環(huán)境化學(xué)試題及答案大全.

1、環(huán)境化學(xué)（A）題號(hào)一二三四五六七八得分總 分評(píng)閱人 復(fù)查人簽名 合分人簽名 一.填空（每空1分）得分1.環(huán)境問(wèn)題是在 工業(yè)化 過(guò)程中產(chǎn)生的，具體原因包括污染物 排放 和過(guò)度開(kāi)發(fā) 資源 ；2.可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略思想是經(jīng)濟(jì)、社會(huì)和環(huán)境保護(hù) 協(xié)調(diào) 發(fā)展，其核心思想是：經(jīng)濟(jì)發(fā)展不能超過(guò)資源和環(huán)境的 承載力 ；3在大氣對(duì)流層中污染物易隨空氣發(fā)生 垂直 對(duì)流運(yùn)動(dòng)，在平流層中污染物易隨地球自轉(zhuǎn)發(fā)生 水平 運(yùn)動(dòng)；4.逆溫層不利于污染物的 傳輸 。5.當(dāng)<d時(shí)，大氣處于 穩(wěn)定 狀態(tài)。6.大氣中重要自由基產(chǎn)生于 光 離解。7.由若干個(gè)苯環(huán)稠和在一起的化合物稱為 多環(huán)芳烴 ；8.在有氮氧化物和碳?xì)浠衔锎嬖谟诖?/p>

2、氣中時(shí)可能發(fā)生光化學(xué)煙霧，該反應(yīng)機(jī)制為： 自由基引發(fā) 、 自由基轉(zhuǎn)化和增殖 、 自由基氧化NO 、 鏈終止 ；9.平流層中的臭氧層能夠 吸收紫外線 從而保護(hù)生物，維持生態(tài)平衡；10.洛杉磯煙霧也稱為 光化學(xué)煙霧 。11.倫敦?zé)熿F也稱為 硫酸型煙霧 。12.當(dāng)降水的pH值 5.0 時(shí)，稱為酸雨。13.可吸入粒子是指粒徑 10um 的顆粒物；14.PAN是指大氣中的 過(guò)氧乙酰硝酸酯 污染物；15.水中異養(yǎng)生物利用 自養(yǎng)生物 產(chǎn)生的有機(jī)物為能源及材料構(gòu)成生命體；16.導(dǎo)致痛痛病的污染物是 Cd ；17.導(dǎo)致水俁病的污染物是 甲基汞 。18.腐殖質(zhì)分子中含有 多元環(huán)狀 結(jié)構(gòu)，其上聯(lián)接有 -OH -CO

3、OH -CHO 等官能團(tuán)；19.非離子型有機(jī)物可通過(guò) 溶解 作用分配到土壤 有機(jī)質(zhì) 中；20.pH值在4.5至8.3之間時(shí),水中碳酸的主要形態(tài)分別為 CO2 、 H2CO3 、 HCO3- ；21.水中無(wú)機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有 吸附 、 凝聚絮凝 、 溶解沉淀 、 配合 、 氧化還原 ；22. 水中有機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有 分配 、 水解 、 光解 、 揮發(fā) 、 生物降解 ；23.pE值低表示環(huán)境為 有機(jī)碳 性環(huán)境。24.標(biāo)化分配系數(shù)是以 有機(jī)碳 為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)。25.次生礦物由 物理 分化和 化學(xué) 分化而成；26.氧垂曲線可依次劃分為清潔區(qū)及 分解區(qū) 、 腐敗區(qū) 、 恢復(fù)區(qū) 及清潔

4、區(qū)27.在S-P模型中，溶解氧有一個(gè)最低值稱為 極限溶解氧 28.天然水中的顆粒物聚集的動(dòng)力學(xué)方程分別稱為為 異向絮凝 、 同向絮凝 、 差速沉降絮凝 。29.次生鋁硅酸鹽由 硅氧四面體 層和 鋁氫氧八面體 層構(gòu)成，它們是 高嶺 石、 蒙脫 石和 伊利 石。1.已知某土壤有機(jī)碳含量為5%，某有機(jī)物的辛醇-水分配系數(shù)為Kow=4×105,則該有機(jī)物在土壤上的分配系數(shù)Kp為 1.26×104 (不考慮顆粒粒徑大小的影響)2.氣團(tuán)的穩(wěn)定性與 密度層結(jié) 和 溫度層結(jié) 兩個(gè)因素有關(guān)。3.能引起溫室氣體效應(yīng)的氣體主要有 CO2 、 CH4 、 CO 、 CFCs 。4.腐殖質(zhì)中不能被酸

5、和堿提取的部分稱為 腐黑物 ，可溶于稀堿但不溶于酸的部分稱為 腐殖酸 ，既溶于堿又溶于酸的的部分稱為 富黑酸 。5.土壤是由氣、液、固三相組成的，其中固相可分為 土壤礦物質(zhì) 和 土壤有機(jī)質(zhì) ，兩者占土壤總量的 90%以上 。6.土壤及沉積物（底泥）對(duì)水中有機(jī)物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附 和 分配作用 。7.測(cè)定正辛醇-水分配系數(shù)的方法有 振蕩法 、 產(chǎn)生柱法 和高效液相色譜法。8.降水中主要的陰離子有 SO42- 、 NO3- 、 Cl- 、 HCO3- 。9.CFC-11的分子式為 CFCl3 。得分二選擇題（共20分，每小題2分）1.隨高度升高氣溫的降低率稱為大氣垂直遞減

