(化學)江蘇省蘇州市2018屆高三期初調研化學試題(共11頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上江蘇省蘇州市2018屆高三期初調研化學試題選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題.每小題2分，共計20分。毎小題只有一個選項符合題意。1、下列關于化學與生產、生活的認識正確的是A.綠色食品就是不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品B.合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物），有助于緩解能源緊缺的狀況C.蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒D.用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染2、下列有關化學用語表示正確的是A.含78個中子的碘原子：B.氮原子的結構示意圖：C.Na2S的電子式：D.乙醇的結構簡式：C2H6O3、下列有關物質性質與用途具

2、有對應關系的是A.FeCl3溶液能與Cu反應，可用作銅制線路板的蝕刻劑B.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑C.Ca(C1O)2具有還原性，可用于消毒殺毒D.CO2密度比空氣大，可用作鎂著火時的滅火劑4、下列制取NH3、干燥NH3、收集并進行吸收的裝置和原理能達到實驗目的的是5、短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y、W同主族，且兩者核外電子數之和是X核外電子數的4倍，Z是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是 A.原子半徑：:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強C.X、W分別與Y形成的常見化合物中

3、化學鍵類型相同D.X的單質不能與Y的氫化物發(fā)生反應 6、下列指定反應的離子方程式正確的是A.二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.銅與稀硝酸反應：3Cu +8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2OD.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：2AlO2-+CO2+ 3H2O=2Al(OH)3+CO32-7、在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能實現的是A. B. C. D. 8、現代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反應。下列說法正確的是2ZnS(s) + 3

4、O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H1=a kJ mol-1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) H2=b kJ mol-1 ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) H3=c kJ mol-1 A.以上三個反應中，只有是放熱反應B.反應的作用足僅為反應提供還原劑C.反應ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJ mol-1D.用這種方法得到的是純凈的鋅單質 9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42

5、-、NO3-C.的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、HCO3-D. 1. 0 mol/L的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-10、下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖甲表示相同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B.圖乙表示用 0. 1000 mol/LCH3COOH 溶液滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/LNaOH溶液所得的滴定曲線C.圖丙表示壓強對可逆反應2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D.根據圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶

6、液中加入適量CuO至pH在4左右不定項選擇題：本題包括5小題.每小題4分，共計20分，每小題只有一個或兩個選項符合題 意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；:若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11、香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性，香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備。下列說法正確的是A.中間體X易溶于水B.1 mol中間體X與NaOH溶液反應時最多消耗2 mol NaOHC.水楊醛分子中所有原子可以處于同一平面D.香豆素-3-羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 12、下列說法正確的是A.反應 NH3(g) +

7、HCl(g)NH4Cl(s)的 H0，Sc(HCO3-) c(OH-)c(H+)C.常溫下，pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中： c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D. 0.10mol/LCH3COONa 溶液中通入HCl氣體至 pH = 7：c(Na+) c(Cl-)=c(CH3COOH)15、溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據列于下表。下列說法正確的是t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.20

8、0.20A.在前50s，PCl3的平均反應速率 v(PCl3)=0.0032mol/(Ls) B.達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2倍C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應達到平衡前v(正)v(逆)D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%非選擇題16、（12分）以白云石（化學式表示為MgCO3CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：已知：白云石加熱過程中.固體失重百分比與溫度的關系如右圖所示：KspMg(OH)2=5. 611

9、0-12。(1)根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成分是_(填化學式)。結合右圖判斷“輕燒” 溫度應不超過_。(2)“加熱反應”的化學方程式為_。(3)沉淀過程控制溶液的pH為9.5，此時溶液中c(Mg2+)=_。(4)該工藝中可以循環(huán)使用的物質是_(填化學式)。(5)傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，從環(huán)境保護的角度分析，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是_。17、（15分）黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6-輕基黃酮衍生物的合成路線如下：(1) 化合物B中的含氧官能團的名稱為_和_。(2)AB的反應類型為_。(3)反應中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為

10、_。(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。(5)已知請寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。18、（12分）一定濃度的CuSO4溶液與NaOH溶液反應會生成堿食鹽Cux(OH)y(SO4)z。為了測定該堿食鹽的組成，進行了下列實驗：稱取樣品2.270g，用足量的稀鹽酸溶解配成50. 00 mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到BaSO41.165g。另取樣品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成100.00mL溶液，取25.

