2019中考化學(安徽專用版)考前增分練：安徽化學確定混合物成分的探究題(16道)及答案

1、安徽化學確定混合物成分的探究題(16道)1.某氣體甲可能含有 H2、CO2、CO、HCl中的一種或幾種，把該氣體依次通過澄清石 灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、澄清石灰水、無水硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是: 前面的一瓶澄清石灰水無明顯變化，灼熱的氧化銅變紅色，后面的一瓶澄清石灰水變渾濁， 無水硫酸銅變藍色。下列說法正確的是()A.氣體甲一定不含 CO2B.氣體甲一定含 CO、H2,可能含CO2、HClC.氣體甲一定含 H2,可能含CO2、HCl、COD.氣體甲一定含 CO,可能含CO2、H2、HCl2.下列各組物質(zhì)鑒別方案的描述，正確的是()A. H2、CO、CH4三種氣體，直接點燃氣體就

2、能夠鑒別B. Fe2O3、CuO、Zn、Cu四種固體，加一種試劑無法鑒別C. MgCl2、KOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑就可以鑒別D. NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四種溶液，加入酚酗溶液就可以鑒別3 .某固體物質(zhì)可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鉀和氫氧化鉀中的一 種或幾種。為探究其組成，進行如圖示實驗，流程和現(xiàn)象記錄如下：資料氯化鈣、氯化銀、氯化鉀三種溶液均呈中性。加入加人耳量加入足量白色稀硝酸無色氣體足量水J無色BaCh溶濃沉淀 度液J無色攙液C(1)依據(jù)步驟的實驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含(填化學式)。(2)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為(3)根據(jù)上

3、述實驗得出固體物質(zhì)中一定含有 (填化學式，下同)， 可能含有 。為進一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是 (寫出實驗的操作、現(xiàn) 象和結(jié)論)。4 .有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成， 為檢驗其中的成分，按如圖示流程進行實驗。C+CuO(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，白色粉末中一定有 。(2)實驗中不能用 BaCl2溶液代替Ba(NQ)2溶液的理由是 。5 .如圖是木炭還原氧化銅的實驗裝置。 小明在實驗時發(fā)現(xiàn)：剛加熱時，試管內(nèi)黑色固體無 明顯變化，石灰水中出現(xiàn)少量氣泡，很快石灰水沿導(dǎo)管上升，導(dǎo)管下端有一段水柱，甚至進入 試管。加熱一段時間后，液面才下降，石灰水中才有較多

4、氣泡，黑色固體才慢慢變紅。澄清石灰水提出問題木炭還原氧化銅會產(chǎn)生什么氣體呢提出猜想產(chǎn)生的氣體有三種情況：猜想1是CO；猜想2是CO;猜想3是:CO和CO。實驗探究小明對提出的猜想進行驗證，實驗前后分別對試管和燒杯里的物質(zhì)進行稱量，實驗數(shù)據(jù)如下(假設(shè)澄清石灰水能完全吸收產(chǎn)生的CO):稱量對象反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量試管+固體混合物69.8 g65.4 gA m燒杯+ 澄清石灰水118.8 g122.6 gA m2用以上數(shù)據(jù)分析,結(jié)果應(yīng)是猜想 成立,理由是。反思與評價(1)小亮對實驗過程中產(chǎn)生的意外現(xiàn)象 ：剛開始加熱時，石灰水中出現(xiàn)少量氣泡，很快石 灰水沿導(dǎo)管上升甚至進入導(dǎo)管 ，產(chǎn)生了好奇，查閱資料得

5、知，剛開始加熱時，木炭、氧化銅都吸 熱，反應(yīng)開始后放熱。則石灰水倒吸的原因可能是 。為防止石灰水倒吸,可采取的措施是 。(2)經(jīng)探究可知，木炭與氧化銅反應(yīng)的化學方程式是 。本次實驗結(jié)論與教材上實驗的結(jié)論不一致，請你分析可能的原因是(答一條)。6 .某興趣小組為探究金屬活動性順序，將打磨過的鐵片放入久置的硫酸銅溶液中，開始觀察到鐵片上有紅色固體物質(zhì)析出，過一會兒觀察到鐵片表面附著較多的黑色泡沫狀固體物 質(zhì)。查閱資料可知：當銅的顆粒很小時，銅易被氧化。鐵粉通常為黑色。提出問題鐵片上的黑色固體物質(zhì)成分是什么？猜想與假設(shè)猜想一：黑色固體是氧化銅；猜想二：黑色固體是鐵粉；猜想三：黑色固體是 。實驗驗證實

