高中化學暑假作業(yè)全新練習

1、2019年高中化學暑假作業(yè)全新練習2019年高中化學暑假作業(yè)全新練習【】高中生各科考試 ,各位考生都在厲兵秣馬 ,枕戈待旦 ,把自己調(diào)整到最正確作戰(zhàn)狀態(tài)。在這里查字典化學網(wǎng)為各位考生整理了2019年高中化學暑假作業(yè)全新練習 ,希望能夠助各位考生一臂之力 ,祝各位考生金榜題名 ,前程似錦!一、選擇題(此題包括30小題 ,每題2分 ,總分值60分 ,每題只有一個選項最符合題意)1.對發(fā)現(xiàn)元素周期律奉獻最大的化學家是 ( )A.牛頓 B.道爾頓 C.阿伏加德羅 D.門捷列夫2.以下物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( )A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C. H2O D.H23.以下物質(zhì)不屬于有機物的

2、是( )A. 乙酸 B. 碳酸鈉 C. 乙醇 D. 乙烯4.以下比擬或歸納正確的選項是( )A.穩(wěn)定性：NH3B.離子半徑：Cl-Al3+C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4D.堿性：Be(OH)2Mg(OH)2Al(OH)35.X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布 ,那么以下比擬中正確的選項是( )A.原子序數(shù)： XC.離子半徑：XY D.原子最外層電子數(shù)：X6.以下反響中 ,不屬于取代反響的是( )A.在催化劑存在條件下苯與溴反響制溴苯B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C.乙烯與溴生成1 ,2二溴乙烷D.在光照條件下甲烷和氯氣反響制氯仿7.某短周期非金屬元素的原子核外

3、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 ,該元素( )A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B. 單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維C. 最高價氧化物不與酸反響D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定8.以下A、B兩種元素的原子序數(shù) ,其中可以組成AB2型離子化合物的是( )A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和89.Se是人體必需微量元素 ,以下有關 Se和 Se的說法正確的選項是( )A. Se 和 Se所含電子數(shù)不同B. Se和 Se是兩種不同的核素C. Se和 Se 分別含有44和46個質(zhì)子D. Se和 Se都含有34個中子10.正確掌握化學用語是學好化學的根底 , 以下有關表述正確的選項是A.

4、H、D、T互為同素異形體B.氨分子中的化學鍵為非極性共價鍵( )C.NH4Cl的電子式：D.S2-的結構示意圖： vs4l()11.以下物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )乙烯 苯 乙醇 甲烷 乙酸 二氧化硫A. B. C. D.12.某有機化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。以下說法正確的選項是( )A.該化合物僅含碳、氫兩種元素B.該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4C.無法確定該化合物是否含有氧元素D.該化合物中一定含有氧元素13.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料 ,它們是( )A.左、下方區(qū)域的金屬元素B.金屬元素和非金

5、屬元素分界線附近的元素C.右、上方區(qū)域的非金屬元素D.稀有氣體元素14.礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作復原劑將金從溶液中置換析出。其反響原理為4Au+8NaCN+O2+2H2O 4NaAu(CN)2+4NaOH;2NaAu(CN)2+Zn 2Au+Na2Zn(CN)4。以下有 關氰化法提煉金的說法中正確的選項是( )A.NaAu(CN)2不 溶于水B.化合物NaAu(CN) 2中金元素的化合價為+1C.金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在D. 在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑15

6、.在一定溫度下 ,可逆反響A(氣)+3B(氣) 2C(氣)到達平衡的標志是( )A.A、B、C的分子數(shù)比為132B.A、B、C的濃度相等C.C生成的速率與C分解的速率相等D.單位時間生成n mol A ,同時生成3n mol B16.1919年 ,科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反響如下： N+ He O+ H ,以下表達正確的選項是( )A. O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子B. H原子核內(nèi)有1個中子C.O2和O3互為同位素D.通常情況下 ,He和N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定17.同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4H2YO4H3ZO4 ,那么以下判

7、斷中正確的選項是( )A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B.原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強18.鹵素間形成的化合物如IF5、BrCl、IBr等稱為鹵素互化物 ,化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似 ,那么以下關于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關反響 不正確的選項是( )A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HFB.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3C.BrCl的氧化性強于I2D.IBr可以與NaOH溶液反響生成2種鹽19.A、B、C、D、E、F為短周期六種元素 ,原子序數(shù)依次增大 ,其中A與E同

