一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制練習(xí)題(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上例1判斷下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4LC在常溫常壓下金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同例2在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開，左邊充有N2，右邊充有H2和O2的混合氣體，在20時(shí)，將右邊混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長(zhǎng)的，反應(yīng)后靜止于氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來H2和O2的體積比為（ ）（A）4：5 （B）5：4 （C）7：2 （D）2

2、：1例3如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 A. B. C. D.例4按體積比為4:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體100g在標(biāo)況下體積為_ L。例5體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是（ ）（A）0.25L （B）0.5L （C）0.75L （D）1L例6相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫、同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為_；如果這三種金屬各取等物質(zhì)的量，也分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為_。若Na、Mg、Al分別和足量的稀硫酸作用，產(chǎn)生

3、相同狀況下相同體積的氫氣，則三種金屬的物質(zhì)的量之比是_。例7將一小塊焦炭和mg氧氣，同時(shí)放入一裝有壓力表的密閉容器中，壓強(qiáng)為p0，容器內(nèi)充分反應(yīng)后，恢復(fù)至原溫，壓力表示為p1（1）若p0< p1，則焦炭質(zhì)量W應(yīng)滿足的關(guān)系式是什么？（2）若p0 p1，則W應(yīng)滿足的關(guān)系式是什么？（3）若p1是p0的n倍，則W是多少？一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1下列敘述正確的是()A含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D1 L 0.5 mol/

4、L CaCl2溶液中，Ca2與Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol/L2將15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A4B3 C2 D13V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為()A. mol/LB. mol/L C. mol/L D. mol/L4血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標(biāo)，其值常以兩種計(jì)量單位表示，即mmol/L和mg/dL(1 L

5、10 dL)。以mmol/L表示時(shí)，人的血糖值在3.616.11 mmol/L之間為正常，下列血糖濃度屬于正常值的是()A2.88 mmol/LB0.008 mol/L C95 mg/dL D52 mg/dL5某溶液中僅含有Na、Mg2、SO、Cl四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為NaMg2Cl355，若Na濃度為3 mol/L，則SO的濃度為()A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D8 mol/L6下列說法或計(jì)算正確的是()A采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹? mol/L的鹽酸溶液的濃度變?yōu)? mol/LB把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶

6、液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%D已知某溫度下KNO3的溶解度是31.6 g，該溫度下將20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，獲得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%7某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mol/L B2 mol/L C2.5 mol/L D5 mol/L8下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B配制鹽酸溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C稱量4.0 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶

7、液1 000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤DNaOH溶解未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線9t 時(shí)，將a g NH3完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為 g/cm3(<1)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，且其中n(NH)為b mol。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A溶液中c(OH) mol/LB溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol/LC溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%D向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w二、非選擇題10、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器

8、。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_ g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容、搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某

9、學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。13(14分)人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度?！九渲扑嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_(填序號(hào))。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是_

10、(填名稱)。(3)如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_(填“偏大”或“偏小”)。 【測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度】抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O則式中的x_。(5)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。(6)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2的濃度為_mg/cm3。答 案一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和相關(guān)計(jì)算

11、1C2.B3.A4.C5.C6選B解決本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的含義，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)尤其是特性，綜合分析。因?yàn)镠Cl比水更容易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)，濃度更低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；w×100%10%，B項(xiàng)正確；鈉與水反應(yīng)，溶質(zhì)變?yōu)榱?.0 g NaOH，由于生成了氫氣，使溶液總質(zhì)量小于100 g，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于4.0%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)KNO3的溶解度，50 g水最多溶解15.8 g KNO3，所以20 g KNO3沒有溶解完全，得到的是飽和溶液，w×100%24.0%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7D8.D9選c根據(jù)NH3·H2ONHOH、H2OHOH，n(OH)n

12、(NH)n(H)，則c(OH)mol/L，A項(xiàng)正確；溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol/L，B項(xiàng)正確；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%×100%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氨水的密度小于1，故上述溶液與等體積的水混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D項(xiàng)正確。10選DA項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，計(jì)算鹽酸濃度時(shí)需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)，如隨著固體混合物質(zhì)量增加，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積不再增加，表明鹽酸已反應(yīng)完全，HHCO=H2OCO2，c(HCl)3.0 mol/L，正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中第一組數(shù)據(jù)固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；

13、C項(xiàng)，由于固體混合物的質(zhì)量從9.2 g增加到15.7 g，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積也在增加，故加入9.2 g固體混合物時(shí)鹽酸過量，正確；D項(xiàng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L二氧化碳所需固體質(zhì)量為，解得m13.8 g，此時(shí)鹽酸恰好完全反應(yīng)，故不正確。11(1)1 mol/L(2)20(3)1 mol/L(4)20012(1)500 mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中(8)偏低13解析：(1)量筒不能用于溶解固體，視線應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相平讀數(shù)，所以操作錯(cuò)誤；(2)配制50 mL一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要50 mL的容量瓶；(3)仰視定容時(shí)，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小，滴定草酸消耗體積大，所以會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。(4)(6)血樣處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是：Ca2C2O=CaC2O4；CaC2O42H=Ca2H2C2O4；2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，由此可得如下關(guān)系式：5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO，所以n(Ca2)n(MnO)×0.012 00 L×0.020 m