中考化學試題分類匯編考點50金屬銹蝕

1、1 / 12考點 50 金屬的銹蝕一、選擇題1.| （ 2017 河池）| （2 分）下列關于鐵的說法，正確的是（）A. 用水可以除去鐵銹 B 鐵在潮濕空氣中容易生銹C.鐵生銹不是緩慢氧化D.鐵部分銹蝕后沒有回收價值【解析】A.鐵銹的主要成分是氧化鐵，不溶于水，也不與水反應，故不能用水來除鐵銹, 錯誤；B. 在潮濕的空氣中，鐵與氧氣、水同時接觸，容易生銹，正確；C. 鐵生銹是鐵與氧氣發(fā)生的緩慢氧化反應，錯誤；D. 鐵生銹后可回收重新利用，錯誤?！敬鸢浮緽.2 （2017?南通）下列說法正確的是（）試管I試菅IIA.乙醇、橡膠都屬于合成高分子材料B. 蛋白質、糖類均屬于基本營養(yǎng)素C. 如圖試管I

2、中鐵釘比試管n中更容易銹蝕D.物質由氣態(tài)變成液態(tài)，分子間的間隔變大【解析】A.有機高分子化合物的相對分子質量大到幾萬甚至幾十萬，而乙醇的相對分子質 量為 46,不屬于有機高分子化合 物，錯誤；B.水、無機鹽、糖類、蛋白質、油脂、維生素是人體必需的六大營養(yǎng)素，正確；c.試管I中鐵釘沒有與氧氣接觸，不易銹蝕，而試管n中的鐵釘是浸沒在食鹽水中，會很 快發(fā)生銹蝕，錯誤；D.物質由氣態(tài)變成液態(tài)，分子間的間隔變小了，錯誤?！敬鸢浮緽3. （ 2017 遼寧省沈陽市，題號 8,分值 1）在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的食鹽水2 / 12【答案】A【解析】本題考查鐵生銹的條件。鐵在與水和氧氣并存時易

3、生銹，酸、鹽等能加速鐵的銹 蝕。A. 在干燥、致密、不透氣的土壤中，鑄鐵管道不能與氧氣、水分能充分接觸，生銹速度很 慢；B. 潮濕、疏松、透氣的土壤中，鑄鐵管道能與氧氣、水分能充分接觸，生銹速度較快；C. 在潮濕、致密、不透氣的土壤中，鑄鐵管道不能與氧氣能充分接觸，生銹速率較慢；D. 在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中，鑄鐵管道能與酸反應，同時能與氧氣、水分同時接觸，生銹速度最快；鑄鐵管道被腐蝕速度最慢的是Ao4.（ 2017廣東省廣州市，11 題，2 分）下列有關金屬材料說法正確的是（）鋼是純鐵D. 純銅硬度高于黃銅（銅鋅合金）在有鹽或酸存在時， 生銹速率會加快；海水中有鹽和水，鐵片在其中比在潮

4、濕的空氣中更易生銹，A 錯誤;鋼是鐵和碳形成的合金，屬于混合物，不是純鐵，B 錯誤；鋁的金屬活動性較強，在空氣中易與氧氣發(fā)生緩慢氧化生成氧化鋁,化物保護膜，保護內部的鋁不被氧化，C 正確；一般情況下，合金的硬度比組成它的成分金屬的硬度大，故純銅的硬度小于黃銅的硬度，D錯誤。5.（2017 河北省，題號 6，分值 2）某同學根據銅綠的成分Cit（0H）2CO 作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行圖 3 所示實【解析】此題考察金屬銹蝕的條件，探究金屬銹蝕時采用控制變量法。從銅銹成份可以知道銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳共同作用的結果，探究二

5、氧化碳對金屬銹蝕的影響，應該在其它條件相同時進行實驗。A. 甲和乙兩組實驗中其它條件相同，甲有氧氣，乙沒有氧氣，探究的是氧氣對實驗的影響， 故錯誤；B. 甲和丁兩組實驗中其它條件相同，甲中有二氧化碳，丁中沒有，探究的是二氧化碳對實 驗的影響，故正確；是（）A.在干燥、致密、不透氣的土壤中B在潮濕、疏松、透氣的土壤中D.在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中A.鐵片在海水中不易生銹B.C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜【答案】C【解析】 鐵制品在潮濕的空氣中易生銹,氧化鋁是一種致密的氧3 / 12C. 乙和丁相同的條件是水和銅，乙中有二氧化碳，丁中有氧氣，不符合探究方法，不能控 制變量進行探究，故錯誤；

