下載本文檔
版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、1、 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式,難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。 拆的是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì) 記住不拆的就可以了: 沉淀CaCO3 BaSO4 CuS等 弱電解質(zhì)NH3.H2O H2O CH3COOH等 2、微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液拆寫為離子,若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物,一般寫為化學(xué)式,并標(biāo)“”符號(hào)。 常見的微溶物:CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 Ca(OH)2 3、固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式,濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。 4、氨水作為反應(yīng)物或稀溶液的生成物時(shí)寫NH3.H2O,加熱或者
2、反應(yīng)物濃度大生成物寫NH3. 5、多元弱酸酸式根離子,在離子方程式中不能拆寫。 6、一些特殊反應(yīng)(如酸式鹽與堿的反應(yīng)、部分復(fù)雜的氧化還原反應(yīng))要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。 基本的步驟: 1、先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2、把能拆成離子的拆成離子 3、兩邊相同的離子消除 4、配平,化簡(jiǎn)(配平要注意電荷相等) 然后就是書寫原則問(wèn)題。 1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式,難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。 2、微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液拆寫為離子,若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物,一般寫為化學(xué)式,并標(biāo)“”符號(hào)。 3、固體與固體間的反應(yīng)不能寫離
3、子方程式,濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。 4、離子方程式要做到兩守恒:原子數(shù)目守恒,電荷數(shù)目守恒。 5、多元弱酸酸式根離子,在離子方程式中不能拆寫。 6、一些特殊反應(yīng)(如酸式鹽與堿的反應(yīng)、部分復(fù)雜的氧化還原反應(yīng))要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。應(yīng)做到7看 “一看”電荷是否守恒:在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如FeCl3溶液與Cl2反應(yīng),不能寫成Fe3 + Cl2 = Fe2 + 2 Cl “二看”拆分是否恰當(dāng):在離子方程式中,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式;難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分,要寫成化學(xué)式。如H
4、CO3不能寫成CO32 + H ,HSO4 通常要寫成SO42 + H ; “三看”是否漏掉離子反應(yīng):如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2 + SO42 的離子反應(yīng),又要寫Cu2 與OH 的離子反應(yīng),應(yīng)為Ba2 + 2OH + Cu2 + SO42 = BaSO4 + Cu(OH)2。 “四看”是否符合客觀事實(shí):離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合,不能憑主觀想象,想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)出來(lái),如FeBr2 溶液中通入過(guò)量Cl2不能寫成Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl ,它就與客觀事實(shí)不相符合, “五看”反應(yīng)物或生成物的配比是否合理:如稀H2SO4與Ba(O
5、H)2溶液反應(yīng)不能寫成H + OH + SO42 + Ba2 = BaSO4 + H2O “六看”是否符合題設(shè)條件:題設(shè)條件往往有“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼,解題時(shí)要特別留心。如碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng),不能寫成HCO3 + Ca2 + OH = CaCO3 + H2O “七看”各種符號(hào)是否表正確:如“”、“ ”、“”、“”及離子符號(hào)寫成價(jià)態(tài)符號(hào)等。如Na2CO3的水解不能寫成CO32 + H2O = HCO3 + OH2.強(qiáng)酸:HCL,H2SO4,HNO3,中強(qiáng)酸:H3PO4 弱酸:HAC(醋酸),H2CO3,H2S,H2SO3 強(qiáng)堿:KOH,NAOH,
6、CA(OH)2,弱堿:AL(OH)3,CU(OH)2等不溶性弱堿.3.物質(zhì) 1純凈物 2混合物 1.1化合物1.2單質(zhì) 1. 強(qiáng)酸:元素周期表右上角的最高價(jià)氫氧化物,越右上越強(qiáng).若低價(jià),則越下越強(qiáng).如:HF<HCl<HI,H2SO4<HCLO4 強(qiáng)堿:元素周期表左上角的氫氧化物,越左下越強(qiáng). 2.強(qiáng)酸:HCL,H2SO4,HNO3,中強(qiáng)酸:H3PO4 弱酸:HAC(醋酸),H2CO3,H2S,H2SO3 強(qiáng)堿:KOH,NAOH,CA(OH)2,弱堿:AL(OH)3,CU(OH)2等不溶性弱堿. 化學(xué)計(jì)算中的常用方法1. 十字交叉法的依據(jù): 特性數(shù)量為某物理量的分?jǐn)?shù)時(shí),則求得的組分?jǐn)?shù)量比值就為該物理量之比。如特性數(shù)量為質(zhì)量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)時(shí),則組分?jǐn)?shù)量比值就為質(zhì)量之比;特性數(shù)量為摩爾分?jǐn)?shù)時(shí),則組分?jǐn)?shù)量比值就為物質(zhì)的量之比;特性數(shù)量為體積分?jǐn)?shù),則組分?jǐn)?shù)量比值就為體積之比;特性數(shù)量為微粒個(gè)數(shù)分?jǐn)?shù),則組分?jǐn)?shù)量比值就為微粒個(gè)數(shù)之比等。2. 特性數(shù)量的物理量單位為“分?jǐn)?shù)式”時(shí),則求得的組分?jǐn)?shù)量比值就為“分?jǐn)?shù)式”單位分母部分所對(duì)應(yīng)的物理量之比。如特性數(shù)量分別為摩爾質(zhì)量(g/mol)、反應(yīng)熱(KJ/mol)、物質(zhì)的量濃度(mol/L)、密度(g/L)等時(shí),則組分?jǐn)?shù)量比值就分別為物質(zhì)的量(mol)、物質(zhì)的量(mol)、溶液體積(L)、氣體或液體體積(L)之比;
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年度綠色辦公場(chǎng)地租賃合同范本(節(jié)能環(huán)保)3篇
- 二零二五版單車租賃與公益活動(dòng)合作協(xié)議3篇
- 2025版煤炭企業(yè)股權(quán)投資合作協(xié)議4篇
- 2025年私人學(xué)校物業(yè)設(shè)施設(shè)備租賃與校園環(huán)境美化服務(wù)合同3篇
- 校園2025年度門衛(wèi)工作滿意度調(diào)查合同3篇
- 二零二五年度旅游觀光車租賃管理合同4篇
- 2025年水電站水資源優(yōu)化配置與水權(quán)交易協(xié)議3篇
- 二零二五版導(dǎo)游講解設(shè)備維護(hù)保養(yǎng)合同2篇
- 2025年水利工程建設(shè)項(xiàng)目施工合同(爭(zhēng)議解決)6篇
- 2025年行政協(xié)議指導(dǎo)大全:文化體制改革合作協(xié)議3篇
- 《阻燃材料與技術(shù)》-顏龍 習(xí)題解答
- 人教版八年級(jí)英語(yǔ)上冊(cè)Unit1-10完形填空閱讀理解專項(xiàng)訓(xùn)練
- 2024年湖北省武漢市中考英語(yǔ)真題(含解析)
- GB/T 44561-2024石油天然氣工業(yè)常規(guī)陸上接收站液化天然氣裝卸臂的設(shè)計(jì)與測(cè)試
- 《城市綠地設(shè)計(jì)規(guī)范》2016-20210810154931
- 網(wǎng)球場(chǎng)經(jīng)營(yíng)方案
- 2024年公司保密工作制度(四篇)
- 重慶市康德卷2025屆高一數(shù)學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析
- 建筑結(jié)構(gòu)課程設(shè)計(jì)成果
- 雙梁橋式起重機(jī)小車改造方案
- 基于AR的無(wú)人機(jī)操作訓(xùn)練系統(tǒng)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論