無機化學試卷

1、選擇題部分 1、 預測下列配合物中分裂能最大的是（ ）A Zn(NH3)42+ B Cu(NH3)42+C Ni(NH3)62+ D Co(NH3)62+解析：B 正方形場的分裂能大2、 關(guān)于下列各對配合物穩(wěn)定性判斷正確的是 （）AAgCN22+ <Ag(S2O3)23-B FeF52- > Fe(SCN)52-C PtCl42- <NiCl42-DCo(NH3)63+ <Ni(NH3)62+解析：B 硬酸Fe3+與硬堿F-結(jié)合生成的FeF52-穩(wěn)定3、 某金屬離子在八面體弱場中的磁矩為2.80B.M,而在八面體強場中的磁矩為0B.M。則該金屬是（）A Cu2+ B C

2、o2+ C Ni2+ D Fe2+解析：根據(jù)U=n(n+2),U=2.80B.M,單電子數(shù)n=2，U=0，n=0.可見該金屬離子在八面體弱場中電子無從新排列，有2個單電子，而在八面體強場中，沒有單電子。Ni2+(d8)4、 電極反應(yīng)AgNH32 + +e = Ag+2NH3的標準電勢E為（）（已知E（Ag+/Ag） +0.0591lgAg+=0.799V+0.059lgAgNH32+K穩(wěn)×NH32=0.799+0.0591lg1K穩(wěn)=0.383V（Ag+/Ag）=0.799V,K穩(wěn)Ag(NH3)2=1.12×10） A 0.383V B -0.383V C 1.21V D

3、-1.21V解析：A 由能斯特方程E1、 下列過氧化物中，最穩(wěn)定的是（ ）A MgO2 B CaO2 C Na2O2 D K2O2解析：D 金屬離子極化能力越弱，過氧化物越穩(wěn)定，本題中K+極化能力最弱。2、 下列硫化物中，不溶于硫化鈉溶液的是（ ）A As2S3 B Sb2S5 C SnS D HgS解析：C 硫化鈉溶液顯強堿性，故可以溶解酸性或兩性硫化物。SnS是兩性偏堿硫化物不溶于硫化鈉溶液。HgS與Na2S作用生成配合物Na2HgS2而溶解。 3、 下列溶液中加入稀硫酸既有氣體又有沉淀生成的是（ ）A Na2SO3 BNa2S2O7 C BaCl2 D Na2S2O3 解析：D S2O3

4、2- +2H+= S+SO2+H2O 4、 下列溶液中，長期暴露于空氣中會變顏色的是（ ）A Na2S B Na2SO3 C K2S2O8 D Na2O2解析：A Na2S被空氣中的氧所氧化，生成Na2Sx隨著x的增大Na2Sx顏色加深。1 ,金屬鈦與濃鹽酸反應(yīng)，主要產(chǎn)物是（） A ATicl2 B Ticl3 C Ticl4 D TiO2選B Ticl2在酸性溶液中不穩(wěn)定，可繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成Ticl32，將V2O5溶于硫酸溶液中溶液中釩的主要存在形式（）A V5+ B VO3+ C VO2+ D VO43-選C V2O5是兩性偏酸的氧化物，它易溶于NaOH溶液中，得到具有四面體結(jié)構(gòu)的釩酸根

5、VO43-，也溶于濃度較大的H2SO4中，生成淡黃色的釩二氧基VO2+3，下列離子中，在酸性溶液中最穩(wěn)定的是（）A Mn2+ B Mn3+ C MnO42- D MnO4-選A MnO42-和Mn3+在酸性溶液中歧化，不穩(wěn)定，MnO4-在在酸性溶液中有氧化性，緩慢將水氧化，遇到還原劑則被還原為 Mn2+，所以MnO4-在酸性溶液中也不穩(wěn)定。4，下列微溶化合物中，既溶于HNO3溶液又溶于NaOH溶液的是（）A PbCrO4 B BaCrO4 C Ag2CrO4 DBaSO4選A PbCrO4溶于HNO3溶液因為強酸溶液中解離出的CrO42-聚合為CrO72-,而PbCr2O7溶解較大，PbCrO

6、4溶于NaOH溶液因為Pb2+具有兩性，解離出的Pb2+生成穩(wěn)定的Pb(OH)42-1 下列分子或晶體均不屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是（ C ）。 二氧化碳  晶體硅  金剛石 甲烷  氨氣A       B     C      D2 二氧化硅的熔沸點較高的原因是（ BC ）。A二氧化硅中，硅氧

