高中化學知識點總結

1、高中化學全部知識點總結 高中化學全部知識點總結 全部一,俗名無機部分: NaHCO3 大蘇打: 2S2O3 石膏 Na (生石膏) CaSO4.2H2O : 純堿, 蘇打, 天然堿 , 口堿: 2CO3 小蘇打: Na 熟石膏:2CaSO4.H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石,大理 石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰,消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒 堿,火堿,苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO47H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)212H2O 漂白粉: Ca (ClO)2 ,CaCl

2、2(混和物) 瀉鹽:MgSO47H2O 膽礬,藍礬:CuSO45H2O 雙氧水:H2O2 皓礬: ZnSO47H2O 硅石,石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃,泡花堿,礦物膠:Na2SiO3 鐵紅,鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦: 3O4 黃鐵礦, Fe 硫鐵礦: 2 銅綠, FeS 孔雀石: 2 (OH)2CO3 菱鐵礦: Cu FeCO3 赤銅礦: 2O 波 Cu 爾多液:Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分:Na2SiO3,CaSiO3,SiO2 過磷 酸鈣(主要成分) :Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分) :C

3、a (H2PO4)2 天然氣,沼氣,坑氣(主 要成分) :CH4 水煤氣:CO 和 H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色) :Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧:NO2 在光照下產生的一種有毒氣體 王水:濃 HNO3 與濃 HCl 按體積比 1:3 混合而成. 鋁熱劑:Al + Fe2O3 或其它氧化物. 尿素:CO(NH2) 2 有機部分: 氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精,乙醇:C2H5OH 醋酸:冰醋酸,食醋 CH3COOH 氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞 O3 層. 裂解氣成分(石油裂化) :烯烴,烷烴,炔烴

4、,H2S,CO2,CO 等. 甘油,丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO 焦爐氣成分(煤干餾) 2,CH4,乙烯,CO 等. :H 福爾馬林:35%40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 淀粉: 6H10O5)n (C 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOCCOOH 使藍墨水褪色,強酸性,受熱分解成 CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色.二, 顏色鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的.

5、Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體 2+ 銅:單質是紫紅色 Cu 藍 色 CuO 黑 色 Cu2O 紅 色 CuSO4 ( 無 水 ) 白 色 CuSO45H2O藍色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍色 Cu(NH3)4SO4深藍色溶液 BaSO4 ,BaCO3 ,Ag2CO3 ,CaCO3 ,AgCl , Mg (OH)2 ,三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO

6、4(原硅酸)白色膠狀沉淀 Cl2,氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體 HF,HCl,HBr,HI 均為無色氣體,在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體,密度大于水,與水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍色氣體 SO2無色,有剌激性氣味,有毒的氣體 SO3無色固體(沸點 44.8 0C) 品紅溶液紅色 氫氟酸:HF腐蝕玻璃 N2O4,NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色,有剌激性氣味氣體現象: 三, 現象:11,鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2 與

7、 NH4Cl 反應是吸熱的; 2,Na 與 H2O(放有酚酞)反應,熔化,浮于水面,轉動,有氣體放出;(熔,浮,游,嘶,紅) 3,焰色反應:Na 黃色,K 紫色(透過藍色的鈷玻璃) ,Cu 綠色,Ca 磚紅,Na+(黃色) +(紫色) ,K . 4,Cu 絲在 Cl2 中燃燒產生棕色的煙; 5,H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰; 6,Na 在 Cl2 中燃燒產生大量的白煙; 7,P 在 Cl2 中燃燒產生大量的白色煙霧; 8,SO2 通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復原色; 9,NH3 與 HCl 相遇產生大量的白煙; 10,鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光; 11,鎂條在空氣中燃燒產生刺

8、眼白光,在 CO2 中燃燒生成白色粉末(MgO) ,產生黑煙; 12,鐵絲在 Cl2 中燃燒,產生棕色的煙; 13,HF 腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14,Fe(OH)2 在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色; 15,在常溫下:Fe,Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化; 16,向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3 溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色. 17,蛋白質遇濃 HNO3 變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味; 18,在空氣中燃燒:S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 H2S淡藍色火焰 CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 S 在 O2 中