6、率（），對(duì)于逆溫氣層的大氣垂直遞減率 c 。a0 b. =0 c. 02.某一氧化-還原反應(yīng)體系的標(biāo)準(zhǔn)電極電位0.80，氣pEo為 a 。a13.55 b. 13.35 c. 13.05 d.12.803測(cè)定總磷時(shí)，下例 c 組物質(zhì)均會(huì)產(chǎn)生干擾，是測(cè)定結(jié)果偏低？a亞砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、亞硝酸鹽 b. 砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、硝酸鹽c. 砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、亞硝酸鹽 d. 亞砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、硝酸鹽4五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由 d 污染水體后引起的。aAs b. Hg c. Pb d.Cr5.根據(jù)Whittby三模態(tài)模型，粒徑小于 a um的粒子稱為愛(ài)根核膜。a0

7、.05 b. 0.1 c. 1 d.26在氨氮的測(cè)定中，氨與 b 生產(chǎn)黃色的絡(luò)合物，可在425nm波長(zhǎng)下比色測(cè)定。a鹽酸萘乙二胺顯色劑 b. 納氏試劑 c. 混合試劑 d.二磺酸酚試劑7.重金屬?gòu)膽腋∥锘虺练e物中重新釋放屬于二次污染問(wèn)題，下例 b 原因可能誘發(fā)重金屬釋放。a顆粒物聚沉 b. 降低水體的pH值 c. 水流速度加快 d.富營(yíng)養(yǎng)化加重8.下例吸附現(xiàn)象屬于離子交換吸附的有 a 。a土壤膠體吸附堿土金屬粒子 b. 土壤顆粒吸附非離子有機(jī)化合物c. 金屬水和氧化物吸附過(guò)渡金屬離子 d.腐殖質(zhì)吸附非離子型農(nóng)藥9.下例說(shuō)法正確的是 c 。a代換性酸度和水解性酸度屬于活性酸度b潛性酸度是指土壤膠

8、體吸附的可代換性Al3+c土壤潛性酸度往往比活性酸度大得多10.在一封閉的碳酸體系中加入重碳酸鹽，其中， c 不發(fā)生變化。a總堿度 b. pH c. 酚酞堿度 d.苛性堿度得分三名詞解釋1.光化學(xué)煙霧含有氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锏拇髿?，在?yáng)光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧2.酸性降水指通過(guò)降水，如雨，雪，霧，冰雹等將大氣中的酸性物質(zhì)遷移到地面的過(guò)程。3.生長(zhǎng)代謝當(dāng)微生物代謝時(shí)，某些有機(jī)污染物作為食物源提供能量和提供細(xì)胞生長(zhǎng)所需的碳，該有機(jī)物被降解，這種現(xiàn)象稱為生長(zhǎng)代謝。4.次生礦物次生礦物是由原生礦物經(jīng)化學(xué)風(fēng)化

9、后形成的新礦物，其化學(xué)組成和晶體結(jié)構(gòu)卻有所改變5.質(zhì)體流動(dòng)由水或土壤微?；騼烧吖餐饔靡鸬奈镔|(zhì)流動(dòng)二.簡(jiǎn)答題1、畫圖簡(jiǎn)要說(shuō)明大氣溫度層結(jié)及其特點(diǎn)、產(chǎn)生的原因。（10分）得分靜大氣在垂直方向上的溫度分布稱為大氣溫度層結(jié)。可分為：1 對(duì)流層：由于受到地面長(zhǎng)波輻射的影響，下熱上冷，空氣垂直對(duì)流運(yùn)動(dòng)劇烈，污染物質(zhì)傳輸容易2 平流層：在其上中部有一臭氧層，它吸收來(lái)自太陽(yáng)的紫外線后放出能量，該層上熱下冷。污染物不易傳輸擴(kuò)散，只能隨地球自轉(zhuǎn)而平流而遍布全球3 中間層：由于平流層中臭氧層放熱的影響，下熱上冷，空氣垂直對(duì)流強(qiáng)熱層：由于受太陽(yáng)輻射的影響，上熱下冷?？諝庀”。幱陔婋x狀態(tài)。2、簡(jiǎn)要說(shuō)明溫室效應(yīng)產(chǎn)生

10、的機(jī)理及大氣溫度升高的原因，京都議定書的目標(biāo)是是么？（10分）得分溫室效益產(chǎn)生的機(jī)理：大氣中的溫室氣體主要是CO2吸收了來(lái)自地面的長(zhǎng)波輻射將能量截面于大氣中，使地球溫度升高大氣溫度升高的原因：（1）過(guò)度利用化石燃料（2）植被大量減少京都議定書的目標(biāo)：限制CO2的排放，特別是發(fā)達(dá)國(guó)家CO2的排放，以控制大氣溫度升高3、試述倫敦?zé)熿F的類型、起因和發(fā)生條件。（5分）得分氣相氧化：1 直接光氧化2 被自由基氧化3 被氧原子氧化液相氧化1 被O3氧化2 被H2O2氧化金屬離子催化氧化4、試述水體富營(yíng)養(yǎng)化產(chǎn)生的機(jī)理。（5分）得分工業(yè)廢水及生活污水排放水體，使水中氮磷等營(yíng)養(yǎng)物增多。引起藻類繁殖，由于死藻在分

11、解時(shí)消耗溶解氧，使水質(zhì)惡化5、試述DDT的主要特性和在環(huán)境中遷移、轉(zhuǎn)化與歸趨的主要途徑（10分）得分 答： 熱穩(wěn)定性高，揮發(fā)性小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑和脂肪;在植物葉片中積累大，通過(guò)食物鏈進(jìn)入人體;易被土壤膠體吸附，在土壤中移動(dòng)難;可發(fā)生生物降解，可分為還原氧化和脫氯化氫，在紫外光的照射下發(fā)生光解。和光降解;6、請(qǐng)敘述腐殖質(zhì)的分類及其在環(huán)境中的作用（10分）得分 答：腐殖質(zhì)可分為腐殖酸、富里酸、腐黑物。在環(huán)境中的作用：對(duì)河流中的汞有顯著的流出效應(yīng)抑制金屬?gòu)乃谐两禍p弱重金屬毒性在給水消毒中產(chǎn)生THMs遇Ca2+ 、Mg2+產(chǎn)生沉淀。7、寫出S-P模型的兩個(gè)微分方程，并說(shuō)明每一個(gè)變量的意義（

