2019-2020年高中化學(xué)第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》教材分析新人教版必修1

1、019-2020年高中化學(xué) 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)教材分析新人教版必修一、本章教材的編排特點(diǎn)和主線1、主要內(nèi)容(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)。(2)混合物的分離和提純(包括除去難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì))?；痉椒òㄟ^(guò)濾、 蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、萃取等，(3)幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。包括 SO2-、Cl-、CG2-。(3)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的單位、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等概念以及簡(jiǎn)單計(jì)算(4) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和操作。各部分內(nèi)容之間的關(guān)系如下圖所示：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)計(jì)量在實(shí) 驗(yàn)中的運(yùn)用實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)混合物的分離和提純離子的檢驗(yàn)一定物質(zhì)的量 濃度溶液的配 制物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量濃度過(guò)濾提粗蒸發(fā)j純鹽水蒸

2、制來(lái)從 偶取水自烝儲(chǔ)W碘提水從 取中碘卒取wso2-檢驗(yàn)Cl-檢驗(yàn)co2-檢驗(yàn)稱量>溶解轉(zhuǎn)移配制NaCl溶液洗滌定容二(1)重視初、高中知識(shí)的銜接。2、內(nèi)容呈現(xiàn)特點(diǎn):本章以初中的基本操作粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)為起點(diǎn)，復(fù)習(xí)過(guò)濾、蒸發(fā)等操作方法，并進(jìn)一步要求學(xué)生書(shū)寫(xiě)操作步驟及現(xiàn)象，然后拓展到探究除去可溶性雜質(zhì)的方法，引入硫酸和可溶性硫酸鹽的檢驗(yàn)、蒸儲(chǔ)等知識(shí)。由于學(xué)生在義務(wù)教育階段(九年級(jí))沒(méi)有要求掌握對(duì)含硫酸根離子這一類物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，只要求對(duì)個(gè)別物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，因此硫酸和硫酸鹽的檢驗(yàn)作為高一第一章出現(xiàn)是非常恰當(dāng)?shù)模簹w納了從單個(gè)物質(zhì)到一類物質(zhì)的檢驗(yàn)方法；檢驗(yàn)的同時(shí)，還要進(jìn)一步考慮干擾離子的影響，所以對(duì)

3、加入試劑的順序、 試劑的用量，以及試劑過(guò)量的處理等又有較高的要求，正如新課標(biāo)所述：教材中教學(xué)內(nèi)容呈現(xiàn)方式是螺旋上升的，充分體現(xiàn)了新舊知識(shí)的聯(lián)系。(2)緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。本章所選實(shí)驗(yàn)內(nèi)容緊密聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和學(xué)生的生活實(shí)際，如粗鹽的提純、自來(lái)水中氯離子的檢驗(yàn)等，而且把物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等概念和簡(jiǎn)單計(jì) 算放在實(shí)驗(yàn)的大背景中。 從中學(xué)教學(xué)的實(shí)際情況出發(fā)， 通過(guò)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中量 的變化。(3)重視學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，如在編寫(xiě)“物質(zhì)的量”方式上直接引出物質(zhì)的量，而對(duì)“摩爾” 則是從宏觀到微觀呈現(xiàn)。宏觀質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)感性認(rèn)識(shí)計(jì)算微觀微觀粒子數(shù)(阿伏加德羅常數(shù))粒子數(shù)女合 摩爾、教學(xué)目標(biāo)

4、：知識(shí)與技能能夠獨(dú)立進(jìn)行過(guò)濾、蒸發(fā)和萃取操作，能夠用規(guī)范的語(yǔ)言描述過(guò)濾操作 的方法和步驟。知道物質(zhì)的量所描述的是微觀集體；能夠說(shuō)出摩爾質(zhì)量的概念，會(huì)根據(jù) 化學(xué)式計(jì)算不向物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；會(huì)進(jìn)行物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量 之間的換算。知道物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種方法，能夠獨(dú)立操作配制一定 物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)。過(guò)程與方法通過(guò)離子的檢驗(yàn)和除雜方法的討論，加深對(duì)提純操作原理和方法的理解，體驗(yàn)和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過(guò)程和方法，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中 的重要作用。初步體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。情感態(tài)度與 價(jià)值觀樹(shù)立安全意識(shí)，并能識(shí)別一些化學(xué)品的安全標(biāo)識(shí)。能