9、燃燒明亮的藍紫色火焰. 空氣 19.特征反應現象:白色沉淀 Fe(OH ) 2 紅褐色 Fe(OH ) 3 20.淺黃色固體:S 或 Na2O2 或 AgBr 21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復紅色) 2(加熱后不恢復紅色) ,Cl 22.有色溶液:Fe2+(淺綠色) 3+(黃色) ,Fe ,Cu2+(藍色) ,MnO4-(紫色) ,紅褐色Fe(OH)3 黑色(CuO,FeO,FeS,CuS,Ag2S,PbS) 有色固體:紅色(Cu,Cu2O,Fe2O3) 藍色Cu(OH)2 黃色(AgI,Ag3PO4) 白色Fe(0H)2,CaCO3,BaSO4,AgCl,BaSO3 有色氣體

10、:Cl2(黃綠色) ,NO2(紅棕色)考試中經常用到的規(guī)律: 四, 考試中經常用到的規(guī)律:1,溶解性規(guī)律見溶解性表; 2,常用酸,堿指示劑的變色范圍: 指示劑 甲基橙 酚酞 石蕊<3.1 紅色<8.0 無色<5.1 紅色 PH 的變色范圍 3.14.4 橙色 8.010.0 淺紅色 5.18.0 紫色>4.4 黃色>10.0 紅色>8.0 藍色3,在惰性電極上,各種離子的放電順序: 陰極(奪電子的能力) :Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>

11、Na+>Ca2+>K+ 陽極(失電子的能力) 2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根 :S 注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt,Au 除外) 4,雙水解離子方程式的書寫: (1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物; (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子; (3)H,O 不平則在那邊加水. 23+ 例:當 Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時: 3 CO3 + 2Al + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5,寫電解總反應方程式的方法: (1)分析:反應物,生成物是什么; (2)配平. 例:電解

12、 KCl 溶液:2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6,將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法: (1)按電子得失寫出二個半反應式; (2)再考慮 反應時的環(huán)境(酸性或堿性)(3)使二邊的原子數,電荷數相等. ; 例:蓄電池內的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應. 寫出二個半反應: Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析:在酸性環(huán)境中,補滿其它原子: 應為: 負極:Pb + SO42- -2e- = Pb

13、SO4 正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉: 為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO4227,在解計算題中常用到的恒等:原子恒等,離子恒等,電子恒等,電荷恒等,電量恒等,用到的方法有: 質量守恒,差量法,歸一法,極限法,關系法,十字交法 和估算法. (非氧化還原反應:原子守恒,電 荷 平衡,物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恒用得多) 8,電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小; 9

14、,晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體 中學學到的原子晶體有: Si,SiC ,SiO2=和金剛石. 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的: 金剛石>SiC>Si (因為原子半徑:Si>C>O). 10,分子晶體的熔,沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔,沸點越高. 11,膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物,金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物,金屬硫化物 的膠體粒子帶負電. 12,氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4 價的 S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 +

15、2HI 3+ 14,能形成氫鍵的物質:H2O ,NH3 ,HF,CH3CH2OH . 13,含有 Fe 的溶液一般呈酸性. 15,氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于 1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,濃度越大,密度越 大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3. 16,離子是否共存: (1)是否有沉淀生成,氣體放出; (2)是否有弱電解質生成; (3)是否發(fā)生氧化還原 + 2+ 反應; (4)是否生成絡離子Fe(SCN)2,Fe(SCN)3,Ag(NH3) ,Cu(NH3)4 等; (5)是否發(fā)生雙水解. 17,地殼中:含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4

16、(高氯酸)是最強的酸 18,熔點最低的金屬是 Hg (-38.9C ),;熔點最高的是 W(鎢 3410c) ;密度最小(常見)的是 K;密度最大 (常見)是 Pt. 19,雨水的 PH 值小于 5.6 時就成為了酸雨. 20,有機酸酸性的強弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO321,有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質. 例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮) ,溴苯(不溶于水,沉) ,乙醛(與水互溶) ,則可用水. 22,取代反應包括:鹵代,硝化,磺化,鹵代烴水解,酯的水解,酯化反應等; 23,最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和

17、物總質量一定,完全燃燒生成的 CO2,H2O 及 耗 O2 的量是不變的.恒等于單一成分該質量時產生的 CO2,H2O 和耗 O2 量. 24,可使溴水褪色的物質如下,但褪色的原因各自不同:烯,炔等不飽和烴(加成褪色) ,苯酚(取代褪 色) ,乙醇,醛,甲酸,草酸,葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色) ,有機溶劑CCl4,氯仿,溴苯,CS2(密度大 于水) ,烴,苯,苯的同系物,酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色. 25,能發(fā)生銀鏡反應的有:醛,甲酸,甲酸鹽,甲酰銨(HCNH2O) ,葡萄溏,果糖,麥芽糖,均可發(fā)生 銀鏡反應. (也可同 Cu(OH)2 反應) 計算時的關系式一般為:CHO 2Ag 注意:當

