化學選修4期中考試試題(共7頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上化學選修4期中考試試題試卷類型：A注意事項：1 本試題分選擇題和非選擇題兩部分，滿分150分，考試時間120分鐘。2 請將選擇題答案填在答題卡，非選擇題填在答題卷上。3 相對原子質量：H1 C12 O16 N14 第一部分 選擇題（共67分）一 選擇題：（本題共9小題，每題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意）1 對于放熱反應 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列說法正確的是A 產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B 反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C 反應物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有

2、的總能量D 反應物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定2 升高溫度能加快反應速率的主要原因是A 活化分子的能量明顯增加B 降低了反應的活化能C 增加了活化分子的百分數(shù)D 改變了化學反應的能量變化3已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H= 1846 kJ/mol ，則反應 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H為 A+1846 kJ/mol B923 kJ/mol C3692 kJ/mol D+923 kJ/mol4已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的反應速率為1mol/(L ·min),則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為 A05

3、mol/(L ·min) B1 mol/(L ·min) C2 mol/(L ·min) D3 mol/(L ·min)5如圖，橫坐標表示加水量，縱坐標表示導電能力，能表示冰醋酸(即無水醋酸)加水稀釋的圖是6體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量 A中和CH3COOH的多 B中和HCl的多 C相同 D無法比較7一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應：2NO22NO+O2, 此反應達到平衡的標志是A單位時間內生成2nmolNO同時生成2nmolNO2B混合氣體中N

4、O2、NO和O2的物質的量之比為2：2：1C單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO2 D混合氣體的顏色變淺8下列不屬于自發(fā)進行的變化是 A紅墨水加到清水使整杯水變紅 B冰在室溫下融化成水 CNaHCO3轉化為Na2CO3 D鐵器在潮濕的空氣中生銹9壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 A3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g） B H2（g）+I2（g） 2 H I（g） C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） DC（s）+CO2（g）2CO（g）二選擇題（本題共10小題，每題4分，共40分。每小題有一或兩個選項符題意，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確給2分，全對

5、的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）10在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別用Q1和Q2表示： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= Q2kJ/molA Q1=Q2 B1/2Q1=Q2 C Q1<1/2Q2 DQ1=1/2Q211對于達到平衡的反應：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右圖所示的結論是 A.P1P2，n3 B.P1P2，n3C.P1P2，n3D.P1P2，n312在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到

6、新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是A.m+n>p B.平衡向逆反應方向移動C.A的轉化率降低D.C的體積分數(shù)增加13在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同溫度下達到平衡。若甲容器始終保持體積不變，乙容器始終保持壓強不變，則達到平衡所需時間A 甲所需時間短 B乙所需時間短C甲、乙同時到達 D無法確定14某溫度下，將2molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反應達到平衡后，C的濃度為 3mol/L。壓縮容器體積，使容器

7、的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L。則方程式中a的數(shù)值為 A1 B2 C3 D415已知某可逆反應在密閉容器中進行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放熱反應），右圖中曲線b代表一定條件下該反應的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是A增大A的濃度 B縮小容器的容積 C加入催化劑 D升高溫度16將c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H+的物質的量濃度分別為a和b，則a和b的關系為( )A.abB.abC.a=bD.不能確定17一定能使反應速率加快的因素是： 擴大容器的容積 使用催化劑 增加

8、反應物的質量 升高溫度 縮小容積 A B C D18在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為：( )A40% B50% C60% D70%19下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是 A2NO2（g） N2O4（g） （正反應為放熱反應） B3O2 （g）2O3（g） （正反應為吸熱反應） CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反應為放熱反應） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反應為吸熱反應）第二

9、部分 非選擇題（共83分）三填空題：（共63分）20（13分）在一個小燒杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。 （1）實驗中玻璃棒的作用是 （2）實驗中觀察到玻璃片結冰而與小燒杯粘結在一起，并伴有少許刺激性氣味，同時看到反應混合物成糊。寫出有關反應的化學方程式： 反應混合物呈糊狀的原因是 。 （3）通過 現(xiàn)象，說明該反應為 熱反應，這是由于反應物的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。21（8分）接觸法制硫酸的核心反應是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

10、 H<0。 （1）該反應的平衡常數(shù)K值的表達式：K= ；升高溫度，K值將 （填“增大”、“減小”、“不變”） （2）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），該反應為何在常壓下進行 。22（8分）在一定條件下，xA+yBzC的反應達到平衡。 （1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是 （2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則 向移動。（填“正向”、“逆向”、“無法判斷”） （3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不移動，則A是 態(tài)。（填“氣”、“液”、“固”） （

