高中化學(xué)專題綜合檢測四蘇教版選修

1、化學(xué)：專題綜合檢測（四）（蘇教版選修6）一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1(2011年杭州高二檢測)下列實(shí)驗(yàn)或生活中為了控制反應(yīng)速率的做法不正確的是()A用氯酸鉀制取氧氣時可加入少量的高錳酸鉀以加快反應(yīng)速率B用飽和食鹽水代替蒸餾水制取乙炔C為降低HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2的速率可以采用稀硝酸代替濃硝酸D為了延長食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸亞鐵解析：選C。稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是NO而不是NO2。2二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是()A溫度130 、壓強(qiáng)3.03105 PaB溫度25

2、、壓強(qiáng)1.01105 PaC溫度130 、壓強(qiáng)5.05104 PaD溫度0 、壓強(qiáng)5.05104 Pa解析：選C。在測定NO2分子相對分子質(zhì)量時，就要盡可能使平衡不向右移動。因此要減小壓強(qiáng)，升高溫度。3下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素()A壓強(qiáng)B溫度C催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)答案：D4(2011年麗水高二檢測)已知反應(yīng)A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 m

3、in時，若HCl的濃度為0.12 molL1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 molL1min1D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl 通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)解析：選D。該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，減小了SiCl4的轉(zhuǎn)化率，A錯；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，吸收的熱量一定小于Q kJ，B錯；反應(yīng)至4 min時，HCl的濃度為0.12 molL1，表示的反應(yīng)速率為：v(HCl)0.03 molL1min1，換算為v(H2)0.015 molL1min1，C錯；當(dāng)吸熱0.025Q kJ時，說明反應(yīng)的SiCl4為0.025 mol，

4、生成HCl 0.1 mol，其與100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，D正確。12(2011年福州高二檢測)已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2(g)H1025 kJmol1，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：選C。此題結(jié)合化學(xué)平衡圖象考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項(xiàng)A、B、C正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(即向逆反應(yīng)方向移動)，可確定A正確、C錯誤；根據(jù)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小方向移動(即向逆反應(yīng)方向移動)，可確定B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮

5、短達(dá)到平衡的時間，但對化學(xué)平衡的移動無影響，所以選項(xiàng)D正確。13現(xiàn)有反應(yīng)S2Cl2(l)Cl2(g) 2SCl2(l)H50.16 kJ(橙黃色) (鮮紅色)mol1，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是()A溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低B溫度不變，縮小容器的體積，液體的顏色加深C壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺D體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低解析：選D。A選項(xiàng)，溫度不變，增大容器的體積，即減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低，正確；B選項(xiàng)，溫度不變，縮小容器的體積，即增大壓強(qiáng)，平衡右移，鮮紅色的SCl2濃度增大，液體的顏色加深，正確；C

6、選項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡左移，液體的顏色變淺，正確；D選項(xiàng)，體積不變，降低溫度，平衡右移，氯氣的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該增大，故D錯誤。14“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是()A加熱時，上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D四個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)解析：選C。加熱時，上部匯集了固體NH4Cl，是由于下部NH4Cl分解產(chǎn)生的氨氣與氯化氫氣體在上部遇冷后重新化合生成，不能說明

7、NH4Cl的熱穩(wěn)定性好，A選項(xiàng)錯誤；加熱時，氨自溶液中揮發(fā)使溶液從紅色變?yōu)闊o色，冷卻后氨又溶解在酚酞溶液中使其變紅色，而溶液加熱從無色變紅色，冷卻后又變?yōu)闊o色，故B選項(xiàng)錯誤；可逆反應(yīng)是在一定條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，如氯化銨分解與氨氣和氯化氫化合的反應(yīng)不能稱為可逆反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)的條件不同。故D選項(xiàng)錯誤。 15人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：COHbO2O2HbCO,37 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是()ACO與HbO2反

8、應(yīng)的平衡常數(shù)KB人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動解析：選C。A選項(xiàng)就是考查平衡常數(shù)的表達(dá)式，應(yīng)該容易判斷正確；B選項(xiàng)可根據(jù)方程式分析，CO濃度越大反應(yīng)越向右進(jìn)行，血紅蛋白(Hb)結(jié)合的O2越少；D選項(xiàng)其實(shí)就是B選項(xiàng)的逆過程。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，意思是人體血紅蛋白結(jié)合的一氧化碳的濃度達(dá)到人體血紅蛋白結(jié)合的氧分子的濃度的0.02倍時會使人智力受損，用平衡常數(shù)表達(dá)式為：0.02，當(dāng)人體吸入的CO與O2濃度之比111000時，人的智力開始

9、受損，當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02(150)時，人已經(jīng)中毒很嚴(yán)重了。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(9分)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置。(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_。(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量的數(shù)據(jù)是_。(3)實(shí)驗(yàn)測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_。 解析：(1)氣密性的檢查有兩種方法：微熱法和液差法。該裝置應(yīng)用微熱法檢查氣密性。(2)化學(xué)反應(yīng)速率的快慢可通過一定時間內(nèi)收集氣體的多少或收集一定體積的氣體所需時間的長短來判斷