6、4 / 12D.丙和丁相同的條件是銅和氧氣，丙中有二氧化碳，丁中有水，不符合探究方法，不能控制變量進行探究，故錯誤；所以本題選擇B?！敬鸢浮緿【解析】由題意可知，該固體不溶于水，而能溶于酸，說明能和酸反應，且和酸反應中沒 有氣體生成，說明該固體不是金屬單質和碳酸鹽；又因為該固體在加熱條件下能和一氧化 碳反應生成二氧化碳，所以該固體為金屬氧化物，故D 選項正確，ABC 錯誤。7. （ 2017 黃石市，題號 10，分值 2）下列說法正確的是A CO 可使澄清石灰水變渾濁B 、鐵制品在潮濕空氣中比在干燥空氣中更易腐蝕C 合金中只有金屬元素D 、金剛石和石墨的硬度都很大【答案】B【解析】此題主要考查

7、碳及碳的化合物的性質，鐵及合金性質。A CO 不能與石灰水反應，二氧化碳才能使石灰水變渾濁，故錯誤；B 鐵制品在潮濕空氣中能跟氧氣、水反應生成鐵銹，在干燥空氣中因水分不足則不易生銹,故正確；C 合金是在金屬中加入其它金屬或非金屬元素熔合而具有金屬特性的混合物， 因此與純金 屬熔合的有可能是非金屬元素的物質，故說法錯誤；D 金剛石是天然存在最硬的物質，而石墨是較軟的物質之一，故說法錯誤。8. （ 2017 湖南省長沙市，題號 10,分值 3）下列關于金屬材料的說法不正確的是A. 常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B. 鐵在干燥的空氣中容易生銹C硬鋁（鋁合金）的硬度大于純

8、鋁D.金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源6. （ 2017 福建省，5, 3）F 列四支試管中，鐵釘銹蝕最快的是（）C.D.*/儀鹽水5 / 12【答案】B【解析】A.鋁的化學性質很活潑，但鋁具有較強的抗腐蝕性，原因是鋁能與空氣中的氧氣 反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應的進一步發(fā)生，A 正確；B. 鐵生銹需要與氧氣和水同時接觸，干燥的空氣中缺少水蒸氣，因此，鐵在干燥的空氣中 不易生銹，B 錯誤；C一般地說，合金的硬度比組成合金的純金屬大，所以，鋁合金的硬度大于純鋁，C 正確；D.保護金屬資源的措施之一就是金屬的回收再利用，該方法也能防止重金屬離子對環(huán)境造 成的污

9、染，D正確。9 . （2017 廣西省玉林市，題號 16,分值 2）下列環(huán)境中，鐵釘表面最容易產生鐵銹的是（）A.在稀鹽酸中B.在潮濕的空氣中C.在干燥的空氣中D.浸沒在植物油中【答案】B【解析】此題考查的金屬生銹的條件，釘生銹石鐵與空氣中氧氣和水反應的作用。鐵釘生銹是鐵與空氣中氧氣和水反應的作用，鐵生成了氧化鐵，故在潮濕的空氣中鐵釘最 容易生銹，鐵銹蝕最快，選 B。10. （2017 湖北省武漢市，3, 3）生活中處處有化學下列說法不正確的是（）A. 可用肥皂水鑒別硬水和軟水B. 煤、石油、天然氣是取之不盡用之不絕的能源C鐵在潮濕的空氣中易生銹D. 塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成材料【答案

