熱 3甲酸與乙醇和濃硫酸共熱： 4乙二酸 與足量乙醇和濃硫酸共熱： 5足量的乙酸與乙二醇和濃硫酸共熱： 6乙二酸與乙二醇生成環(huán)狀酯：