必修二第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律易錯題

1、心海一舵中小學(xué)生課外成長學(xué)堂原子結(jié)構(gòu)、元素周期律易錯題精選一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1.某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為111，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是( )A.此元素有三種同位素 B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D.此元素的單質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量為1602.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是( )A.不能由此確定該元素的原子量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子質(zhì)量為g，此原子的質(zhì)量為(m+n)gD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的

2、總質(zhì)量3.氫元素有三種同位素，則它們形成的雙原子分子有( )A.3種 B.4種 C.5種 D.6種4.若某氖原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是( )A.氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/bB.wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是w/(aNA) molC.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.wg該氖原子所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（10w/a ）mol5.下列關(guān)于電子運(yùn)動的描述中，不正確的是( )A.核外電子繞核作高速的圓周運(yùn)動 B.核外電子運(yùn)動沒有確定的軌跡C.電子的質(zhì)量小，運(yùn)動的空間也很小 D.核外電子的運(yùn)動速度接近光速6.具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是

3、( )A. K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半C. 最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1/2D. 最外層上只有一個電子7.X、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子 層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，則X、Y形成的化合物是( )A.MgF2 B.NaF C.LiCl D.Na2O8.Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是( )A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S9.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子

4、半徑 ；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX10.在F，C,S,Fe四種元素中,每中元素元素都有些性質(zhì)區(qū)別于其他三種元素，若我們從中選出元素，那么選擇的理由是( ) 單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 最高正價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)單質(zhì)的導(dǎo)電性最強(qiáng)單質(zhì)能與冷水反應(yīng)11.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示,其中都屬于主族的一組元素是( )A. 2,4,6, B.19,20,21 C.1,3,5 D.8,16,18. 12. 下列分子中,原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(A) XeF2

5、(B)CO2 (C) PCl5 (D)H2S13. X、Y兩元素的原子最外層電子數(shù)相同且均大于2，下列說法中正確的是( )A.X、Y都是主族元素 B.X、Y都是非金屬元素C.X、Y都具有相同的最高正化合價D.X、Y可能是金屬元素，也可能是非金屬元素14.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )A.原子序數(shù)為86 B.最外層只有2個電子C.能形成含氧酸的元素 D.最外層有4個電子15. 下列有關(guān)稀有氣體的描述不正確的是：原子的最外層都有8個電子；其原子與同周期、 第A族、A族陽離子具有相同的核外電子排布；有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng)；現(xiàn)有的稀有氣體可能都是氣體( )A.只有 B.和 C.和

6、D.和16.第 二、三周期中，各族元素的次外層上( )A.都是8個電子 B.都是2個電子C.有的是2個電子，有的是8個電子 D. 以上說法都不全面17. 短周期元素中的原子失去電子后，生成的離子的電子層結(jié)構(gòu)( )A.與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同B.與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D.以上說法都不全面18. 下列各主族元素的最高價氧化物溶于水一定能生成強(qiáng)堿的是( )A.最外層電子數(shù)為1的元素 B.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素C.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素D.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素

7、19. 某主族元素R原子的質(zhì)量為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是( )A.R位于第四周期A族B.R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4C.元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RD.R的陰離子具有強(qiáng)還原性20. 下列關(guān)于氣態(tài)氫化物的敘述正確的是( )A. 氣態(tài)氫化物均溶于水B.氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸C.HF是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物D.非金屬的氣態(tài)氫化物都可由非金屬單質(zhì)和氫氣在常溫下反應(yīng)生成21. 短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)不可能 是( )A.m+5 B.m-11 C.m+6 D.m-322、X和Y均為短周期元素

8、，已知aXn比bYm+多兩個電子層,則下列說法正確的是A. b<5 B,X只能位于第三周期C. a+n-b+m=10或18 D. Y不可能位于第二周期23、下列有關(guān)結(jié)論正確的是( )A. 主族元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化B. 元素的金屬性與非金屬性遞變規(guī)律最顯著的是第三周期元素和第四主族元素C. A元素和A元素的單質(zhì)都有同素異形體24、原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素均為金屬元素下列說法中正確的是( )A.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素一定都是同一族C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D.同周期元素的電子層數(shù)一定相同25、元素R的

9、氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，這種氣態(tài)氫化物的式量與R的最高價氧化物的式量 之比為12.35，下列對元素R的描述正確的是( )A.元素R只能與氧組成RO3化合物B.化合物RO2在反應(yīng)中既可作氧化劑，也可作還原劑，其對應(yīng)水化物不穩(wěn)定C.化合物H2R不能燃燒，也不分解D.元素R是一種兩性元素26、.A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A是正價的AB2化合物，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述中正確的是( )A.A、B可能屬同一周期 B.A位于B的前一周期C.A只能是金屬元素 D.A可能是第二周期的A族或A族元素27. 無機(jī)化學(xué)命名委員會(國際組織)在1989年作出決定，把長式元素周

