3.2 原子的構(gòu)成（第二課時） 學案 人教版九年級化學上冊

1、課題2 原子的構(gòu)成（第二課時）班別 姓名 學號 重點：原子的構(gòu)成，相對原子質(zhì)量難點：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對原子質(zhì)量概念的形成。自主學習1.離子的形成：原子 陽離子 帶正電 原子 陰離子 帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。3.離子符號表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。如：陽離子： 陰離子： 表示意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+ 表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷）2Mg2+ ：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學系

2、數(shù)表示離子的個數(shù)。）4.離子化合物： 叫離子化合物離子1、定義：帶電荷的原子（或原子團）。2、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如Na+、Al3+、Cl-、S2等3、原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù). 課堂練習1.某原子的結(jié)

3、構(gòu)示意圖為 ，下列說法中，正確地是（ ）該元素屬于非金屬元素 該元素的相對原子質(zhì)量為12該原子易形成陰離子 該原子易形成陽離子2Na和Na+具有相同的（ ） A.核外電子數(shù) B.化學性質(zhì) C.核電荷數(shù) D.電子層數(shù)3.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： (1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示)，表示的陰離子是 (用離子符號表示)，二者形成的化合物的化學式為 。5、有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價6、與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電

4、子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示4、 相對原子質(zhì)量1、以碳12原子質(zhì)量的1/12為標準（即m C × 1/12），其他的原子與他相比較所得到的比(即mH/(mC×1/12)作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar例如：Ar ( H) = m H ÷ (m C × 1/12)它的單位為1 一般不寫出。而原子的實際質(zhì)量單位是Kg，相對原子質(zhì)量是原子實際質(zhì)量的比值。2、 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 電子的質(zhì)量可以忽略不計！課堂練習單選題1. 下列各組物質(zhì)中，都由離

5、子構(gòu)成的一組是（）。A. 、 B. 、 C. 、 D. 、2. 下列敘述錯誤的是（）。A. 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)B. 原子得到電子形成陽離子C. 化學反應中，分子可分、原子不能再分D. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上3. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該圖是表示（）。A. 原子B. 分子C. 陽離子D. 陰離子4. 下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）。5. 下列說法正確的是（）。A. 分子是化學變化中的最小微粒B. 原子失去電子后變成陰離子C. 元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同D. 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)6. 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是（）。7. 下列物質(zhì)由離子構(gòu)

6、成的是（）。A. B. C. D. 8. 下列分子、原子、離子的認識，正確的是（）。A. 離子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B. 化學反應前后分子一定會改變C. 原子是最小的不可再分的粒子D. 一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成9. 如圖為某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（）。A. 該微粒原子核外有三個電子層B. 該微粒在發(fā)生化學變化過程中容易得一個電子C. 該微粒是陰離子D. 該微粒的核電荷數(shù)為10. 下列結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是（）。11. 下列關(guān)于四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（）。A. 屬于不同種元素B. 屬于離子，離子符號為C. 的化學性質(zhì)相似D. 均達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)12. 下列有關(guān)分子、原子、

7、離子的說法正確的是（）。A. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C. 原子由原子核、中子、電子構(gòu)成D. 原子得失電子后形成離子13. 下列對分子、原子、離子的說法中，錯誤的是（）。A. 相同原子可以構(gòu)成不同分子B. 任何離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)肯定不相等C. 原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)D. 化學變化的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子14. 下列說法錯誤的是（）。A. 陽離子一定帶正電荷B. 原子是化學變化中的最小粒子C. 氯原子和氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同D. 分子在化學反應前后種類和數(shù)目不變15. 某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列對該粒子的說法中不正確的是（）。A.

8、 核內(nèi)一定有個質(zhì)子B. 核外電子是分層排布的C. 具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 可能是陽離子或陰離子或稀有氣體原子16. 原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是（）。A. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B. 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C. 中子數(shù)和電子數(shù)D. 核電荷數(shù)和電子數(shù)17. 鐳具有放射性，鐳原子會分裂，變成一個質(zhì)子數(shù)為、中子數(shù)為的氡原子和一個具有個中子、個電子的氦原子，并放出放射能。試推斷鐳原子的核電荷數(shù)與相對原子質(zhì)量分別為（）。A. 、 B. 、 C. 、 D. 、18. 在所有金屬中，銀的導電性最好，某銀原子核內(nèi)有個質(zhì)子、個中子，核外有個電子，則該銀原子的相對原子質(zhì)量是（）。A. B. C. D. 19. 已知某物質(zhì)的化學式為，相對分子質(zhì)量是，則元素的相對原子質(zhì)量是（）。A. B. C. D. 20. 對于構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子的認識，下列說法正確的是（）。A. 構(gòu)成分子的原子能保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)B. 原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化C. 兩種原子的質(zhì)量之比等于它