12、10分）得分uK1LuK1L+K2(CsC)式中 LBOD，X河水流動(dòng)方向的距離，u河水平均流速，Ex離散系數(shù) K1好氧系數(shù)，C溶解氧，K2復(fù)氧系數(shù)，Cs飽氧溶解氧濃度8、寫出大氣平流層中臭氧層吸收太陽(yáng)輻射紫外線的化學(xué)反應(yīng)式及臭氧層被大氣污染物破壞的催化反應(yīng)式。（10分）得分1 O3hvOO2 OO2MO3M 2 Y O3YOO2 YOOYO2總 O3O2O29、將下列農(nóng)藥的商品名和化學(xué)名聯(lián)線。（5分）得分DDT P,P-二氯二苯基三氯乙烷林丹 硫代磷酸酯敵敵畏 磷酸酯樂(lè)果 六氯環(huán)己烷敵百蟲(chóng) 膦酸酯1對(duì)a 2對(duì)d 3對(duì)c 4對(duì)b 5對(duì)e10、簡(jiǎn)要說(shuō)明碳?xì)浠衔镌诠饣瘜W(xué)煙霧中所起的作用。答：碳?xì)?/p>

13、化合物與自由基反應(yīng)，發(fā)生一系列自由基轉(zhuǎn)化和增殖的鏈反應(yīng)，在此過(guò)程中產(chǎn)生的氧化性自由基將NO氧化成NO2，替代了O3使之越積越多，同時(shí)產(chǎn)生許多污染物如過(guò)氧乙酰硝酸脂。1. 在“在硝酸鹽氮的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，試說(shuō)明氯化物和亞硝酸鹽氮如何影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，怎樣去除氯化物和亞硝酸鹽氮的干擾？（1）少量氯化物能引起硝酸鹽的損失，使結(jié)果偏低; 加入硫酸銀使其生成氯化銀沉淀，過(guò)濾去除，可消除氯化物的干擾（2） 亞硝酸鹽氮含量超過(guò)0.2g/ml，使結(jié)果偏高；加入高錳酸鉀將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，可消除亞硝酸鹽氮的干擾，從測(cè)定結(jié)果中減去眼硝酸鹽的含量即可2.為什么排放到大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式并舉

14、例說(shuō)明。因?yàn)镃FCs可催化O3分解，使O3轉(zhuǎn)變成O2，如F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2),它們?cè)诓ㄩL(zhǎng)為75-220nm 紫外光照射下會(huì)產(chǎn)生Cl CFCl3+hCFCl2+ Cl CF2Cl2+ hCF2Cl+ Cl光解產(chǎn)生的Cl可破壞O3。其機(jī)理為Cl+ O3ClO+ O2ClO+OCl+ O2總反應(yīng) O3+O2 O23.試述有機(jī)磷農(nóng)藥在土壤中遷移轉(zhuǎn)化的主要過(guò)程。主要過(guò)程包括（1）有機(jī)磷農(nóng)藥的非生物降解過(guò)程a 吸附催化水解 b 光降解（2）有機(jī)農(nóng)藥的生物降解4.影響沉積物中重金屬釋放的主要因素有哪些？主要因素有（1）鹽濃度（2）氧化還原條件（3）pH值(4)水中配位劑含量(5)

15、生物化學(xué)過(guò)程三、計(jì)算題1、到達(dá)地球表面的太陽(yáng)輻射最短波長(zhǎng)為290nm，問(wèn)大氣中NO2分子在吸收該波長(zhǎng)光量子后，能否引起分子中N-O鍵斷裂？已知N-O的鍵能為3.01×105J/mol，Planck常數(shù)為6.626×10-34J.s，光速為3.0×108m/s。（10分）得分解：E=N0×3.0×108=6.85×10-19J E=NE=6.02×1023×6.85×10-19 =4.12×105E>3.01×105 J/mol故可引起NO鍵斷裂。2、設(shè)大氣壓力為1.0130

16、15;105Pa（25），空氣中水蒸氣的分壓為0.03167×105Pa（25），氧溶于水的亨利常數(shù)為1.26×108,計(jì)算氧氣在水中的溶解度。（10分）得分解：PO2=(1.01325-0.03167)×105×0.21 =0.2056×105(pa) O2(aq)=KH×PO2=1.26×105×0.2056×10-8 =2.6×10-4(mol/l) O2(aq)= 2.6×10-4×32×1000 =8.32(mg/l)3、 具有2.00×10-3

17、mol/L堿度的水，pH為7.0, 請(qǐng)計(jì)算H2CO3*、HCO3-、CO32-的濃度各是多少？已知下表數(shù)據(jù)：pH 0 1 27.00 0.1834 0.8162 3.828×10-4（10分）得分解:當(dāng)pH = 7.00時(shí),CO3-的濃度與 HCO3-的濃度相比可以忽略,查表pH = 7.00時(shí), = 1.224,則HCO3- = 堿度 = 2.00×10-3mol/l/l。H+ = OH- = 10-7 mol/l。HCO3 = H+HCO3-/K1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49&

