2020屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型8.8鹽類(lèi)水解及影響因素

1、知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無(wú)數(shù)的人。-培根2020屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練題型8.8鹽類(lèi)水解及影響因素1. 已知：pcHXc(X)=lgcHXc(X)。室溫下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH隨pcHXc(X)變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. 溶液中水的電離程度：a>b>cB. c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=10c(HX)C. 室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為104.75D. 圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)2. 標(biāo)況下，在200mL0.1mol/LNaOH溶液通入一定體積的CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )A. 當(dāng)0&l

2、t;V(CO2)<224mL時(shí)，溶液中存在：cNa+cH+=cOH+2cCO32+cHCO3B. 當(dāng)V(CO2)=112mL時(shí)，溶液中存在：cNa+>cOH>cCO32>cH+C. 當(dāng)V(CO2)=336mL時(shí)，溶液中存在：3cNa+=2cCO32+2cHCO3+2cH2CO3D. 當(dāng)溶液中c(Na2CO3)c(NaHCO3)=11時(shí)，溶液中存在cNa+>cHCO3>cCO32>cOH>cH+3. 常溫下，向1L1mol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的lgc(B+)c(BOH)或lgc(R)c(HR) 與pH變化的

3、關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是A. M線表示lgc(R)c(HR)隨pH的變化B. BR溶液呈堿性C. 若溫度升高，兩條線均向上平移D. 常溫下，0.1mol/LNaR溶液的 pH=104. 298K時(shí)，用0.1000mol·L1鹽酸滴定20.00mL0.1000mol·L1ROH溶液，所得溶液的pH與lgc(R+)c(ROH)的關(guān)系如圖所示(已知：pKb=lgKb)。下列說(shuō)法正確的是 A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞溶液作為指示劑B. Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.00mLC. 298K時(shí)，ROH的電離常數(shù)為Kb，則pKb=4.7D. Z點(diǎn)溶液中c(R+)>c(Cl)5.

4、25時(shí)，H2SO3的pKa1、pKa2(pK=lgK)分別為1.89、7.20，NH3·H2O的pKb為4.72。常溫時(shí)，下列指定溶液中粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(   )A. pH=3的H2SO3溶液中，c(HSO3)+2c(SO32)=1×103molL1B. 0.1mol·L1 H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH=7.20，c(HSO3)=2c(SO32)C. 0.1mol·L1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0，c(NH4+)=c(HSO3)+c(SO32)D. 0.1mol·L1NH4HSO3溶

5、液中：c(NH4+)>c(H+)>c(NH3H2O)6. 室溫時(shí)，用0.0200mol·L1稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol·L1NaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 已知：Ka(HY)=5.0×1011。A. 可選取酚酞作為滴定指示劑B. M點(diǎn)溶液的pH>7C. 圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<1014D. M點(diǎn)，c(Na+)=c(HY)+c(Y)+c(Cl)7. 25時(shí)，向0.1mol·L1的NaA溶液中滴入0.1mol·L1的

6、鹽酸，混合溶液中l(wèi)gc(A)c(HA)與由水電離出的lgc(OH)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 該溫度下，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為105B. M、N、Q三點(diǎn)溶液中水的電離程度依次減小C. N點(diǎn)溶液中2c(Cl)<c(Na+)D. 若原NaA溶液加入少量水稀釋?zhuān)瑒t溶液中c(A)c(Na+)減小8. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(    )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br的還原性強(qiáng)于ClB相同條件下，分別向20mL0.01mol·L1KMnO4溶液和20mL0.05mol·

7、L1KMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過(guò)量)，0.05mol·L1的KMnO4溶液紫色褪色的時(shí)間更短(生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：濃度越大，反應(yīng)速率越快C向淀粉磺化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol·L1Na2SO3溶液的pH約為10，0.1mol·L1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的強(qiáng)A. AB. BC. CD. D9. 向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，溶液中CO32的物質(zhì)的量與通入CO2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。下列關(guān)于

8、圖中a、b、c三點(diǎn)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    ) A. a、b、c三點(diǎn)溶液都滿足：cNa+cH+=cHCO3+2cCO32+cOHB. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a=b<cC. a、b兩點(diǎn)溶液的pH滿足：pH(a)>pH(b)D. b點(diǎn)溶液滿足：cNa+>cHCO3>cCO32>cOH>cH+10. 測(cè)定0.1mol·L1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。 時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉

9、淀多。下列說(shuō)法不正確的是  (    )A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OHB. 的pH與不同，是由于SO32濃度減小造成的C. 的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D. 與的Kw值相等11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值關(guān)于常溫下pH=10的Na2CO3NaHCO3緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )A. 每升溶液中的OH數(shù)目為0.0001NAB. cH+cNa+=cOH+cHCO3+2cCO32C. 當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，D. 若溶液中混入少量堿，溶液中cHCO3c

10、CO32變小，可保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定12. 下列說(shuō)法正確的是A. pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32)c(H2SO3)=9.9×106mol·L1B. 濃度均為0.1mol·L1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH4+)>c(SO42)>c(Cu2+)>c(H+)C. 0.1mol·L1NaF溶液中加入NH4Cl至中性：c(HF)=c(NH3·H2O)D. 0.100mol·L1的Na2S溶液中通入HCl氣體，至c(Cl)=0.100mol·L1(忽略溶液體積的變化及H2S的揮

11、發(fā))：c(OH)c(H+)=c(HS)c(S2)13. 下列說(shuō)法正確的是()A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B. 室溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4，則c(CH3COO)c(CH3COOH)=2×(1041010)mol/LC. 加水稀釋0.1mol/L醋酸溶液，溶液中c(H+)c(OH)增大D. 室溫下，NaHA溶液的pH<7，則一定有c(Na+)=c(HA)+c(H2A)+c(A2)14. 下列有關(guān)溶液(室溫下)的說(shuō)法正確

12、的是()A. Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B. 0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C. 物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：>>>D. 0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)15. 測(cè)定 0.1mol&

13、#183;L1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的 pH，數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是()時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO23+H2O+H2OHSO3+OHB. 的 pH與不同，是由于SO23濃度減小造成的C. 過(guò)程，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D. 與的 Kw值相等16. 某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是() A. 碳酸鈉水解是吸

14、熱反應(yīng)B. ab段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)C. bc段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng)D. 水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響17. 下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否完全被還原為Fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B. 比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱：向無(wú)色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，觀察溶液顏色是否變藍(lán)C. 除去苯中少量苯酚：室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過(guò)濾D. 探究溫度對(duì)Na2CO3溶液中水解的影響：取滴有2滴酚酞試液的等體積、等濃度的Na2CO3溶液于試管中，分別將它們浸入冰水和熱水中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象18. 常溫下，p

15、H相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液分別加水稀釋。pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是() A. b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B. c點(diǎn)溶液中c(CH3COOH)+c(OH-)=c(H+)C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>bD. 等體積的b、c兩點(diǎn)溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積相等19. 下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?    )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.lmol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該

16、反應(yīng)是可逆反應(yīng)B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間C證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中D驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化A. AB. BC. CD. D20. NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：裝置圖試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.2mol

17、3;L1鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體0.2mol·L1KI淀粉溶液溶液變藍(lán)0.2mol·L1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液溶液變紅0.2mol·L1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀下列判斷不正確的是(  )A. 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO+Cl+2H+=Cl2+H2OB. 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2OC. 實(shí)驗(yàn)中該條件下氧化性強(qiáng)弱ClO>Fe3+D. 實(shí)驗(yàn)中ClO與Al3+相互促進(jìn)水解21. 室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與c(HCO3)c(CO32)的變

18、化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×107、5.6×1011)A. a對(duì)應(yīng)溶液的pH小于bB. b對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)=4.2×107mol·L1C. ab對(duì)應(yīng)的溶液中c(CO32)c(HCO3)c(OH)減小D. a對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3)+c(Cl)+c(OH)22. 羥氨的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH+OH，在25時(shí)向50.00mL0.2mol/L羥氨中逐滴加入0.5mol·L1的HCl溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pOHpOH

19、=lgc(OH)與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是  (    ) A. 圖中點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于點(diǎn)B. 、水的電離程度三點(diǎn)中，點(diǎn)處水的電離程度最大C. 圖中點(diǎn)所示溶液中，c(Cl)>c(NH3OH+)>c(OH)>c(H+)D. 25時(shí)羥氨的Kb約為5×105.6mol·L123. 常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中存在有：N2H4+H2ON2H5+OH K1;     N2H5+H2ON2H62+OH K2。該溶液中的微粒的物質(zhì)的