10、】B【解析】本題主要考查化學與生活的相關知識；因為硬水中的鈣鎂化合物能與肥皂水產生沉淀較多，故 A 正確；煤、石油、天然氣是不可再生能源，故B 不正確，符合題意；鐵在潮濕的空氣中易生銹，故C 正確；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于三大合成材料，故D 正確。二、填空題1. （ 2017 安徽省，14 題，7 分）某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同 濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。立驗常號 賓驗溫度廠匚25257070試垂1需氨水岸醋酸稀氨水釋醋酸由現拱穗所需時1天未見銹曲5分枷L天未見銹蝕1分鐘（1） 鐵銹的主要成分是 _ （填化學式）。6 / 12（2）

11、實驗和可探究_因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是 _ （填實驗序號）。（3） 根據表中實驗現象得出的結論是 _ （寫出 1 點即可）。（4） 影響鐵制品的銹蝕快慢除上述因素外，還有 _ （寫出 1 點即可），請設計實驗方案_?！敬鸢浮浚?）Fe2Q （1 分）（2）溫度（1 分） 或（1 分）（3）相同酸性條件下，溫度越高，鐵制品銹蝕速率越快（或堿性條件下，鐵制品不易銹蝕）（1 分）（4）氧氣濃度（其他合理答案均可，1 分） 在相同溫度下，在上述試管中分別充入空氣和氧氣并塞上橡皮塞，觀察出現鐵銹所需的時間。（2 分）【解析】本題為實驗探究題，考查

12、影響金屬的銹蝕快慢的因素。（1） 鐵銹的主要成分是氧化鐵（化學式為Fe2Q）；（2） 實驗和除溫度不同外，其余條件均相同，故這2 個實驗對比可得出溫度高低對鐵 制品銹蝕快慢的影響； 若想探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢， 則需在不同酸堿性環(huán)境下對 比鐵制品生銹速率的快慢，可對比實驗或來得出結論；（3 ）由表中數據可知，在堿性環(huán)境下（實驗、），鐵制品不易生銹；在酸性環(huán)境下（實驗、），溫度越高，鐵制品生銹速率越快；（4）影響鐵制品銹蝕快慢的因 素除上述的試劑酸堿性、 溫度高低外，還有鹽溶液存在與否、 氧氣濃度大小等因素。 若要探究氧氣濃度對鐵制品銹蝕快慢的影響， 可將題給裝置中分別充 入空氣和氧氣并

13、塞上橡皮塞，觀察出現鐵銹所需的時間即可。2. （ 2017 年湖南省株州市，題號 27,分值 4）請用所學的知識回答下列問題：（1）為什么沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢？（2）用排空氣法收集二氧化碳時，怎樣證明集氣瓶中已充滿了二氧化碳？【答案】（1）因為鐵銹蝕需要與水和氧氣反應，而沙漠地區(qū)空氣干燥，因而銹蝕較慢。（2分）（2）將燃著的木條放在瓶口，看木條是否熄滅。如果木條熄滅，則說明二氧化碳已經收 集滿了。（2 分）【解析】（1）由于鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是因鐵與氧氣、水發(fā)生反應生成鐵銹，而沙 漠地區(qū)空氣干燥，破壞了鐵與水接觸這一條件，故銹蝕慢；（2）因為二氧化碳的密度比空氣大，并不能燃燒不能支

14、持燃燒，能滅火；所以證明二氧化碳裝滿的方法：將燃著的木條放在 瓶口，看木條是否熄滅。如果木條熄滅，則說明二氧化碳已經收集滿了，如果不熄滅，則說 明二氧化碳未收集滿。3. （ 2017 四川省達州市，13, 5）人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展關系密切。（1 ）鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，容易與空氣中的等物質共同作用而生銹，給人們造成 巨大的經濟損失。（2）黃金能壓制成金箔，主要是利用了黃金具有良好的性。（3 ）某化學興趣小組研究金屬的化學性質，產生的廢液中含有少量的硝酸銀和硝酸銅。取 一定量的廢液，加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。1濾渣中一

15、定含有的金屬是。2硝酸銅溶液和鐵反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）氧氣、水（1 分）；（2）延展（1 分）；（3）鐵、銅、銀（1 分）；Fe+Cu（NC3）2=Cu+ Fe（NQ）2（2 分）【解析】（1）鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸；（2）黃金制成金箔是利用其具有良好的延展性；（3）因為金屬鐵的活動性比銅和銀強，所以能把銅、銀從其鹽溶液中置換出來， 銅、銀的7 / 12活動性比氫弱，不能和酸反應生成氫氣，因為向反應后的濾渣中加入稀鹽酸有氣8 / 12泡產生，說明濾渣中含有鐵，當鐵剩余時，銅和銀一定存在于固體中；硝酸銅溶液和鐵反 應生成銅和硝酸亞鐵，其方程式為：Fe+ Cu（NQ）2=Cu

