《無機(jī)化學(xué)》(上冊(cè))期末考試試卷及答案

1、?無機(jī)化學(xué)?上冊(cè)期末考試試卷試卷 (一)   一、填空題 (每空1分,共44分)1.當(dāng)體系的狀態(tài)被改變時(shí),狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于_,而與_無關(guān) 2.空氣中的SO2與水作用并經(jīng)氧化,生成 _ 使大理石轉(zhuǎn)化為_, _,因而使雕象遭到破壞. 3.:碘元素的電勢(shì)圖: 0.145V Eø 0.535V O3 O 2 0.49V 那么:EøIO/I2_, EøIO3/I_ 4.電解濃度為1mol·L1的H2SO4溶液(鉑為電極),陰極產(chǎn)物是_, 陽極產(chǎn)物是 _ :ø O2/OH=1.229V, ø

2、 H+/H2 = 0.000V, ø S2O82/SO42=2.01V 5.我國(guó)化學(xué)家徐光憲總結(jié)歸納出了能級(jí)的相對(duì)上下與_有關(guān),且能級(jí)的上下與 值有關(guān)的近似規(guī)律. 6.制備膠體的方法有_和_. 7.氣體的根本特征是它的 性和 性。 8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中參加0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的電離度將_,這種作用被稱為_. 9.離子的結(jié)構(gòu)特征一般包括: 離子電荷、 、 三個(gè)方面. 10.:2A+B=2C為簡(jiǎn)單反響,此反響對(duì)A物質(zhì)反響級(jí)數(shù)為_,總反響為_級(jí)反響. 11.共價(jià)

3、鍵按共用電子對(duì)來源不同分為_和_;共價(jià)鍵按軌道重疊方式不同分為_和_。 12.亞氯酸可用_反響而制得水溶液，它極不穩(wěn)定迅速分解，反響式為： 。 13.在化學(xué)反響方程式 2KMnO45H2O26HNO32Mn(NO3)22KNO38H2O5O2 中，氧化產(chǎn)物為 _, 復(fù)原產(chǎn)物為 _ 14.O2分子中有 _鍵,依公式 _ 可以算出O2的磁矩. 15.A,B兩種氣體反響,設(shè)A的濃度增加一倍,速度增加一倍,B的濃度增加一倍,那么反響速度增加三倍,假設(shè)總壓力減小為原來的1/2時(shí),反響速度將變?yōu)樵瓉淼腳倍,該反響的總反響級(jí)數(shù)為_. 16.稀有氣體的第一個(gè)化

4、合物，是由于年制備的。 17.寫出具有以下指定量子數(shù)的原子軌道符號(hào): A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3  18.某種只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa壓力下, 其蒸汽密度為3.965g·L-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 那么該化合物的分子量為_ , 分子式為_ . 19.緩沖容量表示緩沖溶液_的大小,緩沖劑的濃度越大,那么緩沖容量越_. 20.為防止水在儀器中結(jié)冰, 可以參加甘油C3H8O3以降低凝固點(diǎn)。如需冰點(diǎn)降至 -1, 那么在每100克水中應(yīng)參加甘油_克; 降

5、至 -5時(shí), 每100克水中應(yīng)參加甘油_克. (水的 f 1.86, 甘油的分子量為92 ) 二、單項(xiàng)選擇題 (每題2分,共30分)1.以下關(guān)于水特性的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )A. 純水幾乎不導(dǎo)電; B. 水的密度在277K時(shí)最大; C. 在所有固體和液體中,液態(tài)水的比熱是最大的; D. 在所有物質(zhì)中, 水的蒸發(fā)熱最大. 2.首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學(xué)家是 ( )A. 道爾頓 B. 愛因斯坦 C. 玻爾 D. 普朗克 3.系統(tǒng)對(duì)周圍環(huán)境作10kJ的功,并從環(huán)境獲得5kJ的熱量,那么系統(tǒng)內(nèi)能變化為( )A. -15kJ B. -5kJ

6、 C. +5kJ D. +15Kj 4.: 298K時(shí),fØ(AgI) = -66kJ·mol-1 fØ(Ag+)=77.1kJ·mol-1 fØ(I)=-51.7kJ·mol-1 此時(shí),SP(AgI)是( )A. 1.0×10-18 B. 2.30×10-17C. 9.60×10-18 D. 9.58×10-17 5.同一元素?zé)o機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)? )A. 中心原子R,電荷越高,酸性越強(qiáng) B. 中心原子R,電荷越高,酸性越弱C. 中心原子R,電負(fù)性越大,酸性越強(qiáng) D.