20、量分?jǐn)?shù) (X)隨lgc(OH)變化的關(guān)系如下圖所示。則下列敘述不正確的是(    )A. 圖中III對(duì)應(yīng)的微粒為N2H62+B. 若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl)>c(N2H5+)+2c(N2H62+)C. 將10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液與5mL0.1mol/L的鹽酸溶液混合后，所得溶液pH等于8D. 常溫下羥胺(NH2OH)的Kb=1010，將少量聯(lián)氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+NH3OH+=N2H5+NH2OH24. 本草圖經(jīng)有“白礬多入藥用”。白礬KAl(SO4)2·12H2O又稱(chēng)明礬、鉀鋁礬、鉀明礬等

21、，是一種重要的化學(xué)試劑。下列說(shuō)法正確的是(  )A. 含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時(shí)服用B. 0.1mol·L1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022C. 向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42和Al3+全部轉(zhuǎn)化為BaSO4和Al(OH)3沉淀，則此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量最大D. 室溫下，0.1mol·L1白礬溶液中水電離出c(H+)小于107mol·L125. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(   )A. 向0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少

22、量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)的值減小B. 將CH3COOH溶液從20升溫至30，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)的值減小C. 向氨水中加入NH4Cl至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl)>1D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl)c(Br)的值增大26. 測(cè)定0.1mol·L1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下： 時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25下列說(shuō)法正確的是(    )A. 中溶液呈堿性的主要原因是存在水解平衡：SO32+2H2O

23、H2SO3+2OHB. 中水電離產(chǎn)生OH濃度為104.48mol·L1C. 由的過(guò)程可知，升高溫度抑制了SO32的水解平衡D. 可以通過(guò)取等量的時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，來(lái)探究pH變化的原因答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本題考查酸與堿的滴定曲線以及水的離子積等，解答這類(lèi)應(yīng)熟練掌握溶液中的離子平衡相關(guān)知識(shí)，試題難度一般?！窘獯稹緼. 根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X的水解程度，可只考慮H+對(duì)水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：a&l

24、t;b<c，A錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X)+c(OH)，此時(shí)，則c(X)=10c(HX)，代入電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH)，由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)，則c(Na+)<10c(HX)，B錯(cuò)誤；C.HX在溶液中存在電離平衡：HXH+X，Ka=c(H+)c(X)c(HX)，則pH=pKa+pcHXcX，帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)可知，pKa=4.75，則Ka=104.75，則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)Kh=KwKa=1014104.75=109.25，C錯(cuò)誤；D.HX在溶液中存在電離

25、平衡：HXH+X，Ka=c(H+)c(X)c(HX)，則pH=pKa+pcHXcX，帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)可知，pKa=4.75，則b點(diǎn)pH=pKa+pcHXcX=0+4.75=4.75，D正確故選D。2.【答案】C【解析】【分析】本題考查的是溶液中粒子濃度大小關(guān)系的相關(guān)知識(shí)，確定溶液中溶質(zhì)種類(lèi)及熟悉三大守恒是解題的關(guān)鍵。【解答】A.當(dāng)0<V(CO2)<224mL，NaOH有剩余，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)，故A正確；B.當(dāng)V(CO2)=112mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2

26、CO3，且它們的物質(zhì)的量之比為21，c(Na+)>c(OH)>c(CO32)>c(H+)，故B正確；C.當(dāng)V(CO2)=336mL時(shí)，根據(jù)物料守恒，n(Na)n(C)=43，所以3c(Na+)=4c(CO32)+4c(HCO3)+4c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液中c(Na2CO3)c(NaHCO3)=11時(shí)，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，故有c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)，D正確。故選C。3.【答案】C【解析】【分析】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答的關(guān)鍵，注

27、意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力?！窘獯稹扛鶕?jù)c(B+)c(BOH)×c(OH)=Kb可知：c(B+)c(BOH)=Kbc(OH)，根據(jù)c(R)c(HR)×c(H+)=Ka可知：c(R)c(HR)=Kac(H+)，則隨著pH增大，lgc(B+)c(BOH)=lgKblgc(OH)的值逐漸減小，lgc(R)c(HR)=lgKalgc(H+)的值逐漸增大，所以M線表示lgc(B+)c(BOH)隨pH的變化，N線表示lgc(R)c(HR)隨pH的變化。A.根據(jù)分析可知，M線表示lgc(B+)c(BOH)隨pH的變化，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)lgc