16、+ Fe（NOs）2。4.（ 2017 黑龍江省齊齊哈爾市，題號22,分值 3） 中國的鐵鍋作為一種健康炊具，在世界 備受歡迎。請回答下列問題：（1）鐵鍋為什么會生銹？（2）使用完鐵鍋后如何防止生銹？（答一點即可）（3）廢棄鐵鍋回收利用的意義是什么？（答一點即可）【答案】（1）與水和氧氣同時接觸（或與空氣中的水蒸氣和氧氣同時接觸）（2）保持鐵鍋表面潔凈干燥；洗凈擦干（其他答案合理也可）（3） 節(jié)約金屬資源；保護環(huán)境（或減少環(huán)境污染） ；節(jié)約能源（或減少能源消耗）；節(jié) 約資金【解析】（1）鐵生銹就是鐵與氧氣和水分同時接觸，經過復雜的化學變化生成主要成分是三氧化二鐵的混合物。（2）防止鐵生銹，就是

17、破壞鐵生銹的原理，隔絕水分或是隔絕氧氣，通常采取的措施刷 漆涂油、改變金屬的結構和性質、保持鐵制品的干燥；金屬的冶煉需要耗費大量的資源和能源，廢舊金屬的回收和利用節(jié)約金屬資源；保護環(huán)境（或減少環(huán)境污染）；節(jié)約能源（或減少能源消耗）；節(jié)約資金5.（ 2017 葫蘆島，20, 6）金屬材料的研究和應用是化學學習的一個重要內容（1）為了探究鐵制品銹蝕的條件，做了如圖3 個對比實驗，一周后，B、C 中無明顯現象，A 中的現象是、。實驗證明鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的共同作用的結果。（2）鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，發(fā)生反應的化學方程式為。（3）今年我市投放了若干輛共享單車，制造這種單車使用了大量鐵合

18、金，該合金與鐵相比 具有的優(yōu)點是。【答案】（1）鐵絲生銹（1 分）；試管內液面上升（1 分）；氧氣和水蒸氣（1 分）；2）Fe2Q+3H2SQ=Fe2（SQ）2+3H2O（2 分）；（3）硬度大（或耐腐蝕）（1 分）【解析】本題主要考查鐵生銹條件及防護措施；（1）根據圖中 BC 中鐵絲無明顯現象可知,鐵絲在水和氮氣共存、只與氧氣接觸的條件下不能生銹，A 中鐵絲與氧氣和水同時接觸，發(fā)生反應生成鐵銹，所以 A 中能看到鐵絲表面有鐵銹生成，同時，因為氧氣由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)， 使試管內壓強低于大氣壓，導致試管內液面上升；由此可知鐵生銹的條件是與空氣中的氧 氣和水蒸氣同時接觸；（2） 鐵銹的主要成分是氧化鐵

19、， 能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，方程式為： Fe2Q+3HbSO=Fe2（SQ4）2+3H2Q （3）金屬合金相比純金屬而言，硬度大、熔點低、 抗腐蝕性能好，所以鐵合金相比鐵具備硬度大，抗腐蝕性能強等優(yōu)點。6.（ 8 分）（2017?云南）金屬在生產、生活中應用廣泛.（1）我國是世界上已知礦物種類比較齊全的少數國家之一，以下是3 種常見的金屬礦石,9 / 12其中主要成分屬于氧化物的是A （填字母）10 / 12B孔畫石Cu; (0H 0d C隨洞礦(CuzS)(2)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵，工業(yè)上用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵的化學方程式為.(3)鋼窗表面噴漆不僅美觀，

