高中高二學(xué)基本概念與基礎(chǔ)理論易錯知識點(diǎn)

1、高中高二學(xué)根本概念與根底理論易錯知識點(diǎn)1.與水反響可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤,是只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物2.分子中鍵能越大 ,分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤,Sn,Pb等反響不明顯,遇到弱酸幾乎不反響;而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比方硝酸4.既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反響,但它是酸性氧化物5.原子核外最外層e-2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤,原子核外最外層e-2的可以是He、H等非金屬元素原子;

2、目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論6.非金屬元素原子氧化性弱 ,其陰離子的復(fù)原性那么較強(qiáng)正確7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子8.鹽和堿反響一定生成新鹽和新堿;酸和堿反響一定只生成鹽和水錯誤,比方10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O9.pH=2和pH=4

3、的兩種酸混合 ,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤,比方2H2S+H2SO3=3S+3H2O10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤,比方水12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-13.離子晶體都是離子化合物 ,分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)15.元素周期表中 ,每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比擬強(qiáng)錯誤,強(qiáng)電解

4、質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比方BaSO4的飽和溶液17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA正確18.同溫同壓 ,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子正確,4OH- - 4e- = 2H2O + O221.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12 ,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol正確24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反響錯誤,乙烯不水解25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)26.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,其體積約為22.4L錯誤,NO2會局