6、驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量黑色固體放入試管中加入 足量的稀硫酸猜想一成立解釋與結(jié)論(1)證明黑色固體物質(zhì)中含有氧化銅的化學方程式為。(2)鐵片上紅色固體物質(zhì)逐漸變成黑色的原因是 。反思與拓展為防止鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)有黑色物質(zhì)析出，你的建議是7 .我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅。在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統(tǒng)的實驗裝置(見圖甲)，又能用改進的微型實驗裝置(見圖乙)。化學興趣小組采用圖乙裝置開展以下探究活動。甲乙提出問題木炭與CuO反應(yīng)所得紅色固體中含有什么物質(zhì)？高膈查閱資料(1)木炭與CuO的反應(yīng)是：C+2CuO- 2Cu+COT ,若該反應(yīng)進行的不徹底，產(chǎn)物中還有氧化亞銅(CU

7、2。)。(2)Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+HSOCu+CuS©H2O。作出猜想紅色固體的成分：全部是Cu;全部是C&O;是Cu和C&O。實驗探究(1)取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再加少許CaCl2(能降低反應(yīng)溫度，加快 反應(yīng)速率)均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內(nèi)。(2)按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應(yīng)物；2分鐘后，黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，同時澄清石灰水,此時停止加熱。(3)待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下的驗證步驟現(xiàn)象結(jié)論a.取1.44 g紅色固體裝入試 管，滴入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)紅色固體部分減少，溶液變?yōu)開 色猜

8、想錯誤b.濾出試管中殘留的紅色固 體,洗滌干燥，稱其質(zhì)量為1.04 g猜想正確歸納總結(jié)(1)經(jīng)探究可知，木炭與氧化銅反應(yīng)的化學方程式為 。(2)若要證明CaCl2是該反應(yīng)的催化劑，還需要驗證CaCl2的 。注意：若答對第(3)小題獎勵4分，化學試卷總分不超過 60分。(3)使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是(寫出一條即可)。8 .某校化學興趣小組的同學在探究酸的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應(yīng)，但在加熱的條件下銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，有氣體放出，同學們對生成的氣體成分進行探究。提出問題在加熱的條件下銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，放出的氣體是什么？查閱資料濃硫酸有強烈的腐蝕

9、性，溶于水會放出大量的熱。SO有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅(一種紅色色素)溶液褪色。猜想與假設(shè)猜想一 ：SC2;猜想二：H2;猜想三：SO2和H2o實驗探究將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象，加熱該試管，銅 片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；迅速塞上帶導(dǎo)氣管的橡膠塞，并接入如圖H6-11所示的 裝置(部分夾持器材略去，假設(shè)每個能發(fā)生的反應(yīng)都完全進行 )。表面含Cu。的銅網(wǎng)氣液硫酸化液鈍溶氫鈉(1)實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色,證明氣體中含有 氣體。(2)B、C裝置的作用分別是 ,。(3)D裝置在點燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時間的氣體，目的是；加熱一段時間后,觀察到,

10、證明氣體中不 含有氫氣。實驗結(jié)論猜想一正確。(4)根據(jù)以上現(xiàn)象寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式：。注意：若答對第(5)小題獎勵4分，化學試卷總分不超過 60分。(5)同學們設(shè)計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案。甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取CuSQ乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO,再將CuO與稀硫酸反應(yīng)制取 CuSO從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價,同學們一致認為乙方案較好，理由是、（答出兩點即可）。9 .鋁合金是工業(yè)上應(yīng)用最廣泛的一類有色金屬結(jié)構(gòu)材料。已知鋁合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金

11、粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。提出問題該粉末由彳f么組成？查閱資料鐵和銅與氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)，而鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水 的偏鋁酸鈉（化學式為NaAlQ）和氫氣。請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：提出猜想猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵；猜想2:該合金粉末中除鋁外，還含有銅；猜想3：該合金粉末中除鋁外,還含有。實驗探究下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH§液。實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論取一定量的合金粉末，加過量的，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用粉末部分溶解，并有氣 體放出合金中一定含有取步驟所得濾渣，加過量的，充分反應(yīng)濾渣部分溶解，并有氣 體放出，溶液呈淺綠

