化學(xué)：第二章 第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu) 課時(shí)三 課件（人教版 選修三）

1、第三課時(shí)第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu) 例題一：下列分子中的中心原子雜化軌道例題一：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是的類型相同的是 ( ) ACO2與與SO2 BCH4與與NH3 CBeCl2與與BF3 DC2H2與與C2H4例題二：對(duì)例題二：對(duì)SO2與與CO2說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu)都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取中心原子都采取sp雜化軌道雜化軌道 C S原子和原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 D SO2為為V形結(jié)構(gòu)，形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)為直線形結(jié)構(gòu)構(gòu)D例題三：寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式例題三：寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是

2、是用短線表示鍵合電子用短線表示鍵合電子,小黑點(diǎn)表示未鍵合的小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式)并指出中心原子可能采用并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O(1) PCl3： SP3 三角錐形三角錐形. .PCICI解析：解析：. . . .CI. . .CI. .(2)BCl3 ： SP2 平面三角形平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直線形直線形C = =S= =S. . . . . (4) C12O： SP3 V形形O. . .

3、Cl. . .CI. . .天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色配合物理論簡(jiǎn)介：配合物理論簡(jiǎn)介：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1 固體顏色固體顏色溶液顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白色白色綠色綠色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色思考：前三種溶液呈天藍(lán)色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？思考：前三種溶液呈天藍(lán)色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物，通常是由中心離配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物，通常是由中心離子（或原子）子（或原子） 與配位體與配位體(某些分子或陰離子某些分子或陰離子) 以配位鍵的形式

4、結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子。以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子。2+CuNH3H3NNH3NH3實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2 已知?dú)溲趸~與足量氨水反已知?dú)溲趸~與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯蓱?yīng)后溶解是因?yàn)樯蒀u(NH3)42+ ，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：試寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離試寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式？子方程式？Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH+4H2O藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶深藍(lán)色溶液液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3Fe 3+ +SCN Fe (SCN) 2+ 硫氰酸根硫氰酸根血紅血

5、紅色色由于該離子的顏由于該離子的顏色極似血液，常色極似血液，常被用于電影特技被用于電影特技和魔術(shù)表演。和魔術(shù)表演。練習(xí)書寫：向硝酸銀溶液中逐漸滴加氨水的離子方程式配合物理論簡(jiǎn)介配合物理論簡(jiǎn)介 一、配合物的組成一、配合物的組成 1. 1. 中心離子或中心離子或原子原子( (也稱形成體也稱形成體) ) 有空軌道有空軌道 n 主要是一些主要是一些過(guò)渡金屬過(guò)渡金屬，如鐵、鈷、鎳、銅、，如鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鉑等金銀、金、鉑等金 屬元素的離子；屬元素的離子；n 或是具有高氧化數(shù)的非金屬元素，硼，硅、磷或是具有高氧化數(shù)的非金屬元素，硼，硅、磷等，如等，如NaBF4 中的中的B()、K2SiF6中的中的

6、Si()和和NH4PF6中的中的P()；n 或是不帶電荷的中性原子，如或是不帶電荷的中性原子，如Ni(CO)4, Fe(CO)5中的中的Ni, Fe都是中性原子，都是中性原子，n 堿金屬、堿土金屬等可作為螯合物的形成體。堿金屬、堿土金屬等可作為螯合物的形成體。 Cu(NH3)4SO4中，中，NH3是配位體，是配位體，N為配位原子。為配位原子。2. 配位體和配位原子配位體和配位原子 有孤對(duì)電子有孤對(duì)電子a. 單齒配位體單齒配位體(一個(gè)配位體中只有一個(gè)配位原子一個(gè)配位體中只有一個(gè)配位原子)含氮配位體含氮配位體 NH3 , NCS - ;含硫配位體含硫配位體 SCN- ;含鹵素配位體含鹵素配位體 F

7、- , Cl- , Br- , I- ; 含碳配位體含碳配位體 CN- , CO 含氧配位體含氧配位體 H2O, OH- ，羧酸，醇，醚等，羧酸，醇，醚等b. 多齒配位體多齒配位體(有兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子有兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子) 乙二胺乙二胺 NH2一一CH2一一CH2一一NH2 簡(jiǎn)寫為簡(jiǎn)寫為en， 乙二胺四乙酸根（乙二胺四乙酸根（EDTA）等。）等。 3 3配位數(shù)配位數(shù)與中心離子直接以配位鍵結(jié)合的配位原子個(gè)數(shù)。與中心離子直接以配位鍵結(jié)合的配位原子個(gè)數(shù)。例：例：AlF63- 配位數(shù)配位數(shù)6 、 Cu(NH3)4SO4 配位數(shù)配位數(shù)4 、 Co(NH3)2(en)2(NO3)3 配位數(shù)配