7、 中心原子R,配位數(shù)越大,酸性越強(qiáng) 6.將鐵片浸在FeCl2溶液中,金屬鎘浸在相同濃度的Cd(NO3)2溶液中, 組成原電池,: øFe3+/Fe2+øCd2+/CdøFe2+/Fe, 那么 ( )A. 鐵電極為正極 B. 鐵電極為負(fù)極 C. Fe2+被氧化為Fe3+ D. Fe2+被復(fù)原為Fe 7.在周期表中氡(Rn原子序數(shù)86)以下的另一個(gè)未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素的原子序數(shù)應(yīng)是 ( )A. 109 B. 118 C. 173 D. 222 8.:ø Fe3+/Fe2+ = 0.77V , ø I2/I= 0.535

8、V, 下面原電池的電動(dòng)勢(shì)為 ( )(-)PtFe3+(1mol·L1),Fe2+(0.0001mol·L1)I(0.0001mol·L1), I2Pt (+)A. 0.358V B. 0.235V C. 0.532V D. 0.412V 9. 按溶液酸性依次增強(qiáng)的順序,以下排列正確的選項(xiàng)是( )A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN B. NH4Ac, KCN,NaHSO4,NaAcC, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D. NaAc,NaHSO4, KCN,NH4Ac 10.以下各分子中，中心原子以sp2雜化的是 ( )

9、A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2 11.以下稀有氣體中,蒸發(fā)熱最大的是 ： A Ne B Ar C Kr D Xe 12.多少克重水所含的中子數(shù)與18克水(H2O)含有的中子數(shù)相同？ (: 、的原子量分別是: 1、16、2 )A. 18克 B. 20克 C. 16克 D. 36克 13.用金屬銅作電極，電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極的主要反響是A. 4OH 4e = O2+ 2H2O B. 2SO42 2e =S2O82C. Cu 2e =Cu2+ D. Cu2+ + 2e =Cu  14.H2氣中含有少量的SO2和H2S氣體,提純的最好方法是使氣

10、體通過( )A. 固體NaOH B. P4O10 C. 無水CaCl2 D. 加熱的銅網(wǎng) 15.以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )A. 電子的自旋量子數(shù)mS = 是從薛定諤方程中解出來的。B. 磁量子數(shù)m = 0的軌道都是球形對(duì)稱的軌道;C. 角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù);D. 多電子原子中,電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l. 三、多項(xiàng)選擇題 (每題2分,共10分)1.以下熱力學(xué)符號(hào)所代表的性質(zhì),不屬于狀態(tài)函數(shù)的是 ( )A. U B. H C. Q D. G E. W 2.實(shí)驗(yàn)室需少量SO3可選用( )制得A. 加熱K2S2O7 B. 加熱 K2S2O

11、3C. 加熱Fe2(SO4)3 D.加熱K2SO4 E. 將SO2氧化成SO3 3.以下分子是極性分子的是 ( )A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D PCl3 E BeCl2 4.以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )A. 所有元素的最高正價(jià)等于族序數(shù); B. 主族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù);C. 所有副族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù); D. 族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù);E. 族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù)。 5.某混合溶液參加BaCl2,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀鹽酸一局部沉淀溶解,且有氣體放出,該氣體能使品紅褪色,再參加過量的稀硝酸仍有一局部沉淀不溶,

12、該溶液中有( )A. S2O32 B. SO32 C. SO42 D. CO32 E. S2 四、計(jì)算題 (6分)1.某氣態(tài)氟化氙在253K, 15.6kPa時(shí)密度為0.899g/cm3 ，試確定其分子式。 五、綜合題 (每題5分,共10分)1.MgO 、KI 、NaF都是NaCl型晶體，試推斷它們的熔點(diǎn)相對(duì)上下，并說明理由。 2.能否根據(jù)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶度積的大小來判斷其溶解度的大小，為什么？  參 考 答 案 一、填空題1. 始態(tài)和終態(tài)，過程 2.H2SO4, CaSO4 CO2 3.0.445V 0.26V. 4.H2 O2 5.