5、獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告， 并能主動(dòng)進(jìn)行交流，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作精神。初步養(yǎng)成節(jié)約實(shí)驗(yàn)藥品，愛(ài)護(hù)實(shí)驗(yàn)儀器和設(shè)備，保持儀器干凈和臺(tái)面整 潔的良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。三、教學(xué)建議：1.上好序言課。第一課時(shí)應(yīng)把高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu)、學(xué)分計(jì)法和課程的理念等作簡(jiǎn)明扼要的介紹，并利用教材上引言的內(nèi)容和收集的素材做成多媒體課件介紹化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化提高人類學(xué)科學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性， 展示化學(xué)科學(xué)在解決人類社會(huì)發(fā)展過(guò)程中所遇的問(wèn)題，的生活質(zhì)量、促使人與自然和諧相處等方面發(fā)揮的重要作用，讓他們感受化學(xué)世界的神奇美妙和無(wú)窮魅力，激發(fā)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。同時(shí)介紹學(xué)習(xí)化學(xué)的一些方法和要求。講實(shí)

6、驗(yàn)室要求時(shí)自然就引進(jìn)教材第一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。2、在學(xué)習(xí)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法時(shí)，而前溶液進(jìn)行酸化的目的可以通過(guò)硫酸鈉、碳酸鈉分別與氯化鋇、鹽酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行教學(xué)，學(xué)生如果對(duì)這一原理理解透徹的話，對(duì)接下來(lái)要進(jìn)行的“思考與交流”（ 2）會(huì)有很大的幫助，起到承上啟下的作用。3、萃取是繼初中化學(xué)學(xué)習(xí)的物質(zhì)分離的一種新方法，由于它是液體混合物的分離，因此首先應(yīng)復(fù)習(xí)有關(guān)溶液的組成和物質(zhì)的溶解性，同時(shí)也可利用學(xué)生生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象：例如為什么用洗潔精洗碗會(huì)干凈些，衣服沾了油污可用汽油洗滌等等來(lái)啟發(fā)學(xué)生，以便理解萃取的概念，最后讓學(xué)生列表歸納過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取四種物質(zhì)分離方法的特點(diǎn)（P17） ，使學(xué)生養(yǎng)成

7、不斷整理和歸納新舊知識(shí)，使所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，以便于對(duì)知識(shí)的記憶。4、在進(jìn)行第二節(jié)的教學(xué)中要深刻理解本節(jié)的標(biāo)題“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的含義，將以往的以訓(xùn)練計(jì)算技能為主的內(nèi)容放在實(shí)驗(yàn)背景中介紹，其功能和教學(xué)要求應(yīng)該有所不同。學(xué)習(xí) “物質(zhì)的量”的概念和簡(jiǎn)單計(jì)算方法是為了幫助學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，而在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段，學(xué)生能夠直接體會(huì)到的定量的化學(xué)反應(yīng)是質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系和溶液的濃度、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系。因此教學(xué)的重點(diǎn)是“物質(zhì)的量”、 “物質(zhì)的量濃度”等概念以及關(guān)于這些概念的簡(jiǎn)單計(jì)算，可補(bǔ)充物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，不要把過(guò)多的時(shí)間和精力放在一些計(jì)算能力要求較高的問(wèn)題上，如“2

8、molSQ與多少摩爾的SQ中含有的O原子數(shù)相同？”等。5、物質(zhì)的量的濃度是在九年級(jí)學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又一種新的濃度表示方法，教學(xué)時(shí)首先要突出物質(zhì)的量的濃度應(yīng)用在生產(chǎn)和科學(xué)研究（配制溶液等）的優(yōu)越性（P14圖1-14）,通過(guò)教材上的例題，使學(xué)生掌握容量瓶的使用方法，建議先由教師進(jìn)行規(guī)范性操作，邊講解邊操作，并可通過(guò)多媒體將操作注意事項(xiàng)展示出來(lái)，加深學(xué)生的印象，再讓學(xué)生動(dòng)手。6、把握好難度。難度把握的依據(jù)是課標(biāo)，克服傳統(tǒng)習(xí)慣和“一步到位”的思想。例如SO32-對(duì)硫酸根離子檢驗(yàn)的干擾，用于酸化的酸不能使用硝酸等知識(shí)則應(yīng)視各校學(xué)生的情況而定。如果課標(biāo)對(duì)某個(gè)知識(shí)點(diǎn)的要求講得很籠統(tǒng)的話，不妨比較一下三套