8、位數(shù)6 *中心離子的電荷高，對(duì)配位體的吸引力較強(qiáng)，有中心離子的電荷高，對(duì)配位體的吸引力較強(qiáng)，有利于形成配位數(shù)較高的配合物。利于形成配位數(shù)較高的配合物。 常見(jiàn)的配位數(shù)與中心離子的電荷數(shù)有如下的關(guān)系：常見(jiàn)的配位數(shù)與中心離子的電荷數(shù)有如下的關(guān)系： 中心離子的電荷：中心離子的電荷：+1 +2 +3 +4 常見(jiàn)的配位數(shù)：常見(jiàn)的配位數(shù)： 2 4(或或6) 6(或或4) 6(或或8)*中心離子半徑越大，其周圍可容納配體就越多，中心離子半徑越大，其周圍可容納配體就越多，配位數(shù)越大。配位數(shù)越大。AlF63- AlCl4- BF4- AgI2- AgI42- 從這些配離子你看出配位數(shù)有什么規(guī)律？從這些配離子你看出

9、配位數(shù)有什么規(guī)律？ 4. 4. 配離子的電荷配離子的電荷配離子的電荷等于中心離子電荷與配位體總電配離子的電荷等于中心離子電荷與配位體總電荷的代數(shù)和。荷的代數(shù)和。 如如 K2PtCl4 8.1.2 8.1.2 配位化合物的命名配位化合物的命名配位數(shù)配位數(shù)配位體名稱配位體名稱合合中心離子中心離子(用羅馬數(shù)用羅馬數(shù)字表示氧化數(shù)字表示氧化數(shù))，用二、三、四等數(shù)字表示配位體數(shù)。不同配位名用二、三、四等數(shù)字表示配位體數(shù)。不同配位名稱之間用圓點(diǎn)稱之間用圓點(diǎn)“”分開。分開。 陰離子次序?yàn)椋汉?jiǎn)單陰離子次序?yàn)椋汉?jiǎn)單離子離子復(fù)雜離子復(fù)雜離子有機(jī)酸根離子。有機(jī)酸根離子。 中性分子次序?yàn)椋褐行苑肿哟涡驗(yàn)椋篘H3H2O有

10、機(jī)分子。有機(jī)分子。 1配位陰離子配合物-配位陰離子配位陰離子“酸酸”外外界界 2配位陽(yáng)離子配合物 “某化某某化某”或或“某酸某某酸某” 3中性配合物K2SiF6 六氟合硅六氟合硅()酸酸鉀鉀KPtCl5(NH3) 五氯五氯一氨合鉑一氨合鉑()酸酸鉀鉀Co(NH3)6Br3 三溴三溴化化六氨合鈷六氨合鈷()Co(NH3)2(en)2(NO3)3 硝硝酸酸二氨二氨二（乙二胺）二（乙二胺）合鈷（合鈷（）PtCl2(NH3)2 二氯二氯二氨合鉑二氨合鉑()Ni(CO)4 四羰基合鎳四羰基合鎳(0) 配合物的鹽與復(fù)鹽的比較n 復(fù)鹽復(fù)鹽, 能電離出兩種或兩種以上陽(yáng)離子的鹽如明礬能電離出兩種或兩種以上陽(yáng)離子

11、的鹽如明礬 KAl(SO4)212H2O、光鹵石、光鹵石 KCl MgCl2 6H2O等，僅在等，僅在固態(tài)時(shí)穩(wěn)定存在，一旦溶于水，幾乎全部解離成各組分固態(tài)時(shí)穩(wěn)定存在，一旦溶于水，幾乎全部解離成各組分離子：離子： KAl(SO4)212H2O (溶于水溶于水) K+ +Al3+ 2SO42- +12 H2O KCl MgCl2 6H2O (溶于水溶于水) K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2On 配合物鹽，是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存配合物鹽，是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在著在著 含有配位鍵的、能獨(dú)立存在的復(fù)雜組成的離子：含有配位鍵的、能獨(dú)立存在的復(fù)雜組成的離子： Cu

12、(NH3)4SO4H2O Cu(NH3)42+ + SO42- + H2O形成配合物時(shí)性質(zhì)的改變1、顏色的改變、顏色的改變Fe3+ + nNCS- = Fe(NCS)n(n-3)-2、溶解度的改變：、溶解度的改變：AgCl HCl AgCl2- + H+ AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O 例題一：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是例題一：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI3B 例題二：下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是