2015模擬題答案2

1、13. 2015年陜西省西安市碑林區(qū)第二次模擬考試快速對(duì)答案一、選擇題913 BDCAB1415 BA二、填空及簡(jiǎn)答題16. (1)K2SO4(2)酸(3)堿性物質(zhì)17. (1)40.08(2)CaCO3(3)Ca(OH)2CO2= CaCO3 H2O18. (1)CO2(2)FeCuSO4= FeSO4Cu過(guò)濾19. (1)195(2)加入甲固體(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(3)降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)(4)不變20. (1)FeH2SO4= FeSO4H2(2)可能(3)有氣泡產(chǎn)生三、實(shí)驗(yàn)及探究題21. (1)試管(2)(b)(d)(3)催化作用(4)長(zhǎng)頸漏斗隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停22. 【推理假

2、設(shè)】Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2【實(shí)驗(yàn)探究】(1)大于(2)金屬氧化物溶液不顯紅色【拓展遷移】碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)會(huì)生成可溶性的硝酸鈉，最終晶體是氯化鈉和硝酸鈉的混合物稀鹽酸四、計(jì)算與分析題23. (1)2.2(2)解：設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2106 142 44x y 2.2 gx5.3 gy7.1 g所以樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為6 g5.3 g0.7 g所以反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為7.1 g0.7 g7.8 g反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%27.6%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

3、分?jǐn)?shù)為27.6%。超詳解9. B【解析】酸雨中的硫酸能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有其他物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；分離液態(tài)空氣制氧氣的過(guò)程中只是將空氣中的氧氣分離出來(lái)，沒(méi)有其他物質(zhì)生成，屬于物理變化，B正確；銅生銹生成銅綠，有其他物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；用糧食釀酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解產(chǎn)生乙醇，有其他物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。10. D【解析】濃硫酸遇水放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，沸點(diǎn)比水高，所以稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，D正確。11. C【解析】A竹炭的主要成分是竹炭纖維，所以竹炭是混合物，竹炭纖維中含有碳元素，屬于有機(jī)

4、化合物B竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，可用作冰箱、鞋等的“除味劑”C竹炭纖維由碳、氫、氧三種元素組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D竹炭纖維的化學(xué)式為(C6H10O5)n，所以竹炭纖維分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為610512. A【解析】氫氣中混有的水蒸氣，通過(guò)濃硫酸可以除去，A正確；用稀鹽酸除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉時(shí)，稀鹽酸不僅與碳酸鈉反應(yīng)還與氫氧化鈉反應(yīng)，除去了原物質(zhì)，B錯(cuò)誤；除去氮?dú)庵械难鯕鈺r(shí)，通過(guò)足量熾熱的炭層，除去了氧氣，又會(huì)引入新的雜質(zhì)二氧化碳，還可能含有少量的一氧化碳，C錯(cuò)誤；用過(guò)量硫酸銅除去鐵中的銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)，除去了原物質(zhì)，D錯(cuò)誤。易錯(cuò)分析：本題易誤選B，原因是沒(méi)有考慮

5、到除去碳酸鈉的同時(shí)，將氫氧化鈉也變成了氯化鈉，突破的方法是掌握物質(zhì)的性質(zhì)和除雜的原則。13. B【解析】用肥皂水可以鑒別硬水和軟水，但不能用肥皂水軟化硬水，A錯(cuò)誤；羊毛纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，灼燒合成纖維時(shí)沒(méi)有燒焦羽毛氣味，B正確；煤氣中毒是一氧化碳中毒，一氧化碳難溶于水，也不與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；食鹽水不僅不與鐵銹反應(yīng)，反而會(huì)加快鐵生銹，D錯(cuò)誤。易錯(cuò)分析：本題易誤選A，原因是將硬水和軟水的鑒別與硬水的軟化相混淆，突破的方法是仔細(xì)審題。14. B【解析】化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故不是化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；中鋅元素和氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，

6、中鎂元素和氧元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，中碳元素和銅元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故有元素化合價(jià)發(fā)生變化的是，B正確；置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，而的反應(yīng)物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，而的生成物中有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。15. A【解析】A氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以加入硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有氫氧化鈉，即氫氧化鈉過(guò)量B氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀C加入鋅粒無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中沒(méi)有硫酸，可能是恰好反應(yīng)，也可能是氫氧化

7、鈉過(guò)量D無(wú)色酚酞在酸性溶液和中性溶液中均不變色，所以滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液不變色，只能說(shuō)明溶液中沒(méi)有氫氧化鈉，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是硫酸過(guò)量易錯(cuò)分析：本題易誤選B，其原因是認(rèn)為硫酸根離子全部來(lái)自于硫酸或只有硫酸在水溶液中才能解離出硫酸根離子，突破方法是從離子角度認(rèn)識(shí)溶液中的反應(yīng)。16. (3分)(1)K2SO4(1分)(2)酸(1分)(3)堿性物質(zhì)(1分)【解析】(1)常根據(jù)化肥中含有氮、磷、鉀三種元素的情況對(duì)化肥進(jìn)行分類(lèi)，鉀肥中含有鉀元素。(2)pH小于7的溶液顯酸性。(3)硝酸銨和磷酸二氫銨均屬于銨鹽，銨鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，所以它們與堿性物質(zhì)混合施用會(huì)降低肥效。17. (4分)

