北京市海淀區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（word版含答案）

1、北京市海淀區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷化 學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)： H1 C12 O16 Fe 56第一部分選擇題 (共42分)在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。(每小題3分，共42分)1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa2.下列各組離子在堿性溶液中， 可以大量共存的是A. Cu2+、 Na+、SO42-、HCO3- B. Na+、NH4+、MnO4-、I-C. K+、 Mg2+、Fe2+、Cl- D. Na+、NO3-、SO42-、CO32-3.用鉑電極電解含有下列溶質(zhì)的溶液，電解時(shí)陰極

2、和陽(yáng)極上間時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl4.侯氏制堿法部分工藝流程圖如下，下列說法不正確的是A.精制飽和食鹽水呈中性B.吸氨過程中混合液的pH升高C.母液呈強(qiáng)酸性D.煅燒時(shí)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O5.下列關(guān)于0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液的說法中，正確的是A.溶液中共有5種分子和離子B.升高溫度，CO32-水解平衡正向移動(dòng)C. CaCl2能促進(jìn)Na2CO3的水解D.加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na+)： c(CO32-)=2：16.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中，不正確的是A.鋼鐵在潮濕空氣中

3、生銹屬于電化學(xué)腐蝕B.電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕C.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程D.鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)7. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0。 反應(yīng)達(dá)中衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是降溫 恒壓通入惰性氣體 增加N2的濃度 加壓A. B. C. D.8.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) =2B(g) + C(g)， 將2 molA通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變， 5 min末測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率mol·(L·min)-1為A

4、.0.24 B.0.08 C.0.06 D.0.129.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.硫酸銅水解： Cu2+ 2H2O=Cu(OH)2 + 2H+B.氨水呈堿性： NH3·H2O =NH4+ + OH-C.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸： H+ HCO3-= H2O + CO2D. Al2(SO4)3 促進(jìn)Na2CO3的水解： Al3+ + CO32-+ H2O =Al(OH)3+ CO210.室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是序號(hào)pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液A.和兩溶液中c(OH-)相等B.溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001 mol·L-1C.和兩溶液分別加水稀釋10倍，

5、稀釋后溶液的pH：>D.等體積的和兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：>11.某種培根型堿性氫氧燃料電池示意圖如右所示，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.出口I處有水生成B.循環(huán)泵可使電解質(zhì)溶液不斷濃縮、循環(huán) C.電池放電時(shí)，K+向鎳電極I的方向遷移 D.正極電極反應(yīng)為： O2+ 2H2O+4e- =4OH- 12.一定溫度和壓強(qiáng)下，2mol氫氣和1 mol氧氣，分別以兩種不同的方式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成2mol液態(tài)水。方式一：點(diǎn)燃；方式二：制成氫氧燃料電池。關(guān)于兩種方式下氫氣與氧氣反應(yīng)的說法不正確的是A.反應(yīng)的焓變相等 B.體系內(nèi)能變化相等C.放出的熱量相等 D.均

6、滿足質(zhì)量守恒與能量守恒13.某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)： H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0， 該溫度下，K=43。某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)H2、I2、HI的濃度依次為0.01 mol·L-1、0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1。一段時(shí)間后，下列情況與事實(shí)相符的是A.混合氣體顏色變深 B.混合氣體密度變大C.氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)變小14.某小組研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。(已知： ZnS 為白色固體，CuS 為黑色固體)下列分析不正確的是A. 中存在沉淀溶解平衡： ZnS(s) Zn2+(aq)+ S2-(a

7、q)B.中現(xiàn)象可證明Zn2+ (aq)與S2- (aq)的反應(yīng)是有限度的C.中顏色變化說明ZnS轉(zhuǎn)化為CuSD.該實(shí)驗(yàn)可以證明CuS比ZnS更難溶第二部分非選擇題 (共58分)15. (15分)室溫下，有濃度均為0.2 mol·L-1的下列五種溶液，請(qǐng)回答問題。HCl NaCl CH3COOH CH3COONa Na2CO3資料：室溫下電離常數(shù)，醋酸Ka= 1.7 ×10-5；碳酸Ka1=4.4 ×10-7， Ka2=4.7 ×10-11。(1)上述溶液中水的電離被抑制的是_ _ (填序號(hào)，下同)，水的電離被促進(jìn)的是_ _，用離子方程式表示促進(jìn)水電離程度