18、#215;10-4mol/l。CO3- = K2HCO3-/H+ = 4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7) = 9.38×10-7 mol/l。4、在厭氧消化池中，和pH值7.0的水接觸的氣體含65的CH4和35的CO2，已知 , pE0=2.87，請(qǐng)計(jì)算pE和Eh（10分）得分解pE=pE0+1/n lg(反應(yīng)物/生成物) =2.87+lgPCO20.125H+/PCH40.125=2.87+lg 0.350.125×10-7/0.650.125=2.87+lg 0.877×10-7/0.948

19、=2.87+lg 0.9257=4.16Eh=0.059pE=-4.16×0.059=0.2465、一個(gè)有毒化合物排入至pH8.4，T25的水體中，90的有毒化合物被懸浮物所吸著，已知酸性水解速率常數(shù)Ka=0，堿性水解速率常數(shù)Kb=4.9×10-7L/(d.mol), 中性水解速率常數(shù)Kn=1.6d1.請(qǐng)計(jì)算化合物的水解速率常數(shù)。（5分）得分解：Kh =Kn+w(KaH+ KbOH-) =1.6+0.1（0+4.9×10-7×10-5.6） =1.6d-16、用Langmuir方程描述懸浮物對(duì)溶質(zhì)的吸附作用，假設(shè)溶液平衡濃度為3.0×10-3m

20、ol/L，溶液中每克懸浮固體吸附溶質(zhì)為0.5×10-3mol/L，當(dāng)平衡濃度降至1.0×10-3mol/L時(shí)，每克吸附劑吸附溶質(zhì)為0.25×10-3mol/L，問(wèn)每克吸附劑可以吸附溶質(zhì)的吸附限量是多少？（5分）得分 解：G=0.5×10-3= （1）0.25×10-3= （2）2=×2A+6.0×10-3=3.0（A+1.0×10-3）2A+6.0×10-3=3.0A+3.0×10-3A=3.0×10-3G0=1.0×10-3（mol/L·g）1. 在一個(gè)pH為7.

21、0，總堿度為1.6mmol/L的水體中，如加入碳酸鈉使其堿化，問(wèn)需加多少mmol/L的碳酸鈉才能使水體pH上升至8.0？如用NaOH強(qiáng)堿進(jìn)行堿化，又需加多少堿？（pH=7.0時(shí)，0=0.1834，1=0.8162，2=3.828×10-4，=1.224；pH=8.0時(shí)，0=0.02188，1=0.9736，2=4.566×10-3，=1.018）（本小題10分）解：總堿度KW/ H+ + CT(1 + 22) - H+CT總堿度 + H+ - OH-令當(dāng)pH在59范圍內(nèi)、堿度10-3mol/L時(shí), H+、OH-項(xiàng)可以忽略不計(jì),得到簡(jiǎn)化式：CT堿度當(dāng)pH7.0時(shí)，10.816

22、2，23.828×10-4，則1.224，CT 堿度1.9584mmol/L若加入碳酸鈉將水的pH升至8.0，此時(shí)CT值與堿度值均有變化。設(shè)加入的碳酸鈉量為CO32-，則有CT + CO32-堿度 + 2CO32-解得，CO32-1.9248 mmol/L若加入氫氧化鈉將水的pH升至8.0，其CT值并不變化，可得：堿度增加值就是應(yīng)加入的氫氧化鈉強(qiáng)堿量：OH-1.92481.60.3248 mmol/L2.含鎘廢水通入H2S達(dá)到飽和并調(diào)pH值為8.0，請(qǐng)計(jì)算水中剩余鎘離子濃度（已知CdS的溶度積為7.9×10-27，H2S離解常數(shù)K1=8.9×10-8，K2=1.3

23、×10-15，飽和水溶液中）。（本小題7分）解：H2SH+HS- Ka1=H+HS-/H2S HS-= Ka1H2S/H+HS-H+S2- Ka2=H+S2-/HS-=H+2S2-/ Ka1H2SS2-= Ka1* Ka2H2S/H+2=8.9×10-8×1.3×10-15×0.1/(10-8)2=1.157×10-7mol/lCdSCd2+S2- Ksp= Cd2+S2-Cd2+= Ksp/S2-=7.9×10-27/1.157×10-7=6.8×10-20 mol/l3一個(gè)有毒化合物排入至pH8.4，

24、T25的水體中，90的有毒化合物被懸浮物所吸著，已知酸性水解速率常數(shù)Ka=0，堿性水解速率常數(shù)Kb=4.9×10-7L/(d.mol), 中性水解速率常數(shù)Kn=1.6d1.請(qǐng)計(jì)算化合物的水解速率常數(shù)。（6分）解：已知 Ka = 0, H+ = 10-8.4 Kn = 1.6 Kb = 4.9×10-7Kh = KaH+ + Kn + KbKw/H+ = 0 + 1.6 + 4.9×10-7×10-5.6 = 1.6 (d-1)T1/2=0.693/Kh=0.693/1.6=0.43d2011環(huán)境化學(xué)專業(yè)考研測(cè)試題及答案2010-10-27 14:09:0

25、0來(lái)源: 人民網(wǎng)(北京)跟貼 0 條 手機(jī)看新聞 一、名詞解釋1氣溫垂直遞減率2光化學(xué)反應(yīng)3吸附等溫線4鹽基飽和度5生物放大6天然水的堿度7Kow8標(biāo)化分配系數(shù)二、回答下列問(wèn)題1過(guò)氧自由基HO2?的主要來(lái)源有哪些？2簡(jiǎn)述大氣污染物匯的機(jī)制。3簡(jiǎn)述環(huán)境污染物的三致作用。4簡(jiǎn)述土壤的緩沖性能及其原理。5水中有機(jī)污染程度的指標(biāo)是什么？并分別加以說(shuō)明。6簡(jiǎn)要回答河流中的泥沙對(duì)重金屬的遷移轉(zhuǎn)化的影響，并舉例加以說(shuō)明。三、計(jì)算題有如下兩個(gè)單體系，其中一個(gè)是Cu2+、Cu+（pE0=5.82，Cu2+=10-5mol/L,Cu+=10-4mol/L），另一個(gè)是Fe3+、Fe2+（pE0=13.05，F(xiàn)e3+