8、(1)40.08(1分)(2)CaCO3(1分)(3)Ca(OH)2CO2= CaCO3 H2O(2分)【解析】(1)根據(jù)鈣元素在元素周期表中的信息可知，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08。(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，可通過(guò)列表分析確定X的化學(xué)式：CaClOCH反應(yīng)物中12512已知生成物中02202差值(X)10310X的化學(xué)式CaCO3(3)澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，能吸收空氣中的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，附著在試劑瓶瓶壁上。知識(shí)回顧：18. (4分)(1)CO2(1分)(2)FeCuSO4= FeSO4Cu(2分)過(guò)濾(1分)【解析】(1)類(lèi)比鐵生銹是鐵

9、與氧氣、水共同作用的結(jié)果，所以銅生銹應(yīng)該也有氧氣和水參加，根據(jù)銅銹的主要成分的化學(xué)式，銅銹中含有碳元素，所以銅生銹除了有氧氣和水參加外，還有二氧化碳參加。(2)鐵的金屬活動(dòng)性較銅強(qiáng)，可將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，所以將鐵加入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；操作a是將溶液和固體分開(kāi)的操作，所以該操作是過(guò)濾。19. (4分)(1)195(1分)(2)加入甲固體(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(1分)(3)降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)(1分)(4)不變 (1分)【解析】(1)25 時(shí)甲的溶解度是30 g，所以該溫度下150 g水中最多溶解45 g甲，因此該溫度下將55 g甲加入150 g水中得到溶

10、液的質(zhì)量為150 g45 g195 g。(2)在不改變溫度的前提下使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，方法一是繼續(xù)加入甲固體，方法二是恒溫蒸發(fā)溶劑。(3)由圖可知，甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，但甲的溶解度受溫度影響較大，所以利用降溫結(jié)晶可從混有少量乙的甲中提純甲。(4)丙的溶解度隨溫度升高而減小，降低溫度，丙的溶解度增大，所以將其飽和溶液降溫，由于溶解度增大，溶液由飽和變成不飽和，該過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都不變，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。20. (4分)(1)FeH2SO4= FeSO4H2(2分)(2)可能(1分)(3)有氣泡產(chǎn)生(1分)【解析】(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫

11、氣，且硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，氫氣的密度是最小的。(2)酚酞遇堿變紅，酚酞在中性溶液和酸性溶液中都不變色，所以A試管中的溶液為無(wú)色時(shí)，說(shuō)明溶液不顯堿性，可能顯中性，也可能顯酸性。21. (5分)(1)試管(1分)(2)(b)(d)(1分)(3)催化作用(1分)(4)長(zhǎng)頸漏斗(1分)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停(1分)【解析】(1)儀器是試管。(2)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)該選擇(b)，實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集二氧化碳，即收集裝置應(yīng)選(d)。(3)在過(guò)氧化氫分解中，二氧化錳是催化劑，起催化作用。(4)小明設(shè)計(jì)的裝置中，去底塑料瓶和相連的導(dǎo)管相

12、當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的長(zhǎng)頸漏斗；如果打開(kāi)導(dǎo)管上的彈簧夾，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相等，塑料瓶中的酸液會(huì)進(jìn)入廣口瓶中，廣口瓶中液面上升后，與塑料窗紗中石灰石接觸并發(fā)生反應(yīng)，如果將導(dǎo)管上的彈簧夾夾住，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體出不來(lái)，裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大，將廣口瓶中的酸液壓入塑料瓶中，隨著廣口瓶?jī)?nèi)液面下降，當(dāng)液面低于塑料窗紗時(shí)，酸液不與石灰石接觸，反應(yīng)停止，所以該裝置可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。難點(diǎn)突破：本題最后一小題對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)較難，突破的關(guān)鍵是分析裝置構(gòu)造特點(diǎn)并和已有裝置進(jìn)行對(duì)比或類(lèi)比。22. (7分)【推理假設(shè)】Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(2分)【實(shí)驗(yàn)探究】(1)大于(1分)(2)金屬氧化物(1分

13、)溶液不顯紅色(1分)【拓展遷移】碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)會(huì)生成可溶性的硝酸鈉，最終晶體是氯化鈉和硝酸鈉的混合物(1分)稀鹽酸(1分)【解析】【推理假設(shè)】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)碳酸鈉溶液顯堿性，其溶液的pH大于7，即如果溶液中含有碳酸鈉，則溶液的pH大于7。(2)根據(jù)酸的化學(xué)通性：與酸堿指示劑反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與鹽反應(yīng)、與活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬反應(yīng)，可知X應(yīng)該是金屬氧化物；鹽酸是一種酸，能使紫色石蕊溶液變紅色，所以如果溶液中不含鹽酸，則溶液不顯酸性，可能顯中性也可能顯堿性，所以如果滴加紫色石蕊溶液后，溶液不顯紅色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有鹽酸。【拓展遷移】根據(jù)廢

14、液處理的方案分析，廢液是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，要除去其中的碳酸鈉獲得較純凈的氯化鈉，如果加入硝酸鈣，硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)也是雜質(zhì)，所以方案一不可行，應(yīng)該將硝酸鈣換成氯化鈣；方案二應(yīng)該是利用稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)，且鹽酸具有揮發(fā)性，加入的試劑是稀鹽酸。23. (5分)【信息梳理】需要求的量(1)反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相互關(guān)系計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)需利用反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量分析或計(jì)算公式利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化可求出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2，而樣品中的雜質(zhì)為硫酸鈉，所以反