18、銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊: HCHO 4Ag + H2CO3 反應式為:HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26,膠體的聚沉方法: (1)加入電解質; (2)加入電性相反的膠體; (3)加熱. 常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3,AgI,牛奶,豆?jié){,粥等;氣溶膠:霧,云,煙等;固溶膠:有色玻璃, 煙水晶等. 27,污染大氣氣體:SO2,CO,NO2,NO,其中 SO2,NO2 形成酸雨. 28,環(huán)境污染:大氣污染,水污染,土壤污染,食品污染,固體廢棄物污染,噪聲污染.工業(yè)三廢:廢渣, 廢水,廢氣. 29,在室溫(20C )時

19、溶解度在 10 克以上易溶;大于 1 克的可溶;小于 1 克的微溶;小于 0.01 克的難溶. 30,人體含水約占人體質量的 2/3.地面淡水總量不到總水量的 1%.當今世界三大礦物燃料是:煤,石油, 天然氣.石油主要含 C,H 地元素. 31, 生鐵的含 C 量在: 2%4.3% 鋼的含 C 量在: 0.03%2% . 粗鹽: NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2, 是 因為 MgCl2 吸水,所以粗鹽易潮解.濃 HNO3 在空氣中形成白霧.固體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶液. 32,氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1 體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積. .3五,無機反應中的特

20、征反應1.與堿反應產生氣體Al ,Si OH H 2 (1) 單質 2 Al + 2 NaOH + 2 H 2 O = 2 NaAlO 2 + 3 H 2 Si + 2 NaOH + H 2O = Na 2 SiO3 + 2 H 2 + 堿 (2)銨鹽: NH 4 NH 3 + H 2 O2.與酸反應產生氣體HCl H 2 濃H 2 SO4 金屬 SO2 HNO3 NO2 ,NO (1) 濃H 24 SO2 ,CO2 單質 SO C 濃HNO 3 NO2 ,CO2 非金屬 濃H SO 24 SO2 S 濃HNO3 SO2 ,NO2 H CO32 ( HCO3 ) CO2 2 H+ (2) 化合

21、物 S ( HS ) H 2 S 2 H+ SO3 ( HSO3 ) SO2 +3.Na2S2O3 與酸反應既產生沉淀又產生氣體: S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 4.與水反應產生氣體 (1)單質2 Na + 2 H 2O = 2 NaOH + H 2 2 F2 + 2 H 2 O = 4 HF + O2 2 Na 2O2 + 2 H 2O = 4 NaOH + O2 Mg 3 N 2 + 3 H 2O = 3Mg (OH )2 +2 NH 3 (2)化合物 Al 2 S 3 + 6 H 2O = 2 Al (OH )3 +3H 2 S CaC + 2 H O = Ca (OH )

22、+ C H 2 2 2 2 25.強烈雙水解2O CO32 HCO3 H CO2 + Al (OH )3 2O Al 3+與 S 2 HS H H 2 S + Al (OH )3 H 2O AlO2 Al (OH )3 ()6.既能酸反應,又能與堿反應 (1)單質:Al (2)化合物:Al2O3,Al(OH)3,弱酸弱堿鹽,弱酸的酸式鹽,氨基酸.CO 2 O 2 + Na 2 CO 3 7.與 Na2O2 反應 H 2 O O 2 + NaOH48.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl電解 Al 2O3 (熔融 ) Al + O2 電解 NaCl 溶液 NaOH + Cl 2 +

23、H 2 高溫 10.鋁熱反應:Al+金屬氧化物 金屬+Al2O311. Al3+ Al(OH)3催化劑9.電解 H 2O 電解 H 2 +O2 AlO2-12.歸中反應:2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O13.置換反應: (1)金屬金屬1.金屬 + 鹽 金屬 + 鹽 2.鋁熱反應+2 活潑金屬(Na,Mg,Fe) H 或H H 2 O (2)金屬非金屬 2 Mg + CO2 點燃 2 MgO + C 2 F + 2 H O = 4 HF + O 2 2 2 高溫 2C + SiO2 Si + 2CO (3)非金屬非金屬 高溫 C + H 2 O CO + H 2

