2016屆高考化學(xué)配套練習(xí)五年高考真題-專題22物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純(共14頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)1(2015·江蘇化學(xué)，13，4分)下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?雙選)()A制備Al(OH)3懸濁液：向1 mol·L1 AlCl3溶液中加過量的6 mol·L1 NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試

2、管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析A項(xiàng)，AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)而與乙酸乙酯分離，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，所以可用分液法分離有機(jī)相和水相，正確；C項(xiàng)，沒有排除Fe3的干擾，正確的檢驗(yàn)方法是：取少量的待檢驗(yàn)溶液，滴加KSCN溶液，若不變紅色，再滴加少量的新制氯水，若變紅色，則說明原溶液中存在Fe2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩試管中H2O2濃度相同，后者加有FeCl3溶液，若后者放出O2速率快，說明FeCl3對(duì)H2O2的分解有催化作用，正確。答案BD2(2015·四川理綜，3，6分

3、)下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析A項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2和HCl都能與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成CO2，除去氯氣中的HCl氣體應(yīng)通過飽和的食鹽水，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食鹽水呈中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管中的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致右側(cè)導(dǎo)管中的紅墨水液面上升，正確；D項(xiàng)，電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體中含有的少量硫化氫等還原性氣體，也能使KMnO4酸性溶液褪色，錯(cuò)誤。答案C3(2014·重慶理綜，2，6分)下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是()A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C用CO2鑒別NaA

4、lO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液解析SO3和SO2都是酸性氧化物，都能與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽：SO32KOH=K2SO4H2O，SO22KOH=K2SO3H2O，且都無明顯現(xiàn)象，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，選項(xiàng)A不正確；Br2(g)和NO2都具有較強(qiáng)的氧化性，都能將I氧化為I2而使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，選項(xiàng)B不正確；NaAlO2溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可實(shí)現(xiàn)鑒別目的，選項(xiàng)C正確；Ba

5、Cl2溶液與AgNO3溶液可發(fā)生反應(yīng)：ClAg=AgCl，產(chǎn)生白色沉淀，BaCl2溶液與K2SO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4，也產(chǎn)生白色沉淀，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，選項(xiàng)D不正確。答案C4(2014·福建理綜，8，6分)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體解析A錯(cuò)誤，氨水與NaCl溶液、Na2SO4溶液都不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，但與AlCl3溶液、MgCl2溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故不能鑒別；B.錯(cuò)誤NH4

6、Cl受熱易分解，在蒸干NH4Cl溶液過程中即發(fā)生分解；C.錯(cuò)誤，酒精與水以任意比互溶，應(yīng)該用先加CaO后蒸餾的方法除去水分；D.正確，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，光束照射時(shí)產(chǎn)生光亮通路，而溶液則不能。答案D5(2013·江蘇化學(xué)，13，4分)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2解析A項(xiàng)，能與稀鹽酸反應(yīng)生

7、成CO2(或SO2)的，除CO外，還有HCO或SO、HSO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色時(shí)，也可能是NaOH溶液，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能使溴水褪色的氣體，可以是與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，也可以是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如SO2等，C錯(cuò)誤。答案D6(2011·重慶理綜，11，6分)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液解析鹽酸可鑒別出AgNO3溶液(白色沉淀)、K2SO3溶液(無色刺激性氣味氣體)；硫酸可以鑒別出BaCl2(白色沉淀)；NaOH溶液可以

8、鑒別出Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)；氨水可以鑒別出AgNO3溶液(先出現(xiàn)白色沉淀，后又溶解)、Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)；所以A、B、C選項(xiàng)可以鑒別出四種溶液，而D選項(xiàng)中兩種藥品均不能鑒別出BaCl2和K2SO3溶液。答案D考點(diǎn)二物質(zhì)的分離和提純1(2015·海南化學(xué)，7，4分)下列敘述正確的是(雙選)()A稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2解析A項(xiàng)，稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉溶液能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性可把磨

9、口玻璃塞與玻璃瓶粘結(jié)在一起，不易打開，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銀能與稀硝酸反應(yīng)，用稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，正確；D項(xiàng)，因Ca(HCO3)2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2，故煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2，正確。答案CD2(2015·安徽理綜，8，6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()A.配制0.10 mol·L1 NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL解析A項(xiàng)，物質(zhì)溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO不溶于NaOH且不與NaOH反應(yīng)，CO2因能與NaOH溶液反

10、應(yīng)而除去， 正確；C項(xiàng)，分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為11.80 mL，錯(cuò)誤。 答案B3(2015·廣東理綜，9，4分)下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述敘述A1­己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高1­己醇和己烷可通過蒸餾初步分離B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作C乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 NaCl固體可導(dǎo)電解析A項(xiàng)，1­己醇和己烷的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法可將二者的混合物初步分離，正確；B項(xiàng)，原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行地氧化還原反應(yīng)，能將化

11、學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無需外接電源，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化乙二酸使其自身褪色，乙二酸表現(xiàn)的是還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl中含有離子鍵，但NaCl固體中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤。答案A4(2014·全國大綱卷，10，6分)下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒解析CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應(yīng)，A選項(xiàng)

12、正確；NaOH溶液不僅與Fe3反應(yīng)也會(huì)與NH發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，故C選項(xiàng)正確；加熱灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，D選項(xiàng)正確。答案B5(2013·課標(biāo)全國卷，13，6分)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大解析乙醇與水、乙酸乙酯與乙醇互溶，A、B選項(xiàng)中的分離方法均錯(cuò)誤；C選

