醇的化學(xué)性質(zhì)

1、醇的化學(xué)性質(zhì)參考資料1. 活潑氫試驗(yàn) 醇羥基性質(zhì)活波，具有酸性。2RCH2OH +2Na 2RCH 20Na +H2 醇鈉 此法用來鑒定C3 -C6的醇最為適宜.2. 氧化反響醇羥基可以被氧化劑氧化，生成醛或酮，醛可以進(jìn)一步被氧化成酸。例如:Na2Cr2O 7RCH 2OHRCHO 進(jìn)步氧化RCOOHH2SO4R .CHOH IR'K262O7 或 CrO 3伯醇的氧化R,C9R'仲醇的氧化酮不易被繼續(xù)氧化在同樣條件下，叔醇不被氧化3. Lucas 試驗(yàn)醇羥基可以發(fā)生親核取代反響，如：叔醇的反響RR .1COHR'cone HCI, ZnCl2振蕩即反響R"

2、RCClR'仲醇的反響R .CHOHR'conc HCl, ZnCl2rCHCl25min才反響R'伯醇的反響伯醇在室溫下很難反響，必須加熱才能反響4. 多元醇與氫氧化銅的作用絡(luò)合反響CH 20H|CHOHICH 2OHCu2+OHCH 2O.ChOCu (絳藍(lán)色配合物)ICH2OH此反響可用于區(qū)別鄰二醇類化合物 酚的化學(xué)性質(zhì)1. 酚的弱酸性(1)oh+ NaOH+ NaOHONa+H 2Ooh+H2O醛、酮的化學(xué)性質(zhì)參考資料羰基中，碳和氧以雙鍵相結(jié)合， 但是由于氧的負(fù)電性吸引電子能力很強(qiáng)，所以羰基是一個(gè)極性的基團(tuán)，具有偶極矩，負(fù)電偏向氧端，正電極在碳端。碳碳正離子容易

3、被帶負(fù)電 的基團(tuán)的進(jìn)攻，發(fā)生親核反響。1.與2, 4-二硝基苯肼的作用含氮的衍生物，如一級(jí)胺，二級(jí)胺等均可賀醛酮的羰基發(fā)生親核加成， 但是初步產(chǎn)物很不穩(wěn) 定，馬上進(jìn)行下一步反響。 如果是一級(jí)胺，氮上還有氫，加成產(chǎn)物是去一分子水， 變成亞胺。 例：與2，4-二硝基苯肼的作用，noO2NR1.NR2O2N2. 與亞硫酸氫鈉的加成反響亞硫酸氫鈉可以和醛或某些活潑的酮發(fā)生羰基的加成作用，生成穩(wěn)定的亞硫酸氫鈉加成物。R 0HH SOgNa3醛類的某些特殊性質(zhì)。1品紅實(shí)驗(yàn)：由于醛具有復(fù)原性質(zhì)，可以使品紅復(fù)原脫色，而酮沒有復(fù)原性。2與Tolle ns試劑作用Tolle ns試劑是銀氨離子，AgNH 32硝酸

4、銀的氨水溶液。反響時(shí)。醛氧化成酸，銀離子 復(fù)原成銀。高中化學(xué)里的銀鏡反響RR=O + 2AgNH 32+OH- > RCOONH 4 + NH3 + H?0 + AgH3Fehling試劑作用硫酸銅的銅離子和堿性酒石酸鉀鈉成為一個(gè)深藍(lán)色的絡(luò)離子溶液。在反響中，Cu 絡(luò)離子被復(fù)原成為紅色的氧化亞銅，從溶液中析出來，藍(lán)色消失，而醛氧化成酸。檢驗(yàn)糖尿病R'_ 2+RO + Cu + NaOH + H2O HRCOONaH+ +CU2O4.碘仿反響但凡具有:-甲基的醛、酮和醇，都能發(fā)生碘仿反響。OIIH3CCROH- '-H2C_C_R + H2OI2 +O11H2CC -ROIIih2c-c-rI-2OII 重復(fù)1，2反響可以得到"HiCC ROIIbC-C-RR + OH-IqC C ROHI3C+OC OHCHI3OI + C + R OI三個(gè)碘原子及羰基中的氧原子均吸引電子，使C-C鍵電子云密度降低，羰基易受使C-C鍵斷裂，形成I3C-，I3C-得到