氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。2能力和方法目標(biāo) 通過氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識(shí)的綜合遷移能力；3情感和價(jià)值觀目標(biāo) 通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。教學(xué)重點(diǎn)使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。教學(xué)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。教學(xué)方法教學(xué)中主要通過學(xué)生的練習(xí)來發(fā)現(xiàn)問題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還 原反應(yīng)方程式配平的能力。教學(xué)用具多媒體，投影儀教學(xué)過

2、程【復(fù)習(xí)思考】1什么是氧化劑、什么是還原劑？2氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)是什么？3氧化還原反應(yīng)的基本原則什么？一、氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)氧化劑： 電子，化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)，被 還原劑： 電子，化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)，被 二、結(jié)合碳與硝酸的反應(yīng)來討論用化合價(jià)升降法配平的步驟。1、 標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)。 2、 列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。 3、 求總數(shù)：依據(jù)電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。 4、 配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。5、 細(xì)檢查例1 C + HNO3（濃） NO2 + CO2 + H2O【練習(xí)】 1. C + H2SO4（濃） SO

3、2 + CO2 + H2O2. NH3 + O2 NO + H2O3. Cu + Fe3+ Fe2+ + Cu2+三、配平技巧 對(duì)于部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)，可先配平化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)例2 Cu +  HNO3（?。?Cu(NO3)2 + NO + H2O【練習(xí)】 1. Cu + HNO3（濃） Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 2. C u + H2SO4（濃） CuSO4 + SO2 + H2O【小結(jié)】 氧化還原反應(yīng)配平的原則（三守恒） 【作業(yè)】用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式1. Br2 + P + H2O H3PO4 + HBr 2. NO2 + O2 + H2O HNO33. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O 4 . KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O5