13、項(xiàng)選用重結(jié)晶法是利用KNO3的溶解度受溫度變化的影響大，而NaCl的溶解度受溫度變化的影響小，錯(cuò)誤；蒸餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同而采取的分離混合物的方法，D正確。答案D6(2012·江蘇化學(xué)，6)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層解析A項(xiàng)，Cl2也能與NaOH溶液反應(yīng)，故不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl；B項(xiàng)，NH4Cl晶體受熱易分解，故不能通過蒸干NH4Cl飽

14、和溶液的方法制備NH4Cl晶體；C項(xiàng)，純堿易溶于水，利用圖示裝置不能達(dá)到使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止的目的；D項(xiàng)，碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且CCl4與水不相溶，CCl4的密度大于水的密度，故可用圖中所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層。答案D7(2015·浙江理綜，29，15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測定取0.010 0 mol·L1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測定碘含量。測得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(A

15、gNO3)/mL15.0019.0019.8019.98E/mV225200150100V(AgNO3)/mL20.0020.0221.0023.0025.00E/mV50.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A_，儀器B_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次測定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_%。(3)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_

16、。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是_。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。解析(1)儀器A為坩堝；由于含I的海帶浸取原液為500 mL，故儀器 B為500 mL容量瓶。(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，先找出對(duì)應(yīng)的點(diǎn)，然后連接成平滑的曲線即可(見答案)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積約為20.00 mL；由關(guān)系式：AgI得，n(I)n(Ag)0.02 L×0.010 0 mol·L1×1×103 mol，故m(I)1×1

17、03 mol×127 g·mol10.127 g，海帶中碘的百分含量為0.127 g/20.00 g0.635%。 (3)分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉(zhuǎn)180度后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水。步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到

18、的現(xiàn)象液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色。據(jù)題中所給信息：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層，NaOH溶液應(yīng)過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故A、B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)(二)中，由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過濾。(4)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時(shí)，碘易揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故不采用蒸餾方法。答案(1)坩堝500 mL容量瓶(2

19、) 20.00 mL0.635(3)檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉(zhuǎn)180度后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí)，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水。 液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾(4)主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失8(2015·課標(biāo)全國卷，26，14分)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOO

20、H?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示溶解度/(g/100g水)溫度化合物/020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問題：(1)該電池的正極反應(yīng)式為_，電池反應(yīng)的離子方程式為_。(2)維持電流強(qiáng)度為0.5 A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅_g。(已知F96 500 C·mol1)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過_分離回收；濾渣的主要成

21、分是MnO2、_和_，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法為_，其原理是_。(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至pH為_時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×105 mol·L1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_時(shí)，鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1mol·L1)。若上述過程不加H2O2后果是_，原因是_。解析(1)根據(jù)酸性鋅錳干電池的構(gòu)造可知，放電時(shí)，負(fù)極Zn失去電子生成Zn2，正極MnO2得到電子生成MnOOH，從而可寫出正極和負(fù)極的

22、電極反應(yīng)式，然后在遵循電子守恒的前提下將兩極反應(yīng)式加合可得電池反應(yīng)的離子方程式。(2)電池工作5分鐘，通過的電量Q0.5 A×5 min×60 s/min150 C，因此通過電子的物質(zhì)的量n(e)1.554×103 mol，則理論消耗Zn的質(zhì)量是m(Zn)×65 g/mol0.05 g。(3)由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度影響較小，所以可采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法分離氯化鋅和氯化銨混合物；根據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和MnO2及正極放電產(chǎn)生的MnOOH都不溶于水，可確定濾渣的主要成分；碳粉在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，M

23、nOOH在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，因此得到較純的二氧化錳最簡便的方法是在足量空氣或氧氣中燃燒濾渣。(4)鐵溶于稀硫酸生成Fe2，F(xiàn)e2被雙氧水氧化為Fe3。KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)1039，則鐵剛好完全沉淀時(shí)，c(OH)5×1012 (mol/L)，則c(H)2×103 (mol/L)，pH2.7；KspZn(OH)2c(Zn2)·c2(OH)1017，鋅開始沉淀時(shí)，c(OH)108 (mol/L)，則，c(H)106 (mol/L)，pH6；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近，若不加雙氧水，沉淀Zn2的同時(shí)Fe2也會(huì)

24、沉淀，從而使Zn2和Fe2不能分離。答案(1)MnO2eH=MnOOHZn2MnO22H=Zn22MnOOH(2)0.05(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2 (4)Fe32.76Zn2和Fe2不能分離Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近9(2014·課標(biāo)全國卷，26，13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異戊

25、酯1300.867 0142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱是_。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填標(biāo)號(hào))。a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的

26、下口放出c先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是_。(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是_。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填標(biāo)號(hào))。(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_(填標(biāo)號(hào))。a30% b40% c60% d90%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_(填“高”或“低”)，其原因是_。解析(2)反應(yīng)后A中液體是乙酸異戊酯、乙酸、硫酸、異戊醇、水的混合物，第一次水洗的目的是除去大部分乙酸、硫酸，用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除去殘留的少量CH3COOH、H2SO4，第二次水洗的目的是除去殘留的少量NaHCO3。(3)靜置分層后，乙酸異戊酯在上層