人教版化學(xué)九下11.1生活中常見的鹽教案分享

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 生活中常見的鹽課題1生活中常見的鹽       教  學(xué)  目   標(biāo)  目標(biāo)表述1、知識(shí)與技能通過資料收集和實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)生活中常見鹽的種類和用途。初步掌握鑒定碳酸根離子的方法認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的概念。初步了解鹽的化學(xué)性質(zhì)。2、過程與方法通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、探究和歸納能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀充分認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)；學(xué)會(huì)由特殊到一般的規(guī)律性認(rèn)識(shí)的思維方法。  

2、60; 制 定 依 據(jù)課標(biāo)考綱1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等鹽在生活生產(chǎn)中的廣泛用途；2、學(xué)會(huì)鑒定碳酸根離子的方法；3、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)  教材分析本節(jié)課是在學(xué)習(xí)常見的鹽-氯化鈉的性質(zhì)用途之后對(duì)碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣三種常見鹽在生活生產(chǎn)中用途的進(jìn)一步延伸。通過前面已學(xué)的碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，自然的引出碳酸鈉、碳酸氫鈉相關(guān)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，意在讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到含碳酸根和碳酸氫根的鹽具有與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的共性，從而歸納出鑒定碳酸根離子的方法。至此，在酸、堿、鹽的反應(yīng)中，從生成物情況來說，學(xué)生已接觸過生成水的反應(yīng)和生成氣體的反應(yīng)，

3、尚缺生成沉淀的反應(yīng)，因此教材列舉了碳酸鈉與氫氧化鈣生成沉淀的反應(yīng)，并由此概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念，為探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件作準(zhǔn)備。  學(xué)情  分析 學(xué)生有什么學(xué)生已經(jīng)初步掌握了酸、堿的性質(zhì)，并形成了性質(zhì)與用途之間的內(nèi)在了解。為鹽的化學(xué)性質(zhì)的探究提供了知識(shí)和思維上的準(zhǔn)備。   學(xué)生缺什么雖然早在第五單元質(zhì)量守恒定律第1課中了解了碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，在第六單元學(xué)習(xí)了鹽酸與大理石反應(yīng)制二氧化碳的原理，但還缺乏將其了解在一起進(jìn)行規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。本節(jié)課通過碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的共性探究，歸納出鑒定碳酸根離子

4、的方法。從而培養(yǎng)學(xué)生的前后了解、分析、歸納的能力，從而進(jìn)一步養(yǎng)成透過現(xiàn)象看本質(zhì)的認(rèn)識(shí)觀。 教學(xué)重難 點(diǎn) 重點(diǎn)表述學(xué)會(huì)鑒定碳酸根離子的方法。學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解分解反應(yīng)使學(xué)生在增長知識(shí)的同時(shí)，逐步掌握一些分析和解決問題的方法。原因分析學(xué)生學(xué)習(xí)氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等鹽在生活生產(chǎn)中的廣泛用途；鹽酸與大理石的反應(yīng)、碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)知識(shí)比較零碎，需要在增長知識(shí)的同時(shí)，注意培養(yǎng)他們分析和歸納知識(shí)形成規(guī)律性的方法。助學(xué)方案初步認(rèn)識(shí)提出問題分析討論歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)探究交流表述得出結(jié)論反思評(píng)價(jià)的科學(xué)方法過程。 教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)舊知設(shè)問化學(xué)中

5、的鹽指的是什么？ 教師投影學(xué)案中課前復(fù)習(xí)內(nèi)學(xué)生書寫的方程式（課前完成）教師核對(duì)、糾正教師上節(jié)課我主要學(xué)習(xí)了生活中常見的鹽食鹽的主要成分氯化鈉的性質(zhì)用途，通過粗鹽的提純我們還學(xué)會(huì)了利用哪些步驟可以制的精鹽。這節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)上中常見的鹽。思考后回答（學(xué)生互動(dòng)）一個(gè)同學(xué)說出五種不同類型的鹽，另一個(gè)學(xué)生上黑板板演，其他學(xué)生各自完成。    熟悉、鞏固已經(jīng)學(xué)過知識(shí)。    創(chuàng)設(shè)情境 引出內(nèi)容投影天安門前的華表、人民大會(huì)堂的柱子、豪華酒店的地面等資料圖片。設(shè)問同學(xué)們看了這么多的圖片，知道它們是哪里用到了

6、我們常見的鹽嗎？想知道這些鹽還有什么用途嗎？（學(xué)生自主閱讀） 觀看圖片 閱讀課文思考討論 完成學(xué)案中的表1 讓學(xué)生感受身邊常見鹽的用途，感受學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性  學(xué)生介紹教師投影1石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，談們都是重要的建筑材料，碳酸鈣還可用作補(bǔ)鈣劑，如鈣爾奇片的成分就是碳酸鈣。2碳酸鈉俗稱純堿，廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑等的生產(chǎn)。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蒸饅頭時(shí)可用它作發(fā)酵粉，醫(yī)療上可用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍（易引起胃穿孔）。教師補(bǔ)充發(fā)酵粉使饅頭酥松多孔的原因。（投影）  聽介紹，教師補(bǔ)充，增加理解可提出疑問&

7、#160;       通過介紹碳酸鹽的部分用途，消除學(xué)生看過圖片后積慮在心頭的疑問回憶知識(shí) 設(shè)問1我們已經(jīng)學(xué)過二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，請(qǐng)同學(xué)們想一想制取二氧化碳的原料是什么？反應(yīng)的原理是什么？演示：鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材2碳酸鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)嗎？我們在哪里學(xué)過？碳酸氫鈉能否也發(fā)生類似的反應(yīng)呢？ 回憶二氧化碳的制法，寫出化學(xué)方程式 投影第五單元P92碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)  由碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)引出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)為形成規(guī)律性對(duì)比作鋪墊   對(duì)比實(shí)驗(yàn) 