15、應(yīng)后溶液的溶質(zhì)硫酸鈉其中一部分來(lái)自碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成，另一部分來(lái)自于樣品，所以利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，及反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)樣品的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量可求出樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要知道的量反應(yīng)前加入到燒杯中各物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，樣品的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量已知條件加入燒杯中的物質(zhì)有樣品6 g、稀硫酸24.5 g，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為28.3 g加入燒杯中的物質(zhì)有樣品6 g、稀硫酸24.5 g，反應(yīng)后燒杯中

16、剩余溶液的質(zhì)量為28.3 g(1)2.2(1分)(2)解：設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2(1分)106 142 44x y 2.2 gx5.3 gy7.1 g(1分)所以樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為6 g5.3 g0.7 g所以反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為7.1 g0.7 g7.8 g(1分)反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%27.6%(1分)答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%。14. 2015年陜西省西安市高新一中第四次模擬考試快速對(duì)答案一、選擇題913 DCDAC1415 DB二、填空及簡(jiǎn)答題16.

17、(1)有機(jī)物(2)鹽(3)2917. (1)SO(2)ABC 2.8 g18. (1)ZnCuSO4= ZnSO4Cu(2)Zn、R、Cu、AgC19. (1)乙>甲丙(2)10m<100(3)D(4)乙20. (1)溶液由紅色變成無(wú)色(2)乙 (3)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2AB三、實(shí)驗(yàn)及探究題21. (1)防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺(2) 4P5O2 2P2O5隔絕空氣和提供熱量(3)探究同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性22. (1)D(2)碳酸鈣(3)【猜想假設(shè)】NaOH【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】產(chǎn)生白色沉淀CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl驗(yàn)證并除盡碳酸鈉四

18、、計(jì)算與分析題23. (1)4.4 g(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 44x 4.4 gx10 g原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為12 g10 g2 g答：原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為2 g。超詳解9. D【解析】?jī)A倒液體時(shí)要注意標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶塞倒放，試管口與試劑瓶瓶口緊挨著緩緩倒入，A正確；熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，B正確；量取液體讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，C正確；進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒引流，直接傾倒液體極易將濾紙沖破，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，且漏斗的下端需緊貼燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。10. C【解析】氫原子的原子核中沒(méi)有中

19、子，錯(cuò)誤；同一種物質(zhì)中同一種元素的化合價(jià)可能不同，如NH4NO3中氮元素的化合價(jià)分別是3、5，正確；由同種元素組成物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧混合就是由同種元素組成的混合物，但同種元素組成物質(zhì)一定不是化合物，錯(cuò)誤；不帶電的微粒還有中子，錯(cuò)誤；氨氣(NH3)中氫元素的化合價(jià)為1，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零，推知N的化合價(jià)為3，正確；分析題給粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒含有11個(gè)質(zhì)子，它是金屬鈉元素，由于質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，推知它是鈉離子，鈉離子屬于金屬陽(yáng)離子，正確；故選C。11. D【解析】A在金屬活動(dòng)順序表中，金屬銅排在H的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)B鐵銹的主要成分Fe2O3與H2

20、SO4反應(yīng)生成硫酸鐵，不是硫酸亞鐵C鹽酸與氫氧化鉀和碳酸鉀均能發(fā)生反應(yīng)，不符合除雜原則D胃酸的主要成分是HCl，它與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水方法指導(dǎo)：判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確要做到：一看反應(yīng)原理是否正確；二看是否違背客觀事實(shí)(包括化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確、反應(yīng)條件、“”或“”是否遺漏等)；三看化學(xué)方程式是否配平。易錯(cuò)分析：本題易誤選C，因碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確而誤選，忽略了鹽酸還能與氫氧化鉀反應(yīng)。12. A【解析】A氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)，二氧化錳的作用是加快氯酸鉀的分解速率，且反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均沒(méi)有發(fā)生變化，是該反應(yīng)的催化劑B實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀制取氧氣，均發(fā)生

21、的是分解反應(yīng)C氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集D將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣13. C【解析】A石灰水中含有水，無(wú)法證明甲烷燃燒有水生成B此實(shí)驗(yàn)沒(méi)有設(shè)計(jì)潮濕鐵絲在隔絕氧氣情況下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無(wú)法驗(yàn)證鐵生銹的條件C氫氧化鈉與銨態(tài)氮肥混合加熱產(chǎn)生氨氣，氨氣遇到石蕊試紙上的水形成氨水，氨水呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，從而證明化肥是銨態(tài)氮肥D濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl氣體，溶于水形成鹽酸，鹽酸呈酸性，不能使無(wú)色酚酞溶液變色，無(wú)法證明分子運(yùn)動(dòng)14. D【解析】分析本題四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)的溶液均是無(wú)色的，可采用兩兩混合法進(jìn)行鑒別。選項(xiàng)A兩兩混合后Na2SO4 和H2SO4

22、產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一樣(均是兩次無(wú)現(xiàn)象，一次沉淀)，無(wú)法鑒別；選項(xiàng)B兩兩混合后HCl和Na2CO3產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一樣(均是一次氣體，兩次無(wú)現(xiàn)象)，無(wú)法鑒別；選項(xiàng)C兩兩混合MgCl2和NaOH產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一樣(均是一次沉淀，兩次無(wú)現(xiàn)象)，無(wú)法鑒別；選項(xiàng)D兩兩混合后，出現(xiàn)兩次沉淀一次無(wú)現(xiàn)象的是MgSO4，出現(xiàn)三次無(wú)現(xiàn)象的是HCl，另兩者均出現(xiàn)一次沉淀和兩次無(wú)現(xiàn)象，然后用鑒別出的HCl分別滴加到兩種沉淀中，沉淀溶解的是NaOH，沉淀不溶解的是Ba(NO3)2，可以鑒別。方法指導(dǎo)：解決此類(lèi)試題一般有兩種方法：一是先根據(jù)被鑒別物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)(一般是特殊的顏色，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色等，或者