24、 Cl ( Br ,I ) + H S = S + 2 HCl (HBr ,HI) 2 2 2 2 H 2 + 金屬氧化物 高溫 金屬 + H 2O (4)非金屬金屬 高溫 C + 金屬氧化物 金屬 + CO214,一些特殊的反應類型: 化合物+單質 化合物+化合物 Na2O2+CO2,CO+H2O 化合物+單質 14.三角轉化: 化合物 PCl3+Cl2 ,Na2SO3+O2 ,FeCl3+Fe ,FeCl2+Cl2,CO+O2,Na2O+O2 化合物+化合物 如:Cl2+H2O,H2S+O2, ,NH3+O2,CH4+O2,Cl2+FeBr2 化合物+單質 NH3+NO,H2S+SO2 ,

25、Na2O2+H2O,NaH+H2O,NH 4 HCO3 ( NH 4 ) 2 CO3 NH 3 +CO2 + H 2O (1)銨鹽 NH 4 HSO3 ( NH 4 ) 2 SO3 NH 3 + SO2 + H 2 O NH 3 + H 2 S NH 4 HS ( NH 4 ) 2 S 2Cu ( NO3 ) 2 2CuO + 4 NO 2 +O2 (2)硝酸鹽 2 2 Ag + 2 NO 2 + O2 16.特征網絡: AgNO 32 (1) A 2 B 2 C D (酸或堿)15.受熱分解產生 2 種或 3 種氣體的反應:OOH O2 H 2 S(氣體) SO2 2 SO3 H 2 SO4

26、 2 2 2 NH(氣體) NO 2 NO2 HNO3 3OOH OOOH O2 2 Na(固體) Na 2 O 2 Na 2 O2 NaOH2 C(固體) CO 2 CO2 H 2 CO3 2 OOH OOOH O強酸 氣體B (2)A 強堿 氣體C5A 為弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3 或 NH4HCO3; (3)無機框圖中常用到催化劑的反應:(NH4)2S 或 NH4HS;(NH4)2SO3 或 NH4HSO32 KClO3 MnO 2 KCl + 3O2 2, 2 H 2 O2 MnO2 2 H 2 O + O2 2 SO2 + O2 催化劑, 2 SO3 4 NH 3 + 5O2 催

27、化劑, 4 NO + 6 H 2 O N 2 + 3H 2 催化劑, 2 NH 317.關于反應形式的聯想: 17.關于反應形式的聯想: 關于反應形式的聯想 熱分解反應:典型的特征是一種物質加熱( 1.熱分解反應:典型的特征是一種物質加熱(1 變 2 或 1 變 3) .AB+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物(堿性氧化物)和水. 舉例:H4SiO4;Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3 不溶性碳酸鹽受熱分解:CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質聯系), NaNO3,KNO3,KClO3受熱分解(典型特征是生成單質氣體). B+C+D:屬于鹽的

28、熱穩(wěn)定性問題.NH4HCO3,MgCl2 6H2O,AlCl3 6H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性:Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3 KMnO4.FeSO4 NH4 I,NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質. H2O2也有穩(wěn)定性,當濃度低時,主要和催化劑有關系.溫度高時 受熱也會使它分解.來制備金屬鋁, 來制備金屬鈉. 含有電解熔融的 Al2O3 來制備金屬鋁,電解熔融的 NaCl 來制備金屬鈉. 2.兩種物質的加熱反應 兩種物質的加熱反應: 2.兩種物質的加熱反應:C:固體和固體反應:SiO2和CaO反應;固體和氣體C和CO2A+BC+D:固體和固體反應的:Al和不活潑的金屬氧化物反

29、應. SiO2和C的反應(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應. C還原金屬氧化物.固體和液體反應:C和水蒸氣的反應:Fe和水蒸氣的反應. 氣體和液體:CO和水蒸氣.C+D+E:濃煙酸和MnO2反應制備氯氣:濃硫酸和C,Cu,Fe的反應, 濃硝酸和C的反應.實驗室制備氨氣.六,常見的重要氧化劑,還原劑 常見的重要氧化劑,還原劑氧化劑 活潑非金屬單質:X2,O2,S 高價金屬離子:Fe3+,Sn4+ 不活潑金屬離子:Cu2+,Ag+其它: Ag(NH3)2+,新制 Cu(OH)2 還原劑 活潑金屬單質:Na,Mg,Al,Zn,Fe 某些非金屬單質: C,H2,S 低價金屬離子:Fe2+

