2020屆高三化學一輪復習 離子反應

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根離子反應 一、離子方程式的書寫第一步：寫（基礎(chǔ)） 寫出正確的化學方程式 例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示） Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應的離子Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2+ + SO42 = BaSO4 離子方程式的書寫注意事項:1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。

2、HAcOH=AcH2O2.固體間的反應，即使是電解質(zhì)，也寫成化學式或分子式。2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH33.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。SO3Ba2+2OH=BaSO4H2OCuO2H+=Cu2+H2O4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2+H27. 微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式。如條件是澄

3、清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。另加：鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鉀為強堿酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言， 堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中

4、強堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 二、離子共存問題凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1. 凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2. 與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3. 與OH-不能大量共存的離子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe

5、3+、Fe2+、Mg2+等等） 4. 能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存： 常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-1 理解離子反應的本質(zhì)。2 能進行離子方程式的書寫及正誤判斷。3 能應用離子反應判斷離子在溶液中以能否大量共存。例1某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl是弱電解質(zhì)DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子解析：電解質(zhì)概念是相對于化合物而言

6、，化合物首先是純凈物，選項B錯誤；氯化鈉為強電解質(zhì)，在溶液中能電離出鈉離子和氯離子，選項AC錯誤，D正確答案：D例2下列離子方程式正確的是 ()AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2S=CuSHCAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3·H2OH2O解析：A項，正確的離子方程式為：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B項，應為Cu2H2S=CuS2H；

7、C項，濃氨水為弱堿，不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式為：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH.答案：D例3下列只能表示一個化學反應的離子方程式的是 ()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CCu(OH)22H=Cu22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2解析：A表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的反應，如HCl與NaOH、H2SO4與NaOH；B表示可溶性碳酸鹽與強酸反應；C表示Cu(OH)2與強酸發(fā)生反應；D只表示CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應，故只有D正確答案：D例4下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放

8、出又有沉淀生成的一組是 ()ABa2、NO、NH、ClBCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSODMg2、NH、SO、K解析：A項加入NaOH溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；B項NH與AlO、HCO與AlO不能共存；C項加入NaOH溶液后只有沉淀生成，沒有氣體放出；D項Mg2與OH可生成沉淀，NH與OH可生成氣體答案：D例5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HS

9、O3NH4D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出現(xiàn)OH。B.NH4HCO3溶液HCO3也能與NaOH反應。C.過量二氧化硫氣體入冷氨水只能酸式鹽。D.得失電子不守恒。答案：C例6下列解釋事實的離子方程式不正確的是A氯化銅溶液顯酸性：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+B氯氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍：Cl2+2I=2Cl+I2C向硫酸鋁溶液中加入氨水出現(xiàn)白色膠狀沉淀：Al3+3OH=Al(OH)3D實驗室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH

10、=SiO32+H2O解析：A.氯化銅溶液顯酸性是因為銅離子水解的緣故，正確；B.氯氣的氧化性強于碘的氧化性，所以氯氣能置換出碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，正確；C.氨水中的一水合氨是弱堿，不能拆開，錯誤；D.氫氧化鈉與玻璃塞中的二氧化硅反應生成粘性較大的硅酸鈉，正確。答案：CA卷1下列電離方程式錯誤的是（ ）A . NaHCO3 =Na +H +CO32 B .NaHSO4 =Na +H +SO42 C . MgCl2 =Mg2 +2Cl D .Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 2.離子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物質(zhì)可以是（ ）A.CaCO3 B.NaHC

11、O3 C.Na2CO3 D.BaCO3 3.下列化學方程式中，不能用離子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4 表示的是（） ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4下列各組離子反應可用HOHH2O表示的是（）A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸 C硝酸和氫氧化鈉D硫酸氫鈉和氫氧化鈉5.下列離子方程式，書寫正確的是（ ）A.鹽酸與碳酸鋇反應 CO32-+2H+=CO2+H2OB.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 B

12、a2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C.硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+Cu=Cu2+AgD.鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B卷6.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.氧化銅與鹽酸反應 O2 +2H =H2O B.碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D.石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7下列反應的離子方程式中，正確的是（）A向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgClB碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）22HCa22

13、H2O2CO2C鹽酸跟氫氧化鎂反應：HOHH2OD碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO32HMg2H2OCO28.下列離子方程式中，正確的是（）                     A碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B.稀鹽酸和碳酸鈣反應 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC.碳酸鈉溶液與醋酸反應 CO32 + 2H+ = CO2 + H2

14、OD.大理石溶于醋酸的反應 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9下列反應的離子方程式中，正確的是（）A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB.氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C.過量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD.少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O10下列離子方程式中，正確的是  （ ） A.氨氣通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水 Mg2+2HC

15、O3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3C.澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2 C卷11.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A.Fe3+、K+、Cl、MnO4 B.Ag+、Na+、NO3、ClC.Zn2+、Al3+、SO42、Cl D.Ba2+、NH4+、Cl、HCO312.巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl13.某工廠排放的工業(yè)廢水

16、中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）AAg+、K+、NO3、HCO3BK+、NH4+、NO3、SO42CAg+、NH4+、Mg2+、HCO3 DK+、Mg2+、SO42、Cl14.向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ）A.HCO3 B.Cl C.OH D.Cu2+15.堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）AK、MnO4、Na、Cl BK、Na、NO3、CO32CNa、H、NO3、SO42 DFe3、Na、Cl、SO42

17、1下列AD四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是（ ）()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中D過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液與過量MgSO4溶液相混合2某強酸性溶液中可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中 ()A不含NO，也不含IB含有NO、I、

18、ClC含I，但不能確定是否含有ClD含有Fe33某溶液中含有大量的Cl、CO、SO三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗出來，下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是 ()A氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液B硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液C硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液D稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液4.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是_(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_氨氣氨水鹽酸醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨氫氣5.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸請完成下列問題：(1)寫出反應的離子方程式_.(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)A向Na

19、HSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是_(填序號)(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應在此實驗過程中，小球?qū)6.已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO.將這四種

20、溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反應生成的氣體能被A吸收；A和D反應生成的氣體能被B吸收試回答下列問題：(1)D的化學式是_，判斷理由是_.(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：A_，B_，C_.(3)寫出實驗中有關(guān)反應的離子方程式_. 1下列方程式不能正確解釋相關(guān)事實的是 電解冰晶石A碳酸的酸性強于苯酚：CO2+H2O+ +HCO3-B工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁：2Al2O3(熔融) = 4Al + 3O2 C濃硫酸具有強氧化性：C + 2H2SO4（濃）= 2SO2+ CO2+ 2H2OD金屬銅能溶解于稀硝酸：Cu + 4H+ 2NO3- = Cu

21、2+ 2NO2+ 2H2O 2.下列解釋事實的方程式不正確的是（）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O2 AlO2+3H23下列離子方程式正確的是（）AFe與鹽酸反應制H2：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B用石墨電極電解飽和食鹽水：2H+2ClCl2+H2C用AlCl3和氨水制備Al（OH）3：Al3+3OH=Al（OH）3D向Mg（OH）2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+2Fe（OH）3（s）+3Mg2+4.下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（）A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O2Fe