23、特殊氣味)確定其中一種物質(zhì)，然后再用被鑒別出的物質(zhì)鑒別沒(méi)有鑒別出的物質(zhì)；二是將待鑒別的溶液兩兩混合，根據(jù)不同的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。15. B【解析】A中方法1用磁鐵吸引，根據(jù)鐵粉能被磁鐵吸引，可以除去鐵粉，此方法可行，方法2加入AgNO3溶液，銅粉、鐵粉均能與其發(fā)生反應(yīng)，生成金屬銀，不符合除雜原則，此方法不可行；B中方法1加水溶解，硝酸銨溶于水吸熱，使溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度升高，此方法可行，方法2加熟石灰研磨，硝酸銨能與熟石灰反應(yīng)生成刺激性氣體氨氣，而氫氧化鈉與熟石灰不反應(yīng)，此方法可行；C中方法1通入氯化鈣溶液中，氧氣和二氧化碳都不能與氯化鈣反應(yīng)，此方法不可行，方法2用燃著的木

24、條鑒別，使木條熄滅的是二氧化碳，使木條燃燒更旺的是氧氣，此方法可行；D中方法1觀察顏色，黃銅和黃金外觀上都是黃色的，無(wú)法區(qū)分，此方法不可行，方法2在空氣中灼燒，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，顏色不發(fā)生改變，黃銅是銅鋅合金，金屬銅灼燒后生成黑色的氧化銅，此方法可行。16. (3分)(1)有機(jī)物(1分)(2)鹽(1分) (3)29(1分)【解析】(1)一般把除碳、碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽以外的含碳元素的化合物稱(chēng)為有機(jī)化合物，蔗糖(C12H22O11)是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。(2)由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫作鹽，硫化鈉(Na2S)是由鈉離子和硫離子組成的鹽。(3)在CuSO4&

25、#183;5H2O中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是32(16×9)29。17. (3分)(1)SO(1分)(2)ABC(1分) 2.8 g(1分)【解析】(1)硫酸亞鐵(FeSO4)是由金屬陽(yáng)離子亞鐵離子(Fe2)和陰離子硫酸根離子(SO)構(gòu)成的鹽。(2)分析題給微觀示意圖可知，A是CO，B是NO，C是CO2，D是N2，根據(jù)氧化物概念，“氧化物是指由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物”可知ABC都是氧化物；結(jié)合題給微觀示意圖推知此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2NO 2CO2N2，然后抓住生成二氧化碳質(zhì)量為8.8 g，計(jì)算出生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為2.8 g。18. (4分)(1)ZnCuSO4=

26、ZnSO4Cu(2分)(2)Zn、R、Cu、Ag(1分)C(1分)【解析】(1)在金屬活動(dòng)順序表中金屬鋅排在銅的前面，而金屬銀排在銅的后面，鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和金屬銅。(2)甲中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明R的活動(dòng)性強(qiáng)于氫，乙中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明R的活動(dòng)性弱于Zn(乙燒杯中溶液是鋅和硫酸銅反應(yīng)后的硫酸鋅溶液)，由此推知這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n、R、Cu、Ag；甲燒杯無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明R的活動(dòng)性弱于H，同時(shí)也說(shuō)明R的活動(dòng)性弱于Zn；乙燒杯出現(xiàn)紅色固體，說(shuō)明R的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，進(jìn)而推知R的活動(dòng)性也強(qiáng)于銀。難點(diǎn)突破：不同金屬與同一種溶液反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先反應(yīng)，活動(dòng)性較弱的金屬后反應(yīng)。19. (4分)(1

27、)乙>甲丙(1分)(2)10m<100(1分)(3)D(1分)(4)乙(1分)【解析】(1)t1 時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲和丙物質(zhì)的溶解度相等。(2)t3 時(shí)丙物質(zhì)的溶解度最小，該溫度下等質(zhì)量的甲、乙、丙溶解在100 g水中，只有一種能形成飽和溶液，則形成飽和溶液的物質(zhì)只能是溶解度最小的丙物質(zhì)，丙物質(zhì)在t3 時(shí)溶解度為10 g，溶解度居中的乙物質(zhì)在該溫度下溶解度為100 g，故m的取值范圍是10m<100。(3)題中沒(méi)有指明t2 時(shí)甲、乙飽和溶液的質(zhì)量是否相等，無(wú)法比較降溫后析出晶體質(zhì)量的大小。(4)t1 時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，故該溫度下乙物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，

28、升高溫度后甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，只是溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但丙溶液升溫后析出固體，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因此升高溫度后乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是最大的。20. (5分)(1)溶液由紅色變成無(wú)色(1分)(2)乙(1分)(3)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(2分)AB(1分)【解析】(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，滴加酚酞，酚酞溶液變紅，加入稀鹽酸后，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成中性氯化鈉溶液，中性或酸性溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色，因此觀察到溶液由紅色變成無(wú)色。(2)乙中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，此實(shí)驗(yàn)借助指示劑探究二氧化碳和水反應(yīng)，它與甲實(shí)驗(yàn)探究溶液酸堿

