江蘇省南京市2015年普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試題Word版含解析高考(共14頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2015年江蘇省南京市普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平模擬考試化 學(xué) 試 卷 （考試時(shí)間90分鐘，滿分100分）一、單項(xiàng)選擇題：（本部分23題，每題3分，共69分）1我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費(fèi)比重將提高到20%左右下列不屬于化石能源的是 A 煤 B 石油 C 天然氣 D 生物質(zhì)能【答案】D【解析】試題分析：化石能源是指遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物的尸體在地殼中經(jīng)過高溫、高壓、幾億年甚至幾十億年轉(zhuǎn)化而成的燃料，包括煤、石油和天然氣，其中生物質(zhì)能不是化石能源，故選D2下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是 A H2O B I2 C NH4Cl D CaCl2【答案】A【解析】試題分析：非金

2、屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答A水分子中HO原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；B碘分子中II原子之間只存在共價(jià)鍵，但屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中NH原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選A3下列過程屬于物理變化的是 A 油脂酸敗 B 空氣液化 C 白酒變酸 D 粉塵爆炸【答案】B【解析】試題分析：A油脂酸?。喊l(fā)生了氧化反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B空氣液化：由氣體變?yōu)橐后w，沒有

3、新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；C白酒變酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D粉塵爆炸：粉塵燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B4下列物質(zhì)或指定物質(zhì)主要成分與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是 A 明礬 Al2（SO4）312H2O B 漂白粉 NaClO C 純堿 NaHCO3 D 水煤氣 CO、H2【答案】D【解析】試題分析：A、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學(xué)式為：KAl（SO4）212H2O，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，還含有氯化鈣，化學(xué)式分別為：Ca（ClO）2、CaCl2，故B錯(cuò)誤；C、純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D、水煤氣

4、是一氧化碳與氫氣的混合氣體，故D正確，故選D5下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A HClO B Cl2 C NaHCO3 D CO2【答案】D【解析】試題分析：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電說明含有自由移動(dòng)的離子A在水溶液里，次氯酸能電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，所以次氯酸是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉在水溶液里能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，所以碳酸氫鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D正確；故選D614C是一種放射性

5、同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C下列說法正確的是 A 14C和14N互為同位素 B 14C和C60是同素異形體 C 146C核素中的中子數(shù)為8 D 14CO2的摩爾質(zhì)量為46【答案】C【解析】試題分析：A、14C和14N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為8、7，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B、同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，其中和C60為一種單質(zhì)，而14C僅為一種元素的原子，故B錯(cuò)誤；C、146C核素中的中子數(shù)為146=8，故C正確；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯(cuò)誤；故選C7某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl，該溶液中還可能大量存在的離

6、子是 A Ag+ B SO42 C CH3COO D Mg2+【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成弱電解質(zhì)、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答AAg+與Cl反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BSO42與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CCH3COO與H+反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DMg2+與Ba2+、H+、Cl等都不反應(yīng)，可大量共存，故D正確故選D8下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是 A CuCuSO4 B SiO2H2SiO3 C Cl2HClO D NO2HNO3【答案】B【解析】試題分析：A、Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故能

7、通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故A正確；B、二氧化硅不溶于水與水不反應(yīng)，故不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，至少兩步，故B錯(cuò)誤；C、氯氣溶于水生成次氯酸，故能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故C正確；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成，故D正確，故選B9以下食品中的有機(jī)成分屬于高分子化合物的是 A 谷類中含有的淀粉 B 植物油、動(dòng)物脂肪中含有的油脂 C 食醋中含有的醋酸 D 酒中含有的酒精【答案】A【解析】試題分析：相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物A淀粉相對(duì)分子質(zhì)量較大，屬于高分子化合物，故A正確；B油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物酒精相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高

8、分子化合物，故B錯(cuò)誤；C醋酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D酒精相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤故選A10下列化學(xué)用語表示正確的是 A KF的電子式： B 異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3 C 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D 氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2+（OH）2【答案】C【解析】試題分析：AKF的電子式為K+，故A錯(cuò)誤；B異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故B錯(cuò)誤；C硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，離子核外有18個(gè)電子，則硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D氫氧化鋇的電離方程式為Ba（OH）2=

