限時(shí)集訓(xùn)(十二)　硫及其化合物

1、限時(shí)集訓(xùn)(十二)硫及其化合物(限時(shí)：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題5分，共40分)1下列說(shuō)法正確的是()ASO2、NOx、CO2、固體顆粒物同為大氣污染物BSO2具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃H2SO4干燥C收集的酸雨在放置一段時(shí)間后pH會(huì)減小DCu與濃HNO3、濃H2SO4均可在常溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)均放出大量的熱2下列物質(zhì)中，既能跟硫化氫反應(yīng)，又能跟溴水反應(yīng)的是()硫化鈉溶液二氧化硫飽和溶液硫酸銅溶液硝酸銀溶液亞硫酸鈉溶液ABCD3(2013·合肥三校聯(lián)考)有一種混合氣體，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一種或多種氣體組成。該氣體依次通過(guò)下列

2、物質(zhì)的現(xiàn)象如下：通過(guò)澄清石灰水無(wú)白色沉淀析出；通過(guò)品紅溶液，溶液紅色褪去；通過(guò)熾熱的CuO，固體變?yōu)榧t色；通過(guò)澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀。該混合氣體組成的各說(shuō)法中，正確的是()A肯定不含有CO2B只含有SO2和COC含有SO2、CO和CO2，可能含HClD含HCl、SO2和CO，可能含CO24下列說(shuō)法正確的是()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好5(2013·臨沂摸底)如圖，利用培

3、養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性6.向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對(duì)X、Y的推斷正確的是()A若X為品紅溶液，則Y一定為Cl2或SO2B若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是O3C若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定為HID若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液，則Y可能為SO27.已知X

4、為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑8取100 mL 18.4 mol/L的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。將所得的溶液稀釋成1 L，測(cè)得溶液中的H濃度為1 mol/L，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為()A12 B21 C14 D41

5、二、非選擇題(本題包括5小題，共60分)9(10分)甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)SO，且都認(rèn)為自己的試樣中含有SO，其方案如下：甲：乙：回答以下問(wèn)題：(1)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲_；乙_(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)，并說(shuō)明理由：_。(2)如果你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案：_。10(14分)(2013·揚(yáng)州期末)某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8 g銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為

6、還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：_?？梢宰C明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是_(填字母)。a再加入鐵粉 b再滴入BaCl2溶液c再加入銀 d再滴入Na2CO3溶液(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是_(填字母)。a將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱(chēng)量b將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀c用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)d用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸

7、濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式：_。(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)量產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是_。(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量。若稱(chēng)得剩余銅片的質(zhì)量為W g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為V mL，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。11(12分)某學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)“在200 mL燒杯中放入

8、20 g蔗糖(C12H22O11)，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究。(1)觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味。壓縮“黑色面包”時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)。同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸具有吸水性蔗糖碳化得到的碳連成整體，碳原子間形成了化學(xué)鍵濃硫酸具有酸性黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_(填序號(hào))。(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問(wèn)題：上圖A中應(yīng)選用下列裝置_(填編號(hào))。B裝置所裝試劑是_；D裝

9、置中試劑的作用是_；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_。A裝置中使蔗糖變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因是_；其反應(yīng)的離子方程式是_。12(12分)(2012·北京高考節(jié)選)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO)n(HSO)變化關(guān)系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO

10、3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)篲。13(12分)(2011·北京高考)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C 中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)C 中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C

11、中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。答 案限時(shí)集訓(xùn)(十二) 硫及其化合物1C2.C3.D4選BA項(xiàng)中SO2使溴水褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾

12、O2具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項(xiàng)中的漂白劑的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。5A6選B使品紅溶液褪色的物質(zhì)有氯氣、二氧化硫、臭氧等氣體，A錯(cuò)；臭氧能氧化酚酞，B正確；硫化氫、二氧化硫等還原性氣體都能將Fe3還原為Fe2，使溶液紅色褪去，C錯(cuò)；二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，也不能與硫酸氫鈉反應(yīng)，降低溶液酸性，D錯(cuò)。7選DX為濃硫酸，使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；常溫下鐵遇到濃硫酸會(huì)鈍化；若A為碳，則C為CO2，過(guò)量的CO2通入澄清石灰水中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生

13、；SO2轉(zhuǎn)化成SO3是在催化劑作用下、500、常壓下進(jìn)行的。8選AZn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O，隨著濃H2SO4變稀，又發(fā)生反應(yīng)：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，故n(SO2)n(H2)1 mol。依題意，剩余的n(H)1 L×1 mol/L1 mol，故剩余的n(H2SO4)0.5 mol，則參加反應(yīng)的n(H2SO4)0.1 L×18.4 mol/L0.5 mol1.34 mol。設(shè)生成SO2 x mol，H2y mol，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式有：xy1；2xy1.34，解得x0.34 mol，y0.66 mol，。9解析：(1)甲方案不嚴(yán)謹(jǐn)，因當(dāng)試

14、樣中含有Ag時(shí)，同樣得到白色沉淀，且AgCl不溶于過(guò)量的鹽酸，Ag干擾SO的檢驗(yàn)；乙方案也不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是當(dāng)溶液中有SO離子時(shí)，Ba2SO=BaSO3(白色沉淀)，再加足量稀HNO3，BaSO3轉(zhuǎn)化為BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO離子的干擾。若含HSO(顯酸性)，遇到NO也會(huì)生成BaSO4沉淀。(2)正確的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)為：往試樣溶液中先加過(guò)量鹽酸酸化，然后再加入過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀，證明一定有SO，且避免了Ag、SO等離子的干擾。答案：(1)不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn)甲沒(méi)有排除Ag干擾，乙沒(méi)有排除SO、HSO干擾(2)往試樣中先加過(guò)量鹽酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明含

15、有SO，若無(wú)白色沉淀生成，則不含量SO10解析：(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸會(huì)逐漸變稀，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有H。(2)堿石灰既能吸水，也能吸收SO2，無(wú)法確定生成SO2的量。SO2在水中有較大的溶解度，用排水法無(wú)法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。(3)S2和Cu2反應(yīng)生成CuS沉淀。(4)要測(cè)定余酸的濃度，必須知道反應(yīng)后溶液的體積。(5)反應(yīng)掉Cu的質(zhì)量為(12.8W)g，n(Cu)mol。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2，可知反應(yīng)掉的硫酸為n(H2SO4)2n(Cu) mol，所以剩余的硫酸為18 mol/L&#

16、215;0.02 L mol(0.36)mol，其濃度為mol/L。答案：(1)銅片過(guò)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱ad(2)ac(3)Cu2S2=CuS(4)反應(yīng)后溶液的體積(5)11(1)(2)品紅溶液或溴水檢驗(yàn)SO2是否被除盡溶液變渾濁C12H22O1112C11H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀溶液5CO6H2MnO5CO22Mn23H2O12(1)SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO(3)酸HSO存在：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的電離程度強(qiáng)于水解程度13解析：銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀鹽酸，說(shuō)明該白色沉淀為硫酸鋇沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，硝酸在酸性條件下將SO氧化成SO，二氧化硫表現(xiàn)出還原性，將HNO3還原，生成無(wú)色的一氧化氮，一氧化氮與洗氣瓶上方的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前通入足量的氮?dú)馀懦稣麄€(gè)裝置中的空氣，排除空氣中氧氣的干擾；乙同學(xué)在裝置A、B之間增加盛有飽和亞硫酸氫鈉的洗氣瓶D，排除白色酸霧的干擾； 甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，B中均有不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說(shuō)明有硫酸鋇沉淀生成，甲是酸霧引起的，乙是氧