12、色合金中一定含有結(jié)論猜想3成立。小結(jié)一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。注意：若答對第（1）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過 60分。（1）請設(shè)計兩個不同的實驗方案 ，驗證鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱。方案一 :。方案二： 。10 .某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，請你參與并回答有關(guān)問題。老師提醒它由銅、氧化鐵兩種固體中的一種或兩種組成。提出猜想紅色粉末可能的組成有：只有銅；只有:是銅、氧化鐵的混 合物。查閱資料銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng) ：2FeCl 3+CU_2FeCl2+CuCL實驗探究（1）甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀

13、鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。甲同學認為可以排除猜想中的和，而乙同學認為只能排除猜想 ，你認為_（填“甲”或“乙”）的觀點正確。AB（2）丙同學為進一步確定紅色粉末的組成 ，稱取5 g該粉末裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖所示 裝置進行實驗。開始時緩緩?fù)ㄈ?CS體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)。 待反應(yīng)完全后， 停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表。反應(yīng)前反應(yīng)后I組叫璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3 g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1 gn組力氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0 g洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1g討論交流(3)在裝置A

14、中先通入CO氣體的作用是(4)應(yīng)該選擇 組的實驗數(shù)據(jù)計算確定紅色粉末的組成。最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想 (填序號)。(5)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。注意：若答對第(6)小題獎勵4分，化學試卷總分不超過 60分。(6)探究實驗結(jié)束后,同學們經(jīng)查閱資料得知，像Cu+2FeCl32FeCl2+CuCL這樣在反應(yīng) 前后有元素化合價改變的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鐵與氯化鐵溶液的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為 ,該反應(yīng)還屬于 (填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。11 .化學興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。 同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒， 發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生的

15、大量白煙彌漫到空氣中， 最后在石棉網(wǎng)上 得到一些白色固體。(1)請寫出鎂條燃燒的化學方程式：。(2)同學們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認為這 個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是(3)小紅按圖示裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。提出問題黃色固體是什么？查閱資料氧化鎂為白色固體；鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色固體氮化鎂(Mg3N2);氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。作出猜想黃色固體是MgNb。實驗探究請設(shè)計實驗，驗證猜想。實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論反思與交流氮化鎂中氮元素的化合價是 ?？諝?/p>

16、中Nk的含量遠大于 O的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgOiP遠多于MgN2,合理的解釋是同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識:12 .模擬鎂能與NHCl溶液反應(yīng)，不僅生成一種鹽，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分, 某化學興趣小組的同學進行下列實驗探究。提出問題鎂能與NHCl溶液反應(yīng)生成何種氣體？猜想與假設(shè)小華認為生成的氣體可能是HCl、NH、H2中的一種或幾種。(1)小華作出上述猜想的理論依據(jù)是 。(2)小明認為生成的氣體不可能含有HCl,其原因是進行實驗修正后該小組同學認為：該氣體可能含有 NH和H2或NH,他們設(shè)計如所示裝置進行實驗。現(xiàn)象與結(jié)論(3)A中觀察到

17、 ,證明生成的氣體含有 NH; B裝置中濃硫酸 的作用：干燥氣體；。C中有肥皂泡飄到空中， 用燃著的木條靠近肥皂泡， 有爆鳴聲，說明生成的氣體還含有 。(5)氨氣極易溶于水，上述實驗中有氨氣逸出的原因可能是13 .小冬在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅和水，于是用CuSO溶液與KOH§液反應(yīng)制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。(1)制取氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式為 。(2)小冬在加熱氫氧化銅時，發(fā)現(xiàn)藍色固體先變成黑色；繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成分，進行了如下探究：查閱資料Cu和Cu2O均為紅色固體，且 CWO+ H2SO=Cu Cu

