化學(xué)反應(yīng)的方向速率和限度

1、一、選擇題()1. 可逆反響 2A(g)B(g) + C(g), AH< 0,對(duì)此反響的 Kp下面說(shuō)法正確的選項(xiàng)是a) Kp與溫度無(wú)關(guān)b)溫度升高，Kp增大c)溫度升高，Kp減小d)增加A的壓力，Kp減小()2.催化劑加快反響速率的原因是a) 減少了活化配合物的分解時(shí)間b) 增大了活化分子百分?jǐn)?shù)c) 增大了反響物分子間的碰撞的頻率 d )升高了反響活化能()3.一個(gè)可逆化學(xué)反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是a) 各反響物和生成物的濃度相等b) 各反響物和生成物的濃度等于常數(shù)c) 生成物的濃度大于反響物的濃度d) 生成物和反響物的濃度不再隨時(shí)間的變化而改變()4.改變反響容器的體積，平衡狀態(tài)受影響的反響

2、是a) CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)b) CaCQ(s)CaO(s) + CO2(g)c) H2(g) + 12(g)2HI(g)d) C(s) + O2(g)CO2(g)()5.升高溫度可以增大反響速率，這主要是因?yàn)閍) 增加了單位體積內(nèi)的分子總數(shù)b) 增加了分子的平均勢(shì)能c) 增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)d) 降低了反響的活化能()6.某可逆反響的AH< 0,當(dāng)溫度升高時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：a) 正反響速率常數(shù)增大，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)也增大；b) 正反響速率常數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)減小；c) 逆反響速率常數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)減??；d) 正反響速率常數(shù)增大的倍數(shù)比逆反

3、響速率常數(shù)增大的倍數(shù) 小。()7.以下說(shuō)法哪一個(gè)是正確的？a) 正、逆反響的活化能在數(shù)值上相等，但符號(hào)相反。b) 參加催化劑后，可以降低反響活化能，使平衡向正反響方向 移動(dòng)。c) 速率常數(shù)k和平衡常數(shù)K均與反響溫度及物質(zhì)本性有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。d化學(xué)反響的活化能越小，反響速率常數(shù)越慢。8.對(duì)某一指定化學(xué)反響，能影響速率常數(shù)k大小的因素是a反響物濃度b反響物壓力c反響物溫度d以上都對(duì)9.以下可逆反響及其平衡常數(shù)：N2g+O2g= 2N0g，、0 ； 1 N2g+O2g = N02g，:、2 ； 2NOg+O2g=22NO2g，久°，那么它們之間的定量關(guān)系為：(K°)b)廿=2

4、KO210.在恒容反響中，影響反響速率的因素是：a反響物的本性、反響物的濃度、反響溫度和催化劑b反響物的濃度、反響溫度、反響時(shí)間和催化劑c反響物的濃度、反響溫度、容器體積和催化劑 11.發(fā)生有效碰撞，反響物分子必須具備a足夠的能量、適宜的方向性b足夠的能量c適宜的方向性d以上都不是12.一般地，在反響物濃度恒定時(shí)，溫度每升高10K，化學(xué)反響速率增加a 24倍 b 48倍c 13倍d 57倍13.化學(xué)平衡狀態(tài)是a定條件下，化學(xué)反響的正反響速率與逆反響速率相等，系統(tǒng)中各個(gè)物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間變化而發(fā)生改變的狀態(tài)。b一定條件下，化學(xué)反響的正反響速率與逆反響速率不相等， 系統(tǒng)中各個(gè)物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間