7、原子個數(shù)之比為1：2B二氧化硅晶體是立體網(wǎng)狀的原子晶體C二氧化硅中，SiO鍵的鍵能大D二氧化硅晶體中原子以共價鍵相結(jié)合3 下列關(guān)于硅的說法不正確的是（ C ）。A晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體B硅是良好的半導體材料C硅的性質(zhì)很不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D在加熱時 ，硅能與H2、O2等非金屬反應(yīng)4 鉛的冶煉大致過程如下 富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；焙燒：2PbS3O2=高溫= 2PbO2SO2； 制粗鉛：PbOC=高溫= PbCO；PbOCO=高溫= PbCO2。下列說法正確的是  （&

8、#160;D ）A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO C整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳1下列各對化合物中，酸性最接近的一對是（）A H3BO3，HBF4 BH4SiO4 ,H2SiF6 CH3BO3，H4SiO4 D H3BO3，H3PO3答案：C 解析：H3BO3，H4SiO4均為弱酸，解離平衡常數(shù)相近。H2SiF6 和HBF4均為弱酸。H3PO3為中強酸。2下列各種含氧酸中，都是一元酸的是A H3BO3，H3PO3 B H3PO3 ,H2CO3C H

9、2CO3 H3PO2 D H3BO3 H3PO2答案D 解析：H3PO2一元酸，H3PO3為二元酸。H3BO3一元酸，H2CO33下列分子中，偶極矩最小的是（）A B2H6 B SO2 C NCl3 D SF4答案 A4下列化合物中，氧化性與惰性電子對效應(yīng)相關(guān)的是A I205 B Tl2O3 C Mn2O7 D CrO3答案B1. 下列分子中，具有順磁性的是（）A N2O3 B NO2 C N2O4 D N2O5答案：B 氮的氧化物中，有單電子的NO和NO2是順磁性分子2下列化合物熱分解時，各元素氧化數(shù)都發(fā)生了變化的是（）A AgNO3 B NH4NO2 C Zn(NO3)2 D liNO3答

10、案：A 2AgNO3=2Ag+2NO2+O23下列分子中，不存在離域鍵的是（）A N2O B NO2 C HNO2 D HNO3答案：C N2O，NO2，HNO3中存在離域鍵34，而HNO2分子中氮氧鍵之間有正常的二中心電子鍵4下列關(guān)于H3PO4,H3PO3及H3PO2的論述中，錯誤的是（）A依次可以用（HO）3PO,(HO)2PHO,HOPH2O代表分子式B酸性H3PO4> H3PO3> H3PO2C他們分別是三元酸，二元酸，一元酸D分子中磷原子都是四配位答案:B 由酸的解離平衡常數(shù)知，酸性順序為H3PO3> H3PO2> H3PO41.鹵素單質(zhì)中與H2O反應(yīng)不同于其

11、他的一項是（A）A.F2  B.Cl2  C.Br2  D.I22.下列順序不正確的是（B）A.酸性HF<<HCl<HBr<HI  B.熱穩(wěn)定性 HF<HCl<HCr<HI  C.還原性HF<HCl<HBr<HI  D.氧化性  F2>Cl>Br2>I23.下列全不能用濃H2SO4制備的組合是（D）A.HF ,HBr   B.HF

12、,HI  C.HCl,HBr  D.HBr,HI4.將碘溶解在KI和HBr混合的溶液中，離子濃度肯定減小的是（C）A.I2Br-   B.Br3-   C.I-   D.I3- （Ag(NH3)2+/Ag）= E填空題1. 以X代表鹵素，則室溫時反應(yīng)X2+2OH-=XO-+X-+H2O,X2是指；NaX(S)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HX，X-是-和-；難溶鹽溶解反應(yīng)HgX+2S2O32-=Ag(S2O3)23-+X-,X-主要是指-和-。答案:Cl2；F-