9、教材的處理方法，再結(jié)合學(xué)生的層次和時(shí)間作適當(dāng)處理，甚至可以靈活處理教材。五、課時(shí)安排第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（4 課時(shí)） ，包括兩個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：（ 1）除去食鹽溶液中含有的可溶性雜質(zhì) CaCl2、MgCb及一些硫酸鹽。（2）萃取操作。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。(3課時(shí))。包括一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液。復(fù)習(xí)(1課時(shí))單元測(cè)驗(yàn)(1課時(shí))測(cè)驗(yàn)講評(píng)(1課時(shí))2019-2020年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)教案1新人教版必修1 (I)三維目標(biāo)1 .知識(shí)與技能(1) 了解摩爾質(zhì)量的概念，理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系。(2)理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握一定

10、物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用。(3)樹(shù)立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，并能識(shí)別一些化學(xué)品安全標(biāo)識(shí)。2 .過(guò)程與方法通過(guò)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作，在此基礎(chǔ)上練習(xí)蒸播、萃取等 分離方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)中雜質(zhì)離子的檢驗(yàn)與除雜質(zhì)方法的討論，加深對(duì)提純操作原理和方法的理解。3 .情感態(tài)度與價(jià)值觀體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。教學(xué)重點(diǎn)混合物的分離提純與離子的檢驗(yàn)。物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。教學(xué)難點(diǎn)(1)物質(zhì)檢驗(yàn)試劑的選擇，蒸儲(chǔ)、萃取的操作，分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)；(2)物質(zhì)的

11、量的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。課前準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品：所用課件：有關(guān)知識(shí)歸納與比較的表格與網(wǎng)絡(luò)圖。有關(guān)分離提純的實(shí)驗(yàn)裝置的投影片。教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。因此，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就必須先從實(shí)驗(yàn)中來(lái)學(xué)習(xí)它。第一章中我們學(xué)習(xí)了一些分離和提純混合物的方法。物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過(guò)物理(或化學(xué))變化,將其彼此分開(kāi)的過(guò)程，分開(kāi)后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去， 以得到純物質(zhì)的過(guò)程。這些分離和提純的方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸播、萃取分液等等。推進(jìn)新課一、混合物的分離和提純總結(jié)分離、提純方法的適用范圍是什么？需要的主要儀器和用具是什么?分離和提 純的方法適

12、用范圍主要儀器和用具應(yīng)用舉例過(guò)濾不溶性固體和液體的分 離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒粗鹽的提純蒸發(fā)可溶性固體和液體的分 離蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液 得到固體食鹽蒸播沸點(diǎn)不同的液廠蒸儲(chǔ)燒瓶、酒精燈、溫度制取烝儲(chǔ)水體混合物的分離計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶萃取和分液互小相溶的兩種液體的 分離燒杯、分液漏斗用四氯化碳把碘 提取出來(lái)并分液思考在過(guò)濾操作中需要注意的是什么?投影分析過(guò)濾操作中需要注意的是:“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗 內(nèi)壁，趕走濾紙和漏斗內(nèi)壁之間的氣泡。“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣，以防

13、 止未過(guò)濾的液體外溢?！叭佑|”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中 傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三層部分輕輕接觸；傾倒液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò) 濾的液體在玻璃棒的引流下流向漏斗。過(guò)濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過(guò)濾一遍。如果過(guò)濾是為 了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸儲(chǔ)水，使水面浸沒(méi) 沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。思考在蒸發(fā)操作中需要注意的是什么？分析蒸發(fā)操作中需要注意的是：蒸發(fā)皿的溶液不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3 ;在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌；在加熱至有大量固體析出時(shí)，要熄滅酒精燈利用

14、蒸發(fā)皿余熱將水分蒸干。思考在蒸儲(chǔ)操作中需要注意的是什么？投影分析蒸儲(chǔ)操作應(yīng)注意的事項(xiàng)，如下圖。蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛液體不能超過(guò)其容積的2/3 ,也不能少于1/3 ;溫度計(jì)水銀球部分應(yīng)與蒸儲(chǔ)燒瓶支管口相切；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；為防止暴沸可在蒸儲(chǔ)燒瓶中加入適量碎瓷片；加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。討論蒸儲(chǔ)與蒸發(fā)的區(qū)別是什么？分析蒸儲(chǔ)與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱為了獲得溶液的殘留物（濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì)）時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸儲(chǔ)。思考萃取和分液分別如何來(lái)操作？萃取劑的選擇需要注意什么?投影分析1 .萃取的操作方法如下：把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注