13、主量子數(shù)n和角量子數(shù)l (n+0.7 l ) 6.分散法 凝聚法 7.擴(kuò)散性 可壓縮性 8.降低 同離子效應(yīng) 9.離子半徑 離子的電子層結(jié)構(gòu) 10.2 三 11.正常共價(jià)鍵 配位鍵 鍵. 鍵 12. Ba(ClO2)和稀H2SO4 HClO2=ClO21/2Cl2H2O 13.O2 Mn(NO3)2 14.1個(gè)鍵2個(gè)三電子鍵, =n (n+2)1/2 15.1/8 3 16. XePtF6 巴特列 1962 17.A. 4 p B. 5 f 18. 97 C2H2Cl2 19.緩沖能力 大 20.4.95 24.7  二、單項(xiàng)選擇題1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.B 7.

14、B 8.B 9.C 10.B 11. D 12.C 13.C 14.A 15.D 三、多項(xiàng)選擇題1.C, E 2.A C 3.C D 4.B E 5.B C 四、計(jì)算題1.解 pV = nRT p V= w/m RT 15.6×103 ×10-6 = 0.899×10-3/m 8.314×253 m =1693 分子式為 XeF2 五、綜合題此題0分，共2題1.解：熔點(diǎn): MgO > NaF > KI 因?yàn)?MgO的正負(fù)離子電荷比NaF和KI高，而晶格能正比于正負(fù)離子電荷的乘積。NaF和KI的正負(fù)離子電荷相同，但

15、是KI的正負(fù)離子半徑大于NaF,而晶格能反比于正負(fù)離子半徑。晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高。因此MgO的熔點(diǎn)最高，KI的熔點(diǎn)最低。 2.答： 不能。 因?yàn)椴煌愋偷碾y溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積的關(guān)系不同，如B型：S=(KSP)1/2， 2B型：S=(KSP)1/3等。假設(shè)KSP(A2B)小于KSP(AB)，那么往往SA2B>SAB。 對(duì)同類型的難溶電解質(zhì)而言，可以用KSP的大小判斷S的大小，因?yàn)樗鼈兊膿Q算公式相同。    試卷(二)  一、填空題 (每空1分,共32分)1.在含有AgCl(s)的飽和溶液中,參加0.1mol·L-1的NaC

16、l,AgCl的溶解度將_,此時(shí)_sp.(填"=","<"或">" ) 2.: ø Cl2/Cl1.358V , ø Br2/Br1.065V, ø Hg2+/Hg 0.851V , ø Fe3+/Fe2+ 0.77V 據(jù)以上ø值: Cl2與Br能反響,因?yàn)?_. Fe3+與Hg不能反響,因?yàn)?_. 3.我國(guó)化學(xué)家徐光憲總結(jié)歸納出了能級(jí)的相對(duì)上下與_有關(guān),且能級(jí)的上下與 值有關(guān)的近似規(guī)律. 4.當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)_叫做過程;_叫做途徑. 

