初三化學(xué)在推斷題中要記住的沉淀(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上（初中化學(xué)沉淀問題一）固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯

2、化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣、氮?dú)狻錃?、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 （四）、沉淀的顏色Mg(OH)2 氫氧化鎂 白色沉淀AL(OH)3 氫氧化鋁 白色沉淀AgCl 氯化銀 白色沉淀BaSO4 硫酸鋇 白色沉淀BaCO3 碳酸鋇 白色沉淀BaSO3 碳酸亞鋇 白色沉淀 Cu(OH)2 氫氧化銅 藍(lán)色沉淀 Fr(OH)3 紅褐色沉淀 AgBr 鋇化銀 淡黃色沉淀 AgI

3、碘化銀 黃色沉淀 Ag3PO4 黃色沉淀 Cu2O Fe(OH)3 氫氧化鐵 紅褐色沉淀Cu(OH)2 氫氧化銅 藍(lán)色沉淀FeS2 黃色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 碳酸鐵 灰色沉淀Ag2CO3 碳酸銀 黃色沉淀AgBr 淺黃沉淀 AgCl 白色沉淀 Cu2(OH)2CO3 暗綠色沉淀 Fe(OH)2 氫氧化鐵 紅棕色沉淀初三（九年級(jí)）化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)大全 初三的化學(xué)總體來說是比較簡(jiǎn)單的，但是酸、堿、鹽部分學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，占中考化學(xué)試卷分?jǐn)?shù)比重是相當(dāng)大的，由于這部分知識(shí)涉及到的內(nèi)容既繁瑣又有一定的深度，所以學(xué)生學(xué)習(xí)、掌握、達(dá)到靈活運(yùn)用的程度會(huì)有一定的困難，在此，巨人中考網(wǎng)小編把有關(guān)這部分內(nèi)

4、容需要掌握的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行一下簡(jiǎn)單的總結(jié)：一、 有關(guān)物質(zhì)顏色的記憶在這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。按照規(guī)律，可歸納如下:Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 紅色 黑色 綠色 藍(lán)色 藍(lán)色 藍(lán)色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色二、 有關(guān)沉淀的記憶在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結(jié)為“六白”“一藍(lán)”“一紅褐”“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體“一藍(lán)” Cu(OH

5、)2“一紅褐”Fe(OH)3三、 有關(guān)一些特征離子的記憶這些特征離子在做除雜題或鑒別題時(shí)起到了至關(guān)重要的地位。例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試劑。思路：在些題當(dāng)中就涉及到特征離子CO32-，如想除去CO32-，應(yīng)首先想到H+CO32-可以與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外，CO32-還可以與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl所以，在這里，把用到最多的特征離子總結(jié)如下：這些離子之間的

6、互相應(yīng)用，可以使很多題都得到簡(jiǎn)化。 四、 有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律的記憶在酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)中，我們可以總結(jié)出物質(zhì)之間相互反應(yīng)的八條規(guī)律： （1、2為置換反應(yīng)）1. 金屬+酸鹽+氫氣 2. 金屬+鹽新金屬+新鹽 （以下為復(fù)分解反應(yīng)）3. 酸+堿性氧化物鹽+水4. 酸+堿鹽+水5. 酸+鹽新酸+新鹽 6. 堿+鹽新堿+新鹽7. 鹽+鹽新鹽+新鹽8. 堿+酸性氧化物鹽+水以上規(guī)律，對(duì)于我們有關(guān)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)起到了相當(dāng)重要的作用，因?yàn)橹挥兄懒宋镔|(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，我們才能對(duì)于解題有一個(gè)清楚完整的思路。例：用五種方法制取MgCl2。思路：因?yàn)镸gCl2在物質(zhì)的分類中屬于鹽類，所以我們可以通過以上八條規(guī)律看一下生

7、成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。方法：1.Mg+2HCl= MgCl2+H22.MgO+2HCl= MgCl2+H2O3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO24.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O5.MgSO4+BaCl2= BaSO4 +2HCl五、 有關(guān)置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)條件的記憶在第四點(diǎn)中總結(jié)出的規(guī)律中，并不是簡(jiǎn)單的就能進(jìn)行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進(jìn)行說明。1.置換反應(yīng)：a. 金屬+酸鹽+氫氣條件：1.金屬必須為氫前金屬2.酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產(chǎn)生氫氣。b. 金屬+鹽新金屬+新鹽條件：1.只有在活動(dòng)性順序表

8、中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。2.鹽必須是可溶于水的鹽溶液。3.K、Ca、Na通常不用在這樣的置換反應(yīng)中。c. 酸+鹽新酸+新鹽條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。d.堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽新鹽+新鹽條件：1.反應(yīng)物都溶于水2.生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。以上總結(jié)出的條件可以明確的判斷出各物質(zhì)之間是否能發(fā)生反應(yīng)，從而進(jìn)一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質(zhì)之間聯(lián)系的基礎(chǔ)。六.有關(guān)物質(zhì)水溶性的記憶物質(zhì)是否溶于水，這在些部分學(xué)習(xí)中可以說是最基礎(chǔ)的問題了，但有關(guān)酸、堿、鹽知識(shí)中涉及到的物質(zhì)很多，讓學(xué)生一個(gè)個(gè)物質(zhì)去背去記恐怕很難達(dá)到。所以在這里對(duì)于酸、堿、鹽的水溶性有一個(gè)口訣可以讓學(xué)生加強(qiáng)記憶。口訣內(nèi)容為：鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同；鉀、鈉、鈣、鋇