28、(B+)c(BOH)=lgc(R)c(HR)時(shí)，c(B+)c(BOH)=c(R)c(HR)，根據(jù)圖象可知，pH<7，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)，則c(R)c(HR)×c(H+)=Ka>c(B+)c(BOH)×c(OH)=Kb，則BR溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，酸堿的電離平衡常數(shù)都變大，則lgc(B+)c(BOH)和lgc(R)c(HR)都增大，兩條線均向上平移，故C正確；D.對(duì)于NaR溶液：R+H2OHR+OH起始：(mol/L)  0.1          

29、  0     0平衡：(mol/L)0.1x0.1     x     x由N線上的點(diǎn)可知Ka=105，故常溫下水解常數(shù)Kh=KwKa=109，則x20.1=109，解得：x=105mol/L，c(H+)=109mol/L，pH=9，故D錯(cuò)誤；故選C。4.【答案】C【解析】【分析】本題考查中和滴定過(guò)程中指示劑的選擇、離子濃度大小的比較，熟練掌握滴定曲線的分析是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等?！窘獯稹緼.ROH為弱堿，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)生成的RCl為強(qiáng)酸弱

30、堿鹽，R+水解使溶液呈酸性，則本實(shí)驗(yàn)選擇甲基橙溶液作指示劑，故 A錯(cuò)誤；B.當(dāng)?shù)稳氲柠}酸體積為20.00mL時(shí)生成的RCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，R+水解使溶液呈酸性，pH<7，故B錯(cuò)誤；C.由Y點(diǎn)可知lgc(R+)c(ROH)=0，則c(R+)c(ROH)=1，Kb=c(R+)×c(OH)c(ROH)=c(OH)=104.7，則pKb=4.7，故 C正確；D.由電荷守恒c(Cl)+c(OH) =c(R+)+c(H+)，c(H+)=c(OH)，則Z點(diǎn)溶液中c(Cl)=c(R+)，故 D錯(cuò)誤。故選C。5.【答案】D【解析】【分析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其計(jì)算、離子濃度大小

31、比較等知識(shí)，掌握弱電解質(zhì)的電離平衡特征、理解電離平衡的影響因素是解題關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及其應(yīng)用，題目難度中等?！窘獯稹緼.pH=3的H2SO3溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)=c(OH)+c(HSO3 )+2c(SO32)=1×103 mol·L1，故A錯(cuò)誤；B.0.1mol·L1H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH=7.20，依據(jù)Ka2=c(H+)c(SO32)c(HSO3)=107.20，可推導(dǎo)出c(HSO3)=c(SO32)，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol·L1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0，根據(jù)電荷

32、守恒有：c(NH4+)=c(HSO3 )+2c(SO32)，故C錯(cuò)誤；D.0.1mol·L1 NH4HSO3溶液中：NH4+微弱水解，c(NH4+)>c(NH3·H2O)；HSO3電離程度大于水解程度，NH4+的水解平衡常數(shù)為KwKb=1014+4.72=109.28，小于HSO3的電離常數(shù)，所以c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)，故D正確。故選D。6.【答案】B【解析】【分析】本題主要考查是滴定曲線分析，涉及了指示劑的選擇、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇和滴定過(guò)程中溶液中離子濃度的變化，解題時(shí)可根據(jù)滴定終點(diǎn)

33、時(shí)的pH值判斷指示劑，根據(jù)滴定過(guò)程中溶質(zhì)的變化情況判斷溶液中離子濃度的大小關(guān)系，掌握?qǐng)D像信息為解題關(guān)鍵，試題難度一般?！窘獯稹緼.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，故選取甲基橙作為滴定指示劑，故A錯(cuò)誤；B.M點(diǎn)溶液中，c(NaY)=c(HY)，因?yàn)镵(HY)=5.0×1011，c(Y)c(HY)，代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式得，所以，pH>7，故 B正確；C.由圖可知，Q點(diǎn)水的電離程度最小，溫度不改變，室溫時(shí)Kw=1014，故C錯(cuò)誤；D.M點(diǎn)為等物質(zhì)的量的NaY、HY和NaCl混合溶液，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y)，故D錯(cuò)誤。故選B。7.【答案】C【解析】【分析】本題考查酸

