人教版高一化學必修1課時作業(yè)-章末測試2.2.2離子反應及其發(fā)生的條件(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上課時作業(yè)： 2.2.2 離子反應及其發(fā)生的條件1下列反應不能發(fā)生的是 ( )ACaCO32CH3COOH=(CH 3COO)2CaH2OCO2BMgCl 22NaOH=Mg(OH) 22NaClCAgNO 3HCl=AgCl HNO 3D2HCl Cu=CuCl2H2OH2下列反應能用 H=H2O 表示的是 ( )A醋酸和氫氧化鈉溶液B氫氧化鎂和鹽酸C氫氧化鋇和稀硫酸D澄清石灰水和硝酸3能正確表示下列反應的離子方程式是 ( )A金屬鋁溶于稀硫酸中： Al 2H=Al3H223 2HB碳酸鋅溶于稀硝酸中： CO=H2OCO2C醋酸鈉水溶液中通入足量 CO2：2CH3CO

2、O23CO2H2O=2CH 3COOH CO22OHDH2SO4 與 Ba(OH) 2 溶液反應： Ba2H2SO4 =BaSO42H2O4下列各組離子能在溶液中大量共存的是 ( )、KAAg 、Cl 、NO3 BBa2、Cl、H24、SOCH、CO2 、Ba23 、Cl、Na DNa 、OH、NO35能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( )OHA小蘇打溶液中加入少量 NaOH 溶液： H=H2O33HB鐵跟稀硫酸反應： 2Fe6H=2Fe222OHC硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合： Cu=Cu(OH) 2D氧化鐵與稀硫酸反應： Fe2O36H 33H2O=2Fe6下列各組離子能在溶液中大

3、量共存的是 ( )、MgANa2、Cl 、OHBH 2 2、Ca 、CO3 、NO32、KCCu2 、SO4 、NO3、HDNa 2、OH 、Ca7下列各項的兩組物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是 ( )A氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與碳酸BBaCl2 溶液與 Na2SO4溶液， Ba(OH)2 溶液與 H2SO4 溶液專心-專注-專業(yè)CNa2CO3 溶液與硝酸溶液， CaCO3 溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應，石灰石與鹽酸8下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是 ( )AMnO4 、K、Na、SO24、K、 HCOBNa3 、ClCMg2 、NH 、NO4

4、、Cl32、KDBa、S2 、SO249下列離子方程式正確的是 ( )A鐵與稀HNO 3 反應： Fe 2H2 H=Fe 23 OHB小蘇打與氫氧化鈉溶液混合： HCO=H2OCO22CO2C氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合： Ca 3 =CaCO32 SO22 2OHDCuSO4 溶液與 Ba(OH) 2 溶液混合： Cu 4 Ba=BaSO4 Cu(OH) 210在強堿性無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是 ( )、 Mg2、ClAK、NO3BMnO4 、K、NO 3 、Cl 3 、ClCK、 Na、 CO2 3 、Cl、HCODNa23 、SO4 、K11用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì) (括

5、號內(nèi)為雜質(zhì) )，并寫出離子方程式。(1)BaCl 2溶液 (HCl) ：試劑 _，離子方程式 _。(2)O2(Cl2)：試劑 _，離子方程式 _ 。(3)O2(CO2)：試劑 _ ，離子方程式 _ 。2 2(4)SO4 (CO3 )：試劑 _，離子方程式 _ 。112已知 0.1 mol L1的 NaHSO4 溶液中 H 的濃度為0.1 mol L，請回答下列問題：(1)寫出 NaHSO4 在水溶液中的電離方程式： _ 。(2)NaHSO 4 屬于“酸”“堿”“鹽”中的 _，理由是 _ 。(3)若將 NaHSO4 與 Ba(OH) 2 在溶液中按照物質(zhì)的量之比 2 1 混合，離子方程式為_ 。

6、此時溶液呈 _性。若 將 NaHSO4 與 Ba(OH) 2 在 溶液中按照物質(zhì)的量之 比 1 1 混合，離子方 程式為_ 。此時溶液呈 _性。 、Mg 2、Cu2、Fe3、 Na中的幾種。請?zhí)顚懴铝?13某無色透明溶液中可能大量存在 Ag空白：(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 _。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說 明 原 溶 液 中 ， 肯 定 存 在 的 離 子 是 _ ， 有 關(guān) 的 離 子 方 程 式 為_ 。(3)取(2) 中的濾液，加入過量的稀氨水 (NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離