11、00mL溶液加入足量KI溶液（化學方程式為2Cu2+4I-=2CuI+I2）充分反應后，以淀粉為指示劑，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（離子方程式為2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。寫出CuSO4與NaOH反應生成Cux(OH)y(SO4)z的化學方程式_（用x、y、z表示化學計量數）。(2)滴定終點時溶液的顔色變化是_。(3)通過計算確定該堿食鹽的化學式(寫出計算過程)。19、（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質）制備氧化鐵的工藝流程如下：下表列出了相關該實驗條件下金屬離子生成氫氧化物

12、沉淀的pH。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2開始沉淀2.73.87.5完全沉淀3.25.29.7（1）“酸浸”時硫酸要適當過量，其目的除了提高鐵的浸出率外，還可以_?！八峤辈襟E后需要測定溶液中Fe3+的含量，其原因是_。（2）“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，該反應的離子方程為_。（3）濾渣的主要成分是FeS和_(填化學式)。（4）過濾后的濾液中含有Fe3+，產生Fe3+的原因是_(用離子方程式表示）。（5）請設計用“過濾”后的溶液制備Fe2O3的實驗方案：_（實驗中必須使用的試劑有：5% 的H2O2溶液，0.5mol/LNaOH溶液）。20

13、、（14分）燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術和脫硝(除NOx)技術是環(huán)境科學研究的熱點。下面是目前科學家正致力于研究的三種燃煤煙氣脫硫和脫硝的方法。(1)方法I：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3+SO2 + H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2 + H2O=2 NH4HSO3為了提高燃煤煙氣中SO2去除率，可以采取的措施有：使燃煤煙氣與氨水充分接觸和_。燃煤煙氣中含有大量的CO2，但在脫硫過程中，不箔要先除去燃煤煙氣的CO2原因是_。(2)方法II:用電化學原理將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4

14、進行脫硫，裝置如題20圖一1所示。寫出通入SO2的電極的電極反應式：_。為使該脫硫過程穩(wěn)定持續(xù)進行，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入的O2和加入的H2O的質量比為_。(3)方法:用乙烯作為還取劑將氨的氧化物還原為N2進行脫硝，其機理如題20圖2，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如題20圖3所示。寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應的化學方程式：_。題20圖3中，當負載率一定，達到某溫度時脫硝率最高，而后卻隨著溫度的升高脫硝率反而降低，其原因是_；要達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_。21、（12分）超細氧化鎳(NiO)是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃

15、染色劑等方面。工業(yè)上常以Ni(NO3) 6H2O和CO(NH2)2(尿素)為原料制備。（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為_。（3）尿素分子中碳原子軌道的雜化類型為_，1mol尿素分子中含有的鍵的數目為_。（4）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_。(5)NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。經測定某氧化鎳樣品中Ni3+與N

16、i2+的離子數之比為6：91，若該晶體的化學式為NixO，則x=_。答案一、單項選擇題：1-10：BAADC CDCBD二、不定項選擇題：11.CD 12.A 13.B 14.AD 15.BC三、非選擇題：16.（每空2分）（1）CaCO3、MgO、700；（2）(NH4)2SO4+MgO=MgSO4+2NH3+H2O；（3）5.6110-3mol/L；（4）(NH4)2SO4、NH3或NH3H2O；（5）減少CO2的排放。17.（1）羥基、羰基（各2分）；（2）取代反應（2分）；（3）（2分）；（4）（2分）；（5）（5分）.18.（1）xCuSO4+yNaOH=Cux(OH)y(SO4)z+(y/2)Na2SO4或xCuSO4+yNaOH=Cux(OH)y(SO4)z+(x-z)Na2SO4（2分）；（2）藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內不變色（2分）；（3）Cu4(OH)6SO419.（1）抑制Fe3+的水解（2分）、為了確定加入FeS2的量（2分）；（2）14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+（2分）；（3）SiO2（2分）；（4）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2分）；（5）向溶液中加入過量的5%的H2O2溶液，攪拌使其充分反應，滴加0.5mol/LNaOH溶液。調節(jié)溶液pH為3.23