34、堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.由N點(diǎn)數(shù)據(jù)知，當(dāng)lgc(A)c(HA)=0，即時(shí)，由水電離出的lgc(OH)在910之間，即溶液中c(OH)在1010109mol/L之間、c(H+)在105104mol/L之間，根據(jù)計(jì)算得Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為105，A正確；B.向NaA溶液中滴加鹽酸時(shí)，隨著鹽酸體積的增大，水的電離程度減小，故M、N、Q三點(diǎn)溶波中水的電離程度依次減小，也可根據(jù)圖像判斷，M、N、Q三點(diǎn)的lgc(OH)依次增大，由水電離出的c(OH)依次減小，水的電離程度依次減小，B正確；C.Ka(HA)>

35、;Kh(A)，N點(diǎn)溶液中c(A)=c(HA)，則加入鹽酸時(shí)剩余NaA的物質(zhì)的量小于生成HA的物質(zhì)的量，即剩余NaA的物質(zhì)的量小于生成NaCl的物質(zhì)的量，溶液中c(Na+)<2c(Cl)，C錯(cuò)誤；D.原NaA溶液加少量水稀釋?zhuān)珹的水解平衡正向移動(dòng)，c(A)減小的程度大于c(Na+)堿小的程度，溶液中c(A)c(Na+)減小，D 正確。故選C。8.【答案】A【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。【解答】A.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙

36、紅色，說(shuō)明有Br2生成，發(fā)生反應(yīng)：2Br+Cl2=2Cl+Br2，說(shuō)明Br還原性強(qiáng)于Cl，故A正確；B.KMnO4溶液起始濃度不同，則一開(kāi)始顏色就不同，則無(wú)法通過(guò)KMnO4溶液紫色褪色的時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；C.氯氣無(wú)漂白性，故C錯(cuò)誤；D.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說(shuō)明越易結(jié)合氫離子，則HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的弱，故D錯(cuò)誤。9.【答案】B【解析】【分析】本題考查溶液中的離子濃度關(guān)系，難度一般，側(cè)重考查物質(zhì)的變化，水的電離、電離平衡和水解平衡的規(guī)律為解題關(guān)鍵，掌握電荷守恒式和物料和守恒式即可解答?！窘獯稹緼.a、b、c三點(diǎn)都存在電荷守恒式，即c(Na+)

37、+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)，故A正確；B.a點(diǎn)的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，水的電離程度最小，c點(diǎn)的溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根水解程度大，則水的電離程度最大，b點(diǎn)的溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，水的電離程度介于ac之間，故B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)為氫氧化鈉過(guò)量，溶液堿性最強(qiáng)，pH最大，故C正確；D.b點(diǎn)的溶質(zhì)為等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根水解程度大于碳酸氫根，則離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)，故D正確。故選B。10.【答案】C【解析】【分析】本題考查鹽類(lèi)的水解，明確Na2SO3的水解平衡是解題的關(guān)鍵，鹽類(lèi)水

38、解是高頻考點(diǎn)，也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度不大，是基礎(chǔ)題。【解答】A.亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，A項(xiàng)正確；B.與的溫度相同，但pH不同，主要是由于亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，從而導(dǎo)致溶液的堿性減弱，pH減小，B項(xiàng)正確；C.的過(guò)程中，溫度升高使水解平衡正向移動(dòng)，而SO32濃度逐漸減小，使水解平衡逆向移動(dòng)，故溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.與的溫度相同，故Kw相同，D項(xiàng)正確。11.【答案】C【解析】【分析】本題主要考查溶液中的平衡問(wèn)題和守恒思想，難度一般，掌握相應(yīng)的知識(shí)是解題關(guān)鍵；【解答】A.pH=10，c(OH)=104mol/L，

39、每升溶液中的OH數(shù)目為104×1×NA=0.0001NA,故A正確；B.由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)，故B正確；C.由于碳酸鈉和碳酸氫鈉的具體量未知，無(wú)法得出該等式且鈉離子總數(shù)明顯大于碳原子總數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.若溶液中混入少量堿，抑制碳酸根水解，所以溶液中 c(HCO3)c(CO32)變小，也可保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定，故D正確。12.【答案】C【解析】【分析】本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較，為高頻考點(diǎn)，掌握電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和

40、應(yīng)用能力。【解答】A.pH=6的NaHSO3溶液中氫離子的濃度為106 mol·L1，氫氧根離子的濃度為108 mol·L1，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)，兩個(gè)式子聯(lián)立，消掉鈉離子得：c(SO32)c(H2SO3)=c(H+)c(OH)=106 mol·L1108 mol·L1=9.9×107 mol·L1，故A錯(cuò)誤；B.銨根離子和銅離子會(huì)水解，溶液顯酸