15、入足量萃取劑；隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置，待分層后進(jìn)行分液；蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。4 .分液的操作方法(1)把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；(2)將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；(3)將玻璃塞打開(kāi)，使塞上的凹槽 (或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔再蓋好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；(4)打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，流入燒杯，待下層液體流完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；(5)從漏斗上端口倒出

16、上層液體。5 .選擇萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)是溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑中大。萃取劑與原溶劑不互溶。萃 取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)。討論上面的這些方法都是物理方法的分離提純。我們還學(xué)習(xí)了化學(xué)方法提純和分離，化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”是什么？分析(1) “四原則”是：一不增 (提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì) )；二不減(不減少欲被提純的物 質(zhì))；三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。(2) “三必須”是：一除雜試劑必須過(guò)量；二過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì) )；三除雜途徑選最佳。例題除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試

17、劑和方法AH2SC4HClAgNO溶液、過(guò)濾Br KNO&SQBa(NO3)2溶液、過(guò)濾CCuCuO鹽酸、過(guò)濾DCaCOCaOHQ過(guò)濾分析：除雜是將雜質(zhì)除去并進(jìn)行有效的分離。因此，所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后生成的產(chǎn)物應(yīng)易于 分離而除去。將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物或轉(zhuǎn)化為可溶物(非雜質(zhì)又t溶時(shí))而通過(guò)過(guò)濾方法除去。 A中會(huì)引入HNO雜質(zhì)，所以A不正確。練習(xí)分離FeCL、KCl、BaSO的固體混合物，應(yīng)加入的試劑是哪些？應(yīng)采用的方法是什么？分析：這三種固體中BaSO是不溶于水的，F(xiàn)eCl3、KCl是溶于水的。所以先加水然后過(guò)濾就可以 分離出BaSO。FeCl3、KCl溶于水后，加氫氧化鉀溶液使FeCl3

18、與KOH應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾就可以得氯化鉀溶液，再蒸發(fā)氯化鉀溶液就可以得到氯化鉀固體了。往Fe(OH)3沉淀中加入鹽酸使沉淀溶解則可以得到 FeCl3溶液，在不斷通氯化氫氣體的氛圍中蒸發(fā)溶液即可得到FeCl3固體。過(guò)渡在學(xué)習(xí)混合物的分離提純中我們還學(xué)習(xí)了兩種離子的檢驗(yàn)。、離子的檢驗(yàn)離于檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式sOBaCl2溶液稀鹽酸產(chǎn)生不溶十桶鹽酸的 白色沉淀BaCl2+ NaSQ=BaSOj + 2NaClCl硝酸銀溶液稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的 白色沉淀NaCl + AgNO=AgClJ + NaNO練習(xí)實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉試劑，該試劑部分已被氧化成硫酸鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)

19、測(cè)定其中N&SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)稱取樣品a g ,并溶解在一定量的水中。(2)往溶液中加鹽酸(2HCl + NaaSO=2NaCl+ SOT + H2O),直至鹽酸過(guò)量。(3)往酸化的溶液中加入過(guò)量的BaCL溶液。(4)過(guò)濾，并洗滌，烘干得沉淀b g。試回答：(1)加鹽酸為什么要過(guò)量？(2)如何驗(yàn)證氯化鋼已經(jīng)過(guò)量？(3)列出計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式。答案：(1)加入過(guò)量的鹽酸能確保亞硫酸鈉已完全反應(yīng)掉，不會(huì)干擾后面的反應(yīng)。(2)取上層清液滴加稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量。142bgX100%233 y過(guò)渡化學(xué)反應(yīng)有很多是在溶液中進(jìn)行的，在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究

20、中要定量研究在溶液中發(fā)生 的化學(xué)反應(yīng)，通常用物質(zhì)的量濃度來(lái)計(jì)算比較方便。而物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量密切相關(guān)，因此物 質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用很廣。三、物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用思考1 .物質(zhì)的量的定義，單位，符號(hào)。2 .阿伏加德羅常數(shù)，近似值。3 .物質(zhì)的量、微粒數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。4 回答物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的一個(gè)物理量，單位 mol,符號(hào)no 1 mol某物質(zhì)中含有 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，阿伏加德羅常數(shù)的近似值是6.02 X 1023o物質(zhì)的量、微粒數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是n=N/M。5 例題若50滴水正好是 mmL,則1滴水所含的分子數(shù)是()23A. 亦 50X 18X6.02 X