18、SO+ HO。提出猜想紅色固體是：I .Cu； n .Cu2。； m .。進行實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取灼燒后的紅色固體 2 g于試管中，加入足量稀硫酸， 加熱并充分振蕩，靜置紅色固體中含有C&O過濾、洗滌、干燥得紅色固體紅色固體中含有Cu結(jié)論分析據(jù)上述現(xiàn)象，小冬認為猜想 成立。你認為小冬的結(jié)論是否合理？(填“是”或“否”)，理由是。如要證明紅色固體的成分，還需要補充的操作是 14 .化學課上老師拿出一個包裝袋，上面寫著“食品保鮮劑”，讓同學們對它的成分進行探究。老師為同學們提供了如下信息：(1)食品保鮮劑是利用它的有效成分能吸收空氣中的氧氣或水蒸氣來防止食品腐敗的。(2)此袋保鮮劑的有效成分

19、是以下四種物質(zhì)中的一種：生石灰氫氧化鈉固體鐵粉濃硫酸初步探究(1)同學們經(jīng)過討論一致認為上述四種物質(zhì)中的氫氧化鈉固體和濃硫酸都 不適合作食品保魚劑，理由是 。(2)同學們打開保鮮劑的包裝，觀察到包裝袋內(nèi)的物質(zhì)為白色固體，則該保鮮劑的有效成分一定不是 (填序號)。實驗探究同學們對該袋物質(zhì)的成分進行了如下探究，請你幫他們完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋步驟1:取少量樣品于試管中，加入適 量的水振蕩形成白色渾濁液體，用 手觸摸試管外壁感到 發(fā)熱結(jié)論1：該樣品中一定含有的物質(zhì)是步驟2:過濾步 驟1中所得渾濁 液體，將濾渣和 濾液分別放入 兩支試官中向盛有濾渣的試管 中加入足量的稀鹽 酸白色固體

20、消失，有 氣泡產(chǎn)生結(jié)論2:該樣品中一定還 含有的物質(zhì)是向盛用濾液的試管 中滴入無色酚酬:溶 液酚Mt變紅結(jié)論3:樣品中有氫氧化 鈣存在反思評價你認為結(jié)論3是否嚴密，請說明原因： 15.化學小組的同學用圖甲所示裝置進行木炭和氧化銅反應(yīng)的實驗，在進行實驗時，他們首 先將木炭和氧化銅研磨成粉末，且混合均勻后，再開始實驗，這樣做的目的是該裝置酒精燈加網(wǎng)罩的目的是 。充分反應(yīng)后，化學小組的同學對試管內(nèi)的固體成分進行了探究I ,對生成氣體的成分進行了探究n。按要求填空。探究I:試管內(nèi)固體的成分是什么？作出猜想猜想一：Cu;猜想二： ;猜想三：Cu和CuO實驗驗證實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量固體加入試管中

21、，然后加入 過量稀硫酸，振蕩猜想三成立固體和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為 探究n：生成的氣體中是否含有一氧化碳？通過圖示的實驗分析， 生成的氣體中一定含有二氧化碳，是否含有一氧化碳， 小組同學進行了下列實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論收集碳和氧化銅反應(yīng)生成的氣體，除盡二氧化碳氣體，干燥后，再將氣體通入如圖乙所 示裝置中A中的紅棕色粉末變成黑色，B 中產(chǎn)生白色沉淀生成的氣體中 含有一氧化碳則B中的溶液是 , A中反應(yīng)的化學方程式為 實驗反思探究二裝置的缺陷是。16.央視報道“全國多地相繼出現(xiàn)了假干粉滅火器”。干粉滅火器中滅火劑的主要成分是碳酸氫鈉，而假干粉滅火器是用面粉作滅火劑。興趣小組同學想了解學校

22、干粉滅火器中的滅火劑是否為報道中的“假干粉”，設(shè)計了以下實驗進行探究。探究一：甲、乙兩同學分別用物理方法和化學方法設(shè)計方案，進行以下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲取少量滅火劑于試管中，加入一定量的粉末逐漸溶解乙取少量滅火劑于試管中， 加入一定量的稀鹽酸該滅火劑不屬于報道中 的“假干粉”乙同學設(shè)計方案中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。探究二：小組同學利用該滅火器進行滅火實驗后，發(fā)現(xiàn)可燃物表面有白色粉末殘留。為了解白色粉末的主要成分，繼續(xù)以下探究：查閱資料（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。（2）碳酸氫鈉溶解吸收熱量；碳酸鈉溶解放出熱量。提出猜想猜想1：殘留物主要成分是碳