26、=10-3mol/L，F(xiàn)e2+=0.1mol/L）。如果各取1升，將其成為一個(gè)混合體系，并假定Fe3+被Cu+還原完全，試計(jì)算哪個(gè)體系是決定電位？四、分析論述題1某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.30.4mg/L，而在下流500m處水中鉛的含量只有34g/L，試分析其原因？2確定酸雨pH界限的依據(jù)是什麼？3下圖是C3H6、NO、空氣(O2、N2)混合物經(jīng)紫外線照射后的時(shí)間成分關(guān)系圖。從圖中可知，隨NO和C3H6等初始反應(yīng)物的氧化消耗，NO2和醛量增加；當(dāng)NO耗盡時(shí)，NO2出現(xiàn)最大值。此后，隨著NO2的消耗(濃度下降)，O3和其他氧化劑如過(guò)氧乙酰硝酸酯(

27、PAN)產(chǎn)生了。試?yán)么髿猸h(huán)境化學(xué)原理分析可能發(fā)生的環(huán)境現(xiàn)象，并闡述其機(jī)制。參考答案一、名詞解釋1氣溫垂直遞減率：氣溫隨高度的變化通常以氣溫垂直遞減率()表示，即每垂直升高100m，氣溫的變化值：T絕對(duì)溫度，K；Z高度。2光化學(xué)反應(yīng)：光化學(xué)反應(yīng):一個(gè)原子、分子、自由基或離子吸收一個(gè)光子所引發(fā)的反應(yīng)，稱為光化學(xué)反應(yīng)。3吸附等溫線：在恒溫等條件下，吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線，其相應(yīng)的數(shù)學(xué)方程式稱為吸附等溫式。適用于水體顆粒物對(duì)污染物的吸附等溫式有Henry型、弗萊特利希(Freundlich)和朗格繆爾(Langmuir)三種等溫式。4鹽基飽和度：鹽基飽和度（）交換性鹽基總

28、量/陽(yáng)離子交換量X1005生物放大：同一食物鏈上的高營(yíng)養(yǎng)級(jí)生物，通過(guò)吞噬低營(yíng)養(yǎng)級(jí)生物蓄積某種元素或難降解物質(zhì)，使其在機(jī)體內(nèi)的濃度隨營(yíng)養(yǎng)級(jí)數(shù)提高而增大的現(xiàn)象6天然水的堿度：指水中能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，亦即能接受質(zhì)子H+的物質(zhì)總量。7Kow：辛醇-水分配系數(shù)，既化學(xué)物質(zhì)在辛醇中濃度和在水中濃度的比例。8標(biāo)化分配系數(shù)：表示有機(jī)毒物在沉積物（或土壤）與水之間的分配系數(shù)，以有機(jī)碳為基礎(chǔ)。Koc=Kp/Xoc。二、回答下列問(wèn)題1過(guò)氧自由基HO2?的主要來(lái)源有哪些？HO2?的主要來(lái)源是大氣中甲醛(HCHO)的光分解：HCHO+hH?+HC?OH?+O2HO2?HC?O+O2CO+HO2?2簡(jiǎn)述大氣

29、污染物的匯的機(jī)制重力沉降，與植物、建筑物或地面(土壤)相碰撞而被捕獲(被表面吸附或吸收)的過(guò)程，統(tǒng)稱為干沉降。大氣中的物質(zhì)通過(guò)降水而落到地面的過(guò)程稱為濕沉降。污染物在大氣中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成其他氣體或粒子而使原污染物在大氣中消失的過(guò)程，稱為化學(xué)去除3簡(jiǎn)述環(huán)境污染物的三致作用。三致作用定義；致突變作用；致癌作用；致畸作用。4簡(jiǎn)述土壤的緩沖性能及其原理。答：定義：土壤緩沖性能是指土壤具有緩和其酸堿度發(fā)生激烈變化的能力，它可以保持土壤反應(yīng)的相對(duì)穩(wěn)定，為植物生長(zhǎng)和土壤生物的活動(dòng)創(chuàng)造比較穩(wěn)定的生活環(huán)境。溶液的緩沖作用：無(wú)機(jī)酸（碳酸等）+有機(jī)酸（腐殖酸、其他）酸酸和堿膠體的緩沖作用：對(duì)酸的緩沖作用：膠體-M

30、+HCl膠體-H+MCl對(duì)堿的緩沖作用：膠體-H+MOH膠體-M+H2OAl離子對(duì)堿的緩沖作用：<pH5.55水中有機(jī)污染程度的指標(biāo)是什么？并分別加以說(shuō)明。答：水體中有機(jī)污染物的種類繁多、組成復(fù)雜，現(xiàn)代分析技術(shù)難以分別測(cè)定它們的含量。因此，只能利用它們共同的特點(diǎn)，用一些指標(biāo)間接反映水體中有機(jī)物的污染程度。常見(jiàn)的指標(biāo)有：溶解氧、生化需氧量、化學(xué)需氧量、總有機(jī)碳和總需氧量。6簡(jiǎn)要回答河流中的泥沙對(duì)重金屬的遷移轉(zhuǎn)化的影響，并舉例加以說(shuō)明。答：（1）河流泥沙中主要有蒙脫石、高嶺石、伊利石等，其中粒徑小于50m的占82%；研究表明，泥沙的粒徑越小，比表面越大，吸附重金屬的量也越大；當(dāng)重金屬濃度不變