8、主族且能形成離子化合物EA ,B與F同主族 ,E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍 ,單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。那么以下推斷中不正確的選項是 ( )A.由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物B.F與D形成的化合物熔點高 ,可以與某種酸反響C.原子半徑由大到小的順序是：ECDD.五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D20.298 K時 ,合成氨反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.0 kJmol-1 ,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中 ,在催化劑存在時進行反響。測得反響放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

9、 ( )A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJ D.無法確定21.鉍(Bi)是第VA族元素 ,+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反響中反響物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。以下關于該反響的描述中不正確的選項是( )A.X是H2SO4B.反響中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2C.該反響中NaBiO3作氧化劑D.該反響中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物 ,又不是復原產(chǎn)物22.以下表達中錯誤的選項是 ( )A.原子半徑ClO B.復原性NaAlC.穩(wěn)定性HFHBr D. 酸性HClO

10、4H2SO4H3PO423.以下離子方程式書寫正確的選項是( )A.少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH= CO32 +H2OB.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH= NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4C.FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+D.向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3+OH= CO32+H2O24.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示 , 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。那么以下判斷正確的選項是( )A

11、.非金屬性：ZB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RD.最高價氧化物的水化物的酸性：TQ25. CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反響 ,生成的酯的相對分子質(zhì)量關系( )A.前者大于后者 B.前者小于后者C.前者等于后者 D.無法判斷26. 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一 ,可以通過測定大氣或水中 的含量變化檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關 的表達中錯誤的選項是( )A. 的化學性質(zhì)與 相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)27.列關于同主族元素的說法錯誤的選項是( )A.同主 族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原

12、子的得電子能力逐漸增強B. 同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱C. 同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D. 同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大28.短周期元素甲,乙,丙,丁的 原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,那么 ( )A.原子半徑 丁 乙B.單質(zhì)的復原性丁甲C.甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物D.乙,丙,丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反響29.四種短周期元素在周期表中的位置如圖 ,其中只有M為金屬元素。以下說法不正確的選項是( )Y ZM XA.原子半徑ZB.Y的最高價氧化物對應

13、水化物的酸性比X 的弱C.X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2 周期、第A族30.以下變化為放熱的化學反響的是 ( )A.H2O(g)=H2O(l) H=-44.0 kJmol-1B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) H=+14.9 kJmol-1C.形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反響D.能量變化如右圖所示的化學反響第二卷(非選擇題 共40分)31.(8分)元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。族周期 A A A A A A A 02 3 4 請答復：(1)形成化合物種類最多的元素是 (填元

14、素符號)。(2)在、三種元素的氧化物對應的水化物中 ,堿性最強的是 (填化學式)。(3)、三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為 (填離子符號)。(4)元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是 , 該元素另一種氫化物在常溫下與發(fā)生反響的化學方程式為 。32.(10分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反響過程的能量變化如下圖。1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H=-99 kJmol-1請答復以下問題：(1)圖中A、C分別表示_、_ ,E的大小對該反響的反響熱有無影響?_。該反響通常用V2O5作催化劑 ,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?_ ,理由是_;(2)圖中H

15、=_kJ(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時 ,自身被復原為四價釩氧化物VO2;四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_;(4)單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol-1 ,計算由S(s)生成3mol SO3(g)的H_(要求計算過程)。33.(10分)為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 ,選用以下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向 ,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：接 , 接 , 接 ;(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才說明已檢驗出CO2?乙中 _ ,丙中 _ ;(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;(4)寫

16、出甲中反響的化學方程式 。34.(12分)某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱 ,設計了如下實驗：(1) 檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是 。整套實驗裝置存在一處明顯缺乏 ,請指出 。(2) 用改正后的裝置進行實驗.實驗過程如下：實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論翻開活塞a ,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關閉活塞a ,點燃酒精燈 D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：_(3) 因忙于觀察和記錄 ,沒有及時停止反響 ,D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?,后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì) ,小組同學查得資料如下：.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性： Cl2(SCN)2.Cl2和Br2反響生成BrCl ,它呈紅色(略帶