13、,Cl-；Br-，Cl-2. KClO3是指強-劑；KClO3溶液與過量KI溶液混合，溶液的顏色為-，加稀硫酸后，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物主要是-；在酸性條件下，過量的KClO3與KI溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物主要是-。答案:氧化；不變，I3-; IO3-3. 比較下列各物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：（1） ClO2-I2O5; (2) HClO2-HClO4; (3) IF7-BrF7; (4)NaICl4-CsICl4答案:< < > <4.1）治理電鍍工業(yè)的含氰（CN-）廢水，對應(yīng)的方程式：O3油畫處理方程式：2）焦亞硫酸根中S的雜化方式 用硫代硫酸根測定的化學方程式：3)硫酸熔沸點高的原因:-

14、,濃硫酸有很強的吸水性和脫水性:-。濃硫酸有很強的氧化性：-答案; 1 O3+CN=OCN+O2 OCN+O3=CO2+N2+O2 (參考) 2O3+PbS=PbSO4+O22一個s作雜化sp3 一個s作sp2雜化 2NaS2O3+I2=Na2S4O6+2NaI3硫酸分子間能形成強的氫鍵 因為硫酸對水分子能形成很強的氫鍵 硫酸以分子形式存在不能解離出氫的激化能力極強，使鍵易斷，使硫酸氧化能力強5.配位體的命名： Co(NH3)5H2OCl3-KPtCl3NH3-6.配離子的磁矩為0.0BM其空間構(gòu)型-和中心原子的雜化軌道-內(nèi)外軌型-自旋方式-7.比較下列配合物的穩(wěn)定性 Fe(CN)63-Fe(

15、H2O)63+ ; Fe(CN)64-Fe(CN)63-答案：1三氯化五氨一水合鈷 三氯一氨合鉑酸鉀2平面正方形 dsp2 內(nèi)軌型 低自旋3 > >8. B在煉鋼時的作用-主要的方程式-9.硼砂的化學式一般寫成-或-加熱可以失去-個結(jié)晶水和-個羥基水 的到產(chǎn)物的化學式-。10. B2H6中的B的雜化軌道方式為-分子中的B-H鍵外還存在-鍵。它水解產(chǎn)物為-空氣中自燃的產(chǎn)物為-Al2Cl6中的中心鍵可以描述為-鍵答案： 1 脫氧劑 4B+3O2=2B2O32 Na2B4O5(OH)4·8H2O或Na2B4O7 ·10H2O 8 2 Na2B4O73 SP3 氫橋 H

16、3BO3和H2 B2O3和H2O 三中心四電子11.用Ti(CO3)2,TiI4,Ti(NO3)4,Ti(OH)4表示的化合物中，其中-可以從溶液中析出，實際不存在的的是-。12.離子V3-,Cr3+,Mn2+,Fe2+與弱場配體生成配合物，按順磁由大到小排這些金屬離子，其順序是-。13Mn2+在酸性條件下還原能力差，需強氧化劑才能將其氧化為MnO4-,實驗室常用于在酸性條件下將Mn2+氧化為MnO4-的試劑有-，-和-，若用-做氧化劑，其中需加入-催化劑。答案：1.Ti（OH）4，Ti（CO3）22.Mn2+>Fe2+>Cr3+>V3+3.PbO2,(NH4)S2O8,Na

17、BiO3;NH4)S2O8,AgNO3(或Ag+)1.由于SnCI2極易()和（ ），所以在配制溶液時，必須將SnCI2溶于( )中，而后還要加入少量( )。2.用<，>表示下列各對物質(zhì)的氧化能力。 1.PbO2-TlCl3 2.TlCl3-SbCl5 3.I2-TlCl33：三氧化二鉛和四氧化三鉛可以看成是化學式分別是( )和( )的兩種鹽。PbO俗稱( ) 。答案：1.水解，被氧化；較濃的鹽酸溶液中，錫粒2. >><3.PbPbO3,Pb2PbO4,密陀僧解答題：第一題試解釋：為什么SiF4能與F-離子反應(yīng)生成SiF6 2-，而CF4不能與F-離子反應(yīng)呢？答案

18、：Si原子除了3S,3P價軌道外，還有3d空價軌道。所以可以生成SiF6 2-(配位數(shù)可以大于4)即SiF4+2F-=SiF6 2-，而CF4中的C原子的配位數(shù)已達到飽和（C原子只有2S,2P價軌道），因此CF4不能與F-離子反應(yīng)。第二題試解釋：為何錫與鉛的+2氧化態(tài)要比碳和硅的更穩(wěn)定？并解釋為何鉛的+2氧化態(tài)比錫的+2氧化態(tài)更穩(wěn)定？答案：Sn和Pb在IVA族中的下方，C和Si在IVA族中的上方，所以Sn和Pb的金屬性大于C和Si的，所以Sn和Pb比C和Si更易失去電子，Sn和Pb的+2氧化態(tài)比C和Si的+2氧化態(tài)穩(wěn)定。 Pb2+的最外是6S惰性電子對，所以Pb2+更難失去電子，即Pb2+比S