10、。(3)該反應(yīng)是受溫度和濃度兩個因素的影響，t1t2段溫度的影響是主要的因素，t2t3段濃度減小是主要的影響因素。 答案：(1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升(2)測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間(3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快17(8分)可逆反應(yīng)2Cl2(g)2H2O(g) 4HCl(g)O2(g)H0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”)：(1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率_，v正_；(2)保持容器容積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量_；(3)保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù)_；(4)若溫度和容

11、積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度_，相對分子質(zhì)量_。解析：(1)該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，使氯氣的轉(zhuǎn)化率降低；對于所有的化學(xué)反應(yīng)，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率均減慢。(2)保持容器容積不變，加入He，各種物質(zhì)的濃度均不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故HCl的物質(zhì)的量不變。(3)保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，使容器的容積增大，等于降低了平衡體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，使O2的體積分?jǐn)?shù)增大。(4)若溫度和容積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，氣體的物質(zhì)的量增大，故密度不變

12、，相對分子質(zhì)量減小。答案：(1)減小減小(2)不變(3)增大(4)不變減小18(12分)以下是著名的碘鐘實(shí)驗(yàn)：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸氫鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng)：IO3HSO=3SO3HI(慢)IO5I6H=3I23H2O(慢)I2HSOH2O=2ISO3H(快)為了探究該實(shí)驗(yàn)原理，現(xiàn)分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9 g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500 mL溶液B：0.45 g亞硫酸氫鈉配成溶液，稀釋到500 mL溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25 mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200 mL水加熱至沸騰，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后

13、邊攪拌邊慢慢加入12.5 mL濃硫酸，最后也稀釋到500 mL溶液D：200 mL水50 mL A溶液50 mL C溶液溶液E：225 mL水25 mL A溶液50 mL C溶液試完成下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定：_(填“”、“”或“”)。(2)當(dāng)哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍(lán)色：_(填“I”、“HSO”、“H”或“IO”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的兩只燒杯里同時加入50 mL B溶液。D、E兩燒杯中哪種溶液先變藍(lán)色：_(填“D”或“E”)。(4)為研究溫度對反應(yīng)速率的影響，準(zhǔn)備三份E溶液(各300 mL，配法同上)，用三只量筒分別量取50 mL B溶液，同時把

14、三份B溶液分別加入下述不同溫度的三份E溶液中：a.第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50 左右，b.第二份維持在室溫，c.第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。先變藍(lán)色的是：_(填“a”、“b”或“c”)。解析：(1)化學(xué)反應(yīng)速率通常由反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，所以答案為。(2)要使溶液變藍(lán)色，在溶液中必須存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必須不存在具有強(qiáng)還原性的離子，從而確定答案為HSO。(3)燒杯中的溶液先變藍(lán)色，說明反應(yīng)速率快。對溶液來說，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，故D燒杯中溶液先變藍(lán)色。(4)同上原理，溫度越高，反應(yīng)速率越快，溶液變藍(lán)的速率越快。答案：(1)(2)HSO(3)D(4)a19(12分)(1

15、)醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一。某科研小組研究了鈀催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，反應(yīng)條件為：K2CO3、363 K、甲苯(溶劑)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：醇反應(yīng)時間/h2.52.5醛的產(chǎn)率/%9596醇反應(yīng)時間/h2.53.0醛的產(chǎn)率/%9495醇反應(yīng)時間/h3.015.0醛的產(chǎn)率/%9240分析表中數(shù)據(jù)，得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是_(寫出2條)。(2)CuCl2的稀溶液呈藍(lán)色，而濃溶液呈黃綠色，有人認(rèn)為這是因?yàn)槿芤褐写嬖谥铝衅胶猓篊u(H2O)42(藍(lán)色)4Cl CuCl42(黃綠色)4H2O請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_。解析：(1)分析表中有關(guān)反應(yīng)時間

16、、醛的產(chǎn)率等數(shù)據(jù)，對比分析相應(yīng)醇的結(jié)構(gòu)的不同，得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是：苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響不大，對反應(yīng)時間有一定影響；與羥基相連的碳鏈長，大大降低醛的產(chǎn)率并增大反應(yīng)時間。(2)只要有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能夠利用平衡：Cu(H2O)42(藍(lán)色)4Cl CuCl42(黃綠色)4H2O的移動給出合理解釋的設(shè)計(jì)都是合理的。答案：(1)苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響不大，對反應(yīng)時間有一定影響；與羥基相連的碳鏈長，大大降低醛的產(chǎn)率并增大反應(yīng)時間(2)在盛有CuCl2的稀溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，觀察溶液顏色的變化，如果溶液顏色變?yōu)辄S綠色，則證明平衡存在，氯離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向

17、移動(其他合理方案也可)20(14分)(2011年福州高二檢測)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方

18、程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。(4)實(shí)驗(yàn)、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。解析：(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率在于催化劑能使反應(yīng)的活化能降低；(2)常溫下5%H2O2溶液其物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL1，其pH 約為6，說明它能夠部分電離，因此H2O2的電離方程式為H2O2HHO；(3)通過比較和的實(shí)驗(yàn)條件的不同，可知只是雙氧水的濃度不同，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響。由于通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解，實(shí)驗(yàn)時觀察不到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)，要通過改變相同的條件