2019-2020學年第二學期人教版化學選修3課時突破：3.2分子晶體與原子晶體【要點透析、提升訓(xùn)練】

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根選修3課時突破：分子晶體與原子晶體一、分子晶體1分子晶體：由_構(gòu)成，相鄰分子靠_相互吸引。2分子晶體特點：_。3常見分子晶體分類：(1)所有非金屬的氫化物，如_。(2)部分非金屬單質(zhì)，如_。(3)部分非金屬氧化物，如_。(4)幾乎所有的酸。(5)絕大多數(shù)有機物的晶體。4構(gòu)成分子晶體的作用力包括_和_。5分子晶體結(jié)構(gòu)特點：(1)_個緊鄰的分子密堆積，如O2和C60。(2)冰的晶體：構(gòu)成晶體的作用力是_，每個水分子周圍只有_個緊鄰的水分子，呈_形。特點：_時密度最大。(3)干冰：CO2的晶體。分子間存在_，性質(zhì)特點是：_，工業(yè)上用作_。二、原子晶體

2、1原子晶體：原子都以_相結(jié)合，是一個三維的共價鍵_結(jié)構(gòu)。2金剛石結(jié)構(gòu)：_空間結(jié)構(gòu)，CCC夾角為_，_（21）_雜化。特點：(1)_（33）_。(2)_（23）_(填“溶于”或“不溶于”)一般的溶劑；(3)不能導(dǎo)電。3SiO2原子晶體：制_（24）_、玻璃、人造寶石、_（25）_、硅光電池、芯片和_（26）_等。4常見的原子晶體有(1)某些非金屬單質(zhì)，如_（27）_。(2)某些非金屬化合物，如_（28）_。(3)某些氧化物，如_（29）_。5分子晶體和原子晶體的比較構(gòu)成粒子粒子間作用力熔、沸點硬度溶解性分子晶體（30）（31）（32）（33）（34）原子晶體（35）（36）（37）（38）（39

3、）答案分子分子間作用力低熔點、易升華、硬度很小水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷等鹵素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)等CO2、P4O6、P4O10、SO2等范德華力氫鍵12氫鍵(也存在范德華力)4正四面體4范德華力熔點低，易升華制冷劑共價鍵網(wǎng)狀正四面體網(wǎng)狀10928（21）sp3（22）硬度最大、熔點高（23）不溶于（24）水泥（25）單晶硅（26）光導(dǎo)纖維（27）硼、硅、鍺、金剛石（28）碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)（29）水晶(SiO2)（30）分子（31）分子間作用力（32）較低（33）最?。?4）一般可溶于水或某些有機溶劑（35）原子（36）

4、共價鍵（37）很高（38）很大（39）一般不溶知識點1分子晶體(1)概念：分子間以分子間作用力結(jié)合的晶體叫做分子晶體。(2)構(gòu)成微粒：分子。特例：稀有氣體為單原子分子。(3)微粒間的作用：分子間作用力，部分晶體中存在氫鍵。分子間作用力的大小決定了晶體的物理性質(zhì)：分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，硬度越大。分子內(nèi)存在化學鍵：在晶體狀態(tài)改變時不被破壞。分子晶體采用密堆集。(4)分子晶體的性質(zhì)一般而言，硬度較小，易揮發(fā)；具有較低的熔沸點；固體和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電；“相似相溶原理”：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。(5)“CO2”分子晶體的結(jié)構(gòu)模

5、型如上圖：在CO2晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子等距離相鄰(三個互相垂直的平面上各4個)。注意：大多數(shù)分子晶體具有這種結(jié)構(gòu)特征。(6)常見的分子晶體所有非金屬氫化物，如：水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷等。部分非金屬單質(zhì)，如：鹵素(X2)、氧氣、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等。部分非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。幾乎所有的酸，如：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。絕大多數(shù)有機物，如：苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。(7)氫鍵型晶體水形成的晶體的特征：所有水分子以氫鍵結(jié)合在一起形成鏈狀或?qū)訝畹冉Y(jié)構(gòu)。水形成冰晶體時體積膨

6、脹，密度減小。知識點2原子晶體(1)概念：相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子晶體。(2)構(gòu)成微粒：原子。(3)微粒間作用：共價鍵。決定了晶體的物理性質(zhì)。(4)原子晶體結(jié)構(gòu)特征晶體中只存在共價鍵，原子間全部通過共價鍵相結(jié)合。晶體中原子不遵循密堆積原則。晶體為立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。原子晶體中不存在單個分子。如SiO2代表硅原子和氧原子個數(shù)比為12，并不代表分子。(5)金剛石、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型金剛石：在金剛石晶體里，每個碳原子都被相鄰的4個碳原子包圍，以共價鍵跟這4個碳原子結(jié)合，形成正四面體，被包圍的碳原子處于正四面體的中心。這些正四面體結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展，構(gòu)成一個堅實的、彼此聯(lián)結(jié)的空間網(wǎng)狀晶體(如上圖)。最小的碳環(huán)上有6個碳原子。在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子；同時，每個O原子跟2個Si原子相結(jié)合(硅為四價，氧為二價)。實際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按12的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體(如下圖)。最小的環(huán)上有12個原子。(6)物理性質(zhì)一般具很高的熔點和沸點：原子晶體中原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔沸點就越高。難溶于水。硬度大：共價鍵作用強。(7)常見原子晶體某些非金屬