9、Ba2+2OH，故D錯(cuò)誤；故選C11下列關(guān)于乙酸與乙醇的說法正確的是 A 互為同分異構(gòu)體 B 都能氧化為乙醛 C 水溶液均顯酸性 D 可用石蕊溶液加入鑒別【答案】D【解析】試題分析：A、乙醇分子式為C2H6O，乙酸分子式為C2H4O2，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B、乙酸不能被氧化生成乙醛，故B錯(cuò)誤；C、乙醇不能電離出自由移動(dòng)的氫離子，無酸性，故C錯(cuò)誤；D、乙酸能電離出氫離子，使石蕊溶液顯紅色，乙醇不能使石蕊溶液變色，故可以利用石蕊溶液鑒別乙醇和乙酸，故D正確，故選D12下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是 A Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B 鋁與稀鹽

10、酸 C 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：屬于氧化還原反應(yīng)說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，特征是有元素化合價(jià)升降，屬于吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，據(jù)此分析解答ABa（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+4價(jià)、0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D該反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C13臭

11、氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）有關(guān)說法正確的是 A 增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)速率 B 升高溫度可減小反應(yīng)速率 C 達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0 D 達(dá)到平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為100%【答案】A【解析】試題分析：A該反應(yīng)中有氣體參與，增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)物濃度而能加快反應(yīng)速率，所以增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，故A正確；B無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度加快正逆反應(yīng)速率，所以升高溫度能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)反應(yīng)限度，所以反應(yīng)物不能完

12、全轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯(cuò)誤；故選A14下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是 ABCD從碘水中分離出碘檢驗(yàn)試液中NH4+的存在干燥SO2氣體收集HCl氣體【答案】B【解析】試題分析：A碘易升華，不能利用蒸發(fā)，應(yīng)選擇萃取、蒸餾分離出碘，故A錯(cuò)誤；B銨鹽與NaOH反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，圖中試紙變藍(lán)，可檢驗(yàn)試液中NH4+的存在，故B正確；C二氧化硫與堿石灰反應(yīng)，則干燥試劑不合理，應(yīng)利用濃硫酸及洗氣瓶干燥二氧化硫，故C錯(cuò)誤；DHCl極易溶于水，不能利用排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選B15用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A 32gO2所含的氧原子數(shù)目為NA B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

13、L水中所含的水分子數(shù)目為NA C 1molL1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA D 1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去電子的數(shù)目為2NA【答案】D【解析】試題分析：A、32g氧氣由氧原子的物質(zhì)的量n=2mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不明確，故鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故1mol鎂失去2mol電子，故D正確故選D16下列有機(jī)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是 A C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O B HCCH+HClH2C=CHCl C +HNO3+H2O D +B

14、r2+HBr【答案】B【解析】試題分析：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)A乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B乙炔與氯化氫反應(yīng)，乙炔中的碳碳三鍵斷裂，每個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)氫原子生成乙烯，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C+HNO3+H2O，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D+Br2+HBr，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B17下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是 A 用潔凈的鉑絲

15、蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有K+ B 向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42- C 用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象 D 向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)色，則溶液中含有I2【答案】D【解析】試題分析：A鈉的焰色為黃色，則用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含Na+，可能含有K+，故A錯(cuò)誤；B溶液中可能含銀離子，生成白色沉淀為AgCl，則向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；C膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不具有，則用一束光照

16、射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，只有氫氧化鐵膠體出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)色，則溶液中含有I2，故D正確；故選D18下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 A NO2通入FeSO4溶液中 B CO2通入CaCl2溶液中 C NH3通入AlCl3溶液中 D SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)反應(yīng)中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和Ca

17、Cl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B19下列離子方程式書寫不正確的是 A 常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OHCl+ClO+H2O B AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+ C 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2ONa+OH+H2 D 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O【答案】C【解析】試題分析：

18、A常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A正確；BAlCl3溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B正確；C金屬鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故C錯(cuò)誤；D銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正確；故選C20干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列說法正確的是 A 碳為電池的正極 B Zn極上發(fā)生還原反應(yīng) C 常見鋅錳干電池為二次電池 D 反應(yīng)2NH4+2e=2NH3+H2在負(fù)極上發(fā)生【答案】A【解析