21、 10B.m50X18X6.02 x 1023C.18m/x皿102318X50X m236.02 X 101 g - ml. 故1滴水的質(zhì)量即為m50m 一. ，一 一分析：由已知,1滴水的體積為50又因?yàn)榈牡捏?#39;度為g,相當(dāng)于 嬴* m3,所含的分子數(shù)為 77X6.02 X 1023,答案選Bo 50 X 1850 X 18思考摩爾質(zhì)量的定義，單位，符號(hào)，與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量的關(guān)系，與物質(zhì)的量的關(guān)系。分析摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量。單位為 g mol-,符號(hào) M摩爾質(zhì)量在數(shù)值 上與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量相等。例如：NaOH勺相對(duì)分子質(zhì)量為 40,它的摩爾質(zhì)量為 40 g

22、- mol 1 與物質(zhì)的量的關(guān)系為 M m n。例題若某原子的摩爾質(zhì)量是 Mg - mol1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 ()1A. MgB . MgM 八C, 6.02 X 10 23gD分析：摩爾質(zhì)量指的是236.02 X 10.-gM1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，即大約 6.02 X 1023個(gè)粒子的質(zhì)量，因此一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用 . Mn23g表示。所以答案為 C。6.02 A |0思考1.氣體摩爾體積的定義，單位。2 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是多少？3 .有關(guān)規(guī)律是什么？4 分析1 .氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體的體積，單位 L- mol-。5 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4

23、 L - mol 6 .在同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。例題有一真空瓶質(zhì)量為 m,該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A. 29m/ mB. 29m/ mC. 29（mm）/（ m m）D. 29（mm）/（ m m）分析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是 x ,則根據(jù)（m m）/29 =（mm）/ x,彳導(dǎo)x=29（mm）/（ mm）。故應(yīng)選 C。思考物質(zhì)的量濃度的定義，單位，關(guān)系式，濃溶液如何稀釋？分析物質(zhì)的量濃度是指在單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少

24、的物理量。單位是 mol - L 關(guān)系式cb= nlV。濃溶液稀釋，變化的是水，溶質(zhì)沒(méi)有變，所以，稀釋前后濃度的關(guān)系式 c（濃溶液） V（濃溶液）=c（稀溶液） V（稀溶液）。例題實(shí)驗(yàn)室里需用960 mL 0.1 mol L -的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取 1 000 mL容量瓶進(jìn)行配制， 以下操作正確的是（）A.稱取7.68 g 硫酸銅，加入 1 000 mL水B.稱取12.0 g膽磯配成1 000 mL溶液C.稱取8.0 g 硫酸銅，加入 1 000 mL水D.稱取25 g膽磯配成1 000 mL溶液分析：1 000 mL容量瓶只能配制1 000 mL的溶液，因而配制 1 000 mL 0.1 m

25、ol - L 1的硫酸銅 溶液時(shí)，需純 CuSO質(zhì)量為 0.1 mol L 1X1 LX 160 g mol 1=16 g,或 CuSO- 5HO質(zhì)量為 0.1 mol - L t x 1 L x 250 g mol 1 = 25 g ,加水配成1 000 mL溶液。所以答案為 D討論將物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念連成網(wǎng) 絡(luò)圖。投影例題1 .下列敘述中，正確的是 （）A.在標(biāo)準(zhǔn)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都為 22.4 LB.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H*的物質(zhì)的量濃度也相等C. 1 mol H 2和1 mol He中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同

26、、質(zhì)量也相同D.體積為6 L的Q,其質(zhì)量可能為 8 g2.如果a g某氣體中含有白勺分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中N為阿伏加德羅常數(shù)）（）A. 22.4bc/aN LB. 22.4 ab/ cNA LC. 22.4 bc/bNA LD. 22.4 b/ acNA L分析：1.本題全面考查本章的幾個(gè)重要概念。不僅要理解每個(gè)概念的含義，更要弄清各個(gè)概念的來(lái)龍去脈及應(yīng)用前提。A考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍是氣體，而不是任何物質(zhì)； B考查的是物質(zhì)的量濃度與溶液中粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系。因鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，h+的物質(zhì)的量濃度后者

