2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)

1、知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無(wú)數(shù)的人。-培根離子反應(yīng) 一、離子方程式的書(shū)寫(xiě)第一步：寫(xiě)（基礎(chǔ)） 寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式 例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示） Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2+ + SO42 = BaSO4 離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng):1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。

2、HAcOH=AcH2O2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH33.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。SO3Ba2+2OH=BaSO4H2OCuO2H+=Cu2+H2O4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫(xiě)成化學(xué)式。5.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式。6.金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2+H27. 微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式。如條件是澄

3、清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。另加：鹽酸 硫酸 硝酸為強(qiáng)酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鉀為強(qiáng)堿酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言， 堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中

4、強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 二、離子共存問(wèn)題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1. 凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）；2. 與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3. 與OH-不能大量共存的離子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe

5、3+、Fe2+、Mg2+等等） 4. 能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-1 理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2 能進(jìn)行離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。3 能應(yīng)用離子反應(yīng)判斷離子在溶液中以能否大量共存。例1某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl是弱電解質(zhì)DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子解析：電解質(zhì)概念是相對(duì)于化合物而言

6、，化合物首先是純凈物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能電離出鈉離子和氯離子，選項(xiàng)AC錯(cuò)誤，D正確答案：D例2下列離子方程式正確的是 ()AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2S=CuSHCAlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3·H2OH2O解析：A項(xiàng)，正確的離子方程式為：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B項(xiàng)，應(yīng)為Cu2H2S=CuS2H；

7、C項(xiàng)，濃氨水為弱堿，不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式為：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH.答案：D例3下列只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CCu(OH)22H=Cu22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2解析：A表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)，如HCl與NaOH、H2SO4與NaOH；B表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)；C表示Cu(OH)2與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)；D只表示CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，故只有D正確答案：D例4下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放

8、出又有沉淀生成的一組是 ()ABa2、NO、NH、ClBCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSODMg2、NH、SO、K解析：A項(xiàng)加入NaOH溶液后只有氣體放出，沒(méi)有沉淀生成；B項(xiàng)NH與AlO、HCO與AlO不能共存；C項(xiàng)加入NaOH溶液后只有沉淀生成，沒(méi)有氣體放出；D項(xiàng)Mg2與OH可生成沉淀，NH與OH可生成氣體答案：D例5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC.將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HS

9、O3NH4D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出現(xiàn)OH。B.NH4HCO3溶液HCO3也能與NaOH反應(yīng)。C.過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水只能酸式鹽。D.得失電子不守恒。答案：C例6下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A氯化銅溶液顯酸性：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+B氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)：Cl2+2I=2Cl+I2C向硫酸鋁溶液中加入氨水出現(xiàn)白色膠狀沉淀：Al3+3OH=Al(OH)3D實(shí)驗(yàn)室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH

10、=SiO32+H2O解析：A.氯化銅溶液顯酸性是因?yàn)殂~離子水解的緣故，正確；B.氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性，所以氯氣能置換出碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，正確；C.氨水中的一水合氨是弱堿，不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性較大的硅酸鈉，正確。答案：CA卷1下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）A . NaHCO3 =Na +H +CO32 B .NaHSO4 =Na +H +SO42 C . MgCl2 =Mg2 +2Cl D .Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 2.離子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物質(zhì)可以是（ ）A.CaCO3 B.NaHC

11、O3 C.Na2CO3 D.BaCO3 3.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4 表示的是（） ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4下列各組離子反應(yīng)可用HOHH2O表示的是（）A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸 C硝酸和氫氧化鈉D硫酸氫鈉和氫氧化鈉5.下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng) CO32-+2H+=CO2+H2OB.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 B

12、a2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C.硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+Cu=Cu2+AgD.鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B卷6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A.氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2 +2H =H2O B.碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D.石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgClB碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）22HCa22

13、H2O2CO2C鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：HOHH2OD碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO32HMg2H2OCO28.下列離子方程式中，正確的是（）                     A碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B.稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC.碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2

14、OD.大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB.氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C.過(guò)量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD.少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O10下列離子方程式中，正確的是  （ ） A.氨氣通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量石灰水 Mg2+2HC

15、O3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2 C卷11.在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A.Fe3+、K+、Cl、MnO4 B.Ag+、Na+、NO3、ClC.Zn2+、Al3+、SO42、Cl D.Ba2+、NH4+、Cl、HCO312.巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl13.某工廠排放的工業(yè)廢水

16、中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）AAg+、K+、NO3、HCO3BK+、NH4+、NO3、SO42CAg+、NH4+、Mg2+、HCO3 DK+、Mg2+、SO42、Cl14.向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ）A.HCO3 B.Cl C.OH D.Cu2+15.堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（ ）AK、MnO4、Na、Cl BK、Na、NO3、CO32CNa、H、NO3、SO42 DFe3、Na、Cl、SO42

17、1下列AD四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液過(guò)量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中D過(guò)量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液與過(guò)量MgSO4溶液相混合2某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中 ()A不含NO，也不含IB含有NO、I、

18、ClC含I，但不能確定是否含有ClD含有Fe33某溶液中含有大量的Cl、CO、SO三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是 ()A氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液B硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液C硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液D稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液4.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_氨氣氨水鹽酸醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨氫氣5.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_.(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))A向Na

19、HSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線(xiàn)表示是_(填序號(hào))(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)6.已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO.將這四種

20、溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收試回答下列問(wèn)題：(1)D的化學(xué)式是_，判斷理由是_.(2)寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_.(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_. 1下列方程式不能正確解釋相關(guān)事實(shí)的是 電解冰晶石A碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚：CO2+H2O+ +HCO3-B工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁：2Al2O3(熔融) = 4Al + 3O2 C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性：C + 2H2SO4（濃）= 2SO2+ CO2+ 2H2OD金屬銅能溶解于稀硝酸：Cu + 4H+ 2NO3- = Cu

21、2+ 2NO2+ 2H2O 2.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O2 AlO2+3H23下列離子方程式正確的是（）AFe與鹽酸反應(yīng)制H2：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B用石墨電極電解飽和食鹽水：2H+2ClCl2+H2C用AlCl3和氨水制備Al（OH）3：Al3+3OH=Al（OH）3D向Mg（OH）2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+2Fe（OH）3（s）+3Mg2+4.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（）A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O2Fe