19、】試題分析：A放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、C是正極，故A正確；BZn電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，故B錯(cuò)誤；C常見鋅錳干電池不能充放電，所以屬于一次電池，故C錯(cuò)誤；DZn是負(fù)極、C是正極，正極反應(yīng)式為2NH4+2e=2NH3+H2，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，故D錯(cuò)誤；故選A21常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是 XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液NaHCO3濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸 A B C D 【答案】C【解析】試題分析：偏鋁酸鉀只能與酸反應(yīng)生成氫氧化

20、鋁，不能與堿反應(yīng)，故不符合；NaHCO3是多元弱酸的氫鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，又可以與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故符合；氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故不符合；常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故符合，故選C22短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說法正確的是 A 原子半徑：RYZ B 簡單氫化

21、物的熱穩(wěn)定性：RY C R與Y只能形成一種化合物 D 最高價(jià)氧化物的水化物酸性：YZ【答案】B【解析】試題分析：W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，應(yīng)為H元素，R是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，X與W同主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na元素，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素，A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑ClS，故A錯(cuò)誤；B非金屬性O(shè)S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；CO與S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C錯(cuò)誤；D非金屬性ClS，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)

22、氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤故選B23今有由鐵的某種氧化物和鋁粉組成的混合物X為確定X中鐵的氧化物的化學(xué)式稱取29.7gX隔絕空氣高溫下充分反應(yīng)的混合物Y，Y與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L，將反應(yīng)液過濾、洗滌的固體Z將Z加入到120mL5molL1 FeCl3溶液中，兩者均恰好完全反應(yīng)，則X中鐵的氧化物為 A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO2【答案】A【解析】試題分析：反應(yīng)后的固體能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，該氫氣只能為氫氣，說明金屬鋁過量，鐵的氧化物完全轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)；Z為鐵，然后根據(jù)反應(yīng)2Fe3+Fe=3Fe2+計(jì)算出生成鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)

23、氫氣的量計(jì)算出反應(yīng)后剩余鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出反應(yīng)生成氧化鋁的質(zhì)量，再計(jì)算出氧化鋁的物質(zhì)的量，從而得出氧化鐵中氧元素的物質(zhì)的量，從而得出該鐵的氧化物的化學(xué)式標(biāo)況下3.36L氣體為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣，其物質(zhì)的量為：=0.15mol，則反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為：0.15mol×=0.1mol，120mL5molL1FeCl3溶液中含有含有氯化鐵的物質(zhì)的量為：n（FeCl3）=5mol/L×0.12L=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe3+Fe=3Fe2+可知，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為：0.6mol×=0.3mol，Y能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣

24、，說明原混合物中鋁過量，鐵的氧化物完全反應(yīng)，Y為金屬鐵、Al和氧化鋁，其中鐵的物質(zhì)的量為0.3mol、鋁為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，Y中氧化鋁的質(zhì)量為：29.7g56g/mol×0.3mol27g/mol×0.1mol=10.2g，氧化鋁的物質(zhì)的量為：=0.1mol，氧化鋁中氧元素來自氧化鐵，所以氧化鐵中氧元素的物質(zhì)的量為：0.1mol×3=0.3mol，該氧化鐵中Fe與O元素的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.1mol=1：1，所以該鐵的氧化物為FeO，故選A二、非選擇題（本部分3題，共31分）24（15分）化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)（1

25、）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)下列各項(xiàng)中，完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測的是 （填字母）a二氧化碳的濃度 b二氧化硫的濃度 c可吸入顆粒物的濃度下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是 （填字母）a將廢舊電池進(jìn)行深埋處理 b充分利用風(fēng)能等新能源c給汽車加裝尾氣催化凈化裝置工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是 （填字母）a氧化還原法 b中和法 c沉淀法（2）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是 （填元素符號(hào)）下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是 （填字母）a氨基酸

26、b阿斯匹林 c青霉素如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ，屬于著色劑的是 ，屬于防腐劑的是 （3）材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是 ；藍(lán)色玻璃是在其中添加了氧化物 （寫化學(xué)式）；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為 鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生 （填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因硬鋁（一種鋁合金）是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁強(qiáng)度 （填“低”、“高”或“無法確定”），具有較強(qiáng)的抗腐