30、,Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物: S2-,H2S,I -,HI,NH3,Cl-,HCl,Br-,HBr6含氧化合物: 2, 2O5, NO N MnO2, 2O2, 低價含氧化合物: Na CO, 2, 2SO3, 2SO3, 2S2O3, SO H Na Na NaNO2, H2O2 , HClO, HNO3, H2SO4, 濃 NaClO, H2C2O4,含-CHO 的有機物:醛,甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯, Ca(ClO)2,KClO3,KMnO4,王水 葡萄糖,麥芽糖等 既作氧化劑又作還原劑的有:S,SO3 ,HSO3 ,H2SO3,SO2,NO2 ,Fe 及含-CHO 的有機物22

31、+七,反應條件對氧化-還原反應的影響. 反應條件對氧化-還原反應的影響.1.濃度:可能導致反應能否進行或產物不同 .濃度: 8HNO3(稀)+3Cu=2NO+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O 2.溫度:可能導致反應能否進行或產物不同 .溫度:冷,稀 4S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高溫 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3.溶液酸堿性. .溶液酸堿性 2S2- +SO32-+6H+=3S+3H

32、2O 5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O S2-,SO32-,Cl-,ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存. Fe2+與 NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性 KMnO4 溶液氧化性較強. 4.條件不同,生成物則不同 .條件不同, 點燃 1,2P+3Cl2 = 2PCl3(Cl2 不足) ; 點燃 2P+5Cl2 = 2 PCl5(Cl2 充足)點燃 點燃 2,2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2(O2 充足) ; 2H2S+O2 = 2H2O

33、+2S(O2 不充足) 緩慢氧化 3,4Na+O2 = 2Na2O 點燃 2Na+O2 = Na2O2CO2適量 4,Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(過量)=Ca(HCO3)2 點燃 5,C+O2 = CO2(O2 充足) ; 點燃 2 C+O2 = 2CO (O2 不充足) 4HNO3(濃)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O AlCl3+4NaOH(過量)=NaAlO2+2H2O NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 Fe+HNO3(冷,濃)(鈍化)6,8HNO3(稀)+3Cu=2NO+2Cu(NO3)2+4H2O 7

34、,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl ; 8,NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+2H2O+AlCl3 9,Fe+6HNO3(熱,濃)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe不足 10,Fe+6HNO3(熱,濃) = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe過量 Fe+4HNO3(熱,濃) = Fe(NO3)2+2NO2+2H2O Fe不足 Fe過量 11,Fe+4HNO3(稀) = Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3+2NO+4H2O 12,C2H5OH 濃 H2SO4170CH2=CH2+H2O C2H5-OH+HO

35、-C2H5 濃 H2SO4 C2H5-O-C2H5+H2O140713,Fe + Cl2 Cl Cl 光 +3Cl2 ClCl+ HCl(六氯環(huán)已烷) Cl 醇 C2H5Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O 2FeBr2+3Cl2(過量)=2Br2+2FeCl3Cl Cl H 2O 14,C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl 15,6FeBr2+3Cl2(不足)=4FeBr3+2FeCl3八,離子共存問題離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識.凡能使溶液中因反應 發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存.如生成難溶,難電離,氣體物質或能轉變成其它

36、種 類的離子(包括氧化一還原反應). 一般可從以下幾方面考慮 1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如 Fe3+,Al3+,Zn2+,Cu2+,NH4+,Ag+ 等均與 OH-不能 大量共存. 2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中.如 CH3COO-,F-,CO32-,SO32-,S2-,PO43-, AlO2-均與 H+ 不能大量共存. 3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱 酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水. 如:HSO3-,HCO3-,HS-,H2PO4-,HPO42-等 4.若陰,陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存

37、.如:Ba2+,Ca2+與 CO32-, SO32-, PO43-,SO42-等;Ag+與 Cl-,Br-,I- 等;Ca2+與 F-,C2O42- 等 5.若陰,陽離子發(fā)生雙水解反應,則不能大量共存.如:Al3+與 HCO3-,CO32-,HS-,S2-,AlO2-,ClO-, SiO32- 等 Fe3+與 HCO3-,CO32-,AlO2-,ClO-,SiO32-,C6H5O-等;NH4+與 AlO2-,SiO32-,ClO-,CO32-等 6.若陰,陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如:Fe3+與 I-,S2-;MnO4-(H+)與 I-,Br-, Cl-,S2-,SO32-,F

