原電池與電解池要點知識

1、原電池與電解池要點知識核心問題： 電極的判斷，電極反應正誤判斷及書寫 要點一： 幾類重要原電池的電極反應及書寫 1基本規(guī)律2電極判斷及電極反應方程式書寫（見下右圖）（1）當X是Zn，Y是Fe，Z是稀硫酸時：正極是 ，發(fā)生的反應是 。負極是 ，發(fā)生的反應是 。（2）當X是Fe，Y是石墨，Z是AgNO3溶液時：正極是 ，發(fā)生的反應是 。負極是 ，發(fā)生的反應是 。（3）當X是Mg，Y是Al，Z是鹽酸時：正極是 ，發(fā)生的反應是 。負極是 ，發(fā)生的反應是 。（4）當X是Mg，Y是Al，Z是2 mol/L的NaOH溶液時：正極是 ，發(fā)生的反應是 。負極是 ，發(fā)生的反應是 。（5）當X是Fe，Y是石墨，Z是

2、溶有空氣的NaCl弱酸性溶液時：正極是 ，發(fā)生的反應是 。負極是 ，發(fā)生的反應是 。（6）當X是Zn，Y是石墨，Z是NH4Cl時：正極是 ，發(fā)生的反應是 。負極是 ，發(fā)生的反應是 。（7）當X是Pb，Y是PbO2，Z是稀硫酸時：正極是 ，發(fā)生的反應是 。負極是 ，發(fā)生的反應是 。（8）當X是Cu，Y是Fe，Z是濃硝酸時：正極是 ，發(fā)生的反應是 。負極是 ，發(fā)生的反應是 。（9）當X、Y均為鉑，Z是NaOH溶液，在X極通入CnHmOp氣體，Y極通入O2組成堿性燃料電池時：正極是 ，發(fā)生的反應是 。負極是 ，發(fā)生的反應是 。若n=p=0時： 。若m=0，p=1時： 。若p=0，n=1，m=4時：

3、。若n=2，m=6，p=1時： 。3原電池原理的應用金屬腐蝕速率快慢的判斷。 （1）電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕。（2）同一金屬，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕速率越 。 （3）同一金屬，電解質(zhì)溶液中O2濃度越大，腐蝕速率越 。 （4）同一電解質(zhì)溶液，同一金屬，越不純、腐蝕速率越 。 （5）同一電解質(zhì)溶液中，兩電極活動性相差越大，活動性大的金屬腐蝕越 。 （6）鐵與硫酸的反應中，在硫酸中滴加幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氫氣的速率變 。要點二： 重要電解池電極的判斷及電極反應的書寫 1電極判斷基本規(guī)律：（1）與外接電源負極相連的電極是 極，與外接電源正極相連的電極是 極。（2）發(fā)生還

4、原反應 極，發(fā)生氧化反應 極。（3）電解過程中若質(zhì)量增加的電極一定是 極，質(zhì)量減少的電極一定是 極。（4）電解后若pH增大的極一定是 極。（5）與另一電解池的陽極直接相連的電極一定是 極。（6）惰性電極電解飽和NaCl溶液時中，產(chǎn)生能使淀粉KI試紙變藍的氣體的電極一定是 極。2基本思路及特別提醒（1）首先判斷裝置是原電池還是電解池，再判斷電極；（2）若是電解池，判斷誰是陽極；（3）確定陽極后，必須明確陽極是 活性電極（MgAg）放電物質(zhì) Mgne= Mn+ 惰性電極（Pt石墨）放電物質(zhì)先后順序 。（4）H、OH同時放電Cu(NO3)33pH ，原因 。H、OH均不放電H、OH中只有一個放電H2