41、性，但水解程度不大；硫酸根離子不會(huì)水解，濃度均為0.1mol·L1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO42)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(F)+c(Cl)+c(OH)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(F)+c(Cl)，根據(jù)物料守恒：c(Cl)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，c(Na+)=c(F)+c(HF)，所以得出：c(HF)=c(NH3·H2O)，故C正確；D. c(Cl)=0

42、.100 molL1的溶液中，c(S2)+c(HS)+c(H2S)=c(Cl)=0.100molL1，又因c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)，所以c(OH)c(H+)=c(HS)+2c(H2S)c(S2)+c(HS)+c(H2S)=c(H2S)c(S2)，故D錯(cuò)誤。故選C。13.【答案】B【解析】【分析】本題考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用、溶液中微粒濃度大小的比較，熟悉電荷守恒和物料守恒是解題的關(guān)鍵，試題難度一般?！窘獯稹緼.相同濃度的三種溶液CH3COONa、NaOH和Na2CO3pH的大小分別為NaOH、Na2CO3和CH3COONa，所以pH相等的CH3COON

43、a、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，故A錯(cuò)誤；B.室溫下，混合溶液的pH=4，溶液中c(H+)為104 mol/L，c(OH)為1010 mol/L，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)和物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)可得c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H+)，則c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(H+)2c(OH)=2×(1041010)mol/L，故B正確；C.加水稀釋0.1mol/L醋

44、酸溶液時(shí)，溶液中c(H+)減小，水的離子積常數(shù)Kw不變，c(OH)增大，則c(H+)c(OH)減小，故C錯(cuò)誤；D.室溫下，NaHA溶液的pH<7，若H2A為二元強(qiáng)酸，溶液中不存在H2A，故D錯(cuò)誤。故選B。14.【答案】D【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解的原理、離子濃度大小的比較的應(yīng)用題目難度較大?！窘獯稹緼.沒(méi)有指明溶液的濃度和體積，無(wú)法判斷離子濃度大小，故A錯(cuò)誤；B.溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4+)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由電荷守恒

45、可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3)，聯(lián)立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32)，c(NH4+)<c(SO32-)，故B錯(cuò)誤；C.由于亞鐵離子水解抑制銨根離子水解，故c(NH4+)>，由于碳酸氫根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，故c(NH4+)>，故離子濃度大小為：>>>；故C錯(cuò)誤；D.0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7，則c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可得：c(CH3COO)+c(Cl)=c(Na+)，則c(Na+)>c(Cl)，結(jié)合物料守恒c(CH

46、3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)可知，c(Cl)=c(CH3COOH)，所以濃度大小為：c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)，故D正確。故選D。15.【答案】C【解析】【分析】本題考查溶液中的離子平衡，為高頻考點(diǎn)，解答本題的關(guān)鍵是掌握鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)以及影響因素?！窘獯稹緼.Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32存在水解平衡，水解平衡為：SO32+H2OHSO3+OH，故A正確；B.溫度相同，溶液的pH值低于溶液的pH值，說(shuō)明溶液中OH濃度降低，說(shuō)明過(guò)程中SO32濃度有所降低，故B正確；C.過(guò)程溫度升高，溶液pH降低，說(shuō)明溫度升高并沒(méi)有起到促進(jìn)水解平衡右移的作用，增大濃

47、度則有利于水解正向移動(dòng)，因此溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，故C錯(cuò)誤；D.水的離子積常數(shù)Kw只有溫度有關(guān)，和溫度相同，所以和的Kw值相等，故D正確。故選C。16.【答案】C【解析】【分析】本題考查了鹽類(lèi)水解平衡和水電離平衡的分析應(yīng)用，主要是圖象變化特征的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹拷猓篈、分析圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說(shuō)明水解平衡右移，水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、ab段升溫溶液pH增大，說(shuō)明水解平衡右移，故B正確；C、溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，bc段pH減小是受到水的電離的影響，故C錯(cuò)誤；D、溫度升高，促進(jìn)鹽類(lèi)水解，對(duì)水的電離起到促進(jìn)作

