《有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算》教案一第一課時(shí)

1、本作品版權(quán)胡建國(guó)老師所有,授權(quán)予北京校園之星科技有限公司，任何機(jī)構(gòu)或個(gè)人均不得擅自復(fù)制、傳播。本公司熱忱歡迎廣大一線教師加入我們的作者隊(duì)伍。有意者請(qǐng)登錄高考資源網(wǎng)()版權(quán)所有，盜用必究！§1-5 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)概覽 (一)知識(shí)目標(biāo) 1掌握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算。 2掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。(二)能力目標(biāo) 通過化學(xué)計(jì)算，訓(xùn)練解題技能，培養(yǎng)思維能力和分析問題的能力，培養(yǎng)科學(xué)的思維方法。(三)情感目標(biāo) 培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 1反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算，多步反應(yīng)的計(jì)算。 2多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。教學(xué)方法指導(dǎo) 引導(dǎo)探索練習(xí)教學(xué)過程設(shè)計(jì)課

2、堂教學(xué)過程第一學(xué)時(shí)【復(fù)習(xí)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的主要解題步驟有哪些？【新課】引入：根據(jù)化學(xué)方程式求生成物的量時(shí)一般只需一種反應(yīng)物的量，如果給出兩種反應(yīng)物的量，應(yīng)如何計(jì)算呢？討論：將8molH2與6molO2混合于一密閉容器中，用電火花點(diǎn)燃后最多可生成水多少摩？小結(jié)：如果采用題給的數(shù)據(jù)可獲得2組數(shù)據(jù)，分別為8mol和12mol水，那么哪組數(shù)據(jù)正確呢？一、有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算【例1】8molH2與6molO2充分反應(yīng)，求生成水的質(zhì)量?！窘馕觥吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間的量的關(guān)系符合化學(xué)方程式所確定的量的關(guān)系。題中給出了兩種反應(yīng)物的量，首先判定哪一種物質(zhì)過量。 2H2 + O2 = 2H2O 2 1

3、8mol 6mol 判定物質(zhì)過量通常可采用以下兩種方法：一是比例法，因，所以O(shè)2；二是十字交叉法，因2×6>1×8，所以O(shè)2過量。接著用不過量的那種反應(yīng)物的量來計(jì)算。 設(shè)：生成水的質(zhì)量為x 2H2 + O2 = 2H2O 2 1 36 8mol x ，解得x=144(g)答：可生成144g水。小結(jié)：有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算步驟為判定過量(常用比例法和十字交叉法)；用不過量的那種反應(yīng)物的量來計(jì)算。練習(xí)：將3.2g銅片和200mL1mol/L的HNO3溶液完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到多少升？閱讀：課本P23例2。練習(xí)：將4體積NO和4體積O2混合，問生成NO2的體積是多

4、少？如果將混合氣體用排水法收集，可收集到的氣體體積是多少？(氣體體積均在相同條件下測(cè)定)【例2】3.78gNa2SO3固體加入到200mL的稀H2SO4中完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體448mL，求稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度?！窘馕觥渴紫?00mL的稀H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量。以Na2SO3的量還是以SO2的量呢？這就要判定何者過量，然后再以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算。 設(shè)200mLH2SO4溶液中含H2SO4的物質(zhì)的量為x Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O 126 1 22400 3.78g x 448mL 因，所以Na2SO3固體過量。 根

5、據(jù)，解得x=0.02(mol) c(H2SO4)=0.1mol/L。答：稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。練習(xí)：向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，在低溫下蒸干得固體(不含結(jié)晶水)13.7g，求通入的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？【作業(yè)】P26習(xí)題二 1、2、3高考熱點(diǎn)例釋【例1】往400mL0.5mol/LNaOH溶液中通入一定量H2S氣體，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得白色固體A 7.92g。 推測(cè)此白色固體A所有可能的組成，將化學(xué)式填入下表：編號(hào)A的化學(xué)式 通過計(jì)算確定組成A的物質(zhì)及其質(zhì)量。【解析】可能的組成為編號(hào)A的化學(xué)式Na2SNaOHNa2SNa2SNaHSNaHS 如果N