8、最大的溶質(zhì)與水的作用： 。(2)上述溶液的pH由大到小的順序?yàn)開 。(3)比較溶液和 中CH3COO-的物質(zhì)的量濃度：_ (填“<”、“=”或“>”)。(4)向溶液中加水稀釋至原體積的2倍，恢復(fù)至室溫，所得溶液的pH為_ 。(5)為確定溶液稀釋后的精確濃度，取20.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.為了確定滴定終點(diǎn)，還需要加入的試劑為_ _，達(dá) 到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_ 。在滴定實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器中有蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是 (“滴定管”或“錐形瓶” ) 。經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平

9、均值為20.30 mL，則所得溶液的準(zhǔn)確濃度為_ _ mol·L-1。16. (10 分)我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060 年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO2 資源化利用對(duì)緩解碳減排壓力具有重要意義。在二氧化碳催化加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I： CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(g) H1= 一164.7 kJ·mol-1反應(yīng)II： CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g) H2= +41. kJ·mol-1反應(yīng)III： 2CO(g)+ 2H2(g) CO2(g)+ CH4(g) H3= -247.

10、1 kJ·mol-1向恒壓、密閉容器中通入1mol CO2和4 mol H2，平衡時(shí)體系內(nèi)CH4、CO、CO2 的物質(zhì)的量(n)與溫度(T) 的變化關(guān)系如右圖所示。(1)反應(yīng)IIII中，屬于吸熱反應(yīng)的是_ (填反應(yīng)序號(hào))。 (2)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。(3)蓋斯定律的重要價(jià)值是可以利用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱求得未知反應(yīng)的反應(yīng)熱，利用上述反應(yīng)計(jì)算CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)的H = 。(4)結(jié)合上述反應(yīng)，解釋圖中CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化的原因： 。(5)在實(shí)際生產(chǎn)中為了提高甲烷的產(chǎn)量，選擇的反應(yīng)條件為較低溫度和使用合適的催化劑，從反應(yīng)原理角度說明選擇該

11、反應(yīng)條件的理由：_ 、 。17. (12 分)依據(jù)如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。(1)裝置I的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯枚栊噪姌O電解飽和食鹽水， C電極連接電源的_ _極， B管吸收的氣體是_ _ ， 電解食鹽水總反應(yīng)的離子方程式為_ 。(2)裝置II的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖窃阼F棒上鍍銅，鐵棒為_ _ (填 “E”或“F”)。另一電極用于及時(shí)補(bǔ)充消耗的鍍層物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說明其原理： 。(3)裝置III利用Fe3+與Cu發(fā)生的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)可正常工作的電池，補(bǔ)全該電化學(xué)裝置示意圖，寫出電池工作一段時(shí)間后的現(xiàn)象。供選擇的實(shí)驗(yàn)用品：KCl溶液，F(xiàn)eCl2溶液，F(xiàn)eCl3溶液，CuSO4 溶液，銅棒，鋅棒，鐵棒，

12、石墨棒，氯化鉀鹽橋。18. (12分)科研人員用以下方法測(cè)定高爐渣中金屬Fe的含量 。i.配制金屬Fe浸取液。ii.取mg粉碎后的高爐渣，加入足量金屬Fe浸取液，室溫下浸取1 h。iii.過濾，將濾液及洗滌液全部轉(zhuǎn)移至盛有過量H2O2溶液的燒杯中，加入鹽酸、稀硫酸充分反應(yīng)。iv.將反應(yīng)后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續(xù)微沸10 min。v.冷卻，用濃度為c mol·L-1的抗壞血酸(C6H8O6)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL已知： C6H8O6(抗壞血 酸) + 2Fe3+ = C6H6O6(脫氫抗壞血酸)+ 2Fe2+ + 2H+。(1)金屬Fe浸取液配制方法：取一定量亞硫酸

13、鈉和鄰菲羅啉(用于抑制Fe2+的水解)溶于水后，加入乙酸調(diào)節(jié)pH約為4，再加入一定量乙酸-乙酸銨溶液(pH=4.5)， 配成所需溶液(在此pH條件下，高爐渣中其他成分不溶解)。Fe2+水解的方程式為 。 常溫下，改變乙酸溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變化如右圖所示，下列說法正確的是 _(填字母序號(hào))。已知： (X)= a.常溫下，乙酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)=l0-4.76b. pH=4時(shí)，c(CH3COO-)> c(CH3COOH) >c(H+)> c(OH-)c. pH=4.5的乙酸-乙酸銨溶液中，c(CH3COO-

