原電池與電解池要點(diǎn)知識(shí)

1、原電池與電解池要點(diǎn)知識(shí)核心問(wèn)題： 電極的判斷，電極反應(yīng)正誤判斷及書(shū)寫(xiě) 要點(diǎn)一： 幾類(lèi)重要原電池的電極反應(yīng)及書(shū)寫(xiě) 1基本規(guī)律2電極判斷及電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)（見(jiàn)下右圖）（1）當(dāng)X是Zn，Y是Fe，Z是稀硫酸時(shí)：正極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。負(fù)極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。（2）當(dāng)X是Fe，Y是石墨，Z是AgNO3溶液時(shí)：正極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。負(fù)極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。（3）當(dāng)X是Mg，Y是Al，Z是鹽酸時(shí)：正極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。負(fù)極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。（4）當(dāng)X是Mg，Y是Al，Z是2 mol/L的NaOH溶液時(shí)：正極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。負(fù)極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。（5）當(dāng)X是Fe，Y是石墨，Z是

2、溶有空氣的NaCl弱酸性溶液時(shí)：正極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。負(fù)極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。（6）當(dāng)X是Zn，Y是石墨，Z是NH4Cl時(shí)：正極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。負(fù)極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。（7）當(dāng)X是Pb，Y是PbO2，Z是稀硫酸時(shí)：正極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。負(fù)極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。（8）當(dāng)X是Cu，Y是Fe，Z是濃硝酸時(shí)：正極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。負(fù)極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。（9）當(dāng)X、Y均為鉑，Z是NaOH溶液，在X極通入CnHmOp氣體，Y極通入O2組成堿性燃料電池時(shí)：正極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。負(fù)極是 ，發(fā)生的反應(yīng)是 。若n=p=0時(shí)： 。若m=0，p=1時(shí)： 。若p=0，n=1，m=4時(shí)：

3、。若n=2，m=6，p=1時(shí)： 。3原電池原理的應(yīng)用金屬腐蝕速率快慢的判斷。 （1）電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕。（2）同一金屬，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕速率越 。 （3）同一金屬，電解質(zhì)溶液中O2濃度越大，腐蝕速率越 。 （4）同一電解質(zhì)溶液，同一金屬，越不純、腐蝕速率越 。 （5）同一電解質(zhì)溶液中，兩電極活動(dòng)性相差越大，活動(dòng)性大的金屬腐蝕越 。 （6）鐵與硫酸的反應(yīng)中，在硫酸中滴加幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氫氣的速率變 。要點(diǎn)二： 重要電解池電極的判斷及電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě) 1電極判斷基本規(guī)律：（1）與外接電源負(fù)極相連的電極是 極，與外接電源正極相連的電極是 極。（2）發(fā)生還

4、原反應(yīng) 極，發(fā)生氧化反應(yīng) 極。（3）電解過(guò)程中若質(zhì)量增加的電極一定是 極，質(zhì)量減少的電極一定是 極。（4）電解后若pH增大的極一定是 極。（5）與另一電解池的陽(yáng)極直接相連的電極一定是 極。（6）惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)中，產(chǎn)生能使淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體的電極一定是 極。2基本思路及特別提醒（1）首先判斷裝置是原電池還是電解池，再判斷電極；（2）若是電解池，判斷誰(shuí)是陽(yáng)極；（3）確定陽(yáng)極后，必須明確陽(yáng)極是 活性電極（MgAg）放電物質(zhì) Mgne= Mn+ 惰性電極（Pt石墨）放電物質(zhì)先后順序 。（4）H、OH同時(shí)放電Cu(NO3)33pH ，原因 。H、OH均不放電H、OH中只有一個(gè)放電H2

5、SO4電解質(zhì)溶液電解后pH的變化NaOHNa2SO4pH ，原因 。pH ，原因 。pH ，原因 。NaClHClpH ，原因 。pH ，原因 。CuCl2pH ，原因 。3以惰性電極電解電解質(zhì)后溶液pH的變化判斷4解答電解試題時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題（2）高度注意將“”改為“”時(shí)電極的改變和電極反應(yīng)的改變。 （3）涉及電解的有關(guān)計(jì)算時(shí)，應(yīng)首先想到用電子得失守恒計(jì)算。（4）注意電解“NaCl溶液”和電解NaCl熔液的差異。（5）不要把有“H2O”參與的電池反應(yīng)寫(xiě)成“H+”或“OH”。（6）注意電解“飽和NaCl溶液”和電解“飽和MgCl2溶液”電池反應(yīng)的差異（惰性電極）。 在無(wú)機(jī)推斷中對(duì)解題有特殊的