10、期表原先的主、副族 及族號取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定 ，下列說法中錯誤的是( )A.第18列都是非金屬元素B.第1列元素和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢相反C.只有第2列元素原子最外層有2個電子D.在18列元素中，第3列元素種類最多123456789101112131415161718192021222324252627282930最新年全國各地周期表和無機(jī)推斷題1A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素

11、的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。 （1）寫出元素符號：A ，C 。 （2）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體（可使品紅褪色）的化學(xué)方程式： 。2（6分）短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大元素。試回答下列問題：（1）A的元素符號 ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 填具體離子符號）（3）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 過量NaOH溶液足量CO23（6分）A、B、C三種不同的物質(zhì)，都含有同一種元

12、素，它們能發(fā)生如下轉(zhuǎn)變： A B C（1）若A是氣體單質(zhì)，則B可能是（填化學(xué)式） 。（2）若A是固態(tài)單質(zhì)，試列舉其晶體類型不同的兩例（填化學(xué)式） ，向B溶液中通入CO2時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨通入CO2的體積的變化關(guān)系是 。（3）若A是難溶于水的離子化合物，則AB反應(yīng)的離子方程式是 4、（7分）A、B、D均為常見化合物，它們都由兩種元素組成，C代表一類化合物；甲、乙、丙都是非金屬單質(zhì)，其中乙在常溫下為固體。在一定條件下它們?nèi)缦罗D(zhuǎn)化關(guān)系：試回答： （1）單質(zhì)乙、丙分別為 、 。 （2）化合物A的結(jié)構(gòu)式為 、B的電子式為 。化合物D形成的晶體屬于 晶體。 （3）單質(zhì)甲和化合物C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

13、 。 （4）化合物B和化合物D反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。5、(22分)如圖所示，各物質(zhì)間存在如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為金屬，能和氧化鐵反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)。E和K為無色氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)均為化合物，A為無色氣體，C為無色液體。試回答下列問題： (1)寫出F與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： (2)寫出E的名稱： (3)化合物B的電子式為： (4)氣體A的分子中存在 ，屬于 分子，其固體屬于 晶體。 (5)寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式： (6)分別寫出F與G反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式及J生成L的離子反應(yīng)方程式：(7)分別寫出H的固體轉(zhuǎn)化為D、H的溶液轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 6(12分)A、B、C、D、E是

14、相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行已知：除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同回答：（1）A為_元素（填名稱，下同），B為_元素，C為_元素，D為_元素，E為_元素；（2）C元素在周期表中屬第_周期，_族元素；（3）D與B形成的化合物的電子式_，屬_晶體；（4）C與E形成的化合物的電子式為_和_，屬_晶體7、（10分)對溶液中的反應(yīng)，下列圖象中n表示生成沉淀的物質(zhì)的量，v表示參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，根據(jù)相關(guān)

15、圖象回答問題：A B C D（1）反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合A圖像的兩種反應(yīng)物為。（2）反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合B圖像的離子反應(yīng)式為 。（3）反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合C圖像的離子反應(yīng)式為。（4）反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合D圖像的反應(yīng)物為。8、(10分)元素X、Y、Z、W為短周期主族元素。且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4 ,W- ，Z+、X+ 半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，據(jù)此回答問題：（1）A、B均為由上述四種元素中的任意三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1。A溶液中水的電離程度比B的溶液中水的電離程度小，則A的電子式為 ，B的化學(xué)式

16、為 （2）用B物質(zhì)可以在堿性環(huán)境下處理含CN-（N為3價）的廢水，將被氧化成CO32-和N2。試寫出該反應(yīng)的離子方程式 （3）簡要說明A溶液中水的電離程度比B溶液中的電離程度小的原因： 。9（10分）已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：（1）L的化學(xué)式： F的電子式： 。（2）反應(yīng)的離子方程式： 。（3）反應(yīng)，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件： 。（4）每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。10（8分）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬無素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+XA（氣），Y+ZB（氣）。請針對以下兩種不同情況回

17、答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學(xué)式是_；生成固體C的化學(xué)方程式是_。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學(xué)式是_；向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。11(12分)A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行已知：除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；D與E生成

