高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：物質(zhì)的組成和分類

1、2019年高中化學(xué)根底知識(shí)：物質(zhì)的組成和分類物質(zhì)的組成：1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒 ,它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子有一定的大小和質(zhì)量;分子間有一定距離;分子在不停地運(yùn)動(dòng)著;(物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果) ,分子間存在分子間作用力(范德華力)和在一些分子間存在氫鍵。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(在固態(tài)時(shí)均為分子晶體)。如：干冰、水、硫酸等。2、原子和原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子是參加化學(xué)變化的最小微粒?；瘜W(xué)反響的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合 ,是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變化。原子有一定的種類、大小和質(zhì)量 ,由原子構(gòu)成的物質(zhì) ,原子間有一定間隙 ,原子不停地運(yùn)動(dòng)著 ,原

2、子間有一定的作用力。(2)由原子構(gòu)成的晶體 ,如金剛石、晶體硅等。3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子是帶電的原子或原子團(tuán) ,絕大多數(shù)鹽類 ,強(qiáng)堿 ,低價(jià)金屬氧化物等都是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。注：離子和原子在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上均不相同。4、純潔物和混合物：純潔物：由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì) ,即由同種分子或微粒組成 ,有固定的組成和一定的性質(zhì)?；旌衔铮河刹煌N物質(zhì)組成的物質(zhì) ,即由不同種分子或微粒組成 ,無(wú)一定的組成 ,沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)。5、物質(zhì)的性質(zhì)和變化：物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如：三態(tài)變化、金屬導(dǎo)電、蒸餾和分餾、揮發(fā)和升華、吸附和鹽析、電泳、潮解、溶液及鹽的焰色反響、粉碎、凝聚等。物

3、理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) ,如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、溶解度、導(dǎo)電性等。化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化 ,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí) ,一般都伴隨著物理變化 ,但化學(xué)變化占優(yōu)勢(shì)。如：風(fēng)化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、鈍化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的軟化、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化等;脫水、脫氧、脫氫、脫硫等;干餾、燃燒、粉塵的爆炸等;電解、電鍍、原電池反響、電化學(xué)腐蝕等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化過(guò)程中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) ,如物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性、酸堿性等。6、常見無(wú)機(jī)物之間的反響關(guān)系：非金屬一般能與氫、氧化合生成氣態(tài)氫化物和氧化物 ,能與某些非金屬化合生成無(wú)氧酸鹽 ,

4、有些非金屬能與水或堿溶液發(fā)生歧化反響 ,非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)可以把非金屬性弱的物質(zhì)從其鹽(或酸)的水溶液中置換出來(lái);大多數(shù)金屬能與氧氣等非金屬化合生成金屬氧化物或無(wú)氧酸鹽 ,除金、鉑外能與氧化性酸反響 ,較活潑金屬能與非氧化性酸反響生成H2 ,很活潑的金屬能與水作用 ,鋁等金屬還可以與強(qiáng)堿溶液反響產(chǎn)生H2;大多數(shù)酸性氧化物可與水作用生成相應(yīng)的酸 ,能與堿反響生成相應(yīng)的含氧酸鹽;大多數(shù)堿性氧化物能與酸性氧化物(或酸)作用生成鹽 ,有些堿性氧化物可溶于水生成相應(yīng)的堿;某些物質(zhì)具有兩性 ,如：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等既能與酸作用生成相應(yīng)的鹽 ,又能與堿作用生成鹽。7、常用化學(xué)用語(yǔ)：元素符號(hào)(核素)、離子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)