19、n2+穩(wěn)定。第三題F的電子親和能比Cl小，但F2卻比Cl2活潑，試解釋原因。答案：F的半徑特殊的小，因而其F-電子密度較大，形成F-離子時放出的能量較少。F2比Cl2活潑的原因是，F(xiàn)的半徑小，F(xiàn)原子非鍵電子對之間的斥力較大，使F2的解離能比Cl2小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低。其次，在水溶液中，F(xiàn)-的水和熱比Cl-大得多。1.試解釋：Co(en)33+和Co(NO2)63-是反磁性的，溶液顏色為橙色，而CoF63-是順磁性的，且溶液顏色為藍色：答：根據(jù)晶體場理論，乙二胺（en）和硝基均為強場配體，與Co3+形成低自旋配合物（d）6（dr）0沒有單電子，為反磁性物質(zhì)，而F-為弱場配體，與Co

20、3+形成高自旋電子組態(tài)為（d）4（dr）2有電子，為順磁性的。雖然兩者都發(fā)生d-d躍遷而使配合物顯色。但d-d躍遷需要的能量不同，低自旋的Co(en)33+和Co(NO2)63-分裂能大，躍遷所需能量高要吸收波長短的光，呈橙黃色，而高自旋的CoF63-分裂能小，躍遷需要能量低些，吸收波長較長的光顯藍色。2.為什么Ni(CN)42-為正方形結(jié)構(gòu)而NiCl42-為四面體結(jié)構(gòu)？答：Ni(CN)42-和NiCl42-均為四配位配合物，中心相同而配體不同。CN-為強場配體，能使中心離子的d電子發(fā)生重排；Cl-為弱場配體，不能使中心離子的d電子發(fā)生重排。中心離子的Ni2+的電子構(gòu)型為3d8，在強場配體CN

21、-作用下發(fā)生重排：重排后Ni2+采取dsp2雜化。CN-的電子對向Ni2+的dsp2空的雜化軌道配位，形成正方形結(jié)構(gòu)的Ni（CN）42+。若長配體Cl-不能使Ni3+的3d電子重排；因此Ni2+采取sp3雜化；Cl的電子對向Ni2+的sp3空的雜化軌道配位，形成四面體結(jié)構(gòu)的NiCl42-。1.試討論氨水逐滴加入碘化鉀溶液中至過量反應(yīng)的最終產(chǎn)物。答：E（Cl2/Cl-）> E（I2/I-） E（Cl2/Cl-）> E（IO3-/I2） 氯水即能氧化I-又能氧化I2，氯水逐滴加入碘化鉀溶液時，Cl2先將I-氧化成I2，在I-沒有被氧化完全之前，生成的I2不被氧化，知道將I-全部氧化完全

22、，再滴加過量的Cl2時，I2被氧化為IO3-2.試解釋AgF易溶于水，而AgCl，AgBr，AgI都難溶于水答：Ag+電子層結(jié)構(gòu)為（18+2）電子構(gòu)型，計劃能力強。同時Ag+半徑較大，變形性較大，鹵素離子從F-到I-變形性逐漸增大，相互計劃作用從AgF到AgI遞增，使鍵的共價性從AgF到AgI遞增，他們的溶解性遞減。而AgF是AgX中唯一的離子晶體。所以易溶于水。1. 為什么SF4易水解而SF6不水解？SF4電子對構(gòu)型為三角雙錐，分子為變形的四面體構(gòu)型，中心原子S有孤對電子，可以作為路易斯堿;同時中心原子S還有空的d軌道，有形成sp3d2雜化中間體的條件，可以作為路易斯酸，因此SF4易水解SF

