蘇北四市2022學(xué)年高三上期末調(diào)研

1、2022蘇北四市高三第一學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Ca 40 I 127一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1濕法煉銅用稀硫酸溶解孔雀石(主要成分為Cu2(OH)2CO3，再向其中加入鐵屑可得銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是ACu2(OH)2CO3屬于鹽類(lèi)物質(zhì) BFeSO4溶液呈酸性CCu2(OH)2CO3和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng) DCuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性2制取H2O2的反應(yīng)為Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列說(shuō)法正確的是ANa+的結(jié)構(gòu)示

2、意圖為 B的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型CH2O2的電子式為 DH2O2中O原子的雜化軌道類(lèi)型為sp23下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A鈉的熔點(diǎn)較低，可制作高壓鈉燈BNa2O2與CO2反應(yīng)生成O2，可用作供氧劑CNaOH固體易潮解，可用于吸收SO2DNaHCO3能溶于水，可用于治療胃酸過(guò)多閱讀下列材料，完成46題：SO2、NOx既是大氣主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生產(chǎn)。SO2與NO2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) H=-41.8 kJ/mol。4下列關(guān)于NO、NO2的說(shuō)法中正確的是A第一電離能：I1(N)<I1(O)

3、B實(shí)驗(yàn)室用排空氣法收集NOC用O2除去NO2中的NO D可用NaOH溶液吸收NO25對(duì)于可逆反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列說(shuō)法正確的是A溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小BNO2作還原劑被氧化C使用催化劑能增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率D在密閉容器中加入1 mol SO2和 1mol NO2，充分反應(yīng)后放出41.8 kJ的熱量6制取少量SO2并得到 CuSO4·5H2O晶體的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是ABCD制SO2收集SO2分離Cu與CuSO4溶液蒸干溶液得CuSO4·5H2O晶體7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為18，X

4、、Z基態(tài)原子的p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是AWX2分子為極性分子 B元素電負(fù)性：Z>WC原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y) D最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z>W8從海水提取食鹽后的母液（含Cl-、Br-、Na+、K+等離子）中提取溴，其流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A母液中含有少量的KCl，KCl晶胞見(jiàn)題8圖，距離K+最近的Cl有6個(gè)B“鼓入熱空氣”得到粗溴，利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C純堿溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式：Br2+=+Br-+CO2D控制溫度在90左右“蒸餾”，既有利于獲得溴單質(zhì)，又可防止水蒸氣大量逸出9異黃酮類(lèi)化合物是

5、藥用植物的有效成分。一種異黃酮Z的部分合成路線如下： 下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法不正確的是A1 mol X中含有3 mol碳氧鍵BY與足量的H加成所得的有機(jī)物中含2個(gè)手性碳原子CZ在水中的溶解度比Y大DX、Y、Z遇FeCl3溶液均顯色10H2O2是常用的綠色氧化劑，可用題10圖所示裝置電解H2O和O2制備H2O2。下列說(shuō)法不正確的是 AH+移向a電極B裝置工作過(guò)程中a極消耗的O2大于b極生成的O2Cb電極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2+4H+D電解生成1 mol H2O2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4×6.02×102311葡萄糖的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)如下：步驟：向試管中加入1

6、mL2 %AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解。步驟：再向試管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振蕩，在6070水浴中加熱。下列說(shuō)法正確的是A步驟后的溶液中大量存在Ag+、OH-、B銀鏡的產(chǎn)生證明葡萄糖分子中含羥基CAg(NH3)2+中Ag+提供空軌道、N原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵D可用氨水洗滌除去試管壁上殘留的銀12草酸鈉(Na2C2O4）用作抗凝血?jiǎng)Ｊ覝叵?，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2C2O4溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)得0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH=8.42向0.2 mol/L Na2C2O4溶液中加入等體積0.2 mol/L鹽酸，測(cè)得混合后溶液的pH