17、5.KClO3和S混合,受到撞擊產(chǎn)生爆炸,其反響方程式為:_ _. 6.在復(fù)雜反響中,反響速度主要決定于_,這一步驟叫做_ 7.氣體的根本特征是它的 性和 性。 8.同周期元素的離子電子層構(gòu)型相同時(shí),隨離子電荷數(shù)增加,陽離子半徑逐漸 , 陰離子半徑逐漸 . 9.P區(qū)元素各族自上而下低氧化態(tài)的化合物越來越穩(wěn)定,例如 ,這種現(xiàn)象通稱為_. 10.將298 K 、100 kPa的氮?dú)?.4升和298 K 、200 kPa的氦氣0.6升在相同溫度下, 裝入1.0升真空容器中, 那么氦氣的分壓為_, 總壓為_。 11.由實(shí)驗(yàn)測(cè)定的平衡常數(shù)稱，由

18、DGø計(jì)算得到的平衡常數(shù)稱。 12.如果一個(gè)化學(xué)反響的H為_值,S為_值,那么此反響在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行. 13.按價(jià)層電子對(duì)互斥原理,中心原子具有以下數(shù)目的價(jià)電子對(duì)時(shí)，價(jià)電子對(duì)的理想幾何構(gòu)型分別為:2_ 3_ 4_ 5_ 6_. 14.: NH3·H2O=1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成緩沖溶液,其緩沖作用的pH值范圍是_,計(jì)算公式為_. 15.: Cu2+ Cu+ Cu 0.34  那么反響CuCu2+ = 2Cu+的ø為_ , 反響向右 _ 進(jìn)行。 二、單

19、項(xiàng)選擇題 (每題2分,共30分)1.導(dǎo)出lnK=ln(A)-a2.303RT式的理論是( )A. 有效碰撞理論 B. 過渡狀態(tài)理論 C. 以上兩種理論均可 D. 以上兩種理論均不可 2.描述一確定的原子軌道(即一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)),需用以下參數(shù) ( )A. n B. n.， C. n ，l ，m D. n ，l ，m ，.m.s 3.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A. 體系只能由反響物構(gòu)成; B. 體系是唯一的,與研究的對(duì)象無關(guān);C 體系是人為確定的,隨研究的內(nèi)容不同而異;D 與環(huán)境不發(fā)生任何交換的,不能稱之為一個(gè)體系.  4.氨水在298K時(shí)的電離常數(shù)b1.8

20、5;10-5,氨水溶液中OH-=2.40×10-3 mol·L-1,這種氨水的濃度(mol·L-1)是( )A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.80 5.以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )A. 分子能獨(dú)立存在，而原子不能。B. 原子是一種根本粒子, 所以它不能再分。C. 原子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒, 是構(gòu)成物質(zhì)的不同層次。D. 分子是由原子組成的, 所以分子比任意一種原子都重。 6.擴(kuò)散速度二倍于CH4的氣體是 ( )A. He B. H2 C. CO D. H2O 7.主要用于火柴，煙火的是( )A. NaClO

21、B. NaClO3 C. KClO3 D. KClO 8.以下反響在酸性介質(zhì)中進(jìn)行, 配平后反響方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量系數(shù)是 ( )Cr2O72 SO32 Cr3+ SO42A. 1 B. 2 C. 4 D. 8 9.氨比甲烷易溶于水，其最大可能的原因是 A. 氫鍵 B. 熔點(diǎn)的差異 C. 密度的差異 D. 分子量的差異 10.在下面的電子結(jié)構(gòu)中, 第一電離能最小的原子可能是 ( )A. ns2np6 B. ns2np2 C. ns2np1 D. ns2np3 11.在一定條件下某反響的Gø是的,除以下哪一項(xiàng)外其它各項(xiàng)均可確定. ( )A.

22、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,自發(fā)變化的方向; B. 給定條件下的平衡狀態(tài);C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)物相對(duì)于反響物的穩(wěn)定性;D 欲控制此反響,催化劑無效. 12.在室溫時(shí),醋酸的電離度約為2.0%,其a=1.75×10-5,該醋酸的濃度(mol·L-1)是( )A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.005 13.298K溫度下, 2000 mL容器中裝有50g SO2氣體, 那么容器壁承受的壓力為 ( ) kPaA 1935.6 B 968.7 C. 967801 D . 1.94×106 14.以下各對(duì)分子型物質(zhì)沸點(diǎn)上下次序中,不正確