23、酸鈉；猜想 2:殘留物主要成分是設(shè)計方案小組同學設(shè)計的下列實驗方案中，錯誤的是 （填序號）。A.加熱殘留物將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，則猜想 2正確B.將殘留物溶于水，若有放熱現(xiàn)象，則猜想 1正確C.將殘留物溶于水，加過量氯化鈣溶液靜置，取上層清液加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則 猜想2正確反思評價設(shè)計實驗方案要思維縝密，考慮周全。用化學知識解釋上述錯誤方案存在 的主要問題： 。參考答案1. D2. C 解析氫氣燃燒火焰呈淡藍色，一氧化碳和甲烷燃燒火焰均顯藍色，因此直接點燃氣體，無法鑒別三種氣體；向四種物質(zhì)中分別加入稀鹽酸(或稀硫酸)，紅色固體溶解，溶液變?yōu)辄S色的是氧化鐵，

24、黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色的是氧化銅，固體表面產(chǎn)生氣泡的是鋅，無任何現(xiàn)象的是銅；四種溶液中，兩兩之間能產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂和氫氧化鉀，無現(xiàn)象是HCl和Na2SO4,再將無現(xiàn)象的兩種溶液分別滴入白色沉淀中，能使白色沉淀溶解的 是鹽酸，白色沉淀不溶解的是硫酸鈉，再向白色沉淀溶解的溶液中，分別加入氯化鎂或氫氧化鉀，能再次產(chǎn)生沉淀的是氫氧化鉀；氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液均是堿性溶液，兩者都 能使酚血:溶液變紅色，無法進行鑒別。3.(1)CuSO4(2)BaCl 2+ N&CO=BaCO； + 2NaCl(3)NazCO、KOH KCl取少量無色溶液 A于試管中，加入足量的稀硝酸， 然后滴加硝

25、酸 銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有氯化鉀，否則不含氯化鉀解析硫酸銅溶液顯藍色，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)會生成碳酸鋼沉淀，碳酸鈉和氯化鈣 反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，不能共存，硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)會生成硫酸鋼沉淀，氫氧化鉀在溶液中顯堿性。固體物質(zhì)加入水溶解后得到無色溶液，所以混合物中一定不含硫酸銅；無色溶液B的pH大于7,所以混合物中一定含有氫氧化鉀；加入氯化鋼會生成白色沉淀，白色沉 淀能溶于酸生成氣體，所以混合物中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉、氯化鈣，可能含有氯化鉀。為進一步確定可能含有的KCl,可通過向無色溶液 A中加入足量的稀硝酸和硝酸銀溶液，驗證氯離子是否存在，來確定氯化鉀的有無。4. (

26、1)NaCl、N&CO (2)對Cl檢驗產(chǎn)生干擾解析(1)白色粉末加水成為無色溶液，說明粉末中沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水形 成藍色溶液；加硝酸鋼產(chǎn)生白色沉淀， 加足量稀硝酸沉淀全部溶解，說明粉末中沒有硫酸鈉，有碳酸鈉；在無色溶液中加硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，說明粉末中存在氯化鈉，因此白色粉末中一定有氯化鈉、碳酸鈉。(2)若用氯化鋼溶液代替硝酸鋼溶液就會引入Cl ,對后面C的檢驗產(chǎn)生干擾。5 .實驗探究3A m2為二氧化碳的質(zhì)量，Am>Am,說明產(chǎn)生的氣體還有一氧化碳反思與評價(1)木炭和氧化銅的混合物反應(yīng)前快速吸熱，使試管內(nèi)壓強減小加熱一會兒，再把導(dǎo)管插入石灰水中(合理即可)

27、(2)2C+3CuO-3Cu+COT +C0? 二氧化碳與木炭在高溫條件下反應(yīng)生成了一氧化碳【解析】木炭還原氧化銅反應(yīng)前快速吸熱，使剛受熱膨脹的氣體降溫，使試管內(nèi)氣壓減 小，致使石灰水倒吸。一旦開始反應(yīng)就放熱并產(chǎn)生氣體，氣壓就增大了。木炭被氧化成二氧化碳，二氧化碳也可能會與木炭在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，由表格內(nèi)數(shù)據(jù)分析可知 A m>A m2,故產(chǎn)物中有一氧化碳。6 .猜想與假設(shè)氧化銅和鐵粉的混合物實驗驗證黑色固體完全消失，溶液由無色變成藍色解釋與結(jié)論(1)CuO+H 2SO-CuSO+HO(2)銅被氧氣氧化成氧化銅反思與拓展用新制的蒸儲水重新配制硫酸銅溶液，并在溶液表面滴加植物油(合