7、子方程式為 _ 。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 _。ACl BNO32CCO3 DOH參考答案1D A 項，CH3COOH 酸性比碳酸酸性強，可以發(fā)生； B 項中的 Mg(OH) 2、C 項中的 AgCl是難溶物，符合離子交換型的反應條件； D 項，Cu 在金屬活動性順序中排在氫后面，不能把H轉(zhuǎn)換成 H2。2D 醋酸是弱酸，書寫離子方程式時，應寫成 CH3COOH ；氫氧化鎂難溶于水，應寫其化學式 Mg(OH) 2；C 項反應生成的硫酸鋇難溶于水，漏掉了另一個離子反應 Ba4=BaSO4 ，只有 D 項符合題意。3D A 選項電荷、電子得失均不守恒，錯誤；碳酸鋅不溶于水，應寫成化學

8、式， B 錯誤；CO2 與醋酸鈉溶液不反應， C 錯誤；只有 D 項正確。2SO2 23=CO2H2O。25D A 項，小蘇打為 NaHCO 3，與 NaOH 溶液反應的離子方程式為 HCO 3 OH=CO32H2；C 項，漏掉 Ba22H2O；B 項，不符合事實， 應為 Fe2H=Fe SO4 =BaSO4的反應。6C 溶液中離子必須相互不反應才能大量共存。 A 中 Mg2和 OH能反應生成 Mg(OH) 222和 CO2 沉淀； B 中 H和 CO 3 、Ca 3 都能反應； D 中 H和 OH能反應。7D A 項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯誤； B 項中 Ba(OH)

9、2 溶液與H2SO4 溶液反應生成的水也要在離子方程式中表達出來； C 項中 CaCO3 難溶，在離子方程式中要用化學式表示； D 項正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供 H。8C A 項， MnO4 為紫紅色； B 項， HCO3 不能在強酸性溶液中存在； D 項， Ba2與 SO24會生成 BaSO4 沉淀。9D 鐵與稀 HNO 3 反應生成的是 NO 氣體而不是 H2；小蘇打與 NaOH 反應的離子方程式為HCO3 OH2 =CO3 H2O；氯化鈣與 KHCO 3 溶液不反應。10C A 項， Mg22OH=Mg(OH) 2，B 項， MnO4 為紫紅色； D 項， HCO 3 OH2=CO3

10、 H2O。11(1)BaCO 3BaCO32H2 H=Ba 2OCO2 (2)NaOH 溶液 Cl22OH ClO =Cl(2)NaOH 溶液 Cl22OH ClOH2O CO2=CO23 H2O (3)NaOH 溶液 2OH2 3 2H =H2O CO2(4)稀硫酸 CO解析 物質(zhì)的提純或分離應遵循以下幾點：被提純或分離的物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)(即除雜不加雜 )；盡量不減少被提純或分離的物質(zhì)；采用的方法應盡量使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應采用適當方法將其恢復為原物質(zhì)。可記作：不增、不減、易分、易復原。 HSO212(1)NaHS

11、O 4=Na4和酸根離子 HSO(2)鹽 因 NaHSO4 由金屬陽離子 Na4 構(gòu)成，所以屬于鹽24 2H(3) SO 22OHBa=BaSO4 2H2O 中HSO24 OH =BaSO4 H2O 堿 Ba2解 析 NaHSO4 是 強 酸 H2SO4 和 強 堿 NaOH 形 成 的 鹽 ， 在 水 溶 液 中 完 全電離 ； 當n(NaHSO4) nBa(OH)2 2 1 時 ， n(H ) n(OH ) ， 完 全 中 和 ， 溶 液 呈 中 性 ； 當n(NaHSO4) nBa(OH)21 1 時， n(H) n(OH)，OH過量溶液，呈堿性。2、Fe313(1)Cu(2)Ag AgCl=AgCl (3)Mg2 Mg 22NH3H2O