27、蝕能力橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過 （填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等【答案】（1）a a；b；（2）鐵；c；雞肉粉；姜黃；苯甲酸鈉；（3）石灰石；Co2O3；SiO2+3CSiC+2CO；電化學(xué)；高；硫化；【解析】試題分析：（1）空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況等，不需要檢測二氧化碳的濃度，故選a；a廢舊電池中含有重金屬，進(jìn)行深埋處理能污染水資源和土壤，應(yīng)回收處理，故a錯(cuò)誤；b充分利用風(fēng)能等新能源，減少了化石燃料的使用，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，故b正確；c給

28、汽車加裝尾氣催化凈化裝置，減少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，故c正確；故選a；廢水中含有鹽酸，鹽酸易溶于水，鹽酸溶液呈酸性，所以要在廢水中加入堿性物質(zhì)，使其發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而降低廢水的酸性，所以采用的處理方法是中和法，故選b；（2）在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素是鐵，故答案為：鐵；a氨基酸不是藥，故a錯(cuò)誤；b阿斯匹林是感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，故b錯(cuò)誤；c青霉素是一種抗生素，能殺死某些致病細(xì)菌，故c正確；故選：c；根據(jù)雞肉粉中含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，姜黃是著色劑；苯甲酸鈉是防腐劑；故答案為：雞肉粉；姜黃；苯甲酸鈉；（3）生產(chǎn)玻璃的原料是

29、純堿、石灰石和石英；生產(chǎn)水泥的原料是粘土和石灰石，所以生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；藍(lán)色玻璃是在其中添加了氧化鈷（Co2O3）的緣故；用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO，方程式為SiO2+3CSiC+2CO；故答案為：石灰石；Co2O3；SiO2+3CSiC+2CO；鋼鐵的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，沿海地區(qū)潮濕的空氣中含大量NaCl電解質(zhì)，這樣會(huì)形成原電池，鐵為負(fù)極，會(huì)加快了金屬腐蝕；和純鋁相比，硬鋁的強(qiáng)度高；故答案為：電化學(xué)；高；天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性；故答案為：硫化。25（6分）如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物

30、質(zhì)和反應(yīng)條件被略去常溫常壓下，A是金屬氧化物，B、D和L都是生產(chǎn)生活中常見的金屬單質(zhì)，B元素是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)和J為常見的非金屬元素的氣體單質(zhì)，且F呈無色、J呈黃綠色，L單質(zhì)呈紫紅色，E和M都是典型的兩性化合物；C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿；C與K在溶液中反應(yīng)時(shí)有紅褐色沉淀生成（1）M的化學(xué)式為 （2）H的電子式為 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）反應(yīng)的離子方程式為 【答案】（1）Al（OH）3；（2）；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（4）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【解析】試題分析：B、D和L都是生產(chǎn)生活中常見的金屬單質(zhì)，B元素是地殼中

31、含量最多的金屬元素，則B為Al；L單質(zhì)呈紫紅色，則為Cu；非金屬氣體單質(zhì)J呈黃綠色，為Cl2；C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿，則C為NaOH；金屬D與鹽酸反應(yīng)生成G與F，且F為非金屬氣體單質(zhì)，則F為H2，G與氯氣反應(yīng)得到K，C與K在溶液中反應(yīng)時(shí)有紅褐色沉淀生成，可推知D為Fe、G為FeCl2、K為FeCl3常溫常壓下，A是金屬氧化物，與B（Al）反應(yīng)得到E與Fe，E為兩性化合物，可推知A為Fe的氧化物，E為Al2O3，E與NaOH反應(yīng)得到H與I，Al與氫氧化鈉反應(yīng)也得到I，可推知I為NaAlO2、H為H2O，I與二氧化碳在溶液中反應(yīng)得到兩性化合物M為Al（OH）3，（1）由上述分析可知，M的化學(xué)式為Al（OH）3，故答案為：Al（OH）3； （2）H為H2O，其電子式為，故答案為：；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（4）反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+26（1