高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：離子共存問題

1、高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：離子共存問題高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)當(dāng)前位置:學(xué)習(xí)方法網(wǎng)>高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法>高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)>高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：離子共存問題收藏到QQ書簽 admin點(diǎn)擊：3036次成績不理想？【全國頂級名師視頻輔導(dǎo)高中課程】遠(yuǎn)題海 ,近方法！高一入口 ,高二入口 ,高三入口高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：離子共存問題1由于發(fā)生復(fù)分解反響 ,離子不能大量共存。1有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。2有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量

2、共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl- ,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。3有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。4一些容易發(fā)生水解的離子 ,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條

3、件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中 ,即離子間能發(fā)生“雙水解反響。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,離子不能大量共存。1具有較強(qiáng)復(fù)原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。2在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存 ,但在酸性條件下那么由于

4、發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反響不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存雙水解。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4溶液中能發(fā)生絡(luò)合反響的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液H+、堿性溶液OH-、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“大量共存還是“不能大量共存。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：1注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響的影響。如：Fe2+與NO3-能共存 ,但在強(qiáng)酸性條件下即Fe2+、NO3-、H+相遇不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存 ,但在酸性條件下那么不能共存。2酸式鹽的含氫