38、e2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;S2-,SO32-,H+ 7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如:Fe3+與 F-,CN-,SCN-等; H2PO4-與 PO43-會生成 HPO42-,故兩者不共存.九,離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求: 寫,拆,刪,查四個步驟來寫) .離子方程式書寫的基本規(guī)律要求: (寫 ( 查四個步驟來寫) (1)合事實:離子反應要符合客觀事實,不可臆造產物及反應. (2)式正確:化學式與離子符號使用正確合理. (3)號實際:"="""""""&qu

39、ot;"等符號符合實際. (4)兩守恒:兩邊原子數,電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原 劑失電子總數要相等) . (5)明類型:分清類型,注意少量,過量等. (6)細檢查:結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤,細心檢查. 例如: 例如:(1)違背反應客觀事實 如:Fe2O3 與氫碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O 錯因:忽視了 Fe3+與 I-發(fā)生氧化一還原反應 (2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如:FeCl2 溶液中通 Cl2 :Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 錯因:電子得失不相等,離子電荷不守恒 (3)混淆化學式(分子式)和

40、離子書寫形式 如:NaOH 溶液中通入 HI:OH-+HI=H2O+I-錯因:HI 誤認為弱酸. (4)反應條件或環(huán)境不分:8如:次氯酸鈉中加濃 HCl:ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2錯因:強酸制得強堿 (5)忽視一種物質中陰,陽離子配比. 如:H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 正確:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (6)"="""""""符號運用不當 如:Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ 注意:鹽的水解一般是可逆

41、的,Al(OH)3 量少,故不能打""2.判斷離子共存時 審題一定要注意題中給出的附加條件. 判斷離子共存時, 2.判斷離子共存時,審題一定要注意題中給出的附加條件. + ,堿性溶液(OH ) ,能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液,由水 錯誤!未找到引用源. 錯誤!未找到引用源.酸性溶液(H ) + 電離出的 H 或 OH = -a 1×10 mol/L(a>7 或 a<7)的溶液等. 3+ 2+ 2+ 2+ 錯誤!未找到引用源. 錯誤!未找到引用源. 錯誤!未找到引用源.有色離子 MnO4 ,Fe ,Fe ,Cu ,Fe(SCN) . 錯誤!未找到引用

42、源.MnO4 ,NO3 等 在酸性條件下具有強氧化性. 22+ 錯誤!未找到引用源.S2O3 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S2O3 +2H =S+SO2+H2O 錯誤!未找到引用源. 錯誤!未找到引用源. ; 錯誤!未找到引用源.注意題目要求"一定大量共存"還是"可能大量共存""不能大量共存"還是 . ."一定不能大量共存". . 錯誤!未找到引用源. , , , , 錯誤!未找到引用源.看是否符合題設條件和要求,如"過量""少量""適量""等

43、物質的量""任 意量"以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等.十,中學化學實驗操作中的七原則1."從下往上"原則.2."從左到右"原則.3.先"塞"后"定"原則.4."固體先放"原則,"液體 后加"原則.5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則.6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則. 7.連接導管通氣是長進短出原則.十一, 十一,特殊試劑的存放和取用 10 例1.Na,K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li 用石蠟密封保存

44、).用鑷子取,玻片 上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中. 2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處.鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分. 3.液 Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細口瓶中,并用水封.瓶蓋嚴密. 4.I2:易升華,且具有強烈刺激性氣味,應保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處. 5.濃 HNO3,AgNO3:見光易分解,應保存在棕色瓶中,放在低溫避光處. 6.固體燒堿:易潮解,應用易于密封的干燥大口瓶保存.瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊. 7.NH3H2O:易揮發(fā),應密封放低溫處. 8.C6H6, 6H5CH3,CH3CH2OH,CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā),易燃

45、,密封存放低溫處,并遠離火源. ,C 2+ 9.Fe 鹽溶液,H2SO3 及其鹽溶液,氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應現用現配. 10.鹵水,石灰水,銀氨溶液,Cu(OH)2 懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置.十二,中學化學中與"十二,中學化學中與"0"有關的實驗問題 4 例及小數點問題1.滴定管最上面的刻度是 0.小數點為兩位 小數點為兩位 3.溫度計中間刻度是 0.小數點為一位 小數點為一位 2.量筒最下面的刻度是 0.小數點為一位 小數點為一位 4.托盤天平的標尺中央數值是 0.小數點為一位 小數點為一位十三, 十三,能夠做噴泉實驗的

