高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式總結(jié)

1、高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式總結(jié)1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰 2Na +O 2 Na 2O 2鈉塊在空氣中變暗 4Na +O 2=2Na 2ONa 2O 在空氣中加熱(變黃 2Na 2O +O 2=2Na 2O 22、鈉與水反應(yīng)(浮、熔、游、響、紅 2Na +2H 2O =2 NaOH +H 22Na +2H 2O =2Na +2OH -+H 2 3、過氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、 Na 2O 2是強(qiáng)氧化劑,用于漂白2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 22Na 2O 2+2H 2O =4Na +4OH -+O 2堿性氧化物 Na 2O 與水的反應(yīng) Na 2O +H 2O =2NaO

2、H4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源,原因是:2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 25、蘇打(純堿與鹽酸反應(yīng)鹽酸中滴加純堿溶液 Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2 CO 32-+2H +=H 2O +CO 2純堿溶液中滴加鹽酸,至過量Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl CO 32-+H +=HCO 3-NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2 HCO 3-+H +=H 2O +CO 2 6、小蘇打受熱分解2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O +CO 2 7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密

3、閉容器中加熱NaHCO 3+NaOH Na 2CO 3+H 2OHCO 3-+OH -=H 2O +CO 32-(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式 8、 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al +3O 2點(diǎn)燃 2Al 2O 39. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) 2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2 2Al +6H +=2Al 3+3H 2 10. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 22Al +2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 211. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2OAl 2O 3+2OH -=2AlO

4、2-+H 2O12. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al2(SO4 3+6NH 3·H 2O =2Al(OH3+(NH4 2SO 4 Al 3+3 NH3·H 2O =Al(OH3+3NH 4+13. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH3+3HCl =AlCl 3+3H 2OAl(OH3+3H +=Al 3+3H 2O14. Al(OH3與 NaOH 溶液反應(yīng) Al(OH3+NaOH NaAlO 2+2 H2OAl(OH3+OH -=AlO 2-+2 H2O15. 高溫下鐵與水反應(yīng) 3Fe +4H 2O (g 高溫 Fe 3O 4+4H 216. 鐵與鹽酸反應(yīng) Fe +2HCl =

5、FeCl 2+H 2Fe +2H +=Fe 2+H 217. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3+3H 2O18. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀FeCl 3+3NaOH =Fe(OH3 +3NaClFe 3+3OH -=Fe(OH319. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe (OH2+O 2+2H 2O =4Fe (OH320. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32 Fe2+Cl 2=2 Fe3+2Cl -21. 氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl 3+Fe =3F

6、eCl 2 2Fe 3+Fe =3Fe 2+ 22.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng) SiO 2+4HF =SiF 4+2H 2O23.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng) SiO 2+2NaOH =Na 2SiO 3+H 2OSiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O24.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na 2SiO 3+2HCl =H 2SiO 3+2Na ClSiO 32-+2H +=H 2SiO 325.銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙Cu +Cl 2點(diǎn)燃 CuCl 2之后加水,可由綠色溶液(濃得到藍(lán)色溶液(稀25.鈉在氯氣中燃燒 2Na + Cl 2點(diǎn)燃2NaCl26.鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl 2點(diǎn)燃3F

7、eCl 3 27、氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰 H 2 + Cl 2點(diǎn)燃2HCl28、氯氣溶于水(新制氯水中含 H +、 Cl -、 ClO -、 OH -、 Cl 2、 HClO 、 H 2O Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H + Cl -+ HClO29、次氯酸見光分解 (強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒,漂白劑 2HClO 2HCl + O 2 30、工業(yè)制漂白粉的原理 2Ca(OH2 + 2Cl 2 =Ca(ClO2 + CaCl 2 + 2H 2O2Ca(OH2 +2Cl 2 =2Ca 2+2ClO -+2Cl -+2H 2O漂白粉的失效 Ca(Cl

8、O2+CO 2+H 2O =CaCO 3+2HClO 2HClO 2HCl + O 2Ca 2+2ClO -+ CO 2 + H 2O =CaCO 3+ 2HClO31、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法:(儀器:分液漏斗,圓底燒瓶 MnO 2 +4HCl(濃 MnCl 2+Cl 2+2H 2O MnO 2 +4H +2Cl-Mn 2+Cl 2+2H 2O32、 氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)(雷雨發(fā)莊稼N 2 + O2 2NO 2NO + O 22NO 2二氧化氮溶于水3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO 3NO 2 + H 2O2H + 2NO 3-+NO33、 NO 2 、 O 2 的混合氣通入水中無剩

9、余氣體 4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4 HNO334、 NO 、 O 2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4 HNO335、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)(工業(yè)合成氨 N 2 + 3H 2 催化劑 高溫高壓2NH 336. 氨的催化氧化 4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O 37. 碳酸氫銨受熱分解 NH 4HCO 3NH 3 + H 2O + CO 2光照光照放電38. 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成 HCl +NH 3=NH 4Cl 39. 銨鹽溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱(NH4 2SO 4+2NaOH 3+Na 2SO 4+2H 2ONH 4NO 3+NaOH NH 3+H 2O +NaNO 3NH 4+OH - NH 3+H 2O40.銅與濃硫酸反應(yīng):Cu +2H 2SO 4 (濃 CuSO 4 +2H 2O +SO 2 41、 碳與濃硫酸反應(yīng):C +2H 2SO 4(濃 2H 2O +CO 2+2SO 2 42、濃 HNO 3與 銅 的反應(yīng)Cu +4HNO 3(濃 =Cu (NO3 2+2N