5、變化而發(fā)生改變的狀 態(tài)。c一定條件下，化學(xué)反響的正反響速率與逆反響速率相等，系統(tǒng)中各個(gè)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化而發(fā)生改變的狀態(tài)，。d一定條件下，化學(xué)反響的正反響速率與逆反響速率不相等， 系統(tǒng)中各個(gè)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化而發(fā)生改變的狀態(tài)，。14.化學(xué)反響處于平衡狀態(tài)時(shí)；a J= KOb Jv KOcJ> KOd以上都不是15.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是a化學(xué)反響的活化能越小，反響速率越慢。b正、逆反響的活化能在數(shù)值上相等，但符號(hào)相反。c參加催化劑后，可以降低反響活化能，使平衡向正反響方向 移動(dòng)。d速率常數(shù)k和平衡常數(shù)K °均與反響溫度及物質(zhì)本性有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。二、填空題1 可逆反響的化學(xué)

6、平衡是一個(gè) 平衡，平衡時(shí)正逆反響均以的速率在進(jìn)行。2以下反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：ON2g+ 3 H2g2NH3g心1 3O2 -N2g+H2gNH3gK；2 23. ：N2g + H2g= 2/3 NH3gK?3三平衡常數(shù)之間的關(guān)系為 。3增大反響物濃度時(shí)，速率常數(shù) k值;升高溫度時(shí)，速率常數(shù)k值。4 在酸性溶液中，反響 CIOJ+ 9+ 6H + = 3I - + C+ 3H2O的速率方程為v= k cCIOj cc2H +。在以下三項(xiàng)中，影響反響速率的因素有、，影響速率常數(shù)的因素有。5 反響3H2g + N2g2NH3g，升高溫度，反響速率將;增大N2濃度，反響速率將;增大NH3濃度，反響速率

7、將。三、判斷題1.對(duì)于反響Cs+ H20gCOg+ H2Og，由于反響前后分子數(shù)目相等，所以增加壓力對(duì)平衡無(wú)影響。()2.催化劑可提高化學(xué)反響的轉(zhuǎn)化率。()3.質(zhì)量作用定律是一個(gè)普遍定律，它適用于任何化學(xué)反響。()4.升高溫度那么反響速率常數(shù)和平衡常數(shù)均增大。()5.反響速率常數(shù)只取決于溫度，與反響物、生成物的濃度無(wú)關(guān)。()6.可逆反響中，吸熱方向的活化能一般大于放熱方向的活化能。()7.對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反響 mA + nB . cC + dD，速率方程的表達(dá)式為 v= kcCm(A) cn(B)()8.任何一個(gè)反響的速率方程，都可根據(jù)化學(xué)反響方程式寫出。()9.任一可逆反響，到達(dá)平衡時(shí)，平衡常

8、數(shù)表達(dá)式都可根據(jù)反響式寫出()10.在一定溫度下，濃度發(fā)生變化時(shí)，速率常數(shù)保持不變。四、計(jì)算題1. 反響：2出© + 2N0(g)2出0© + N2(g)的速率方程v=kc c(H2)c2(NO)，假設(shè)溫度不變，使容器體積縮小到原來(lái)4時(shí)，求反 應(yīng)速率如何變化？2. 某溫度時(shí)，以下可逆反響 N2 + 02 = 2N0的平衡常數(shù)Kc 為0.0045,假設(shè)反響容器的體積為15L，N2和H2的起始物質(zhì)的量均為2.5 mol，試求達(dá)平衡時(shí)有多少 mol N0?3. 700T 時(shí)，反響 C02(g) + H2(g)C0(g) + H20(g)的 Kp= 0.64。假設(shè)在密閉容器中及700r條件下，氣體混合物中各組分的壓力為p(C02)= 2.1 atm, p (H2)= 1.4 atm, p (CO) = 3.4 atm, p(H20)= 0.75 atm，求:1) 反響進(jìn)行的方向如何？2) 達(dá)平衡時(shí)各組分的分壓是多少？4. 反響 PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)1) 523K時(shí)，將2.0 mol的PCl5注入容積為10.0 L的密閉容器中， 平衡時(shí)有1.5 molPCb被分解了，試計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)Kc。2) 假設(shè)在上述容器中，注入PCl5的同時(shí)注入1.0 mol C“，貝U PCl5 的分解百分?jǐn)?shù)是多少？5. 在67