46、氣體1,NH3,HCl,HBr,HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗. 2,CO2,Cl2,SO2 與氫氧化鈉溶液; 3,C2H2,C2H2 與溴水反應9十四, 十四,比較金屬性強弱的依據金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質; 金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質. 注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現為不一致, 1,同周期中,從左向右,隨著核電荷數的增加,金屬性減弱; 同主族中,由上到下,隨著核電荷數的增加,金屬性增強; 2,依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強,其元素的金屬性也愈強; 3,依據金屬活動性順序表(極少數例外) ; 4,常溫下與酸反應劇烈程度

47、;5,常溫下與水反應的劇烈程度; 6,與鹽溶液之間的置換反應;7,高溫下與金屬氧化物間的置換反應.十五, 十五,比較非金屬性強弱的依據1,同周期中,從左到右,隨核電荷數的增加,非金屬性增強; 同主族中,由上到下,隨核電荷數的增加,非金屬性減弱; 2,依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱:酸性愈強,其元素的非金屬性也愈強; 3,依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強,非金屬性愈強; 4,與氫氣化合的條件; 5,與鹽溶液之間的置換反應; 6,其他,例:2Cu+S=Cu2S 點燃 Cu+Cl2 = CuCl2 所以,Cl 的非金屬性強于 S.十六, 電子"電子"十六,"10

48、 電子","18 電子"的微粒小結1."10 電子"的微粒: 一核 10 電子的 二核 10 電子的 三核 10 電子的 四核 10 電子的 五核 10 電子的 2."18 電子"的微粒 分子 Ne HF H 2O NH3 CH4 離子 N3,O2,F,Na+,Mg2+,Al3+ OH, NH2 H3O+ NH4+分子 離子 + 2+ 一核 18 電子的 Ar K ,Ca ,Cl,S2 二核 18 電子的 F2,HCl HS 三核 18 電子的 H 2S 四核 18 電子的 PH3,H2O2 五核 18 電子的 SiH4,C

49、H3F 六核 18 電子的 N2H4,CH3OH 注:其它諸如 C2H6,N2H5+,N2H62+等亦為 18 電子的微粒.十七,微粒半徑的比較: 十七,微粒半徑的比較:1.判斷的依據 電子層數: 相同條件下,電子層越多,半徑越大. 核電荷數: 相同條件下,核電荷數越多,半徑越小. 最外層電子數 相同條件下,最外層電子數越多,半徑越大. 2.具體規(guī)律:1,同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外) 如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2,同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大.如:Li<Na<K<Rb<Cs

50、103,同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大.如:F-<Cl-<Br-<I-4,電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小.如:F->Na+>Mg2+>Al3+ 5,同一元素不同價態(tài)的微粒半徑,價態(tài)越高離子半徑越小.如 Fe>Fe2+>Fe3+十八,各種"十八,各種"水"匯集1.純凈物:重水 D2O;超重水 T2O;蒸餾水 H2O;雙氧水 H2O2;水銀 Hg; 水晶 SiO2. 2.混合物:氨水(分子:NH3,H2O,NH3H2O;離子:NH4+,OH,H+) 氯水(分子:Cl2,H2O,HClO;離子:

51、H+,Cl,ClO,OH) 蘇打水(Na2CO3 的溶液) 生理鹽水(0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃(Na2SiO3 水溶液) 水泥(2CaOSiO2,3CaOSiO2,3CaOAl2O3) 鹵水(MgCl2,NaCl 及少量 MgSO4) 王水(由濃 HNO3 和濃鹽酸以 1:3 的體積比配制成的混合物)十九, 十九,具有漂白作用的物質氧化作用 Cl2, 3, 2O2, HNO3 O Na 濃 化學變化 不可逆 可逆 化合作用 SO2 吸附作用 活性炭 物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3 及 Na2O2二十,各種"二十,各種&qu

52、ot;氣"匯集1.無機的:爆鳴氣(H2 與 O2); 水煤氣或煤氣(CO 與 H2);碳酸氣(CO2) 2.有機的:天然氣(又叫沼氣,坑氣,主要成分為 CH4) 液化石油氣(以丙烷,丁烷為主) 裂解氣(以 CH2=CH2 為主) 焦爐氣(H2,CH4 等) 電石氣(CHCH,常含有 H2S,PH3 等)二十一,滴加順序不同, 二十一,滴加順序不同,現象不同1.AgNO3 與 NH3H2O: AgNO3 向 NH3H2O 中滴加開始無白色沉淀,后產生白色沉淀 NH3H2O 向 AgNO3 中滴加開始有白色沉淀,后白色沉淀消失 2.NaOH 與 AlCl3: NaOH 向 AlCl3 中