5、SO4電解質(zhì)溶液電解后pH的變化NaOHNa2SO4pH ，原因 。pH ，原因 。pH ，原因 。NaClHClpH ，原因 。pH ，原因 。CuCl2pH ，原因 。3以惰性電極電解電解質(zhì)后溶液pH的變化判斷4解答電解試題時應注意的幾個問題（2）高度注意將“”改為“”時電極的改變和電極反應的改變。 （3）涉及電解的有關(guān)計算時，應首先想到用電子得失守恒計算。（4）注意電解“NaCl溶液”和電解NaCl熔液的差異。（5）不要把有“H2O”參與的電池反應寫成“H+”或“OH”。（6）注意電解“飽和NaCl溶液”和電解“飽和MgCl2溶液”電池反應的差異（惰性電極）。 在無機推斷中對解題有特殊的

6、作用。（8）電解問題分析思路，判斷電極確認放電物質(zhì)確認電極反應及電極產(chǎn)物書寫電極反應描述現(xiàn)象電子守恒計算。BA5電解問題中各種考點的自測：根據(jù)右圖所示，回答下面各種問題：（1）若電源C是一個由鉑電極，丙烷氧氣為燃料組成的堿性燃料電池，則：在正極發(fā)生 反應，電極反應為 ；在負極發(fā)生 反應，電極反應為 。（2）若電源C是一個由鉑電極，乙醚、氧氣H2SO4溶液組成的燃料電池在放電過程中共有29克乙醚燃燒（完全）。電池的負極反應 ，正極反應是 。（3）當X是Na2SO4時，A極的反應方程式為 ，B極的反應方程式為 ；Na2SO4的作用是 。（A、B均是惰性電極）電解結(jié)束后要使溶液復原，應加入的物質(zhì)是

7、，其質(zhì)量為 g。在A、B兩極共產(chǎn)生氣體的體積為 L（標準狀況）。若用另外兩種不同物質(zhì)類型的常見物質(zhì)代替Na2SO4，也能得到與此相同的電解結(jié)果這兩種物質(zhì)分別是 和 。（4）當X是飽和NaCl溶液時，陽極發(fā)生反應的名稱是 反應，陽極反應方程式是 ，電池反應方程式是 電解后加入物質(zhì) 可以使溶液復原，電解后若忽視溶液體積變化，則溶液pH為 。若X是MgCl2溶液，陰極電極反應方程式是 。電池反應方程式是 。（5）當X是CuSO4時，陽極電極反應方程式是 ，電池反應方程式是 ，加入石蕊試液，電解后溶液顏色變紅的是 極區(qū)，質(zhì)量發(fā)生變化的是 ，其質(zhì)量的具體變化是 。（6）當X是滴有淀粉的KI溶液時，電解過

8、程中，電極A周圍溶液的顏色變化是 ，其原因是（用離子方程式表示） 。電池反應是 。（7）當X是Fe2（SO4）3溶液時，陰極電極反應是 ， 陽極電極反應是 ，電池反應是 。（8）當X是等物質(zhì)的量的NaOH和AgNO3時，電池反應是 。電解結(jié)束后，在陰、陽兩極產(chǎn)生的物質(zhì)的質(zhì)量之比是 在陰、陽兩極放電的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 。 當X是由等物質(zhì)的量BaCl2和AgNO3混合而成，電解過程中在陰極得到 ，在陽極得到 ，電池反應是 。 當X是由1mol BaCl2和2mol AgNO3混合而成，電池反應是 。 （9）在示意圖中，若C是一個普通電池，將改為后，請完成下表要求。X陰極反應陽極反應電池反應NaOHNaClNa2SO4MgCl2CuBr2Fe2(SO4)3Cu(NO3)2要點三： 可逆電池中的易考點 1常考的可逆電池（1）鉛蓄電池：（2）鎳鎘電池：（3）堿性燃料電池：2可逆電池中易考點及相關(guān)問題分析（1）在可逆電池中，放電過程是將 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能，相關(guān)問題應用 原理進行分析，此時的電極分別稱為 極和 極。充電過程是將 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能，相關(guān)問題應用 原理進行分析，此時的電極分別稱為 極和 極。（2）在鉛蓄電池中，放電時，電極材料分別是 和 ，其中 是正極，發(fā)生 反應，電極反應式是 。 是負極，發(fā)生 反應，電極反應式是 。電解質(zhì)溶液的pH變 ，SO42離子向 極移動，當外電路