31、時(shí)，隨著河流泥沙量增大，對(duì)重金屬的吸附量增大；河流泥沙對(duì)重金屬離子的吸附符合弗萊特利希等溫線；（2）泥沙對(duì)重金屬離子的吸附量隨pH的升高而增大；河水pH8.3左右，重金屬離子在此條件下有不同程度的水解、沉淀、配合和被懸浮物吸附，控制了河水中可溶性重金屬離子的濃度；（3）泥沙中有機(jī)質(zhì)含量隨季節(jié)而變化，懸浮物中有機(jī)質(zhì)大于沉積物中有機(jī)質(zhì)的含量，泥沙中重金屬的吸附量與有機(jī)質(zhì)的含量呈正相關(guān)；重金屬在河水、懸浮物、沉積物中的分配比是：懸浮物大于沉積物，而沉積物和懸浮物遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于河水中重金屬含量。由此可見(jiàn)，河流中泥沙對(duì)重金屬的遷移轉(zhuǎn)化有很大的影響。三、計(jì)算題有如下兩個(gè)單體系，其中一個(gè)是Cu2+、Cu+（pE0

32、=5.82，Cu2+=10-5mol/L,Cu+=10-4mol/L），另一個(gè)是Fe3+、Fe2+（pE0=13.05，F(xiàn)e3+=10-3mol/L，F(xiàn)e2+=0.1mol/L）。如果各取1升，將其成為一個(gè)混合體系，并假定Fe3+被Cu+還原完全，試計(jì)算哪個(gè)體系是決定電位？解：有兩個(gè)單體系Cu2+e=Cu+pE0=5.82當(dāng)Cu2+=10-5mol/L,Cu+=10-4mol/L時(shí)，pECu2+/Cu+=4.82Fe3+e=Fe2+pE0=13.05當(dāng)Fe3+=10-3mol/L，F(xiàn)e2+=0.1mol/L時(shí)，pEFe3+/Fe2+=11.05如果各取1升，將其成為一個(gè)混合體系，并假定Fe3+

33、被Cu+還原完全，則有Fe3+=（10-3-10-4）/2=4.5×10-4mol/LFe2+=（10-1+10-4）/2=5.005×10-2mol/L混合體系的電位為：pE混合=pEFe3+/Fe2+=pE0Fe3+/Fe2+lgFe3+/Fe2+=(13.05+lg4.5×10-4/5.005×10-2=11.00由上可知，混合體系的pE處在銅單體系與鐵單體系電位之間，并與含量較高的鐵單體系的電位相近。所以鐵體系為決定電位。四、分析論述題1某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.30.4mg/L，而在下流500m

34、處水中鉛的含量只有34g/L，試分析其原因？(1)含鉛廢水的稀釋、擴(kuò)散；（2）水體中膠體物質(zhì)對(duì)重金屬的吸附作用：無(wú)機(jī)膠體：次生黏土礦物；鐵、鋁、硅、錳等水合氧化物；有機(jī)膠體：蛋白質(zhì)、腐殖質(zhì)。（3）氧化還原轉(zhuǎn)化：各價(jià)態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化；（4）溶解和沉淀反應(yīng)：（5）配合反應(yīng):無(wú)機(jī)配體：OH-Cl-CO32-HCO3-F-S2-有機(jī)配體:氨基酸、糖、腐殖酸生活廢水中的洗滌劑、清潔劑、NTA、EDTA、農(nóng)藥等（6）生物甲基化作用.（7）生物富集作用2確定酸雨pH界限的依據(jù)是什麼？（1）酸雨是最常見(jiàn)酸性降水，酸性降水是指通過(guò)降水，如雨、雪、霧、冰雹等將大氣中的酸性物質(zhì)遷移到地面的過(guò)程。這種降水過(guò)程稱濕沉降

35、。（2）降水pH主要推導(dǎo)方程式。（3）多年來(lái)國(guó)際上一直把pH值為5.6作為判斷酸雨的界限，pH值小于5.6的降雨稱為酸雨。（4）通過(guò)對(duì)降水多年觀察，對(duì)pH值為5.6作為酸性降水的界限以及判別人為污染界限有了不同觀點(diǎn)，主要因?yàn)椋篴，在清潔大氣中，除有CO2外還存在各種酸、堿性氣態(tài)和氣溶膠物質(zhì)，它們通過(guò)成云和降水沖刷進(jìn)入雨水中，降水酸度是各物質(zhì)綜合作用的結(jié)果；b，硝酸和硫酸并不都是人為源；天然源產(chǎn)生的SO2等都可進(jìn)入雨水；c，空氣中堿性物質(zhì)中和用，使得空氣中酸性污染嚴(yán)重的地區(qū)并不表現(xiàn)出來(lái)酸雨；d，其他離子污染嚴(yán)重的降水并不一定表現(xiàn)強(qiáng)酸性。3下圖是C3H6、NO、空氣(O2、N2)混合物經(jīng)紫外線照射

36、后的時(shí)間成分關(guān)系圖。從圖中可知，隨NO和C3H6等初始反應(yīng)物的氧化消耗，NO2和醛量增加；當(dāng)NO耗盡時(shí)，NO2出現(xiàn)最大值。此后，隨著NO2的消耗(濃度下降)，O3和其他氧化劑如過(guò)氧乙酰硝酸酯(PAN)產(chǎn)生了。試?yán)么髿猸h(huán)境化學(xué)原理分析可能發(fā)生的環(huán)境現(xiàn)象，并闡述其機(jī)制。答：光化學(xué)煙霧：汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔?HC)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在陽(yáng)光中紫外線照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成一些氧化性很強(qiáng)的O3、醛類、PAN、HNO3等二次污染物。人們把參與光化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的一次污染物和二次污染物的混合物(其中有氣體和顆粒物)所形成的煙霧，稱為光化學(xué)煙霧?？梢哉J(rèn)為上述反應(yīng)是大大簡(jiǎn)化了的光化