23、的選項(xiàng)是 ( )A. HFNH3 B. NH3PH3 C. S 8O2 D.SiH4PH3 15.計(jì)算 øBClO3/ ClO為 ( ): øB :ClO4 ClO3 ClO2 ClO Cl2A. 0.35V B. 0.40V C. 0.46V D. 0.54V 三、多項(xiàng)選擇題 (每題3分,共15分)1.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A. 體系發(fā)生變化時(shí)從始態(tài)到終態(tài)的經(jīng)過叫途徑;B. 體系發(fā)生變化時(shí)從始態(tài)到終態(tài)的經(jīng)過叫過程;C. 完成途徑的具體步驟叫過程; D. 完成過程的具體步驟叫途徑;E 過程與途徑完全是一回事,無區(qū)別. 2.以下用核電荷數(shù)表示

24、出的各組元素,有相似性質(zhì)的是 ( )A. 1和2 B. 6和14 C. 16和17 D. 12和24 E. 19和55 3.3.1克磷與氯氣反響, 生成PCl3和PCl5混合物。PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比為3：2,那么PCl3和PCl5的物質(zhì)的量分別為 ( )A. 3 B. 2 C. 0.006 D. 0.004 E. 0.05 4.以下各對(duì)元素中,第一電離勢(shì)大小順序正確的選項(xiàng)是 ( )A. Cs > Au B. Zn > Cu C. S > P D. Rb > Sr E. Al > Mg 5.三種短周期元素X、Y、Z , X最

25、外層只有一個(gè)不成對(duì)電子,Y的次外層為2個(gè)電子,最外層有2對(duì)成對(duì)電子, Z的全部核外電子有2對(duì)成對(duì)電子和3個(gè)不成對(duì)電子,那么三種元素所組成的化合物中哪是不可能的?( )A. XZY3 ; B. X3 ; C. XZY2 ; D. 2ZY; E. X3ZY4 ; 四、計(jì)算題 (11分)1.25時(shí)反響NO(g)O2(g)=NO2(g)的ø = -69.7kJ·mol-1,求P(NO)=0.20atm,P(O2)=0.10atm,P(NO2)=0.70atm時(shí)的反響方向.(atm=101.3kPa) (5分) 2.氟化鈉的晶格能為 894 kJ·mol

26、1,鈉原子的電離勢(shì)為494 kJ·mol1,金屬鈉的升華熱為101kJ·mol1,氟分子的離解能為160 kJ·mol1,并測(cè)得氟化鈉的生成熱為571 kJ·mol1,請(qǐng)計(jì)算元素氟的電子親合勢(shì)。(6分) 五、綜合題 (每題6分,共12分)1.:øBr2/Br1.065V , øBrO3/HBrO1.50V, øBrO3/BrO0.565V , øHBrO/Br21.60V, øBrO/Br20.335V.請(qǐng)繪出在堿性介質(zhì)中溴的元素電勢(shì)圖。 2.某溶液中含有FeCl2和CuCl2,兩者濃

27、度均為0.10mol·L-1,不斷通入H2S氣體,是否會(huì)產(chǎn)生FeS沉淀. : KSP (FeS)=3.7×10-19,KSP(CuS)=8.5×10-45H2S的Ka1×Ka2= 1.1×10-20  參 考 答 案 一、填空題1.降低(或減小) 2.øø Cl2/Clø Br2/Br1.358V 1.065V = 0.823V > 0 øø Fe3+/Fe2+ øHg2+/Hg = 0.77V 0.851V = 0.081V < 0 3.主量子數(shù)n和角量子數(shù)l (n+0.7 l ) 4.體系變化的經(jīng)過，經(jīng)過的具體步驟 5. 撞擊 KClO3=KClO2 SO2 = SO2 撞擊 或: KClO3S=KClSO2 6.反響速度最慢的基元反響 定速步驟 7.擴(kuò)散性 可壓縮性 8.減小 增大 9. PbO2是強(qiáng)氧化劑而Pb2+比擬穩(wěn)定(其它族例子也可) 惰性電子對(duì)效應(yīng) 10.120 kPa 160 kPa 11. 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 12.負(fù) 正 13.直線形 平面三角形 正四面體 三角雙