6、aOH固體不參與反應(yīng)，則n(NaOH)=0.40L×0.5mol/L =0.2molm(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g 如果NaOH恰好與H2S反應(yīng)生成Na2S，根據(jù)Na+守恒得n(Na2S)=n(NaOH)=0.1molm(Na2S)=0.1mol×78g/mol=7.8g，同理可得m(NaHS)=0.2mol×56g/mol=11.2g，由此可見，A不可能全是Na2S或NaHS，應(yīng)是混合物。由于7.92g介于8g和7.8g之間，又介于7.8g和11.2g之間，因此可能為NaOH和Na2S固體的混合物；Na2S和NaHS固體的混合物。

7、a若是Na2S和NaHS，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為x、y則有 78·a+56·b=7.92 (質(zhì)量守恒) 2a+b=0.2 (Na+守恒)解得：a=0.0965(mol)，b=0.007(mol)m(Na2S)=0.0965mol×78g/mol=7.527g，m(NaHS)=0.007mol×56g/mol=0.392g b若是NaOH和Na2S，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為m、n (余下部分請(qǐng)同學(xué)們完成)【例2】把1mol的NH3和O2的混合氣體充入密閉容器內(nèi)，在適宜的條件下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)。若原混合氣體中有xmolO2，冷卻，恢復(fù)至常溫、常壓，反應(yīng)氣體最后在

8、容器內(nèi)產(chǎn)生ymol硝酸。 寫出容器內(nèi)氨催化氧化以及一氧化氮形成硝酸的一系列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 y的值隨x的變化而變化，試確定在不同的取值范圍時(shí)，y值的函數(shù)表達(dá)式。x值范圍 y O xy值表達(dá)式 在右圖的坐標(biāo)圖上畫出y=f(x)的函數(shù)圖像?！窘馕觥坑嘘P(guān)的反應(yīng)式為 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO ×3+×2可得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 +可得總反應(yīng)式：NH3+2O2=HNO3+H2O 由方程可知，混合氣體中O2的物質(zhì)的量等于或小于5/9mol時(shí)，只能生成NO，不能生成硝酸，即當(dāng)0<x5/9時(shí)，

9、y=0。 當(dāng)氧氣的物質(zhì)的量大于5/9mol時(shí)，NO被氧化為NO2，隨即有硝酸生成(反應(yīng)已生成了足夠多的水)。將NH3氧化為NO后剩余的O2越多，則生成的硝酸越多，即生成的硝酸的量取決于氧化氨后剩余的O2的量。由剩余的O2的量根據(jù)方程式可以求得生成的硝酸的量： 當(dāng)O2為xmol時(shí)，NH3為(1-x)mol，氧化NH3之后剩余的O2為：x-(1-x)= x-(mol) 由方程式，3molO2生成4molHNO3，所以此時(shí)生成的硝酸為：(x-)×=3x-(mol) 根據(jù)方程式，當(dāng)O2占混合氣的2/3，即O2等于2/3mol時(shí)，HNO3的量達(dá)到最大值。當(dāng)O2多于2/3mol后，O2過量，混合

10、氣體中NH3的量減少，生成的硝酸量減少。O2的量越大，NH3的量越小，生成的硝酸量越小。生成的硝酸的量可由NH3的量決定，根據(jù)方程式求得： O2為xmol，則NH3為(1-x)mol，生成硝酸的量為(1-x)mol。 本題正確答案為：x值范圍y值表達(dá)式0<x5/9y=05/9<x2/3y=3x-5/32/3<x<1y=1-x 函數(shù)圖像略。課堂跟蹤檢測(cè) 1將3.3gCO2通入含有3.7gCa(OH)2的澄清石灰水中，(假設(shè)全部反應(yīng))，可得沉淀 A. 7.5g B. 5g C. 2.5g D. 0.5g 2天平兩盤內(nèi)各放置盛有agb%的稀鹽酸的燒杯，調(diào)天平平衡后，分別向兩燒