37、學(xué)煙霧形成的基本反應(yīng)。1986年Seinfeld用12個(gè)化學(xué)反應(yīng)概括了光化學(xué)煙霧形成的整個(gè)過(guò)程：引發(fā)反應(yīng)：NO2+hNO+OO+O2+MO3+MNO+O3NO2+O2鏈傳遞反應(yīng)：RH+?OHRO2?+H2ORCHO+?OHRC(O)O2?+H2ORCHO+hRO2?+HO2?+COHO2?+NONO2+?OHRO2?+NONO2+RCHO+HO2?RC(O)O2?+NONO2+RO2?+CO2終止反應(yīng)：?OH+NO2HNO3RC(O)O2?+NO2RC(O)O2NO2RC(O)O2NO2RC(O)O2?+NO2(本文來(lái)源：人民網(wǎng) ) 參考答案一 填空題(每空0.6分,共30分)15 

38、 向某一含碳酸的水體加入重碳酸鹽，總酸度_增加_、無(wú)機(jī)酸度_減少_、CO2酸度_不變_、總堿度_增加_、酚酞堿度_不變_和苛性堿度_減少_。16  硝化細(xì)菌為_(kāi)化能自養(yǎng)型_型細(xì)菌，嚴(yán)格要求_高水平的_氧；反硝化的重要條件是_氧分壓較低，為兼_氧。17  水環(huán)境中污染物的光解過(guò)程可分為_(kāi)直接光解_ 、 _敏化光解 、 _氧化反應(yīng)_ 三類。18  光子能量公式為_(kāi)E=hc/_ ，通常波長(zhǎng)大于_700_nm的光就不能引起光化學(xué)離解，此時(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)鍵能是_167.4_KJ/mol。(h = 6.626*10-34J.s/光量子, c = 2.9979*1010cm/s)1

39、9  土壤堿化度為_(kāi) Na+離子飽和度，其產(chǎn)生過(guò)程為 _交換性陽(yáng)離子的水解作用_ 作用 。20  受氫體包括_分子氧_ 、 _有機(jī)物轉(zhuǎn)化的中間產(chǎn)物_ 、 _某些無(wú)機(jī)含氧化合物_ 。21  有機(jī)磷農(nóng)藥的降解途徑一般有_吸附催化水解_、_生物降解_、_光降解_。22  我國(guó)酸雨的關(guān)鍵性離子組分為_(kāi) SO42-，Ca2+，NH4+_。23  毒作用的生物化學(xué)機(jī)制包括_酶活性的抑制_ 、 _致突變作用_ 、 _致癌作用_ 、 _致畸作用_。24  有毒有機(jī)物的生物轉(zhuǎn)化反應(yīng)的主要類型有_氧化_ 、 _還原_ 、 _水解_ 、_結(jié)合_。25

40、60; 大氣顆粒物的去除過(guò)程可分為_(kāi)干沉降_ 、 _濕沉降_。26  含碳化合物的厭氧分解過(guò)程中，在_產(chǎn)酸_細(xì)菌的作用下，生成_有機(jī)酸、醇等_中間產(chǎn)物，然后在_產(chǎn)氫菌、產(chǎn)乙酸菌及產(chǎn)甲烷細(xì)菌_細(xì)菌的作用下，生成_乙酸、甲酸、氫氣和二氧化碳及甲烷_(kāi)。27  鹽基飽和度為100%的土壤，其潛性酸度為_(kāi)0_。28  丙酮酸在有氧條件下，通過(guò)_輔酶A _輔酶，轉(zhuǎn)化為_(kāi)乙酰輔酶A _，然后與_草酰乙酸_反應(yīng)生成_檸檬酸_，進(jìn)入_三羧酸_循環(huán)過(guò)程。16 物質(zhì)通過(guò)生物膜的方式有_膜孔過(guò)濾_ 、 _被動(dòng)擴(kuò)散 、 _被動(dòng)易化擴(kuò)散_ 、 _主動(dòng)轉(zhuǎn)運(yùn)_ 、_胞吞或胞飲_。17導(dǎo)致臭氧層耗

41、損的典型物質(zhì)有   NOx，HOx，ClOx，CFCs   。二 名詞解釋(每題2分,共18分)專屬吸附：專屬吸附現(xiàn)象是用來(lái)解釋吸附過(guò)程中表面電荷改變符號(hào)，甚至使離子化合物吸附在同號(hào)電荷表面的現(xiàn)象，它是指在吸附過(guò)程中，除了化學(xué)鍵的作用，尚有加強(qiáng)的憎水鍵和范德華力或氫鍵在起作用。共代謝：某些有機(jī)污染物不能作為微生物的唯一碳源與能源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源時(shí)，該有機(jī)物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。b氧化途徑：飽和脂肪酸與輔酶A結(jié)合，形成脂酰輔酶A，羧基的位上的碳原子經(jīng)歷脫氫-加羥-羰基化等氧化過(guò)程，然后與輔酶A結(jié)合，形成乙酰輔酶A和少兩