20、還可有效防止鋼窗與空氣中的氧氣(填物質名稱)和水 接觸而生銹.(4)向裝有少量金屬鐵的試管中滴加足量的稀鹽酸，可觀察到的主要實驗現象為無色溶液變成了淺綠色，有氣泡冒出，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+2HCI=FeCl2+H2f.(5)學校的實驗室中，某黑色固體粉末可能是Fe、FeO CuO C 中的一種或幾種，為了探究其成分，化學興趣小組的同學按照如圖所示流程進行了實驗.(已知：FeO+HSQ FeSO+HaO, CuO+HSCuSQ+HbO)罔張乙L關于該實驗有以下說法：1若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中可能有Fe2若步驟n中無明顯現象，則固體乙中最多有五種物質3若步驟n中有紅色固體析出，

21、則固體乙中一定沒有CuO4若固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe 和 CuO以上說法中正確的是.11 / 12【解析】(1)氧化物是由兩種元素組成，并且含有氧元素的化合物；(2) 一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為 2Fe+3CO;(3)鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹；(4 )鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到無色溶液變成了淺綠色，有氣泡冒出，化學方程式為 Fe+2HCI=FeCl2+ff;(5)由于 C 不與稀硫酸反應；氧化銅可以與稀硫酸反應，生成的。+在水溶液中顯藍色；Fe 可以與稀硫酸反應生成氣體；Fe、F

22、eO 與硫酸反應生成的 Fe2+在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來.1若溶液甲呈淺綠色， 則原黑色固體粉末中不一定含有Fe, FeO 也可以與稀硫酸反應生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色，正確；2若步驟n中無明顯現象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，則固體乙中最多可以有 Fe、FeO CuO C、Cu 五種物質，故正確；3若步驟n中有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有CuO 不能判斷固體乙中是否有 CuO 錯誤；4固體乙呈紅色，說明有鐵置換出的銅，則原固體中一定含有Fe 和 CuO 正確。【答案】(1) A (2) 3

23、C0+FQ 高溫 2Fe+3CO (3)氧氣(4)無色溶液變成了淺綠色，有氣泡冒出；Fe+2HCI=FeCl2+Hj( 5)7. ( 2017 萊蕪)金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質有利于更好地 利用金屬。(1 )鐵在初中化學實驗中多次亮相，下圖展示了鐵釘的一系列變化。I. 變化是鐵釘與空氣中的 _發(fā)生了反應。II. 變化中常見除去鐵銹的化學方程式為 _ 。III.變化體現的書古代濕法煉銅的反應原理，該反應的基本反應類型是(2)下圖是小明同學記錄的鋅粉與稀硫酸反應過程中反應時間與產生氣體體積的變化數據:實驗數據反映，該反應速率的特點是 _，引起該速率變化的原因是 _(3)將

24、m 克鋅和鐵的混合物放入硝酸銅溶液中，充分反應，經過濾、洗滌、干燥后，固體 仍為 m 克，則反應后濾液中一定含有的溶質是 _(填化學式)。【答案】(1) I.氧氣、水3CO+FeC3高溫12 / 12II.Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3HOIII.置換反應(2)反應的速率是先逐漸加快，一定時間后反應速率逐漸減慢；隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，反應速率變慢(3) Zn(NQ)2、Fe(NQ)2【解析】(1) I 鐵生銹是鐵與 空氣中的氧氣、水固體作用的結果進，所以鐵釘銹蝕，是因為鐵與空氣中的 Q、H20 等發(fā)生了反應。II鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹和鹽酸反應能生成氯化鐵和水，化學方程式

25、為：6HCI+Fe2Q=2FeCI3+3H2O;III 分析表中數據，產生氣體體積的變化： 第 1 分鐘 50mL 第 2 分鐘 70mL 第 3 分鐘 110mL 第 4 分鐘 60mL,第 4 分鐘 20mL;金屬與酸反應放熱，隨著反應進行溶液的溫度升高，反應速度加快，第 4 分鐘以后，鹽酸的濃度越來越小，所以反應速率逐漸減小，故填：先增大后 減小；金屬與酸反應放熱，隨著反應進行溶液的溫度升高，反應速度加快，第4 分鐘以后，鹽酸的濃度越來越小，所以反應速率逐漸減??；(2)在金屬活動性順序中，Zn FeCu,將 m 克鋅和鐵的混合物放入硝酸銅溶液中，與兩種溶質依次發(fā)生反應：Zn+Cu ( N