18、離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同回答：（1）A為_元素（填名稱，下同），B為_元素，C為_元素，D為_元素，E為_元素；（2）C元素在周期表中屬第_周期，_族元素；（3）D與B形成的化合物的電子式_，屬_晶體；（4）C與E形成的化合物的電子式為_和_，屬_晶體12、(10分)A、B、C、D、E、F為中學(xué)常見的六種物質(zhì)，C、D為有色單質(zhì)，其余化合物的焰色反應(yīng)均為黃色，其中A、E的溶液呈中性，B、F的溶液呈堿性，且B的溶液可使有色布條褪色，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(下述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行)。寫出A、B和C的化學(xué)式：A，B，C。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。寫出反應(yīng)的離子方程式；。13(8分)右圖是

19、元素周期表的一部分。已知元素都存在同素 異形體。試回答下列問題： (1)將的原子半徑由小到大排列，位于正中間的元素與形成化 合物種類最多的元素形成的化合物的空間構(gòu)型是 。 (2)舉例說明三種元素某類化合物的性質(zhì)的遞變性：(寫出性 質(zhì)、化合物化學(xué)式及如何變化)(3)的氣態(tài)氫化物或的某種氧化物的水溶液，都能與元素的單質(zhì)反應(yīng)。試寫出其中不屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。14(10分)下圖中每個方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，其中反應(yīng)的產(chǎn)物未全部給出。已知：A、C、H為常見非金屬單質(zhì)，D為有刺激性氣味的有毒氣體，B、F為鈉鹽的水溶液，且都呈堿性，E、J均為最高價含氧酸，且1molJ最多可和3molNaO

20、H反應(yīng)請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)E_，J_。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。15(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A可按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。 根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)B元素在周期表中的位置是 丙的化學(xué)式是 (2)由上述元素中的三種組成的水溶液呈堿性的鹽的化學(xué)式為 ，其水溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)。16(10分)某固體X由兩種常見元素組成，其中金

21、屬元素與另一非金屬元素的質(zhì)量之比 為14：1。在一定條件下X可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出 部分產(chǎn)物。P為混合氣體，R是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E是密度 最小的常見氣體。常溫下B為液體，C為紅褐色沉淀，M為常見金屬單質(zhì)。 請?zhí)羁眨?(1)X的化學(xué)式為 (2)從不引入雜質(zhì)的角度考慮，N可以選擇下列物質(zhì)中的 (填序號)。 AKMn04 BHN03 CH202 DCl2 (3)寫出反應(yīng)DG的離子方程式： (4)寫出反應(yīng)B+M的化學(xué)方程式： 17、在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：富碘鹵水AgNO3溶液過濾，水洗 Fe 甲A

22、g 乙 Cl2 丁 I2攪拌（1）碘位于元素周期表中的第 族，第 周期。（2）步驟加Fe的目的是 。（3）寫出步驟的化學(xué)方程式 。（4）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是 ，考慮原料循環(huán)利用，若將該副產(chǎn)物制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入 來進(jìn)行處理。（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）： 。（6）分離I2和丁的方法是 123456789101112131415CADBAABDDDCBDDC161718192021222324252627282930CDDBCCABDBBC1答案：1（1）A：H ；C：Na； （2）NaHSO3+ NaHSO4= Na2SO4+SO2+H2O2答

23、案：（1）O（1分）， （1分） （2）S2>O2>Na+（2分） （3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）3答案：（1）NaClO（1分） （2）Al、Si（分） （1分） （3）Al2O3+2OH 2AlO2+H2O（2分）4答案：（7分）（1）C、H2（或碳、氫氣） （2分，每空1分） （2）O=C=O、H H、分子 （3分，每空1分）高溫 （3）CxHy+(x+)O2xCO2+H2O （1分） （4）CO+H2O CO2+H25答案：（22分）（1）F與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）氧氣 （3）（4）極性鍵（或共價鍵） 非極性 分子（5）（6）或（7）

24、答案：(12分)每線1分 6（1）氫，碳，氧，氟，鈉；（2）二，A；（3），分子（4），離子7答案：(10分)1、4各2分，2、3各3分 (1)Ca(OH)2 H3PO4 (2)Al+3OHAl(OH)3 Al(OH)3+ OH=AlO2- +2 H2O (3)Ca+2OH- +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO3- (4)Ca(OH)2 CO2 KOH8答案、(共10分)（1） （2分）； NaClO （2分）（2） 2CN + 5ClO + 2OH+ = 2CO32 + 5Cl + N2 + 2H2O （2分）（3） 溶液中存在著: H2O H+ + OH 電離平衡;NaOH完全電離出來的 OH 增大平衡體系中OH 的濃度,抑制水的電離（2分）,而NaClO電離產(chǎn)生的ClO 結(jié)合水電離出來的H+,從而促進(jìn)水的電離. （2分）9答案：（10分，每空2分）（1） Cu(OH)2 ；（2）2Cu2+ +2H2O