11、杯中放入等質(zhì)量的Fe和Zn，反應(yīng)后天平仍平衡，則下列可能的情況是 A. 兩種金屬都不足 B. 兩種金屬都過量 C. Zn過量、Fe不足 D. 無法判斷 3在一密閉容器中盛mLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為mL，用足量的NaOH溶液吸收后，無氣體剩余。由此可知，原混合氣體中Cl2和H2的物質(zhì)的量比可能是 A. Cl2:H21 B. Cl2:H2<1 C. Cl2:H21 D. 無法判斷 4在氧氣流中燃燒0.4g鐵的一種硫化物，使其中的硫經(jīng)過一系列變化最后轉(zhuǎn)化為H2SO4，用20mL0.5mol/L的NaOH溶液恰好完全中和這些H2SO4，則原物質(zhì)中硫的質(zhì)

12、量分?jǐn)?shù)為 A. 30% B. 40% C. 53.3% D. 36.4% 5將amolH2S和bmolO2置于一密閉容器中用電火花點(diǎn)燃，則生成的SO2不可能是 A. amol B. bmol C. mol D. 0mol 6在一空氣中暴露過久的KOH固體，經(jīng)分析得知含水a(chǎn)%，K2CO3b%，其余為KOH，取此樣品mg溶于100mL1mol/L的硫酸里，需加ng原樣品才剛好中和完全，由此可知蒸干所得溶液可得無水固體的質(zhì)量為 A. 14.2g B. 17.4g C. 20.6g D. 無法計(jì)算 7將amolCO2通入含有bmolCa(OH)2的溶液中，可產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。試討論CO2、Ca(OH)2

13、物質(zhì)的量與沉淀質(zhì)量之間的關(guān)系，將結(jié)果填入下表。CO2、Ca(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系(mol)碳酸鈣的質(zhì)量(g)a<b100a或100bb<a<2b0 8標(biāo)況下，H2、O2混合氣體共100mL，點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原狀況，剩余氣體10mL，則原混合氣體中H2、O2的體積分別為多少？ 9汽車尾氣中的有害氣體主要是NO和CO，兩者在常溫常壓下可以緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。如圖所示的恒溫容器中充入一氧化氮和一氧化碳?xì)怏w各amol，一個(gè)彈簧拴著小木塊，(木塊質(zhì)量為m)靜止在木塞(質(zhì)量為0)上，設(shè)此時(shí)密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為2個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(用P0表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)，木塞面積為S，彈簧處于伸長(zhǎng)狀態(tài)。 寫出尾氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 剛充入氣體時(shí)，彈簧作用力是多少？ 當(dāng)氣體完全反應(yīng)時(shí)，彈簧作用力是多少？ 10氨氧化法可制得50%的硝酸，加脫水劑可進(jìn)一步制備90%硝酸，兩種產(chǎn)物的質(zhì)量比(m1、m2分別為50%的硝酸溶液和90%的硝酸溶液質(zhì)量)，若以17t液氨不原料生產(chǎn)硝酸。 導(dǎo)出理論所需水量(yt)與質(zhì)量比(x)的關(guān)系式(假定NH3全部轉(zhuǎn)化)。 根據(jù)導(dǎo)出的關(guān)系式，求出只生產(chǎn)50%的硝酸所需水的質(zhì)量和只生產(chǎn)90%的硝酸所需水的質(zhì)量(t)。 質(zhì)量比(x)為多少時(shí)，進(jìn)出水的質(zhì)量保持平衡，此時(shí)兩種產(chǎn)品的總質(zhì)量為多少