27、應(yīng)是前者的兩倍；C考查的是物質(zhì)的量與所含粒子 （包括分子和原子）、物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)，所含分子數(shù)一定相同，但所含原子數(shù)及質(zhì)量未必相同。 D考查的是對(duì)氣體摩爾體積的概念的理解。6 LQ可能是在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在這種條件下氣體摩爾體積可能為24 L - mol1,則該狀況下的 6 L Q的物質(zhì)的量為0.25mol,質(zhì)量為 32 g - mol 1 x 0.25 mol = 8 g。所以答案為 Do2.這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題，正確的解題思路是從 ag氣體中含有的分子數(shù)為 b入 手，用b除以阿伏加德羅常數(shù) NA求出a g氣體的物質(zhì)的量，再乘以氣體摩爾體積，求

28、出 a g氣體在 b標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積 V1 ,即V1 = -X22.4 L ,然后，列比例式求出 c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有 NA22.4 bL ” ,a NA22.4 bc_ 入的體積V2,即-=,V2= L o所以答案為 A cVaaNA思考如何來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？所需哪些儀器？分析（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：容量瓶、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量 筒、膠頭滴管。需強(qiáng)調(diào)的是：容量瓶只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；不能用容量瓶溶解、稀釋或儲(chǔ)存溶液；容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度應(yīng)在20 c左右。容量瓶使用前必須檢查是否漏水。容量瓶的特點(diǎn)：容量瓶上注明溫度和容

29、積。容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。使用范圍：專門(mén)用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算 稱量溶解靜置轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻思考若讀數(shù)不準(zhǔn)會(huì)給結(jié)果帶來(lái)什么誤差？分析注意：視線與刻度線、凹液面的最低處相平。若俯視：實(shí)際體積低于刻度線一一濃度偏 高。若仰視：實(shí)際體積高于刻度線一一濃度偏低。練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作對(duì)溶液濃度有何影響？沒(méi)有用水沖洗燒杯 23次。溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切。定容時(shí)，俯視液面使與刻度線相切。定容時(shí)，仰視液面使與刻度線相切。將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)到容量瓶時(shí)，有溶液濺出。加水超過(guò)刻度

30、線。用天平稱量NaOH寸，祛碼有油污。生答偏低；偏低；偏高；偏低；偏高；偏低；偏低；偏高。例題1. （1）用物質(zhì)的量濃度為 18.4 mol ”t的濃硫酸配制100 mL 1.84 mol L 一的稀硫酸， 若實(shí)驗(yàn)儀器有：A. 100 mL量筒；B.托盤(pán)天平；C.玻璃棒；D. 50 mL容量瓶；E. 10 mL量筒；F.膠 頭滴管；G. 50 mL燒杯；H 100 mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是 （填編號(hào)）： 。2 .在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣

31、用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到接近刻度線23 cm處，用滴管加蒸儲(chǔ)水到刻度線D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到 刻度線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流分析：本題是一道溶液稀釋的計(jì)算及一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作題。1.據(jù)稀釋規(guī)律 c2V 1.84 mol”Tx0.1 LcM=c2V 求出 M°V = =1一 = 0.01 L= 10 mL則需用濃硫酸的體積為10 mL）Ci18.4 mol - L所以選10 mL量筒，若用100 mL量筒則會(huì)使

32、量取的溶液體積誤差變大。2.主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來(lái)定容 （定容時(shí)標(biāo)示的溫度為 20 C）,不能用來(lái)稀釋或溶解物質(zhì)，也不能 長(zhǎng)期存放溶液，因?yàn)橄♂尰蛉芙獾倪^(guò)程中將有熱效應(yīng)，影響溶液的容積測(cè)定；使用容量瓶之前只能 用蒸儲(chǔ)水洗滌，不能用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶，若用待配溶液潤(rùn)洗會(huì)使溶質(zhì)附著在容量瓶?jī)?nèi)壁，引起 配制溶液濃度偏高。答案：1. EFGCHF 2. BCD課堂小結(jié)本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了混合物分離和提純的幾種方法和幾種離子的檢驗(yàn)方法，同學(xué)們不僅要知道這 些方法，而且還要會(huì)根據(jù)實(shí)際情況運(yùn)用。隨后我們又復(fù)習(xí)了有關(guān)于物質(zhì)的量的知識(shí)，掌握了這些知 識(shí)將對(duì)我們今后的學(xué)習(xí)有很大的幫助。板書(shū)設(shè)計(jì)、混合物的分離和提純分離和提 純的方法適用范圍主要儀器和用具應(yīng)用舉例過(guò)濾不溶性固體和液體