42、個(gè)碳原子的脂酰輔酶A的過(guò)程，如下例：大氣顆粒物的三模態(tài)：依據(jù)空氣動(dòng)力學(xué)直徑Dp來(lái)分，愛(ài)根（Aitken）核模（Dp<0.05m）、積聚模（ 0.05m <Dp<2m ）、粗粒子模（ Dp>2m）DLVO理論：DLVO理論把范得華吸引力和擴(kuò)散層排斥力考慮為僅有的作用因素，它適用于沒(méi)有化學(xué)專屬吸附作用的電解質(zhì)溶液中，而且假設(shè)顆粒的粒度均等、球體形狀的理想狀態(tài)。這種顆粒在溶液中進(jìn)行熱運(yùn)動(dòng)，其平均功能為3KT/2，兩顆粒在相互作用接近時(shí)產(chǎn)生幾種作用力，即多分子范得華力、靜電排斥力和水化膜阻力?？偟木C合作用位能為：     

43、60;                VT=VR+VA      式中：VA由范得華力所產(chǎn)生的位能；                VR由靜電排斥力所產(chǎn)生的位能；生物濃縮系數(shù)(BCF)： BCF = Cb/Ce    &

44、#160;           Cb：某種元素或難降解物質(zhì)在機(jī)體中的濃度;                Ce：某種元素或難降解物質(zhì)在機(jī)體周圍環(huán)境中的濃度。 電子活度：pE是平衡狀態(tài)(假想)的電子活度，它衡量溶液接收或遷移電子的相對(duì)趨勢(shì)，在還原性很強(qiáng)的溶液中，其趨勢(shì)是給出電子。pE越小，電子的濃度越高，體系提供電子的傾向就越強(qiáng)； pE越大，電子的濃

45、度越低，體系接受電子的傾向就越強(qiáng)；       積累穩(wěn)定常數(shù)：絡(luò)合反應(yīng)中，逐級(jí)反應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)的乘積，表示所包括的逐級(jí)反應(yīng)加和后的效果。     光量子產(chǎn)率：化學(xué)物種吸收光量子后，進(jìn)行光化學(xué)反應(yīng)的光子占吸收總光子數(shù)之比，稱為光量子產(chǎn)率F；F = 生成或破壞給定物種的摩爾數(shù)/體系吸收光子的摩爾數(shù)。三 公式推導(dǎo)(每題6分,共12分)1 推導(dǎo)水的氧化-還原限度，即電子活度(pE)與pH關(guān)系圖中水的穩(wěn)定區(qū)域界限。并計(jì)算在氧飽和時(shí)天然水體的電子活度(pE)，相應(yīng)的氧化反應(yīng)的pE0 = + 20.75。反應(yīng)的

46、pE0 = + 20.75。水的氧化限度                                          水的還原限度：      

47、          pE0=0.00                             氧飽和時(shí)，水中 0.21*105Pa,將H+=10-7代入氧化限度式，得， 2  分析封閉體系與開(kāi)放體系中CaCO3(s)在純水中溶解時(shí)

48、水體的pH 計(jì)算式的差異。四 簡(jiǎn)答題(每題4分,共16分)1    大氣中丙烯與HO·、O3的反應(yīng)特征過(guò)程。（將加成、抽氫、二元自由基等特征表示出即可得滿分） 2    簡(jiǎn)述汞的微生物轉(zhuǎn)化過(guò)程中輔酶的作用。微生物參與汞形態(tài)轉(zhuǎn)化的主要途徑是汞的甲基化作用。輔酶為甲基鈷氨素，此輔酶把負(fù)甲基離子傳遞給汞離子形成甲基汞，本身變?yōu)樗镶挵彼?，后者由于其中的鈷被輔酶FADH2還原，并失去水而轉(zhuǎn)變?yōu)槲鍌€(gè)氮配位的一價(jià)鈷氨素，最后，輔酶甲基四葉氫酸將正甲基離子轉(zhuǎn)于五配位鈷氨素，并從其一價(jià)鈷上取得二個(gè)電子，以負(fù)甲基離子與之絡(luò)合，完成甲基鈷氨素的

49、再生，使汞的甲基化能夠順利進(jìn)行。3    舉例說(shuō)明有些氣體在水中的實(shí)際溶解量可以遠(yuǎn)高于亨利定律計(jì)算結(jié)果的原因。舉溶解后發(fā)生離解反應(yīng)的氣體，如CO2、SO2。這些氣體在液相中的分子形態(tài)可以和氣相分壓之間遵守亨利定律；但液相中的分子形態(tài)可以離解成離子形態(tài)，并建立平衡，增加了氣體在水中的溶解量。4  簡(jiǎn)述光化學(xué)煙霧產(chǎn)生的條件、機(jī)理和過(guò)程條件：有引起光化學(xué)反應(yīng)的紫外線；有烴類特別是烯烴的存在；有NOx參加；大氣濕度低；強(qiáng)的陽(yáng)光照射。機(jī)理和過(guò)程：     A. 污染空氣中NO2的光解是光化學(xué)煙霧形成 的起始反應(yīng)。 

50、    B. 碳?xì)浠衔?、HO· 、O等自由基和O3氧化，導(dǎo)致醛、酮醇、酸等產(chǎn)物以及重要的中間產(chǎn)物RO2· 、HO2· 、 RCO·等自由基生成。     C. 過(guò)氧自由基引起NO向NO2轉(zhuǎn)化，并導(dǎo)致O3和PAN等生成。在光化學(xué)污染區(qū)，烴和NO的最大值發(fā)生在早晨交通繁忙時(shí)刻，這時(shí)NO2的濃度很低；隨著太陽(yáng)輻射的增強(qiáng)，NO2的濃度增大，在十點(diǎn)左右達(dá)到最大；此后，O3和醛類的濃度迅速增大，中午已達(dá)到較高濃度，它們的峰值通常比NO峰值晚出4-5h。五 計(jì)算題(每題10分,共10分)若有水A，pH為7.5，其堿度為5.38mmol.L-1，水B的pH為9.0，堿度為0.70mmol.L-1，若這兩種水以V1:V2的體積比混