2013牡丹江一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、黑龍江省牡丹江一中2012-2013學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題相對原子質(zhì)量： N：14 Al：27 O：16 Mg：24 S：32 Cu ：64 一、單項選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共15×2=30分）1下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒2某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷不正確的是（ ） A.該物質(zhì)可能是鈉的化合物 B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是金屬鈉 D.不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素3下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是 A過氧化鈉：供氧劑 B純堿：治療胃酸過多的一種藥劑 C小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D明礬：凈水

2、劑4下列推斷正確的是()ASiO2、CO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色5下列四個反應(yīng)中水起的作用與其他不相同的是()Cl2H2ONaH2ONO2H2ONa2O2H2OA B C D6下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是() 新制氯水久置后淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍色蔗糖中加入濃硫酸 攪拌白色 SO2通入品紅溶液中紅色褪去氨氣通入酚酞溶液中紅色 AB C D全部7將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液

3、不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈 紅色的是 ( ) AFe2O3 BFeCl3 CFe3O4 DFeO 8下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是() A1 mol MnO2與含2 mol H2O2的溶液共熱 B1 mol銅投入含4 mol HNO3的濃硝酸中 C1 mol銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 D常溫下1 mol鋁片投入到足量濃硫酸中9下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是() A含有的微粒種類數(shù)相同 B前者化合物，后者混合物 C都能與SO2發(fā)生反應(yīng) D均具有強氧化性 10 A、B、C、D、E分別是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）A、C 均能與稀

4、 H2SO4反應(yīng)放出氣體；（2）B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；（3）C與強 堿反應(yīng)放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、 B、 C、 D、E依次為（ ） A Fe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、Fe C Mg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe11能通過化合反應(yīng)得到的是( ) FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl Cu2S Fe（OH）3A 僅 B僅 C僅 D全部12.下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（ ） A向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸 B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C向FeCl2溶液中加

5、入過量NaOH溶液 D向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液13 分別用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液 中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )A322 B123 C133 D31114 科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定 沒有意義的是()A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原

6、因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用15一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng) 產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是（ ） A硝酸濃度越大，反應(yīng)消耗的硝酸越少 B硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不同 C硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少 D兩者排水法收集到的氣體體積相等二、多項選擇題（每小題有1-2個正確答案，每題3分，共8×3=24分）16某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是 ( ) ANH4+、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、Ba2+、Cl-、SO42- CNO3-、K+、Cl-、Na+ DK+、Cl-

7、、Al3+、SO42-17向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（ ） ANH4BFe2 CMg2 DAl3 18不用任何試劑就可鑒別的是（ ）A氨水和AlCl3 BKAlO2和KHSO4 CFeCl3和KOH DNa2CO3和HNO319如圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變 化關(guān)系。該溶液的成分可能是 （ ） AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2 20.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成

8、，則X氣 體可能是 ( ) ACO2 BNH3 CC12 DHCl21.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A、澄清石灰水中加入鹽酸：OH-+ H+=H2O B、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+SO42+H+=BaSO4+H2O C、碳酸鈣溶于醋酸： D、碳酸氫鈣與過量的溶液反應(yīng) 22某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混 合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示。0 Ba(OH)2溶液的體積/mL沉淀的質(zhì)量/g 則下列關(guān)于溶液中溶質(zhì)的判斷正確的是（ ） A肯定沒有碳酸鈉 B肯定有硫酸 C是否含有氯化銅不能確

9、定 D至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有23將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸 變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì) 的量為() A0.05 molB1 mol C1.05 mol D0.13 mol三、填空題（共46分）24(10分)（1）物質(zhì)的量各為1mol的鈉、鎂、鋁與1mol·L-1的鹽酸100mL反應(yīng)，在相同條 件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)， 在相同條件下產(chǎn)生二氧化碳的體積之比是_。（2） 除去FeCl2

10、溶液中少量的FeCl3最好加入_物質(zhì)，離子方程式為_。 除去SO2氣體中少量的HCl最好加入_物質(zhì)，離子方程式為_。（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_。（填序號）CaCl2Ca（OH）2 BaCl2 （4）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 _。（填序號） NaAlO2 （NH4）2CO3 Na2CO3 Al（OH）3 Ca(OH)2 NaHSO325 （10分）下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中 裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。 試回答： （1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （2）C、D、G中各裝

11、的藥品：C_；D_；G_。 （3）E中的現(xiàn)象為 ；反應(yīng)方程式為 。 （4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式 。 （5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因 。26（4分）某固體混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一種或幾種組成.依次 進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： 取一定量混合物加水溶解得無色透明溶液； 向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀洗滌過濾干燥稱得質(zhì)量 為a克； 上述白色沉淀加入稀硝酸充分?jǐn)嚢韬螅俅螌⒊恋硐礈爝^濾干燥稱量，沉淀質(zhì)量增加； 往的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸.

12、根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可以判斷出混合物中肯定含有的物質(zhì)是 ；肯定不含有 的物質(zhì)是 ；不能判斷混合物中是否含有的物質(zhì)是 .27（14分）物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強酸，請回答下列問題： (1)若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答： A、C的化學(xué)式分別是：A_；C_。 將C通入水溶液中，反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（2) 若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物， 則回答： A的化學(xué)式是：A_。 B生成C的化學(xué)方程式為_。 一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為_，該反應(yīng)中D起到的 作用是_.（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答： D的化學(xué)式是_； 向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣

13、體體積_22.4L （填“大于”“等于”或“小于”），原因為_。沉淀質(zhì)量 20180160V（NaOH）28（8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶 液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如 圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是 g）求： （1）加入NaOH溶液0-20mL過程中反應(yīng)方程式 為：_。160-180mL過 程中反應(yīng)方程式為_。 （2）合金中Mg的質(zhì)量為_g。所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。牡一中20122013學(xué)年度上學(xué)期高一學(xué)年期末考試化學(xué)學(xué)科試題答案選擇題【共54分】1

14、2345678910ACBABCDBCC11121314151617181920DACBDCDABBDCBC212223ADAD填空題【共46分】26 共10分 （1）10:1:1 ； 1:1 （2） Fe ; Fe +2Fe3 3Fe2 ; 飽和NaHSO 3溶液； HSO 3+ H+ SO 2+H2O （3） (2分) (4) (2分) 其余各1分27 共10分 （1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O11 飽和Na Cl溶液；濃 H2SO4 ；NaOH溶液（3）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱；2 Fe +3 Cl2 2FeCl3 （條 件略） （4）Cl2+2 OHCl+ ClO + H2O (2分) （5）Cl2+SO 2+2H2O H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分26.共4分 Na2SO3 （1分） ; CuCl2 （1分） ; K2SO4、NaCl （各1分）27.共14分 （1）N2 ； NO2 3NO2+ H2O2HNO 3+NO (2分) (2) H2S 2SO 2+ O