29、性變化原理相同。(3)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，滴加稀鹽酸后碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；檢驗(yàn)是否有碳酸鈉生成除了選用酸溶液外，還可用可溶性鈣鹽或鋇鹽，如氯化鈣溶液、氯化鋇溶液、硝酸鈣溶液或硝酸鋇溶液等。21. (5分)(1)防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺(1分)(2)4P5O2 2P2O5(2分)隔絕空氣和提供熱量(1分)(3)探究同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性(1分)【解析】(1)蒸發(fā)操作需要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺。(2)磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，同時(shí)釋放熱量；燒杯中熱水的作用一是為白磷提供熱量使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，二是隔絕空氣。(3)

30、設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄柯然c在水中和在汽油中的溶解性。22. (7分)(1)D(1分)(2)碳酸鈣(1分)(3)【猜想假設(shè)】NaOH(1分)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 產(chǎn)生白色沉淀(1分)CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl(2分)驗(yàn)證并除盡碳酸鈉(1分)【解析】(1)樣品中的CaO、NaOH固體溶于水后都放出熱量，根據(jù)樣品溶于水放熱，說(shuō)明樣品中CaO、NaOH至少有一種。(2)操作二將固體和液體分開(kāi)，說(shuō)明操作二是過(guò)濾，向?yàn)V出的固體加稀鹽酸，冒出氣泡，說(shuō)明固體A中一定含有碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。(3)分析溶液B成分：由于樣品溶于水放熱，推知溶液中至少含有NaOH或

31、Ca(OH)2中的一種，還可能含有氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的可溶性的碳酸鈉，同時(shí)還要注意碳酸鈉和氫氧化鈣不共存，因此濾液B中不能同時(shí)含有碳酸鈉和氫氧化鈣，結(jié)合猜想一、二、三，推知猜想四是Ca(OH)2和NaOH。為了驗(yàn)證猜想三(NaOH和Na2CO3)成立，首先加入過(guò)量CaCl2溶液(目的是驗(yàn)證并除盡碳酸鈉)，出現(xiàn)白色沉淀，然后過(guò)濾、用pH試紙測(cè)定溶液pH，從而確定濾液呈堿性，確定有NaOH存在。23. (5分)【信息梳理】需要求的量(1)反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(2)原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量相互關(guān)系由生成氣體質(zhì)量來(lái)求混合物中的CaCO3的質(zhì)量分析或計(jì)算式根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算生成CO2

32、質(zhì)量為：12 g100 g100 g207.6 g4.4 g根據(jù)反應(yīng)生成CO2質(zhì)量，利用CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量根據(jù)樣品質(zhì)量減去碳酸鈣質(zhì)量，可求出樣品中氯化鈣質(zhì)量需要知道的量反應(yīng)前后總質(zhì)量樣品中碳酸鈣質(zhì)量已知條件反應(yīng)前樣品12 g，加水100 g，加入稀鹽酸100 g；反應(yīng)后總質(zhì)量207.6 g樣品質(zhì)量12 g(1)4.4 g(1分)(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(1分)100 44x 4.4 g(1分)x10 g(1分)原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為12 g10 g2 g(1分)答：原混合物樣品中

33、CaCl2的質(zhì)量為2 g。2015年陜西省初中畢業(yè)學(xué)業(yè)考試西工大附中第四次適應(yīng)性訓(xùn)練快速對(duì)答案一、選擇題913 BDBCA1415 AC二、填空及簡(jiǎn)答題16. (1)化學(xué)(2)煮沸(或燒開(kāi))(3)1817. (1)22.99(2)BC(3)離子18. (1)玻璃棒(2)t1 時(shí)B、C兩種物質(zhì)的溶解度相等(3)BAC(4)C19. (1)氧化物(2)OH(3)BC(4)5(或6或7)20. (1)CO(2)固體由紅色逐漸變成黑色(3)3COFe2O3 2Fe3CO2(4)CD三、實(shí)驗(yàn)及探究題21. (1)溫度需達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)(2)氧氣和水(3)2NaOHCO2= Na2CO3H2O(4)由紅

34、色變成無(wú)色(或紅色逐漸變淡，最后變成無(wú)色)22. (1)2MgO2 2MgO(2)不同意任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的原因是空氣中有氣體參加了反應(yīng)(3)【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取燃燒后的產(chǎn)物于試管中，加少量水，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于試管口，觀察現(xiàn)象若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明燃燒產(chǎn)物中含Mg3N2【反思與交流】O2比N2活潑(合理即可)四、計(jì)算與分析題23. (1)2(2)解：設(shè)5 g樣品中碳酸鈉質(zhì)量為xCaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl 106 100 x 4 g解得：x4.24 g所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100

35、%15.2%答：碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%。超詳解9. B【解析】米飯和饅頭的主要成分是淀粉，但淀粉不是六大營(yíng)養(yǎng)素之一，A錯(cuò)誤；純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，B正確；化肥是根據(jù)化肥中含有氮、磷、鉀的情況分類(lèi)，硫酸鉀只含三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，C錯(cuò)誤；用水滅火的原理主要是降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下，D錯(cuò)誤。易錯(cuò)分析：本題易誤認(rèn)為A正確，原因是對(duì)人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)素掌握不清，糖類(lèi)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素，淀粉屬于糖類(lèi)。10. D【解析】A制取少量的氫氧化鈉一般用碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，且該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，而氯化鈉不與氫氧化鋇反應(yīng)B化學(xué)方程式未配平，中和反應(yīng)不是四種基本反應(yīng)類(lèi)型之一，中和