28、理即 可)7 .實驗探究(2)變渾濁(3)藍 高溫歸納總結(jié)(1)C+3CuO Cu+Ci2O+COT（2）質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變（3）藥品用量較少，節(jié)約藥品【解析】實驗探究（2）根據(jù)反應(yīng)C+2CuO遮2Cu+COT可知，反應(yīng)過程中有二氧化碳 產(chǎn)生，故石灰水會變渾濁。（3）紅色固體部分減少，推測含有CgO,氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成 硫酸銅、銅和水，故溶液變?yōu)樗{色，所以猜想錯誤；由化學方程式CU2O+HHSOCu+CuSO+HaO知，每144份質(zhì)量的氧化亞銅反應(yīng)會生成64份質(zhì)量的銅,若有1.44 g的氧化亞銅反應(yīng)會生成 0.64 g的銅，而實際收集到的銅的質(zhì)量為1.04 g,故1.44

29、g是氧化亞銅和銅的混合物。歸納總結(jié)（2）催化劑能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率 ，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化 學反應(yīng)前后不變，故若要證明CaCl2是該反應(yīng)的催化劑，還需要驗證CaCl2的質(zhì)量和化學性質(zhì) 在反應(yīng)前后不變。（3）微型實驗裝置藥品用量較少，節(jié)約藥品。8 .（1）SO 2（2）除去二氧化硫除去混合氣體中的水蒸氣（3）排盡玻璃管中的空氣D裝置中黑色物質(zhì)顏色不變A（4）Cu+2H2SQ（濃） CuSQ+SO T +2H2O（5）乙方案用稀硫酸比較安全乙方案沒有污染空氣的 SO生成（或乙方案硫酸的利用率比甲方案高等）【解析】本題主要考查了實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)、組成成分以及變化規(guī)律；濃硫酸、二氧化硫

30、的性質(zhì)；氣體的檢驗與除雜方法，書寫化學方程式等，較難。（1）根據(jù)SO有刺激性氣味， 能使品紅溶液褪色，證明氣體中含有 SO。（2）為防止SO氣體對后面的實驗有影響，可用氫氧 化鈉溶?除去；濃硫酸具有吸水性，可除去氣體中混有的水蒸氣。 （3）由于氫氣與空氣混合在 加熱時可能出現(xiàn)爆炸，因此，在進行加熱前要先把玻璃管中空氣全部排出，所以進行操作時應(yīng)先通一段時間的氣體，排出管內(nèi)空氣，然后再進行加熱；由于氫氣能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，實驗中，若觀察到黑色物質(zhì)不變色，可證明氣體中不含有氫氣。（4）根據(jù)以上探究現(xiàn)象可得出： 銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學萬程式為Cu+2HSQ（濃）-CuSO+SQ T +

31、2H2O。（5）從安全、節(jié)約、環(huán)保的角度考慮，濃硫酸具有極強的腐蝕性，使用不安全，有一部分硫元素轉(zhuǎn)化成 二氧化硫，污染空氣，且原料利用率不高，CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以乙方案比甲方案要好。9 .查閱資料2Al+2NaOH+2H2O-2NaAlQ+3H T提出猜想鐵、銅實驗探究30%NaOH§液鋁10麻酸鐵、銅（1）方案一：將打磨后的粗細相同的鋁絲、鐵絲和銅絲分別插入相同溫度、相同濃度、相同體積的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象（合理答案均可）方案二：將打磨后的粗細相同的鋁絲、銅絲分別插入硫酸亞鐵溶液中（或?qū)⒋蚰ズ蟮蔫F絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中）,觀察現(xiàn)象（合理答案均可）【解析】

