東南大學物理化學考試樣卷

1、東 南 大 學 考 試 卷（卷）自 覺 遵 守 考 場 紀 律 如 考 試 作 弊 此 答 卷 無 效學號 姓名 密封線課程名稱物理化學考試學期得分適用專業(yè) 考試形式考試時間長度120分鐘一、 選擇題（本大題共15小題，每題2分）( )1. p Q、273.15K 時, 水凝結(jié)為冰，可以判斷系統(tǒng)的下列熱力學量中何者一定為零？(A)U (B) H (C) S (D)G( )2. 下列四個偏微熵中哪個既是偏摩爾量，又是化學勢？ （A） （B） （C） （D） ( )3. 某化學反應(yīng)在300K、p Q下于燒杯中進行，放熱60 kJ·mol-1，若在相同條件下安排成可逆電池進行，吸熱6 kJ

2、·mol-1，則該系統(tǒng)的熵變?yōu)椋?(A) -200 J·K-1·mol-1 (B) 200 J·K-1·mol-1(C) -20 J J·K-1·mol-1 (D) 20 J·K-1·mol-1( ) 4. 在300時,2mol 某理想氣體的吉布斯函數(shù)G 與赫姆霍茲函數(shù)F 的差值為：(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ( )5. 1mol 單原子理想氣體，當其經(jīng)歷一循環(huán)過程后，功W=400 J，則該過程的熱量Q

3、 為: (A) 0 (B) 因未指明是可逆過程，無法確定(C) 400 J (D) -400J （ ）6. 壓力為106 Pa的2 m3范德華氣體進行絕熱自由膨脹,直至體系壓力達到5×105 Pa時為止。此變化中,該氣體做功為多少? (A) 2×106 J (B) 106 J (C) 105 J (D) 0 J ( ) 7. 反應(yīng)2A P 為二級反應(yīng)，其半衰期: (A) 與A0無關(guān) (B) 與A 0成正比(C) 與A 0成反比 (D) 與A 0成反比(A 0為反應(yīng)物A 的起始濃度。)（ ）8. 當電極上有凈電流通過時，隨著電流密度的增加，則A 陽極超電勢增加，陰極超電勢減小

4、B 陽極超電勢減小，陰極超電勢增加C 陽極超電勢增加，陰極超電勢增加D 陽極超電勢減小，陰極超電勢減小( )9. 已知293K 時水-空氣的表面張力為7.275×10-2 N·m-1,當已知298K 和101.325 kPa 下可逆地增大水的表面積4cm2,體系的吉布斯函數(shù)的變化為:(A) 2.91×10-5 J (B) 2.91×10-1 J (C) -2.91×10-5 J (D) -2.91×10-1 J( ) 10. 某溶液溶于水后，溶液表面張力與活度a 的關(guān)系為： = 0- Aln(1 + ba)，其中0 為純水表面張力，A

5、、b為常數(shù)，則此溶液中溶質(zhì)的表面過剩與活度a 的關(guān)系為：(A) = - Aa/RT(1+ba) (B) = - Aba/RT(1+ba)(C) = Aba/RT(1+ba) (D) = - ba/RT(1+ba)( )11. 溶膠（憎液溶膠）在熱力學上是：(A) 不穩(wěn)定，可逆的體系 (B)不穩(wěn)定，不可逆體系(C) 穩(wěn)定，可逆體系 (D) 穩(wěn)定，不可逆體系( )12. 溶膠的動力性質(zhì)是由于粒子的不規(guī)則運動而產(chǎn)生,在下列各種現(xiàn)象中,不屬于溶膠動力性質(zhì)的是: (A) 滲透法 (B) 擴散 (C) 沉降平衡 (D) 電泳 ( ) 13.某強電解質(zhì)溶液濃度增加，電導率（）增加，摩爾電導率（）增加。(A)

6、 一定，一定 (B) 一定，不一定 (C) 不一定，一定 (D) 不一定，不一定( ) 14.某化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化10%的時間為20min，轉(zhuǎn)化20%的時間為45min，該反應(yīng)級數(shù)為(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3( ) 15. 若反應(yīng)物的濃度1/C與時間t呈線性關(guān)系，該反應(yīng)級數(shù)為(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3二、 填空題（本大題共4小題，前2小題每題2分，后2小題每空1分，共10分）1）純苯的凝固點為5.40，某難揮發(fā)非電解質(zhì)0.322g溶于80g苯中所得溶液的凝固點，為5.24已知苯的Kc為5.12(kg·mol-1)，則該非電解質(zhì)的分子量為 。2) 1m

7、ol 單原子理想氣體，從p1、T1， 在pT=常數(shù)的條件下，使壓力增加到2p1 則系統(tǒng)做的體積功W = J。3) 在下，將過量的放入真空密閉容器內(nèi)，按下式進行分解：,達平衡后，系統(tǒng)的C , F為 .4)所謂熱力學平衡，實際上包括了（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大平衡。三、 計算題（本大題共6小題，每題8分）1. 1mol 理想氣體從300K ,100kPa下恒壓加熱到600K，求此過程的Q、W、DU、DH、 D S、 D G。已知此理想氣體300K時的SmQ=150.0J·K1 ·mol1， cp,m=30.00 J·K1 ·mol1。2.五氯化磷分解

8、反應(yīng)為 PCl5 (g) PCl3(g) + Cl2(g) 已知25、pq下PCl5 (g) 、PCl3(g)、Cl2(g) 的摩爾生成焓DfHmq分別為-375、 -287、0kJ·mol-1，摩爾標準熵Smq 分別為364.6、311.8、223.07J·mol-1·K-1。（1）    求25時反應(yīng)的DrHmq、DrSmq、DrGmq、Kq；（2）    假設(shè)反應(yīng)焓不隨溫度而變，求200時反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K1q；（3）    計算200、2 pq下PCl5的解離度。3

9、.已知95ºC時，純A(l)和純B(l)的飽和蒸氣壓分別為pA*=76.0kPa， pB*=120.0kPa, 二者形成理想液態(tài)混合物。在一抽空的容器中，注入A(l)和B(l) ，恒溫95ºC ，達到氣-液平衡時，系統(tǒng)總壓為103.0kPa。試求平衡系統(tǒng)氣液兩相的組成。4.某一電池的電動勢E=1.0154.92×10-4(T/K298)V。試計算在298K時，當電池有2mol電子的電量輸出時，電池反應(yīng)的 和此過程的可逆熱效應(yīng)5. 293.15K時，水的表面張力為72.75mN·m-1，汞的表面張力為 486.5mN·m-1，而汞與水之間的界面張力為375 mN·m-1，試判斷：（）水能否在汞的表面上鋪展開？（）汞能否在水的表面上鋪展開？6.現(xiàn)在的天然鈾礦中.已知的蛻變反應(yīng)的速率常數(shù)為的蛻變反應(yīng)的速率常數(shù)為.問在20億年（）前，等于多少？（a是時間單位年的符號.）四、 簡答題（本大題共2小題，每題6分）10.010dm3、0.02mol·dm-3 AgNO3