14、) + c(OH-)- c(H+)+ c(NH4+)d.向乙酸-乙酸銨溶液中加入少量酸時(shí)，溶液中的CH3COO-結(jié)合H+，使溶液中的c(H+)變化不大，溶液的pH變化不大(2)步驟iii中加入過量H2O2溶液，可除去過量的SO32-，另一主要作用是_ _ (用離 子方程式表示)。(3)該高爐渣中僉屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Fe)=_ _ (用有關(guān)字母的代數(shù)式表示)。(4)若未進(jìn)行步驟iv，直接用抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則會(huì)使高爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Fe) (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，理由是_ 。19. (9 分)堿性銀鋅二次航空電池為價(jià)格昂貴的高能電池。該電池的總反應(yīng)為： Zn+Ag2O

15、ZnO+ 2Ag其電池中的基本單元示意圖如下：(1)該電池放電時(shí)，鋅電極板為電池的_ (填“正極”或“負(fù)極”).(2)以KOH溶液為電解液，放電時(shí)鋅電極板區(qū)域中發(fā)生的電極反應(yīng)可分為兩步：反應(yīng)i.鋅電極板的溶解：反應(yīng)ii.鋅電極板上ZnO的析出： Zn(OH)42- ZnO+ 2OH- + H2O補(bǔ)充反應(yīng)i： 。(3)放電時(shí)，析出的ZnO會(huì)覆蓋在鋅電極板表面，影響電池使用效果。用濃KOH溶液可以抑制ZnO的生成，并促進(jìn)鋅電極板的溶解，從速率和平衡的角度說明其原因： 。(4)將鋅電極板制成蜂窩孔狀，如圖a所示，能增大鋅電極板的表面積，但蜂窩孔的孔徑過小，影響OH-進(jìn)出蜂窩孔的速率，導(dǎo)致孔徑內(nèi)外OH

16、-濃度出現(xiàn)差異，多次充放電后會(huì)影響鋅電極板的形狀。圖b是使用一段時(shí)間后的鋅極板變形情況。下列說法正確的是_ (填字母序號(hào))。a.充電時(shí)，OH-向鋅極板方向遷移b.孔內(nèi)沉積ZnO，導(dǎo)電能力減弱，影響電池使用效果c.導(dǎo)致該腐蝕變形的主要原因是孔外OH-濃度高于孔內(nèi)OH-濃度d.為延長(zhǎng)電池使用壽命，提高電池放電效果，應(yīng)選用孔徑恰當(dāng)?shù)匿\極板(5)隔膜可有效阻止充放電循環(huán)中銀的遷移，防止銀在鋅電極板析出造成電池短路。測(cè)定隔膜上附著銀元素含量的方法是：用硝酸溶解隔膜上的附著物得溶解液，再以NH4Fe(SO4)2作指示劑，用NH4SCN溶液滴定溶解液。發(fā)生反應(yīng)：Ag+ + SCN- AgSCN (白色) K

17、= 1012Fe3+ + SCN- FeSCN2+ (紅色) K= 102.3結(jié)合上述兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，解釋選擇NH4Fe(SO4)2作為指示劑的原因： 。北京市海淀區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷參考答案2022.01第一部分 選擇題（共42分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。題號(hào)1234567答案ADACBDA題號(hào)891011121314答案DCBCCCB第二部分 非選擇題（共58分）閱卷說明：1.簡(jiǎn)答題：著重號(hào)處為采分點(diǎn)。2.方程式：反應(yīng)物和生成物有錯(cuò)不得分，可逆號(hào)1分，條件1分，配平1分，扣完為止，不出現(xiàn)負(fù)分。15（15分）（1） （1分，錯(cuò)選、漏選不

18、得分，后同） （1分）CO32- + H2O HCO3- + OH- （3分）（2） （2分） （3）< （1分）（4）1 （1分）（5）酚酞溶液 （1分） 向無(wú)色鹽酸溶液（含酚酞）的錐形瓶中，滴入一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，不斷搖動(dòng)錐形瓶，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（答案合理且前后一致，如甲基橙，變色終點(diǎn)為橙色到黃色，看到黃色就給分） 錐形瓶（1分） 0.1015 （2分）16（10分）（1）（1分）（2）（2分）（不寫“平、平衡”不扣分）（3）+ 205.9 kJ·mol-1 （3分，數(shù)字不正確不得分，“+”1分，單位1分）（4）反應(yīng)生成CO為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)消耗CO為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量增加 （2分）（5）較低溫度，有利于反應(yīng)（或）平衡正向移動(dòng) （1分）使用合適的催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率（1分）17（12分）（1）負(fù) （1分） 氯氣（Cl2）（1分） 2Cl- + 2H2O 通電 2OH-