電大《農(nóng)科基礎化學》網(wǎng)絡核心課任務3-4《無機及分析化學實驗報告》及《有機化學實驗報告》答案

1、電大農(nóng)科基礎化學網(wǎng)絡核心課任務3-4無機及分析化學實驗報告及有機化學實驗報告答案 形考任務3 （無機及分析化學實驗報告）本部分共五個實驗：酸堿標準溶液的配制和比較滴定；堿灰中總堿量的測定；食醋中總酸量的測定；水 的總硬度的測定（EDTA滴定法）；雙氧水中過氧化氫含量的測定（高鎰酸鉀法），請任選其一學習并完成 后面的練習題即可，多次多個完成實驗練習題系統(tǒng)默認將記錄最高成績。形考任務3無機及分析化學實驗報告實驗一酸堿標準溶液的配制和比較滴定一、試驗目的1. 掌握酸堿溶液的配制方法。2. 掌握酸堿滴定的原理和正確判斷滴定終點。3. 學習滴定的基本操作。二、實驗原理在酸堿滴定中，常用的酸堿溶液是鹽酸和

2、氫氧化鈉，由于它們都不是基準試劑，因此必須采用間接法配制，即先配成近似濃度，然后再用基準物質(zhì)進行標定。酸堿中和反應的實質(zhì)是：h+oh=h2o當反應達到化學計量點時，用去的酸與堿的量符合化學反應式所表示的化學計量關(guān)系，對于以NaOH溶液滴定HC1溶液，這種關(guān)系是CHCl K/Cl = CNaOH * NaOHCNa（）HV HCl由此可見，NaOH溶液和HC1溶液經(jīng)過比較滴定，確定它們完全中和時所需體積比，即可確定它們的濃 度比。如果其中一溶液的濃度確定，則另一溶液的濃度即可求出。本實驗以酚猷為指示劑，用NaOH溶液滴定HC1溶液，當指示劑由無色變?yōu)槲⒓t色時，即表示達到終 點。三、儀器與藥品1.

3、 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、500ml燒杯、小量簡。2. 藥品：濃鹽酸、氫氧化鈉固體、0.2%酚猷、0.2%甲基橙。四、實驗步驟1. 0. 2mol - L'1酸堿溶液的配制用潔凈的小量筒量取一定量的濃鹽酸（自己計算體積），倒入500ml試劑瓶中，用蒸儒水稀釋至500ml, 蓋上玻璃塞，搖勻，貼上標簽備用。在臺秤上稱取一定量的固體氫氧化鈉（自己計算質(zhì)量），置于500ml燒杯中，加50ml水使之全部溶解, 轉(zhuǎn)入500ml試劑瓶中，再加水稀釋到500mlo用橡皮塞塞好瓶口，充分搖勻，貼上標簽備用。2 .酸堿溶液濃度的比較用0. 2mol - U1鹽酸溶液蕩洗已洗凈的酸式滴定管，

4、每次510ml溶液，從滴定管嘴放出棄去，共洗三 次，以除去沾在管壁及旋塞上的水分。然后裝滿滴定管，取堿式滴定管按上述方法蕩洗三次并裝入氫氧化 鈉溶液，除去橡皮管下端的空氣泡。調(diào)節(jié)滴定管內(nèi)溶液的彎月而在刻度零處或略低于零的下而，靜止Imin,準確讀數(shù)，并記錄在報告紙上， 不得隨意記錄在紙片上。由酸式滴定管放出2030nil鹽酸溶液于250ml錐形瓶中（準確記下體積數(shù)），加入50ml去離子水稀釋, 再加入滴酚猷指示劑，用氫氧化鈉溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且30s不褪色，即為終點。記下所消耗的氧氧化 鈉溶液的體積。重新把滴定管裝滿溶液，按上法再滴定兩次（平行滴定，每次滴定應使用滴定的同一段體積），計算 氫