23、4+2H2O=SO2+4HF。SF6分子為正八面體構(gòu)型，分子對稱性高，S被6個F包圍，不利于H2O向SF6的中心原子進攻，故SF6不水解。2. 如何除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)；給出相關(guān)反應(yīng)方程式（1）CO2氣體中少量SO2雜質(zhì)；（2）CO氣體中少量H2S雜質(zhì)；（3）CO2中少量O2雜質(zhì)；答：（1）將氣體通入NaHCO3溶液 2NaHCO3+SO2=NaSO3+2CO2+H2O（2）將氣體通入Na2S溶液或NaOH溶液：Na2S+H2S=2NaHS（3）將氣體通過Na2S2O4溶液：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO33.向Na2S溶液中加入少量稀硫酸變渾濁？ 答：Na2s暴露在空氣中

24、，被空氣中的O2,氧化生成Na2S2或Na2Sx，遇酸分解析出單質(zhì)S使溶液渾濁：4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH；Na2S2+H2SO4=S+H2S+Na2SO41. 在MnCl2溶液中加入適量硝酸，再加入NaBiO3（s）溶液中出現(xiàn)紫色后又消失，試說明原因，寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。紫色NaBiO3可以把Mn2+氧化成MnO4-，呈紫紅色。當溶液中Cl-存在時，MnO4-（紫紅色）出現(xiàn)后可被Cl-還原為Mn2+（無色），所以溶液出現(xiàn)紫紅色又消失。2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8

25、H2O2. 試解釋CrO42-（黃色），MnO4-（紫色）等離子顯色的原因。答：荷移躍遷。Cr-O，Mn-O之間有較強極化效應(yīng)，CrO42-，MnO4-吸收部分可見光后O2-離子一段電子向Cr6+，Mn7+躍遷。氮族：1 為什么PF3可以與許多過渡金屬形成配位化合物而NF3則不能？ PF3中有空的 軌道，在與過渡金屬形成配合物時，P的孤對電子向過渡金屬雜化軌道配位形成 軌道，同時過渡金屬的d軌道電子可向P的空軌道反饋電子，形成d-d配鍵；從而增加了配位物的穩(wěn)定性。而NF3中N沒有空的價層d軌道，而不能與金屬形成d-d配鍵。此外的電負性大，降低了N的孤對電子給予能力，使NF3不能與過渡金屬形成配

26、位化合物。2 為什么PCI5存在而不存在NCl5和BiCl5？ 氮是第二周期元素，只有2S,2P軌道，最大配位數(shù)是4.故只可形成NCI3 而不可形成NCI5 磷是第三周期價層是3S 3P 3d軌道，可采取sp3d雜化軌道成鍵，故可以形成PCI5。鉍是第六周期元素，由于6s鉆穿效應(yīng)能力強，受到的屏蔽效應(yīng)小，有惰性電子對效應(yīng)。B(V)有強氧化性，能將CI-氧化所以BiCI5不能形成。3 解釋：久置的濃的會變黃的原因？4HNO3=4NO2+2H2O+O24 解釋：在鹽酸中的溶解度會隨著酸濃度的增大而減小又增大的原因？ 當算濃度低時，存在著以下平衡As2O3+3H2O=2As(OH)3 酸濃度大時不利

27、于水解反應(yīng)，酸濃度增大后，存在以下反應(yīng)：As2O3+8HCL=2HAsCI4+3H2O增大酸濃度有利于反應(yīng)向右進行。1：為什么向CuSO4溶液中加入KI溶液有黃色沉淀生成，再滴入Na2S2O3溶液則沉淀逐漸變白，繼續(xù)加入Na2S2O3溶液沉淀消失得到無色的溶液？答案：CuSO4與KI反應(yīng)生成白色的CuI和I2，I2與I-生成黃色I3-，I3-與CuI混合在一起是黃色產(chǎn)物，2Cu2+5I- =2CuI +I3- 再加入適量的Na2S2O3溶液將I3-還原成I-，顯示CuI 的白色2S2O3-+I3- =3I-+S4O62-繼續(xù)加入Na2S2O3與CuI 生成可溶性配合物Cu（S2O3）23-白色

28、沉淀 CuI 溶解得到無色溶液CuI+2S2S32-=Cu（S2O3）23-+I- 2：焊接鐵皮時常先用濃的ZnCI2溶液處理鐵皮表面在焊接金屬時，用ZnCI2濃溶液溶解清除金屬表面的氧化膜而不損害金屬表面，且焊接時，水分蒸發(fā)，融化物覆蓋金屬，使之不在氧化，能保證焊接金屬的直接接觸。ZnCl2+H2O=HZnCl2(OH)FeO+2HZnCl2(OH)=FeZnCl2(OH)2+H2O3：解釋為何AgCl ， AgBr ，AgI 顏色逐漸加深？發(fā)生荷移躍遷時吸收頻率為V的可見光，而使化合物具有顏色，相同的陰離子和結(jié)構(gòu)變形性不同的陰離子所組成的化合物，陰離子的變形性越大，它與分子組成的化合物越容