11、4）加熱后C的質量分數(shù)減少，則正反應是 熱反應。23（13分）已知下熱化學方程式： H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= 2858 kJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/molC(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol 回答下列問題：（1） 上述反應中屬于放熱的是 （2） H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 （3） 燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 （4） CO的燃燒熱為 ，其熱化學方程式為 24（3分)已知25和101kPa下,

12、1g C6H14 (己烷，液態(tài))燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出4841kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是 。25（6分）常溫下將0010 molCH3COONa和00040molHCl溶于水，配制成05L混合溶液。判斷： （1）溶液中共有 種微粒 （2）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0010mol，它們是 （3）溶液中n (CH3COO)+n (OH)n (H+)= mol26（8分）在a、b兩支試管中分別裝上形態(tài)相同、質量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白： （1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象相同點是 ，不同點是 。 （2）a、

13、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a b（填“>”、“<”、“=”,下同），反應完畢后生成氣體的總體積是a b27（4分）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu (H2O)42 （藍色）+ 4Cl CuCl42 （黃色）+ 4H2O現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法：方法一： 方法二： 四計算題：（共20分）28（6分）某密閉容器中，有A、B兩種氣體，反應按下式進行：A（g）+B（g）=2C（g）反應經(jīng)過一段時間濃度不再發(fā)生變化時，測得容器中各物質的濃度分別為c（A）=05mol/L，c(B)=075 m

14、ol/L，c(C)=05 mol/L。試計算A、B物質的起始濃度各為多少？29（8分）反應N2+3H22NH3 H= 924 kJ/mol 在密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反應達到平衡時有10%的N2轉化，求： （1）達到平衡時，N2、H2和NH3的濃度各是多少？ （2）平衡時NH3占總體積百分數(shù)是多少？30（6分）在25時，某溶液中，由水電離出的c (H+)=1×1012 mol/L，則該溶液的pH可能是多少？高二級化學考試試題答案一二選擇題題號123456789答案BCDCDAACB題號101112131415161

15、71819答案CCADBBBCADAB三填空：20（共13分）（1）由于是固相反應，攪拌可使混合物充分接觸并起反應 （2分）（2）Ba（OH）2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O （3分） 反應發(fā)生時有水生成 （2分）（4）結冰（黏結） 吸 小于 （各2分）21（共8分，各空2分）（1）c2(SO3)/c2(SO2) ·c(O2) 減小 （2）增大 常壓下已經(jīng)有較大的反應速率和轉化率22（共8分，各空2分）（1）x+y>z （2）逆 （3）固或液 （4）放23（共13分）（1） （2分） （2）2858kJ/mol 3935kJ/mol （4分） （

16、3）1429kJ （2分） （4）283kJ/mol （2分）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= 283kJ/mol （3分）24（3分）C6H14 (l)+O2 (g)=6CO2(g)+7H2O(l) H= 4163kJ/mol25（6分）(1)7 (2)CH3COOH和CH3COO （3）0006026（6分）（1）都能產(chǎn)生無色氣泡 a的反應速率比b快 （2）> =27（6分）方法一：加水稀釋 方法二：加AgNO3溶液四計算題：28（6分）C(A)= 075 mol/L C(B)= 1 mol/L參考過程：設反應過程中A的轉化濃度為x mol/L。 A（氣） + B（氣

17、） = 2C（氣）開始濃度（mol/L） 0.5+x 0.75+x 0轉化濃度（mol/L） x x 2x最終濃度（mol/L） 0.5 0.75 0.5 求得 x=0.25mol/L 所以 c (A)=075 mol/L c (B)= 1 mol/L29（8分）（1）c (N2)= 36mol/L，c (H2)=68mol/L，c (NH3)=08mol/L （2）714%參考過程：（1）設N2的轉化濃度為x mol/L。N2 + 3H2 2NH3開始濃度（mol/L） 4 8 0轉化濃度（mol/L） x 3 x 2x平衡濃度（mol/L）4x 83x 2x 求得 x=4mol/L×10%=0.4mol/L 所以 c (N2)= (40.4) mol/L =36mol/Lc (H2)=(83×0.4) mol/L =68mol/Lc (NH3)=2&