8、教師演示：按照實(shí)驗(yàn)11-1的要求實(shí)驗(yàn)。碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，將這個(gè)反應(yīng)和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比，觀察反應(yīng)的劇烈程度。 設(shè)問1、從上述三個(gè)反應(yīng)物的類別中，你們發(fā)現(xiàn)了哪些共同點(diǎn)？2、在三個(gè)鹽中都有什么離子？3、反應(yīng)產(chǎn)物中有什么共同點(diǎn)?你們最后能否歸納一下上述的規(guī)律？教師小結(jié)組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）設(shè)問現(xiàn)有一含有鉀離子的鹽，要證明其中含有CO32-，你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說明步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。 仔細(xì)觀看實(shí)驗(yàn)，寫出方程式， 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生寫出反應(yīng)方程式

9、60;學(xué)生小組討論學(xué)生匯報(bào)        學(xué)生小組討論學(xué)生匯報(bào)，學(xué)生代表演示。  培養(yǎng)觀察能力和分析推斷能力，訓(xùn)練有關(guān)方程式的書寫。 繼續(xù)探究設(shè)問從反應(yīng)基本類型上看，上面列出這些反應(yīng)跟我們前面所學(xué)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)有那些不同點(diǎn)？再比較這節(jié)課中所出現(xiàn)的幾個(gè)方程式，具有那些共同特征？，找出各反應(yīng)的不同點(diǎn)尋找?guī)讉€(gè)方程式共同點(diǎn)，嘗試歸納 通過比較的方法得出的結(jié)論學(xué)生記憶起來更深刻 尋找規(guī)律投影：Na2CO3與HCl反應(yīng)時(shí)成分交換的反應(yīng)過程揭示此類反應(yīng)的規(guī)律性學(xué)生

10、看過程，交流討論通過演示復(fù)分解反應(yīng)中化合物成分的交換，幫助學(xué)生進(jìn)一步理解概念。 歸納概念上述這些反應(yīng)，它們都是由兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。理解記憶幫助學(xué)生形成概念。 提 出 問 題投影KOH+HCl=KCl+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4學(xué)生討論哪些是復(fù)分解反應(yīng)。1酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？2、酸和金屬氧化物反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？3、非金屬氧化物與堿反應(yīng)是否也屬于復(fù)

11、分解反應(yīng)？為什么？ 學(xué)生思考，回答 通過具體實(shí)例分析，加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解，并引出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生在哪些類別中進(jìn)行。  繼 續(xù) 探 索提問鹽還具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？教師演示：按照實(shí)驗(yàn)11-2的要求實(shí)驗(yàn) Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3鹽能不能與鹽反應(yīng)呢？ 實(shí)驗(yàn)演示：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)          硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 NaCl+AgNO3= NaN

12、O3+ AgCl  提問此類反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)  仔細(xì)觀看實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象 學(xué)生自行上黑板寫出反應(yīng)方程式 仔細(xì)觀看實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象 學(xué)生自行上黑板寫出反應(yīng)方程式    歸納總結(jié)剛才我們已經(jīng)將鹽的性質(zhì)學(xué)習(xí)完了，我們一起來歸納一下鹽的化學(xué)性質(zhì)有哪些？ 完成學(xué)案中的鹽的性質(zhì)歸納 課堂練習(xí)完成學(xué)案后課堂練習(xí)，學(xué)生書寫方程式。教師集體糾正學(xué)生完成學(xué)案中的鞏固練習(xí) 課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？學(xué)生討論后交流 板書設(shè)計(jì)一、生活中常見的鹽的用途

13、0;   碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的說明和用途二、鹽的化學(xué)性質(zhì)   1、某類鹽與酸的反應(yīng)      CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2       Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2      NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2    說明：組成里含有CO32-（或HCO3-）的鹽與鹽酸、硫酸等酸反應(yīng)后都能產(chǎn)生CO2氣體。&#

14、160;   利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）    復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)    酸和堿的反應(yīng)、金屬氧化物與酸的反應(yīng)、鹽與酸的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)   2、鹽與堿的反應(yīng)    Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3   3、鹽與鹽的反應(yīng)    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3  

15、0;  NaCl+AgNO3= NaNO3+ AgCl    歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)三、課堂小結(jié)    教學(xué)反思：    通過這節(jié)課的教學(xué)學(xué)生初步了解了鹽具有的化學(xué)性質(zhì)，突破了對(duì)復(fù)分解反應(yīng)概念的理解這個(gè)重點(diǎn)，對(duì)CO32-（或HCO3-）的檢驗(yàn)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，教學(xué)目標(biāo)基本達(dá)成。    但是這節(jié)課也出現(xiàn)了許多問題，從小的方面講，第一、沒有注重學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作；第二、沒有規(guī)范學(xué)生化學(xué)式以及方程式的書寫；第三、資料圖片沒有傳遞準(zhǔn)確的信息，如一些胃藥圖片。 大的方面講，第

16、一、這節(jié)課自認(rèn)為雖然列全了鹽的化學(xué)性質(zhì)，但學(xué)生不能很好的去認(rèn)識(shí)，仍然很模糊。這是想“求全”思想下導(dǎo)致的教學(xué)錯(cuò)誤，因?yàn)閷W(xué)生沒有掌握。也就是在知識(shí)的傳授上既沒有講精細(xì)、講到位，也沒有講全面。第二、在CO32-（或HCO3-）的檢驗(yàn)這個(gè)重點(diǎn)上并沒有突破，學(xué)生并不能用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際的問題。當(dāng)然還有許許多多的問題，但這些問題都會(huì)成為我反思自己教學(xué)過程中最好的材料。