36、反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C氧化反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，磷和氧氣反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的化合反應(yīng)D氯酸鉀在二氧化錳催化下，受熱分解生成氧氣，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)11. B【解析】根據(jù)甘氨酸的結(jié)構(gòu)式，可知其化學(xué)式為C2H5O2N。甘氨酸由四種元素組成，所以不屬于氧化物，A錯(cuò)誤；甘氨酸由碳、氫、氧、氮四種元素組成，B正確；分子是微觀概念，元素是宏觀概念，所以應(yīng)該說(shuō)甘氨酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C錯(cuò)誤；甘氨酸由分子構(gòu)成，一個(gè)甘氨酸分子由2個(gè)碳原子、5個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成，D錯(cuò)誤。12. C【解析】正誤解釋反例中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸

37、銅和水氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物高錳酸鉀含有氧元素，但不是氧化物金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，置換出氫氣濃硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量增大，濃度變小13. A14. A【解析】A水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，兩種物質(zhì)都能與醋酸反應(yīng)；洗滌劑具有乳化作用，可用于除油污；金剛石硬度大，常用于切割玻璃B活性炭具有吸附性，常用于除去水中色素和異味，但活性炭不能降低水的硬度C白酒和白醋都是無(wú)色，無(wú)法通過(guò)觀察顏色鑒別；測(cè)定溶液pH時(shí)，不能將pH試紙直接伸入待測(cè)溶液中，否則會(huì)污染試劑D鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；自行車(chē)鏈條常用涂

38、機(jī)油的方法防銹15. C【解析】氣體燃燒生成水，只說(shuō)明該氣體中含有氫元素，但不能說(shuō)明該氣體一定是氫氣，A錯(cuò)誤；4.4 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4 g×1.2 g，3.6 g水中氫元素的質(zhì)量為3.6 g×0.4 g，所以生成物中碳、氫元素的總質(zhì)量為1.2 g0.4 g1.6 g<3.2 g，即X中還含有氧元素，B錯(cuò)誤；與氯化鋇反應(yīng)生成的不溶于硝酸的白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，所以加入氯化鋇溶液有不溶于硝酸的沉淀生成，溶液中不一定含有硫酸根離子，C正確；由于濃硫酸的密度比水大，所以50 mL濃硫酸的質(zhì)量大于50 g，與50 mL水混合后，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

39、大于40%，D錯(cuò)誤。易錯(cuò)分析：本題易誤選D，原因是沒(méi)有考慮到濃硫酸的密度比水大，突破的方法是計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)該利用溶液的質(zhì)量，而不是溶液的體積。16. (3分)(1)化學(xué)(1分)(2)煮沸(或燒開(kāi))(1分)(3)18(1分)【解析】(1)生石灰是氧化鈣的俗稱(chēng)，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，有其他物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。(2)生活中通過(guò)將水煮沸，可使水中部分鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶于水的碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀，使得水中鈣、鎂離子的量減少，降低水的硬度。(3)電解水時(shí)，與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氧氣，與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氫氣，所以A中為H2，B中為O2，則生成的

40、氫氣與氧氣的質(zhì)量比為18。17. (3分)(1)22.99(1分)(2)BC(1分)(3)離子(1分)【解析】(1)根據(jù)鈉元素在周期表中的信息可知，鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99。(2)元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，B、C兩粒子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素。(3)鈉原子與氯原子反應(yīng)形成的化合物是氯化鈉，氯化鈉是由離子構(gòu)成的。18. (4分)(1)玻璃棒(1分)(2)t1 時(shí)B、C兩種物質(zhì)的溶解度相等(1分)(3)B>A>C(1分)(4)C(1分)【解析】(1)用固體和水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒。(2)圖中

41、點(diǎn)P是B、C兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)，表示t1 時(shí)B、C兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3)A、B兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，所以將這兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但溶液仍然是飽和溶液，由于t1 時(shí)B的溶解度大于A的溶解度，所以該溫度時(shí)，B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比A大，即降溫后B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比A溶液大；由于C的溶解度隨溫度升高而減小，所以將C的飽和溶液降溫時(shí)，由于溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是降溫前(t2 時(shí))飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于t1 時(shí)A的溶解度大于t2 時(shí)C的溶解度，所以t1 時(shí)A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

42、量分?jǐn)?shù)大于t2 時(shí)C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即降溫后A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以降溫后三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锽AC。(4)鎂與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，可使燒杯中溫度升高，溶液溫度升高后溶液變渾濁，說(shuō)明溶液中有固體析出，由此確定燒杯中溶液溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，可判斷溶液中的溶質(zhì)可能是C。難點(diǎn)突破：本題中判斷三種物質(zhì)的飽和溶液由某一溫度降溫到同一溫度后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小較難。突破的方法是結(jié)合溶解度曲線(xiàn)分析三種物質(zhì)的飽和溶液在降溫過(guò)程中，溶解度的變化，溶質(zhì)質(zhì)量的變化，溶劑質(zhì)量的變化，再確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，將溶液溶質(zhì)質(zhì)

43、量分?jǐn)?shù)的比較轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較，再轉(zhuǎn)化為溶解度大小的比較。19. (4分)(1)氧化物(1分)(2)OH(1分)(3)BC(1分)(4)5(或6或7)(1分)【解析】(1)堿的化學(xué)通性有：與指示劑反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與非金屬氧化物反應(yīng)、與鹽反應(yīng)，酸的化學(xué)通性有：與指示劑反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與活動(dòng)性較強(qiáng)金屬反應(yīng)、與鹽反應(yīng)，所以方框內(nèi)填入的物質(zhì)可以是酸堿指示劑或氧化物。(2)堿在水溶液中離解出的陰離子全部是氫氧根離子，所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(3)鹽與堿之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有水或沉淀或氣體，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，硫