53、滴加開始有白色沉淀,后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加開始無白色沉淀,后產生白色沉淀 3.HCl 與 NaAlO2: HCl 向 NaAlO2 中滴加開始有白色沉淀,后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加開始無白色沉淀,后產生白色沉淀 4.Na2CO3 與鹽酸: Na2CO3 向鹽酸中滴加開始有氣泡,后不產生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加開始無氣泡,后產生氣泡 二十二, 二十二,幾個很有必要熟記的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca KOH Br,NH4NO3 MgO HF Mg3N2 Na

54、OH1128N2 H2SO4 C 3H 8 SO2 CuSO4 CH3COOH C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N 2O Cu Br2 HCOOCH3 1.常用相對分子質量 Na2O2:78 Na2CO3:106 NaHCO3:84 Na2SO4:142 Al (OH)3:78 C6H12O6:180 BaSO4:233 2.常用換算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol二十三, 二十三,規(guī)律性的知識歸納1,能與氫氣加成的:

55、苯環(huán)結構,C=C , CO O O C ,C=O .( C和C2,能與 NaOH 反應的:COOH, 4,能與 Na 反應的:COOH, , -OH 5,能發(fā)生加聚反應的物質 烯烴,二烯烴,乙炔,苯乙烯,烯烴和二烯烴的衍生物. 6,能發(fā)生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發(fā)生銀鏡反應. (1)所有的醛(R-CHO) ; (2)甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯; 注:能和新制 Cu(OH)2 反應的除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸,乙酸,丙酸,鹽酸,硫 酸,氫氟酸等) ,發(fā)生中和反應. 7,能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質 (一)有機 1.不飽和烴(烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯

56、等) ; 2.不飽和烴的衍生物(烯醇,烯醛,油酸,油酸鹽,油酸某酯,油等) 3.石油產品(裂化氣,裂解氣,裂化汽油等) ; 4.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀) 5.含醛基的化合物 6.天然橡膠(聚異戊二烯) CH2=CH-C=CH2 (二)無機 1.-2 價硫(H2S 及硫化物) ; CH3 2.+4 價硫(SO2,H2SO3 及亞硫酸鹽) ; 3.+2 價鐵: 6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 H 2O 4.Zn,Mg 等單質 如 Mg+Br2

57、=MgBr2 (此外,其中亦有 Mg 與 H+,Mg 與 HBrO 的反應) 5.-1 價的碘(氫碘酸及碘化物) 變色 6.NaOH 等強堿:Br2+2OH=Br+BrO+H2O 7.AgNO3 8,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質 , (一)有機12OH 中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成) O OH , C O . 3,能與 NaHCO3 反應的:COOH OH1. 不飽和烴(烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯等) ; 2. 苯的同系物; 3. 不飽和烴的衍生物(烯醇,烯醛,烯酸,鹵代烴,油酸,油酸鹽,油酸酯等) ; 4. 含醛基的有機物(醛,甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯等) ; 5. 石油產品(裂解氣,裂化氣

58、,裂化汽油等) ; 6. 煤產品(煤焦油) ; 7. 天然橡膠(聚異戊二烯) . (二)無機 1. -2 價硫的化合物(H2S,氫硫酸,硫化物) ; 2. +4 價硫的化合物(SO2,H2SO3 及亞硫酸鹽) ; 3. 雙氧水(H2O2,其中氧為-1 價) 9,最簡式相同的有機物 1.CH:C2H2 和 C6H6 2.CH2:烯烴和環(huán)烷烴 3.CH2O:甲醛,乙酸,甲酸甲酯,葡萄糖 4.CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛 (C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2) 10,同分異構體(幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結構式 幾種化合物具有相同的分子式, 幾種化合物具有相同的分子式 但具有不同的結構式) 1,醇醚 CnH2n+2Ox 2,醛酮環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO 4,氨基酸硝基烷 3,羧酸酯羥基醛 CnH2nO2 5,單烯烴環(huán)烷烴 CnH2n 6,二烯烴炔烴 CnH2n-2 11,能發(fā)生取代反應的物