7、=5.53向0.1 mol/L Na2C2O4溶液中先滴加幾滴H2SO4，再滴加KMnO4溶液，振蕩4向0.1 mol/L Na2C2O4溶液中加入等體積0.1 mol/LCaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A0.1 mol/L Na2C2O4溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c()+c()B實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中:c(H2C2O4)>c(Cl-)>c()C實(shí)驗(yàn)3中被還原成Mn2+，則反應(yīng)的離子方程式：2+5+14H+=2Mn2+10CO2+7H2OD依據(jù)實(shí)驗(yàn)4可得：Ksp(CaC2O4)< 2.5×10-313在CO2與反應(yīng)制甲醇的反應(yīng)

8、體系中，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5 kJ/mol反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H2反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)= CO(g)+ H2O(g) H3= 40.9 kJ/mol向恒壓密閉容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如題13圖所示。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)的平衡常數(shù)K=BH2=90.4 kJ/molC曲線a代表的是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D其他條件相同時(shí)，改變用量可使COz的平衡轉(zhuǎn)化率與CH3OH的平衡產(chǎn)率相等14在過(guò)氧苯甲酰（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

9、式為，-Ph表示苯基）作用下，溴化氫與丙烯的加成反應(yīng)主要產(chǎn)物為1-溴丙烷，反應(yīng)機(jī)理如題14圖，下列說(shuō)法不正確的是 A過(guò)程中產(chǎn)物X化學(xué)式為B過(guò)程中存在非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成C過(guò)程可表示為D上述鏈終止反應(yīng)中存在：Br +BrBr2二、非選擇題：共4題，共58分。15(14分）金屬鐵、鋁可用于含鉻（主要成份是）酸性污水的處理。(1)鋁在含鉻污水中將還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH生成Cr(OH)3沉淀除去。用鋁處理不同初始pH的酸性含鉻污水，去除率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如題15圖-1?；鶓B(tài)Cr3+的核外電子排布式為_(kāi)。鋁處理酸性含鉻污水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。鋁處理初始pH=3的污水，前180 min污水中

10、的還原較慢，180 min后變快，其原因是_。 (2)將鐵屑裝入玻璃管中制成如題15圖-2所示污水處理柱。以同樣的流速緩慢通入不同高度的處理柱進(jìn)行酸性含鉻污水處理實(shí)驗(yàn)，處理柱失活的時(shí)間與處理柱中鐵屑高度的關(guān)系如題15圖-3。鐵屑的高度為27 cm時(shí)，處理柱的失活時(shí)間不增反降，其可能的原因是_。鐵屑中摻入一定量炭黑，污水的處理效果明顯提高，炭黑的作用是_。鐵處理后的廢水加入石灰調(diào)節(jié)pH=9，同時(shí)通入適量的空氣，其目的是_。16(15分）化合物F是一種有機(jī)合成的中間體，可以通過(guò)以下途徑來(lái)合成：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)CD的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(3)化合物X的化學(xué)式為C7H5OCl，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

11、式是_。(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_(寫(xiě)出一種即可)。分子中含有苯環(huán)，酸性條件下水解產(chǎn)物之一能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另外產(chǎn)物之一能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀；分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為6：3：2：1。(5)已知：，設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)。17(15分)碘酸鈣Ca(IO3)2微溶于水，在不同溫度下存在的形態(tài)不同，在60時(shí)最穩(wěn)定，溫度低于60會(huì)生成碘酸鈣的水合物。一種制備少量Ca(IO3)2晶體流程如下。(1)制取KIO3溶液。先將一定量KClO3固體與碘水或鹽酸其中一種溶液

12、混合后加入三頸瓶（見(jiàn)題17圖）。再用分液漏斗將另一種溶液緩慢滴加至三頸瓶中，充分反應(yīng)，該溶液是_(填名稱(chēng)）。80水浴加熱，反應(yīng)生成Cl2和，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)制取Ca(IO3)2晶體。請(qǐng)補(bǔ)全由反應(yīng)后三頸燒瓶中的溶液制備Ca(IO3)2晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)后三頸燒瓶中的溶液，_，干燥，得到Ca(IO3)2晶體。Ca(IO3)沉淀需“洗滌完全”，實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2、蒸餾水、硝酸酸化的硝酸銀溶液。(3)測(cè)定Ca(IO3)2的Ksp。室溫下，將碘酸鈣溶于蒸餾水，放置一段時(shí)間，使其建立沉淀溶解平衡，過(guò)濾，得到碘酸鈣飽和溶液。移取上述溶液5.00 mL于碘量瓶，加過(guò)量KI溶