29、易發(fā)生荷移躍遷，吸收光譜的譜帶越是向長波移動，化合物顏色加深1：為什么SiF4能與F-離子反應(yīng)生成SiF6 2-，而CF4不能與F-離子反應(yīng)呢？答案：Si原子除了3S,3P價軌道外，還有3d空軌道。所以可以生成SiF62-(配位數(shù)可以大于4)即SiF4+2F-=SiF62-，而CF4中的C原子的配位數(shù)已達到飽和（C原子只有2S,2P價軌道），因此CF4不能與F-離子反應(yīng)。2：為何錫與鉛的+2氧化態(tài)要比碳和硅的更穩(wěn)定？并解釋為何鉛的+2氧化態(tài)比錫的+2氧化態(tài)更穩(wěn)定？答案：Sn和Pb在IVA族中的下方，C和Si在IVA族中的上方，所以Sn和Pb的金屬性大于C和Si的，所以Sn和Pb比C和Si更易失

30、去電子，Sn和Pb的+2氧化態(tài)比C和Si的+2氧化態(tài)穩(wěn)定。 Pb2+的最外是6S惰性電子對，所以Pb2+更難失去電子，即Pb2+比Sn2+穩(wěn)定。3. F的電子親和能比CI小，但F2卻比CI2活潑，試解釋原因。答案：F的半徑特殊的小，因而其F-電子密度較大，形成F-離子時放出的能量較少。F2比CI2活潑的原因是，F(xiàn)的半徑小，F(xiàn)原子非鍵電子對之間的斥力較大，使F2的解離能比CI2小，氟化物的晶格能比氯大，能量更低。其次，在水溶液中，F(xiàn)-的水和熱比CI-大得多。計算題 1.已知(1)C(石墨)+O2(g)CO2(g) H=-393.5kJ/mol (2)CO+1/2O2(g)CO2(g) H=-28

31、3.0kJ/mol求C(石墨)+1/2O2CO(g)的H解：反應(yīng)(2)的逆反應(yīng)為：（3）CO2CO(g)+1/2O2(g) H=283.0kJ/mol (1)+(3)得：C（石墨）+1/2O2(g)CO(g) H 由蓋斯定律得：H（3）=H（1）+H(3) =-393.5+283.0=-110.5kJ/mol2.白色固體A與油狀無色液體B反應(yīng)生成C，純凈的C為紫黑色固體，微溶于水，易溶于A的溶液中得到紅棕色溶液D，將D分成兩份，一份加入無色液體E，另一份通入黃綠色氣體單質(zhì)F，兩份均褪色成無色透明溶液。無色溶液E遇酸生成淡黃色沉淀G同時放出無色氣體H，將氣體F通入溶液E，在所得溶液中加入BrCl

32、2,有白色沉淀I生成I不溶于HNO3. 問:試寫出A，B，C，D，E，F(xiàn)，G，H，I所代表的化學式并用化學反應(yīng)方程式表示各過程 解：A:KI，B：濃H2SO4，C:I2，D:KI3+2，E:Na2S2O3,F:Cl2,G:S,H:SO2,I:BaSO4 各步方程：8KI+9H2SO4=4I2+H2S+8KHSO4+4H2O I2+KI=KI3 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+ Na2S2O3+2H+=2Na+S+SO2+H2O Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl Ba2+SO42-=BaSO43.有一瓶濃硝酸，一瓶稀硝酸和一瓶更稀濃度的稀硝酸，但標簽已脫落為區(qū)別出來，分別取三個燒杯A，B，C加入195g鋅并分別加入三種溶液生成氣體分別為60g,276g,33g，求A,B,C分別為什么溶液？產(chǎn)生的Zn(NO3)2的總質(zhì)量為多少？ 解：由Zn+4HNO3(濃)=Zn(NO3)2+2NO2+H2O 3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 4Zn+10HNO3(更稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 且生成氣體質(zhì)量 為B>A>C得A為HNO3濃，B為HNO3稀，C為HNO3更稀 Zn(NO