48、用，水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響，故D正確；故選C。17.【答案】C【解析】【分析】 本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)，物質(zhì)的分離和提純，鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變性和影響鹽類(lèi)水解的因素。檢驗(yàn) Fe3+用KSCN溶液，檢驗(yàn)碘單質(zhì)用淀粉溶液。苯和溴水混合會(huì)發(fā)生萃取現(xiàn)象，苯酚溶液中滴加濃溴水會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。水解為吸熱反應(yīng)，溫度越高水解越徹底?！窘獯稹緼.若待檢驗(yàn)溶液中仍有Fe3+，滴加KSCN溶液后溶液會(huì)變?yōu)檠t色，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤；B.碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，滴加氯水后溶液變藍(lán)，說(shuō)明碘離子失去電子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，即Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，所以可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；  C.苯會(huì)將濃溴水中的溴萃

49、取出來(lái)，形成苯、苯酚和液溴的混溶物，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；  D.此實(shí)驗(yàn)方案采用了控制變量法探究了溫度對(duì)水解的影響，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤。  故選C。  18.【答案】C【解析】【分析】本題考查溶液的導(dǎo)電性、電荷守恒和物料守恒、影響水電離的平衡的因素等，綜合性強(qiáng)，有一定的難度?！窘獯稹緼.b、c兩點(diǎn)溶液氫氧根離子濃度相同，但自由離子濃度不同，所以導(dǎo)電能力不相同，故A錯(cuò)誤；B.由c (CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)和物料守恒c (CH3COOH)+c (CH3COO)=c(Na+)，得c (C

50、H3COOH)+c(H+)=c(OH)，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉對(duì)水的電離起抑制作用，而醋酸根離子濃度越大對(duì)水的電離程度越促進(jìn)，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b，故C正確；D.pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，等體積的b、c兩點(diǎn)溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，醋酸鈉消耗的鹽酸比氫氧化鈉多得多，故D錯(cuò)誤。故選C。19.【答案】D【解析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的整理，難度不大?！窘獯稹緼.KI過(guò)量，且KI與氯化鐵反應(yīng)，則溶液中既含I2又含I，不能證明反應(yīng)的可逆性，

51、故A錯(cuò)誤；B.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O，兩只試管中草酸量均不足，高錳酸鉀過(guò)量，溶液不褪色，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；C.乙醇易揮發(fā)，也能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)先通過(guò)水，排除乙醇的干擾，故C錯(cuò)誤；D.如有CH3COO+H2OCH3COOH+OH，則加入中性的醋酸銨溶液增大醋酸根離子，則應(yīng)當(dāng)平衡向右移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，紅色應(yīng)當(dāng)加深，反之不會(huì)加深，故可以說(shuō)明醋酸鈉溶液中存在水解平衡，故D正確。20.【答案】B【解析】【分析】本題以NaClO的性質(zhì)為載體，考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，

52、涉及氧化還原反應(yīng)原理、水解原理及離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等理論，綜合性考查，題目難度中等。【解答】A.加入鹽酸，次氯酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)0.2 molL1 KI淀粉溶液中滴入次氯酸鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式：ClO+2I+H2O=Cl+I2+2OH，故B錯(cuò)誤；C.在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，F(xiàn)e2+和ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的Fe3+遇KSCN使溶液顯紅色，即說(shuō)明氧化性強(qiáng)弱：ClO>

53、Fe3+，故C正確；D.NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成Al(OH)3白色膠狀沉淀，故D正確；故選B。21.【答案】D【解析】【分析】本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確圖中各點(diǎn)溶液特點(diǎn)及水解平衡常數(shù)與c(OH)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，屬于中檔題?！窘獯稹緼.a點(diǎn)，可推導(dǎo)，故a點(diǎn)c(H+)=5.6×1011 mol·L1，b點(diǎn)，可推導(dǎo)，故b點(diǎn)c(H+)=5.6×109 mol·L1，故a對(duì)應(yīng)溶液的pH大于b，故A錯(cuò)誤；B.由A可知，b點(diǎn)c(H+)=5.6×109 mol·L1，故B錯(cuò)誤；C.；故ab對(duì)應(yīng)的溶液中c(CO32)c(HCO3)c(OH)不變；故C錯(cuò)誤；D.由電荷守恒可知，2c(Ba2+ )+c(Na+ )+c(H+ )=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl )，a點(diǎn)，故可得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3)+c(Cl)+c(OH)，故D正確；故選D。22.【答案】D【解析】【分析】本題考查了酸堿中和滴定曲線分析，題目難度中等，明確圖像曲線變化的含義