13、液并用稀H2SO4酸化，以淀粉為指示劑，用0.03 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00 mL。測(cè)定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：+I-+H+I2+H2O(未配平)，2+I2=+2I-。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)。計(jì)算Ca(IO3)2在室溫下的Ksp_(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。18(14分)甲烷是一種重要的化工原料，常用于制H2和CO。(1)甲烷裂解制氫的反應(yīng)為CH4(g)=C(s)+2H2(g) H=75 kJ/mol，Ni和活性炭均可作該反應(yīng)催化劑。CH4在催化劑孔道表面反應(yīng)，若孔道堵塞會(huì)導(dǎo)致催化劑失活。Ni催化劑可用NiC2O4·2H2O晶體在氬氣環(huán)境中受熱

14、分解制備，該反應(yīng)方程式為_(kāi)。向反應(yīng)系統(tǒng)中通入水蒸氣可有效減少催化劑失活，其原因是_。在相同氣體流量條件下，不同催化劑和進(jìn)料比對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響如題18圖-1所示。 使用活性炭催化劑，且其他條件相同時(shí)，隨著進(jìn)料比的增大，甲烷的轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是_。使用Ni催化劑，且其他條件相同時(shí)，隨時(shí)間增加，溫度對(duì)Ni催化劑催化效果的影響如題18圖-2所示。使用催化劑的最佳溫度為_(kāi)，650條件下，1000 s后，氫氣的體積分?jǐn)?shù)快速下降的原因?yàn)開(kāi)。(2)甲烷、二氧化碳重整制CO經(jīng)歷過(guò)程、。過(guò)程如題18圖-3所示，可描述為_(kāi)；過(guò)程保持溫度不變，再通入惰性氣體，CaCO3分解產(chǎn)生CO2，F(xiàn)e將CO2還原得到CO和

15、Fe3O4。 一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.C 2.B 3.B 4.D 5. A 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D 11.C 12.D 13.C 14.B二、非選擇題：共4題，共58分。15共14分。(1) 1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3(2分)2Al+14H+=2Al3+2Cr3+7H2O (3分)180min 前Al表面的氧化膜沒(méi)有完全溶解(1分)，180min后溶解了氧化膜的Al與反應(yīng)(1分)。(2分)(2)反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)，造成溶液的pH升高，Cr3+等金屬離子會(huì)生成沉淀(1分)，附著在鐵屑表面，使處理柱失去處理活性

16、(1分)。(2分)炭黑和鐵屑形成原電池，加快反應(yīng)的速率(2分)通入空氣，O2將Fe2+氧化為Fe3+(1分)，生成 Fe(OH)3膠體(1分)，與Cr(OH)3共沉淀，Cr(OH)3沉淀更完全(1分)。(3分)16共15分。(1)（酚）羥基、醛基(2分)(2)取代反應(yīng)(2分)(3) (3分) (4) 或(3分)(5) (5分)17共15分。(1)鹽酸(2分)；I2+2=+Cl2(2分)(2)置于60水浴中(1分)，在攪拌下向其中滴加Ca(OH)2溶液，至不再有沉淀產(chǎn)生為止(1分)，靜置后趁熱過(guò)濾(1分)，用60熱水洗滌2-3次(1分)，取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀，無(wú)白色沉淀生成(1分)。(5分)(3)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化(2分)n(Na2S2O3)=0.03 mol/L×12.00×10-3L=3.6×10-4mol(1分)由3I26 n()=6×10-5 mol c()=1.2×10-2mol/L (1分)c(Ca2+)=6×10-3mol/L(1分) Ksp=8.64×10-