44、酸鋇難溶于水。(4)酸、堿、鹽、金屬間反應(yīng)生成鹽的有：酸與堿反應(yīng)、酸與金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)、酸與鹽反應(yīng)、堿與鹽反應(yīng)、堿與非金屬氧化物反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)、鹽與金屬反應(yīng)，所以如果方框內(nèi)填入的都是指示劑，則圖中生成鹽的反應(yīng)規(guī)律有5種，如果方框中填入的都是氧化物，則生成鹽的反應(yīng)規(guī)律有7種，如果方框內(nèi)填入的物質(zhì)一種是指示劑，一種是氧化物，則生成鹽的反應(yīng)規(guī)律有6種。20. (5分)(1)CO(1分)(2)固體由紅色逐漸變成黑色(1分)(3)3COFe2O3 2Fe3CO2(2分)(4)CD(1分)【解析】(1)工業(yè)煉鐵中，焦炭的作用一是作燃料，燃燒產(chǎn)生熱量，提供反應(yīng)所需的溫度，二是提供還原劑CO。(

45、2)氧化鐵是紅色固體，還原出來(lái)的鐵粉是黑色固體，所以實(shí)驗(yàn)中A處的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色。(3)一氧化碳具有還原性，在高溫下與氧化鐵反應(yīng)，奪取氧化鐵中的氧，生成鐵和二氧化碳。(4)鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，硝酸銀溶液為無(wú)色，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束后溶液為淺綠色，可判斷溶液中有硝酸亞鐵，沒(méi)有硝酸銅，則銅全部以固體形式存在，所以溶液中不可能有硝酸銀，故溶液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵，固體中一定有銀和銅，還可能存在過(guò)量的鐵。難點(diǎn)突破：本題的難點(diǎn)在于(4)判斷反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)和固體的組成。突破的關(guān)鍵是抓住溶液的顏色，從溶液的顏色判斷溶液中沒(méi)有硝酸銅，再結(jié)合金屬活動(dòng)性

46、順序推理確定溶液的溶質(zhì)，并確定固體的組成。21. (5分)(1)溫度需達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)(1分)(2)氧氣和水(1分)(3)2NaOHCO2= Na2CO3H2O(2分)(4)由紅色變成無(wú)色(或紅色逐漸變淡，最后變成無(wú)色)(1分)【解析】(1)A中濾紙碎片和乒乓球碎片都是可燃物，都與氧氣接觸，且受熱所達(dá)到的溫度也相同，但乒乓球碎片燃燒，濾紙碎片不燃燒，說(shuō)明燃燒的條件之一是溫度需達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。(2)圖B中中的鐵釘同時(shí)與氧氣、水接觸，會(huì)生銹，中鐵釘只與水接觸，沒(méi)有接觸到氧氣，不生銹，中鐵釘只與氧氣接觸，沒(méi)有接觸到水，不生銹，對(duì)比和可知，鐵生銹需與氧氣接觸，對(duì)比和可知鐵生銹需與水接觸，因此鐵生

47、銹必須同時(shí)與水和氧氣接觸。(3)C中通過(guò)對(duì)比規(guī)格相同、材質(zhì)相同的軟塑料瓶中分別加入等體積的水和氫氧化鈉溶液，借助塑料瓶的變癟程度，確定二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。(4)D中濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子運(yùn)動(dòng)到滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，氯化氫溶于水得到鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液為中性溶液，不能使酚酞變紅色，鹽酸也不能使酚酞變紅，所以實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是滴加酚酞溶液的氫氧化鈉溶液的顏色由紅色逐漸變淺，最后變成無(wú)色。22. (1)2MgO2 2MgO(2分)(2)不同意(1分)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的原

48、因是空氣中有氣體參加了反應(yīng)(1分)(3)【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取燃燒后的產(chǎn)物于試管中，加少量水，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于試管口，觀察現(xiàn)象(1分)若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明燃燒產(chǎn)物中含Mg3N2(1分)【反思與交流】O2比N2活潑(合理即可)(1分)23. (5分)【信息梳理】需要求的量樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析或計(jì)算公式樣品中的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl，根據(jù)化學(xué)方程式利用樣品中碳酸鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，利用樣品質(zhì)量與樣品中碳酸鈉的質(zhì)量可計(jì)算出雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要知道的

49、量第幾次實(shí)驗(yàn)中樣品中碳酸鈉已完全反應(yīng)，樣品質(zhì)量，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量已知條件三次實(shí)驗(yàn)中所取樣品質(zhì)量、加入氯化鈣溶液的質(zhì)量及生成沉淀的質(zhì)量如表所示(1)2(1分)(2)解：設(shè)5 g樣品中碳酸鈉質(zhì)量為xCaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl(1分) 106 100 x 4 g(1分)解得：x4.24 g(1分)所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%15.2%(1分)答：碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%?！窘馕觥繉?duì)比第1次實(shí)驗(yàn)和第2次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，所加氯化鈣溶液質(zhì)量相同，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量相等，但樣品質(zhì)量不等，說(shuō)明第1次實(shí)驗(yàn)中樣品過(guò)量，即第1次和第2次實(shí)驗(yàn)中氯化鈣已完全反應(yīng)；對(duì)比

