華山中學(xué)2010-2011年度第二學(xué)期高一化學(xué)必修2第一次月考試題

1、華山中學(xué)2010-2011年度第二學(xué)期高一化學(xué)必修2第一次月考試卷第I卷（選擇題，共60）一、 選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分）1、.136CNMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子（ ）A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵 B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子2下列說(shuō)法中正確的是（ ）A所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多B氫離子（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子C核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同D非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于483.一種比黃金貴百倍的188O

2、2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol188O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為（ ）A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol4.下列敘述中正確的是( )A. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 B. 非金屬元素不可能形成離子化合物C. 離子化合物中一定沒(méi)有非極性共價(jià)健 D. 離子化合物中有離子鍵，可能有共價(jià)健5.下列各物質(zhì)中互為同位素的是：( ) A.氘和氚 B. 147N和146C C.H2O和D2O D.金剛石和石墨 6.決定核素種類的是：( ) A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)7.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序正確的是：( ) A.

3、 PH3、SiH4、H2S、HCl B. PH3、H2S、HCl、HF C. HF、HCl、HBr、HI D. NH3、PH3、AsH3、HF8.現(xiàn)有xMm- 和yNn+ 兩種簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同。則表示M元素質(zhì)子數(shù)的正確表達(dá)式是：( )A.x=y+n+m B.x=y+n-m C.x=y-n-m D.x=y-n+m9.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是：( ) A.元素的原子量逐漸增大 B.核外電子排布呈周期性變化 C.核電荷數(shù)逐漸增大 D.元素化合價(jià)呈周期性變化10.氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中Na是1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中不正確的是：( )A.NaH的氫

4、離子在水中被氧化成氫氣 B. NaH與水反應(yīng)后溶液顯堿性 C.NaH中的氫離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同 D.NaH中的氫離子半徑比Li+的半徑大11提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是：( )A.戴維 B.阿伏加德羅 C.門捷列夫 D.道爾頓 12兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，則這兩種微粒肯定不會(huì)是( ) A.兩種不同的原子 B.一種原子和一種分子C.兩種不同的離子 D.一種原子和一種離子13下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是( )A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr14元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ ）A.新制農(nóng)藥元素 B.制半導(dǎo)體元素 C.

5、制催化劑元素 D.制耐高溫合金元素15按C、N、0、F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是( ) A.原子半徑逐漸增大 B.非金屬性逐漸減弱 C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D.單質(zhì)的氧化性逐漸減弱16硼有兩種天然同位素、，硼元素的近似原子量為10.80，則對(duì)硼元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是：（ ） A20% B40% C60% D80%17元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為( )AXY2BX2YCX2Y3DX3Y218X、Y、Z、W四種主族元素，若：X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子氧化性大于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；

6、Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列的順序是 ( ) A.Z>X>Y>W B.W>X>Y>Z C.X>Z>Y>W D.Z>Y>X>W19在核電荷數(shù)為120的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有（ ）A3種B4種C5種D6種20下列敘述中，正確的是（ ）A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子

7、排布相同第卷（非選擇題 40分）二、填空題21（4分）有H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是_。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是_；1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是_；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IL的各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是_。22、(6分)向AlCl3溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH（aq），可能觀察到的現(xiàn)象是_,用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_、_.23. (8分) 在下列變化中（1）碘的升華（2）燒堿熔化（3）氯化鈉溶于水（4）氯化氫氣體溶于水（5）氧氣溶于水（6）過(guò)氧化鈉溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ，僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵

8、破壞的是 。 24.(4分) 拆開(kāi)1mol氫氫鍵（H-H）、1mol氮?dú)滏I（N-H）、1mol氮氮鍵(N三N)分別需要吸收能量436KJ、391KJ、946KJ，則1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)生成2mol氨氣時(shí) （填:放出或吸收)熱量 KJ。25、（8分）有A、B、C、D四種元素，A的正二價(jià)離子與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，B有三個(gè)電子層，其單質(zhì)為雙原子分子；C的核外電子比A少1個(gè)，D與B在點(diǎn)燃和光照條件下均能化合成一種氣體，它溶于水成為強(qiáng)酸。（1）寫出A、B、C、D的元素符號(hào) A、_ B、_ C、_ D、_。(2)、A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是_。(3)、由這四種元素組成的離子化合物

9、有（化學(xué)式）_。26、(10分)氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（Na3NH2O NaOHNH3）（1）、Na3N的電子式是_，該化合物是由_鍵形成的。（2）、Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其化學(xué)式分別是_。（3）、比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na) _r(N3)（填“”、“”、“”）。華山中學(xué)2010-2011年度第二學(xué)期高一化學(xué)必修2第一次月考答題卷第I卷（選擇題 60分）一. 選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分） 班級(jí) 姓名 考號(hào) 題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案第卷（非選擇

10、題 40分）二、填空題21.(4分)(每空1分) 。 ； ； 。22. (6分)(每空2分) ， 、 。23. (8分)(每空2分) ， ， ， 。24. (4分)(每空2分) ， 。25. (8分)（1）A、 B、 C、 D、 (每空1分)（2） 。（3） 。26. (10分)(每空2分)（1） ， 。（2） ， 。（3） 。華山中學(xué)2010-2011年度第二學(xué)期高一化學(xué)必修2第一次月考答題卷第I卷（選擇題 60分）二. 選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分） 班級(jí) 姓名 考號(hào) 題號(hào)12345678910答案DBCDADBCBC題號(hào)11121314151617181920答案CDCBCACBAC第卷（非選擇題 40分）二、填空題21.(4分)(每空1分) 互為同位素、 1：2：3、 1：1：1、 1：1：1。22. (6分)(每空2分) 先產(chǎn)生白色沉淀而后沉淀消失；Al3+3OH-=Al（OH）3、Al(OH)3+OH-= Al(OH) 4