5、氧化鈉與鹽酸的體積比。五、思考題1. 配制鹽酸標準溶液時采用什么量器量取濃鹽酸？為什么？2. 配制氧氧化鈉標準溶液時用什么容器稱取固體氫氧化鈉？可否用紙做容器稱取固體氫氧化鈉？為什 么？3. 滴定管在使用時，記錄應記準幾位有效數(shù)字？4. 在做完第一次比較實驗時，滴定管中的溶液已差不多用去一半，問做第二次滴定時繼續(xù)用剩余的溶 液好，還是將滴定管中的標準溶液添加至零刻度附近再滴定為好？說明原因。5. 既然酸、堿標準溶液都是間接配制的，那么在滴定分析中所使用的滴定管、移液管為什么需要用操 作液潤洗幾次？錐形瓶和燒杯是否也需要用操作液潤洗？為什么？形考任務4 （有機化學實驗報告）本部分共四個實驗：苯甲

6、酸的制備；乙酸乙酯的制備；有機化合物官能團的定性反應；設計性實驗：炷 及炷的衍生物的定性檢驗，請任選其一學習并完成后面的練習題即可，多次多個完成實驗練習題系統(tǒng)默認 將記錄最高成績。實驗一苯甲酸的制備實驗一、試驗目的掌握甲苯液相氧化法制備苯甲酸的原理和方法。掌握回流、減壓過濾的操作步驟。二、實驗原理苯甲酸（benzoic acid）俗稱安息香酸，常溫常壓下是鱗片狀或針狀晶體，有苯或甲醛的臭味，易燃。 密度1. 2659 （25°C）,沸點249. 2°C,折光率1. 53947 （15°C）,微溶于水易溶于乙醇、乙醒、氯仿、苯、 二硫化碳、四氯化碳和松節(jié)油?？捎米魇?/p>

7、品防腐劑、醇酸樹脂和聚酰胺的改性劑、醫(yī)藥和染料中間體，還 可以用于制備增塑劑和香料等。此外，苯甲酸及其鈉鹽還是金屬材料的防銹劑。苯甲酸的工業(yè)生產(chǎn)方法有三種：甲苯液相空氣氧化法、三氯甲苯水解法、鄰苯二甲酸酎脫酸法。其中以空 氣氧化法為主。氧化反應是制備梭酸的常用方法。芳香族梭酸通常用氧化含有。-H的芳香炷的方法來制備。芳香炷 的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強裂氧化時，最終都氧化成梭基。制備梭酸采用的都是比較強烈的氧化條件，而氧化反應一般都是放熱反應，所以控制反應在一定的溫 度下進行是非常重要的。如果反應失控，不但要破壞產(chǎn)物，使產(chǎn)率降低，有時還有發(fā)生爆炸的危險本實驗是用KMn（

8、為氧化劑由甲苯制備苯甲酸，反應式如下：主要反應：COOKdCOOH，HQ - © +KQ三、主要儀器和藥品三口燒瓶（250ml）、球形冷凝管、溫度計（0200°C）、量筒（5ml）、抽濾瓶（500ml）、布式漏斗、 托盤天平、電熱套、玻璃水泵、膠管等。甲苯、高錠酸鉀、濃鹽酸、亞硫酸氧鈉、剛果紅試紙。四、實驗裝置圖五、實驗內(nèi)容1. 氧化：在250ml兩口燒瓶種加入2. 7ml甲苯、8. 5g高鎰酸鉀和100ml蒸餡水及幾粒沸石，中口裝上 冷凝管，側(cè)口裝上溫度計，注意溫度計的水銀球浸入液面。用電熱套加熱至沸，間歇振蕩，直到觀察不到 甲苯層（此時溫度不再升高），回流液中不出現(xiàn)油珠為止（大約4h）。在實驗中注意記錄實驗現(xiàn)象變化（從 沸騰開始每lOmin記錄一次），直到溫度30min內(nèi)無變化時就出現(xiàn)上述現(xiàn)象。（溫度和反應有什么關(guān)系）2. 過濾：將反應混合液趁熱減壓過濾，并用少量熱水洗滌濾渣，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸 化（用剛果紅試紙檢驗），陳化30min直到苯甲酸全部析出，再減壓過濾，用少量了冷水洗滌，將析出的 苯甲酸在5060°C下干燥即得產(chǎn)品，計算產(chǎn)率（約4060%）。六、注意事項濾液如呈紫色，可加入少量亞硫