32、提出猜想由已知鋁合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，結(jié)合 所給的猜想，確定猜想3為該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。實驗探究鋁會與堿反應(yīng) 生成氫氣，而鐵和銅不會與堿反應(yīng)，檢驗是否含有鋁時，用氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣來確 定。鐵與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)會生成氣體，且溶液顯淺綠色，銅與稀硫酸（或稀鹽酸）不反應(yīng), 則檢驗是否有鐵、銅時，可用稀硫酸（或稀鹽酸）來檢驗。（1）應(yīng)用控制變量法，依據(jù)金屬和酸 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢、金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬活動性強弱。10 .提出猜想氧化鐵(1)乙(3)排凈玻璃管中的空氣(4) I 高尚(5)3CO+Fe2O32Fe+3CQ(6)Fe+2FeCl 3

33、 3FeCl2 化合【解析】(1)根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸可反應(yīng)及Cu在FeCl3溶液中可反應(yīng)分析乙的判斷正確。(3)根據(jù)一氧化碳與空氣混合加熱可能會發(fā)生爆炸，在裝置A中先通CO氣體的作用是排凈玻璃管中的空氣。(4)根據(jù)氧化鐵與一氧化碳的反應(yīng)原理可知，反應(yīng)后玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，使用I組數(shù)據(jù)分析可得反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為1.2 g,根據(jù)差量法即可求出固體粉末中氧化鐵的質(zhì)量，從而求出固體粉末的組成。n組實驗使用石灰水吸收二氧化碳，吸收的氣體可能不完全，從而使實驗數(shù)據(jù)不準確。設(shè)粉末中氧化鐵的質(zhì)量為X。高溫一 一 3CO+FeO>2Fe+3CQ 固體減少的質(zhì)量160

34、 112 48 x 1.2 g 160 %:=占: x=4 g粉末共有5.0 g,其中氧化鐵4 g,所以含有銅粉，猜想正確。(5) 一氧化碳在高溫條件下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為品溫3CO+FeC3 -2Fe+3CO。(6)根據(jù)題目條件，反應(yīng)前后有兀素化合價改變的反應(yīng)是氧化還原 反應(yīng)，所以鐵與氯化鐵反應(yīng)的反應(yīng)物中鐵分別顯0價和+3價，生成物中鐵應(yīng)該是+2價,所以生成氯化亞鐵，反應(yīng)的化學方程式為 Fe+2FeCl33FeCl2,屬于化合反應(yīng)。點燃11 . (1)2Mg + Q=2MgO(2)大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全(3)實驗探究收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管

35、中，加入適量的水，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變?yōu)樗{色；得到結(jié)論：黃色固體是MgN2反思與交流-3氮氣化學性質(zhì)不如氧氣活潑燃燒不一定需要有氧氣參加. 點燃解析(1)鎂條燃燒生成氧化鎂，化學方程式為2Mg+ Q=2MgO (2)鎂條燃燒的同時產(chǎn)生大量白煙，即有氧化鎂擴散到空氣中去了，使收集到的產(chǎn)物不全，所以在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。(3)實驗探究根據(jù)查閱的資料可知：氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；可以取少量黃色固體于試管中，加入少量水，用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗是否有氨氣放出。若試紙變藍，則說明黃色固體是

36、氮化鎂。反思與交流化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0,則設(shè)氮化鎂中N元素的化合價為x, (+2)X3+2x = 0,解得x=3?？諝庵蠳2的含量遠大于 Q的含量，可是 鎂條在空氣中白燃燒產(chǎn)物MgOiP遠多于MgN2,原因是氧氣遠比氮氣性質(zhì)活潑，Mg更容易與氧氣反應(yīng)。狹義的燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的氧化反應(yīng)；廣義上的燃燒，不一定要有氧氣參與。12 (1) 化學反應(yīng)前后元素種類不變(2)Mg 與 HCl 會反應(yīng)(3) 酚酞溶液變紅吸收NH3 氫氣(4)Mg + 2NHCl=MgCb+ 2NH3 T + Hd(5) 此反應(yīng)放熱，降低了氨氣的溶解度 解析 (1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類不變。(2)Mg 與 HCl 會反應(yīng)，所以不會含有HCl。 (3) 氨氣溶于水顯堿性，所以酚酞溶液變紅；硫酸可以與氨氣反應(yīng)，吸收NH;氣體密度小，而且可以燃燒，所以含有氫氣。(4)鎂與氯化鏤反應(yīng)生成氨氣、氫氣和氯化鎂，反應(yīng)的化學方程式：M