50、第2次實(shí)驗(yàn)和第3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，樣品質(zhì)量相等，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量相等，但所加氯化鈣溶液質(zhì)量不相等，說(shuō)明第3次實(shí)驗(yàn)中氯化鈣溶液過(guò)量，即第2次和第3次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈉已完全反應(yīng)，所以第2次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)。要計(jì)算樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該選擇樣品中碳酸鈉已完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，即可用第2次實(shí)驗(yàn)或第3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。難點(diǎn)突破：本題難點(diǎn)是判斷哪次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。突破的方法是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，分析三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，通過(guò)對(duì)比各次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)得出結(jié)論。16. 2015年陜西省初中畢業(yè)學(xué)業(yè)考試西工大附中第六次適應(yīng)性訓(xùn)練快速對(duì)答案一、選擇題913 CBBDB1415 CA二、填空及簡(jiǎn)答題16. (1)糖類(lèi)

51、(2)Ca(OH)2(3)復(fù)合肥17. (1)酸雨(2)AB(3)降低溫度至可燃物的著火點(diǎn)以下18. (1)(2)BE(3)降溫結(jié)晶(4)BCFG19. (1)鐵制品(2)BD(3)Fe2O33CO 2Fe3CO220. (1)酚酞溶液(2)有白色沉淀產(chǎn)生(3)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(4)氫氧化鈉三、實(shí)驗(yàn)及探究題21. (1)燒杯(2)二氧化錳(或MnO2)(3)CEFG(4)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O22. (1)C(2)CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl(3)【猜想】氯化鈉和氯化鈣【分析討論】二、三【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】有白色沉淀產(chǎn)生【反思拓展】反應(yīng)

52、物是否有剩余四、計(jì)算與分析題23. 解：(1)過(guò)氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%94.1%(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氣體的質(zhì)量為34.0 g0.5 g33.7 g0.8 g設(shè)產(chǎn)生0.8 g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x2H2O2 2H2OO268 32x 0.8 gx1.7 g過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%5%答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。超詳解9. C【解析】給試管里的液體加熱時(shí)：試管里的液體不應(yīng)超過(guò)試管容積的；用酒精燈的外焰加熱；試管與桌面呈45°角，故C正確。10. B【解析】食鹽溶液呈中性、鹽酸呈酸性，酚酞試液遇到中性溶液和酸性

53、溶液都不會(huì)發(fā)生顏色的變化，因而不能用無(wú)色酚酞試液區(qū)分食鹽溶液和鹽酸。易錯(cuò)分析：本題易誤選C，原因是把尿素CO(NH2)2也當(dāng)作是銨態(tài)氮肥了。突破的方法是弄清物質(zhì)的組成，學(xué)會(huì)銨根離子的檢驗(yàn)方法。11. B【解析】A有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，有鹽和水生成，但是不屬于中和反應(yīng)B化合物是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)可能是碳酸鹽、硫酸鹽或可溶性銀鹽D活潑的金屬(比如鐵、鋅)都能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，但是能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，還有可能是碳酸鹽 12. D【解析】觀

54、察化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析物質(zhì)的構(gòu)成；根據(jù)微粒的變化，分析分子原子的變化；根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成、反應(yīng)的特點(diǎn)分析可表示的反應(yīng)。圖示中“”可能表示的是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的氫分子，A正確；由微觀示意圖可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有變化，B正確；該反應(yīng)前后涉及到兩種單質(zhì)與一種化合物，故反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)，而不是置換反應(yīng)，C正確；由物質(zhì)的構(gòu)成、反應(yīng)的特點(diǎn)可知，該反應(yīng)可表示為2H2O2 2H2O，D錯(cuò)誤。13. B【解析】除去氯化鉀中混有的碳酸鉀，加入稀硫酸，會(huì)引入新的雜質(zhì)硫酸鉀，A錯(cuò)誤；除去硫酸鋇中的碳酸鋇，加足量的稀鹽酸后，稀鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥除去，達(dá)到除雜的

55、目的，B正確；除去氧化銅中的銅，加入足量的稀鹽酸，稀鹽酸會(huì)與氧化銅反應(yīng)，除去原有物質(zhì)，C錯(cuò)誤；除去氯化鈉中的氯化鉀，氯化鈉與氯化鉀都易溶于水，不能通過(guò)過(guò)濾除去，D錯(cuò)誤。易錯(cuò)分析：本題易誤選A，原因是沒(méi)有考慮到除去碳酸鉀的同時(shí)，氯化鉀中又增加了新的雜質(zhì)硫酸鉀。突破的方法是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，掌握除雜的原則：不增、不減、易分。14. C【解析】二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但是能使燃著的木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，也可能是氮?dú)猓珻錯(cuò)誤。15. A教你“讀”題：解答本題必須要抓住以下幾個(gè)關(guān)鍵詞：各物質(zhì)同時(shí)加入水中，即各物質(zhì)能共存；無(wú)色，即溶液中不能有帶顏色的離子，如Cu2、Fe2、Fe3等有顏色的離子；溶液，即必須是均一、穩(wěn)定的混合物，不能有沉淀產(chǎn)生?！窘馕觥坑深}干可知需要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：無(wú)色；透明溶液。A中各離子之間都不反應(yīng)，能同時(shí)存在水中，且得到的溶液是無(wú)色透明的，A正確；B中KOH和CuSO4不共存、C中Ba(NO3)2和K2SO4不共存、D中Fe3在溶液中顯黃色，都不符合題意，故B、C、D錯(cuò)誤。16. (3分)(1)糖類(lèi)(1分)(2)Ca(