6、作用。（8）電解問(wèn)題分析思路，判斷電極確認(rèn)放電物質(zhì)確認(rèn)電極反應(yīng)及電極產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)描述現(xiàn)象電子守恒計(jì)算。BA5電解問(wèn)題中各種考點(diǎn)的自測(cè)：根據(jù)右圖所示，回答下面各種問(wèn)題：（1）若電源C是一個(gè)由鉑電極，丙烷氧氣為燃料組成的堿性燃料電池，則：在正極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)為 ；在負(fù)極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)為 。（2）若電源C是一個(gè)由鉑電極，乙醚、氧氣H2SO4溶液組成的燃料電池在放電過(guò)程中共有29克乙醚燃燒（完全）。電池的負(fù)極反應(yīng) ，正極反應(yīng)是 。（3）當(dāng)X是Na2SO4時(shí)，A極的反應(yīng)方程式為 ，B極的反應(yīng)方程式為 ；Na2SO4的作用是 。（A、B均是惰性電極）電解結(jié)束后要使溶液復(fù)原，應(yīng)加入的物質(zhì)是

7、，其質(zhì)量為 g。在A、B兩極共產(chǎn)生氣體的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若用另外兩種不同物質(zhì)類(lèi)型的常見(jiàn)物質(zhì)代替Na2SO4，也能得到與此相同的電解結(jié)果這兩種物質(zhì)分別是 和 。（4）當(dāng)X是飽和NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的名稱(chēng)是 反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)方程式是 ，電池反應(yīng)方程式是 電解后加入物質(zhì) 可以使溶液復(fù)原，電解后若忽視溶液體積變化，則溶液pH為 。若X是MgCl2溶液，陰極電極反應(yīng)方程式是 。電池反應(yīng)方程式是 。（5）當(dāng)X是CuSO4時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式是 ，電池反應(yīng)方程式是 ，加入石蕊試液，電解后溶液顏色變紅的是 極區(qū)，質(zhì)量發(fā)生變化的是 ，其質(zhì)量的具體變化是 。（6）當(dāng)X是滴有淀粉的KI溶液時(shí)，電解過(guò)

8、程中，電極A周?chē)芤旱念伾兓?，其原因是（用離子方程式表示） 。電池反應(yīng)是 。（7）當(dāng)X是Fe2（SO4）3溶液時(shí)，陰極電極反應(yīng)是 ， 陽(yáng)極電極反應(yīng)是 ，電池反應(yīng)是 。（8）當(dāng)X是等物質(zhì)的量的NaOH和AgNO3時(shí)，電池反應(yīng)是 。電解結(jié)束后，在陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的物質(zhì)的質(zhì)量之比是 在陰、陽(yáng)兩極放電的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 。 當(dāng)X是由等物質(zhì)的量BaCl2和AgNO3混合而成，電解過(guò)程中在陰極得到 ，在陽(yáng)極得到 ，電池反應(yīng)是 。 當(dāng)X是由1mol BaCl2和2mol AgNO3混合而成，電池反應(yīng)是 。 （9）在示意圖中，若C是一個(gè)普通電池，將改為后，請(qǐng)完成下表要求。X陰極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)電池反應(yīng)NaOHNaClNa2SO4MgCl2CuBr2Fe2(SO4)3Cu(NO3)2要點(diǎn)三： 可逆電池中的易考點(diǎn) 1?？嫉目赡骐姵兀?）鉛蓄電池：（2）鎳鎘電池：（3）堿性燃料電池：2可逆電池中易考點(diǎn)及相關(guān)問(wèn)題分析（1）在可逆電池中，放電過(guò)程是將 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能，相關(guān)問(wèn)題應(yīng)用 原理進(jìn)行分析，此時(shí)的電極分別稱(chēng)為 極和 極。充電過(guò)程是將 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能，相關(guān)問(wèn)題應(yīng)用 原理進(jìn)行分析，此時(shí)的電極分別稱(chēng)為 極和 極。（2）在鉛蓄電池中，放電時(shí)，電極材料分別是 和 ，其中 是正極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 。 是負(fù)極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 。電解質(zhì)溶液的pH變 ，SO42離子向 極移動(dòng)，當(dāng)外電路