26、O)2=Zn(NO)2+Cu6564所以鋅置換銅的過程是固體質量減少的過程；Fe+Cu ( NO)2=Fe ( NO)2+Cu5664所以鐵置換銅的過程是固體質量增加的過程；而反應前后固體質量都是mg 說明鋅已經完全反應，鐵與硝酸銅也發(fā)生了置換反應，因此濾渣一定含有銅，可能含有鐵；濾液一定含有硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅。8. ( 2017 大連)鋼鐵是使用最多的金屬材料。(1)用赤鐵礦(主要成分是FaQ)煉鐵的化學方程式為。生鐵和鋼是兩種鐵合金，從組 成上看，二者的不同。(2)鐵制品銹蝕，實際上是鐵與空氣中的發(fā)生了化學反應，防止鐵鍋銹蝕的一種方法是：，用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為：?！敬?/p>

27、案】(1) Fe2Q+3CO 高溫 2Fe+3CO ;含碳量(2 )氧氣和水蒸氣；保持表面干燥(合理即可)；Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3HO【解析】(1) 工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O)煉鐵時發(fā)生反應的化學方程式為FBQ+3CO高溫 3CQ+2Fe,生鐵和鋼是兩種鐵合金，從組成上看，二者的含碳量不同；13 / 12(2 )金屬鐵的銹蝕條件：鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹；根據書寫方程式的步驟：寫配注等，用稀鹽酸除去其表面的鐵銹反應方程式為：Fe2O+6HCI2FeCl3+3H2O根據防止鐵制品生銹的常用措施可知，防止鐵鍋銹蝕的一種方法是：保持其表面的潔凈、干 燥。二、實驗題1. (

28、2017 巴彥淖爾)“雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等化學興趣小組的同學在某食品袋中發(fā)現一包“雙吸劑”，其標簽如圖1所示，同學們對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究.【提出問題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、FQQ、CaO Ca (OH2和 CaCQ【實驗探究 1】下表是甲同學設計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整.實驗操作丈驗現象實驗結論馭少量祥品放入試管中滴加一定量試管中固體遜漸贏少，有大樣品中一定含有的

29、屋帶異管的筆孔橡皮塞塞塞量無色氣休產生，得到淺歸試管口，導管月一鯛伸入澄請石灰水邑落液，澄諸石灰水變誦不含中濁.取少量樣晶放入試管中，加水濬解試管底部育不濬物，上層宥樣品中含有靜置后取上匡清液滴加無色酚酎試液.液由無魚變?yōu)榧t邑.【實驗質疑】(1)乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O 的 結 論 ， 理 由 是 ：因為氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色(用文字敘述).(2)丙同學認 為甲同學的實驗并不能得出一定不含Ca( OH2的結論，理由是：CaO+HO=Ca(OH)2(用化學方程式表示).【實驗探究 2】乙、丙同學設計如圖 2 實驗方案繼續(xù)驗證

30、：(1 )乙、丙同學從實驗中得出固體樣品中一定還含有Fe2Q (填化學式)，仍有一種物質不能確定.(2)乙、丙同學又經過實驗測得上述3.9g 殘留固體中含鈣物質的總質量為2.12g，濾渣 B中 CaCO 的質量為 1.0g，濾渣 C 的質量為 2.0g .14 / 12【實驗結論】15 / 12綜合上述實驗及所給數據，可以確定這包久置“雙吸劑”固體的成分是Ca（ OH2、CaCO （填化學式）.【解析】【實驗探究 1】由題目中可知固體成分可能含有Fe、Fe2Q、CaO Ca（OH2和 CaCO,由表中實驗現象：“試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁.”說明固體和一種物質反應生成了二氧化碳氣體（澄清石灰水變濁的氣體），和一種含有 Fe2+的物質（得到淺綠色溶液），實驗室里制取二氧化碳氣體的方法為用石灰石 和稀鹽酸反應，其化學方程式式為：CaCO2HCI=CaCl2+HO+COf,而鐵也可以和稀鹽酸反應 生成氯化亞鐵和氫氣，其化學方程式為