二輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)

1、 氧化還原反應(yīng)1K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72-被C2H5OH還原C對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。 關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A一定屬于吸熱反應(yīng) B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng) D一定屬于分解反應(yīng)NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應(yīng)

2、，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N23已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是_。（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO_g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_、_和H2O。4(14分)N

3、aClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問(wèn)題：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)。(計(jì)算結(jié)果保

4、留兩位小數(shù))5圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬） 圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_，B_。 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。6三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()ANF3是氧化劑，H2O是還原劑BHF是還原產(chǎn)物C還原劑和氧化劑的物質(zhì)的

5、量之比是21DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體7亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ANaNO2既具有氧化性又具有還原性B食用“醋溜豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害CNaNO2和胃酸作用的離子方程式為：2NO2H=NONO2H2OD1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol8Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)n(NO)11時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A產(chǎn)物中nCu(NO3)2n(

6、CuSO4)11B參加反應(yīng)的n(Cu2S)n(HNO3)15C反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑D1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子9下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH310.下列反應(yīng)與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O11根據(jù)表中信息，

7、判斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.由表中組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同B反應(yīng)中，當(dāng)只有少量Cl2時(shí)，反應(yīng)可表示為Cl2Fe2=Fe32ClC表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD表中組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O12已知：AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E22e=E，B2e=B2，下列說(shuō)法正確的是()A氧化性E2B2A2D2B氧化性D2E

8、2A2B2C反應(yīng)EA2=AE2能夠進(jìn)行D提取某廢水中含有少量的A2時(shí)可以選用D13在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu2 5Fe22S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x molD反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量為(yx)mol14氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O。下列判斷錯(cuò)誤的是()A上述反應(yīng)中的氧化劑是Cl2B

9、還原性：CN>ClC當(dāng)有0.2 mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1 molD經(jīng)測(cè)定NaCN的水溶液呈堿性，說(shuō)明CN促進(jìn)了水的電離15 寫化學(xué)反應(yīng)方程式（1） 在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱堿性，發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成，MnO2，_（2） H2C2O4溶液加入稀硫酸酸化，用溶液滴定_(3) NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2_(4)Be的性質(zhì)與鋁類似，Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _(5)次氯酸鈉在堿性環(huán)境下將三價(jià)鐵氧化為高鐵酸根離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _(6)在碳酸鈉和硫化鈉溶液中，通入二氧化硫，生成硫代硫酸鈉，

10、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _(7)反應(yīng)FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)(8)工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。16硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比32混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：FeS2CO2Fe3O4COS。請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：_。生成3 mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：a.

11、酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了_(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了_(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了_(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被還原的元素是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_。17某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉­碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是